Оксид калия обладает свойствами


Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K2O.

 

Краткая характеристика оксида калия

Физические свойства оксида калия

Получение оксида калия

Химические свойства оксида калия

Химические реакции оксида калия

Применение и использование оксида калия

 

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K2O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

 

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула K2O
Синонимы и названия иностранном языке potassium oxide (англ.)

калия окись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы
Цвет бесцветный, иногда – бледно-желтый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,32
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 740
Температура разложения, °C 300
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 94,196

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

2К + О2 → К2О2.

Затем пероксид калия обогащают калием.

К2О+ 2К → 2К2О.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

 

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

К2О + СІ2 → КСІ + КСІО;

К2О + Br2 → КBr + КBrО;

К2О + I2 → КI + КIО.

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

К2О + Н2О → 2КОН.

Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

К2О + СО2 → К2СО3.

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы: 

К2О + SО2 → К23;

К2О + SО3 → К24. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

К2О + SiО2 → К2SiО3.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка:

К2О + ZnО → К2ZnО2.

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

K2O + 2HF → 2KF + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.  

8. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.

9. реакция оксида калия с йодоводородом:

K2O + 2HI → 2KI + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.

10. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

K2O + NH3 → КОН + KNH2 (t = -50 oC).

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

 

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

 

Коэффициент востребованности 4 118

WebElements Периодическая таблица »Калий» дикалий оксид

  • руб.
    Na мг
    К Ca
    Sr
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Теннессин
  • 4
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • цинк
  • Цирконий
Оксид калия Магазин периодической таблицы Таблица Менделеева для печати ,

Оксид калия - Купить оксид калия, оксид калия, оксид калия продукт на Alibaba.com

$ 1650.00–2 050 долларов США / Тонна | 1 тонна / тонна (мин. Заказ)

Перевозка:
Служба поддержки Морские перевозки
,

Оксид калия - Регистрационное досье

ТОКСИКОКИНЕТИКА, МЕТАБОЛИЗМ, МЕХАНИЗМЫ ДЕЙСТВИЯ

Оксид калия образуется в результате реакции кислорода и калия; в этой реакции образуется оксид калия K2O.

Кислород - химический элемент, наиболее распространенный по массе в биосфере Земли, воздухе, море и суше. Кислород является третьим по распространенности химическим элементом во Вселенной после водорода и гелия

Калий является важным компонентом и одним из самых распространенных ионов среди всех видов животных.У взрослых людей общее содержание калия в организме составляет ок. 3,5 моль (135 г). 98% из них находится внутриклеточно (150 ммоль / л), внеклеточная концентрация калия составляет ок. 4 ммоль / л.

Метаболизм и механизмы действия калия хорошо описаны в стандартных учебниках по фармакологии и физиологии.

Метаболизм, биотрансформация и кинетика:

Около 90% принятой дозы калия абсорбируется путем пассивной диффузии в мембране верхнего отдела кишечника.Калий распределяется по всем тканям, где он является основным внутриклеточным катионом. Инсулин, кислотно-щелочной статус, альдостерон и адренергическая активность регулируют клеточный захват калия.

Большая часть поступившего внутрь калия выводится с мочой посредством клубочковой фильтрации. Дистальные канальцы способны секретировать, а также реабсорбировать калий, поэтому они способны производить чистую секрецию калия для достижения гомеостаза перед лицом нагрузки калием из-за аномально высоких уровней поступившего калия.Около 15% от общего количества выделяемого калия содержится с фекалиями.

Выведение и удержание калия в основном регулируются основными гормонами коры надпочечников.

Нормальные гомеостатические механизмы, контролирующие уровень калия в сыворотке, позволяют потреблять с пищей широкий диапазон. Почечный экскреторный механизм предназначен для эффективного удаления избытка калия, а не для его сохранения во время дефицита. Даже без потребления калия люди теряют минимум 585–1170 мг калия в день.Однако распределение калия между внутриклеточной и внеклеточной жидкостями может заметно повлиять на уровень калия в сыворотке без изменения общего калия в организме.

Механизмы действия:

K + - это основной катион, обеспечивающий осмотический баланс жидкостей организма. У животных поддержание нормального объема клеток и давления зависит от перекачки Na + и K +. Разделение K + / Na + позволило развить обратимые трансмембранные электрические потенциалы, необходимые для нервной и мышечной деятельности

у животных, а калий важен для передачи нервных импульсов мышечным волокнам.

Транспорту калия через гидрофобную внутреннюю часть мембраны может способствовать ряд природных соединений, которые образуют жирорастворимые комплексы катионов щелочных металлов. Калий играет решающую роль в качестве противоиона для различных карбоксилатов, фосфатов и сульфатов и стабилизирует макромолекулярные структуры.

Калий также важен для регуляции кислотно-щелочного баланса организма. Калий является основной основой в тканях клеток крови.

Заключение

Ионы K + и O- являются нормальными составляющими жидкостей организма.K + играет важную роль в физиологии человека, но становится токсичным при уровнях, превышающих 200–250 мг / л. Его концентрация в крови регулируется, главным образом, почечной экскрецией / реабсорбцией и контролируется эффективной системой саморегуляции с обратной связью. Повышенный pH крови предотвращается бикарбонатной буферной системой, дыхательными и почечными механизмами компенсации.

Оксид калия не обладает способностью к биоаккумуляции.

Калий является важным компонентом и одним из самых распространенных ионов среди всех видов животных.У взрослых людей общее содержание калия в организме составляет ок. 3,5 моль (135 г). 98% из них находится внутриклеточно (150 ммоль / л), внеклеточная концентрация калия составляет ок. 4 ммоль / л.

Кислород - химический элемент, наиболее распространенный по массе в биосфере Земли, воздухе, море и суше. Кислород является третьим по распространенности химическим элементом во Вселенной после водорода и гелия

Ионы K + и O- являются обычными составляющими жидкостей организма. K + играет важную роль в физиологии человека, но становится токсичным при уровнях, превышающих 200–250 мг / л.Его концентрация в крови регулируется, главным образом, почечной экскрецией / реабсорбцией и контролируется эффективной системой саморегуляции с обратной связью. Повышенный pH крови предотвращается бикарбонатной буферной системой, дыхательными и почечными механизмами компенсации.

.

Смотрите также