Оксид калия вид химической связи


Какая химическая связь в оксиде калия

В данном уроке из раздела «Подготовка к ОГЭ (ГИА) по химии » рассмотрим примеры заданий по теме: Строение молекул; Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Пример 1. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и
1) хлор
2) хлорид натрия
3) вода
4) водород

В общем, они плохие проводники электричества. Хотя электропроводность благоприятствует, если полярность молекул увеличивается. Некоторые примеры этого типа соединений: вода, аммиак, органические соединения. Огромное количество существующих соединений делает необходимым создание набора правил, универсально согласованных, которые позволяют нам назвать одно и то же соединение во всем мире. Номенклатура включает в себя набор правил, которые позволяют идентифицировать вещество, называть его, классифицировать его и писать его химическую формулу.

Для определения правильного ответа проанализируем задание. Хлороводород - соединение хлора с водородом - НСl. Используем знания о природе химической связи. В данном случае оба элемента - неметаллы с разной электроотрицательностью (свойством атома удерживать общую электронную пару). Следовательно, в молекуле хлороводорода связь ковалентная полярная. В приведенных ответах необходимо найти вещество, имеющее ковалентную полярную связь. Как рассуждать? Можно по аналогии: ищем вещество, также образованное двумя разными неметаллами (лучше записать ответы в виде формул): Сl, NaCl, Н 2 О, Н 2) - это вода Н 2 О. А можно методом исключения: хлор Сl и водород Н 2 имеют ковалентную неполярную связь, т.к. молекулы образованы одинаковыми неметаллами, а хлорид натрия NaCl образован щелочным металлом и галогеном, т.е. имеет ионную связь. Остается вода Н 2 О. Правильный ответ под номером 3.

Это позволяет вывести его химическую формулу из ее названия или наоборот. Классифицировать означает указать, какая химическая функция соответствует. Номер окисления и правила распределения. Номер окисления представляет собой целое число, которое представляет количество электронов, которые атом вводит в игру, когда он образует определенное соединение. Его можно рассматривать как количество потерянных или полученных электронов в соответствующем ионе. Число окисления положительно, если атом теряет электроны или разделяет их с атомом, который имеет тенденцию к их захвату.

Пример 2. Какой вид химической связи в оксиде кальция?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная

Для ответа на вопрос следует вспомнить, что оксид кальция - сложное вещество, образованное атомами активного металла (Са) и типичного неметалла (О). Разница в значении электроотрицательностей этих химических элементов большая, следовательно, электроны кальция полностью перейдут к кислороду. Таким образом, химическая связь в этом соединении ионная. Ответ: 4

И это будет отрицательным, если атом получит электроны или разделяет их с атомом, который имеет тенденцию их уступать. Индекс окисления непревзойденного элемента равен нулю. Различные цифры или состояния окисления химических элементов могут быть получены из периодической таблицы. Например, в случае воды молекула имеет два атома водорода; водород имеет окислительное число 1, в результате чего общее количество кислорода имеет число окисления -2. Полученное число окисления равно нулю.

Общие аспекты номенклатуры. Мы будем использовать первый и второй. Перхлористый оксид. Сурьма Азотная Сера. Каждый тип вещества называется «химической функцией». Например: основные оксиды представляют собой химическую функцию, другие гидроксиды и т.д. бинарные соединения Бинарные соединения - это те, которые являются результатом сочетания двух элементов; по этой причине в их формулах будет вмешиваться только два символа. Оксигенированные соединения Те, которые представляют в своем составе химический кислородный элемент в сочетании с металлом или другим неметаллическим.

Задания для самостоятельной работы

33. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl
2) H 2 S
3) Н 2
4) СаСl 2

34. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) ВаСl 2
2) SO 2
3) NH 3
4) Вг 2

35. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) НСl
2) Сl 2
3) NaCl
4) СO 2

В зависимости от того, является ли этот элемент металлом или неметаллием, будут основные оксиды или оксиды кислот, соответственно. Кислород всегда имеет номер окисления. Основные оксиды или оксиды металлов, образующиеся между кислородом и металлом. Металл действует с положительными номерами окисления. Эти числа будут теми, которые необходимы для достижения нулевого количества окисления соединения. Запасы оксида железа оксид железа оксид олова оксид олова.

Традиционная окись калия или окись железа калия оксид железа оксид железа. Олово имеет два числа окисления: 2 и 4, в примере оно действует с 4 оксидами кислот или Неметаллические Являются ли эти бинарные соединения образованными сочетанием кислорода с неметаллическим. Оксид хлора оксида серы.

36. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) СH 4
2) NO
3) O 2
4) K 2 S

37. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
1) азота и водорода
2) серы и кислорода
3) алюминия
4) фосфора

38. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?
1) Н 2
2) Р 2 O 5
3)

ионных связей - Chemistry LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Введение
  2. Природа связи
  3. Некоторые стабильные ионы не имеют конфигураций с благородным газом
  4. Вкладчики и атрибуты

Ионная связь - это полная передача валентных электронов между атомами и представляет собой тип химического соединения. связь, которая генерирует два противоположно заряженных иона.Это наблюдается из-за металлов с небольшим количеством электронов на самой внешней орбитали. Потеряв эти электроны, эти металлы могут достичь конфигурации благородного газа и соответствовать правилу октетов. Точно так же неметаллы, которые имеют около 8 электронов в валентной оболочке, имеют тенденцию легко принимать электроны для достижения своей конфигурации благородного газа.

Введение

При ионной связи электроны передаются от одного атома к другому, что приводит к образованию положительных и отрицательных ионов. Электростатическое притяжение между положительными и отрицательными ионами удерживает соединение.Прогнозируемая общая энергия процесса ионного связывания, которая включает энергию ионизации металла и сродство неметалла к электрону, обычно положительна, что указывает на то, что реакция эндотермическая и неблагоприятная. Однако эта реакция очень благоприятна из-за их электростатического притяжения. На самом идеальном межатомном расстоянии притяжение между этими частицами высвобождает достаточно энергии для облегчения реакции. Большинство ионных соединений имеют тенденцию к диссоциации в полярных растворителях, потому что они часто полярны.Это явление связано с противоположными зарядами на каждом ионе.

На простом уровне большое значение придается электронной структуре благородных газов, таких как неон или аргон, которые имеют восемь электронов на внешних энергетических уровнях (или два в случае гелия). Эти структуры благородного газа считаются в некотором роде "желательной" вещью для атома. У кого-то могло сложиться сильное впечатление, что когда другие атомы реагируют, они пытаются организовать вещи так, чтобы их внешние уровни были либо полностью заполнены, либо полностью пусты.

Пример: соединение в NaCl

Хлорид натрия:

  • Натрий (2,8,1) имеет на 1 электрон больше, чем стабильная структура благородного газа (2,8). Если бы он отдал этот электрон, он стал бы более стабильным.
  • Хлор (2,8,7) имеет на 1 электрон меньше стабильной структуры благородного газа (2,8,8). Если бы он мог откуда-то получить электрон, он тоже стал бы более стабильным.

Ответ очевиден. Если атом натрия отдает электрон атому хлора, оба становятся более стабильными.

Натрий потерял электрон, поэтому количество электронов и протонов в нем больше не равно. Поскольку у него на один протон больше, чем у электрона, он имеет заряд 1+. Если электроны теряются из атома, образуются положительные ионы. Положительные ионы иногда называют катионами .

Хлор получил электрон, так что теперь у него на один электрон больше, чем у протона. Следовательно, он имеет заряд 1-. Если электроны приобретаются атомом, образуются отрицательные ионы.Отрицательный ион иногда называют анионом .

Характер облигации

Ионы натрия и ионы хлора удерживаются вместе за счет сильного электростатического притяжения между положительными и отрицательными зарядами. Вам нужен один атом натрия, чтобы обеспечить дополнительный электрон для одного атома хлора, поэтому они объединяются в соотношении 1: 1. Таким образом, формула - NaCl.

Пример 1: Склеивание в MgO

Оксид магния:

Опять же, образуются структуры благородных газов, и оксид магния удерживается вместе очень сильным притяжением между ионами.Ионная связь сильнее, чем в хлориде натрия, потому что на этот раз у вас есть 2+ иона, притягивающих 2- иона. Чем больше заряд, тем сильнее притяжение. Формула оксида магния - MgO.

2

Хлорид кальция:

На этот раз вам понадобятся два хлора, чтобы использовать два внешних электрона в кальции. Таким образом, формула хлорида кальция - CaCl 2 .

O

Оксид калия:

И снова образуются структуры с благородным газом.Требуются два калия, чтобы обеспечить электроны, в которых нуждается кислород. Формула оксида калия: K 2 O.

Некоторые стабильные ионы не имеют конфигураций с благородными газами

Возможно, вы встречали некоторые из следующих ионов, которые все совершенно стабильны, но ни один из них не имеет структуры благородного газа.

Что нужно изменить, так это представление о том, что в структурах, содержащих благородный газ, есть что-то волшебное. Ионов, не имеющих структур благородных газов, гораздо больше, чем тех, которые имеют.

  • Благородные газы (кроме гелия) имеют внешнюю электронную структуру ns 2 np 6 . За исключением некоторых элементов в начале переходной серии (например, образующий скандий Sc 3 + со структурой аргона), все элементы переходных металлов и любые металлы, следующие за переходной серией (например, олово и свинец в группе 4, например) будут иметь структуры, подобные приведенным выше.
  • Это означает, что единственными элементами, которые образуют положительные ионы со структурой благородных газов (кроме нечетных, таких как скандий), являются элементы в группах 1 и 2 Периодической таблицы элементов и алюминий в группе 3 (бор в группе 3 не образует ионы).
  • Отрицательные ионы аккуратнее! Те элементы в группах 5, 6 и 7, которые образуют простые отрицательные ионы, все имеют структуру благородных газов.

Если элементы не стремятся к структурам благородного газа, когда они образуют ионы, что решает, сколько электронов передается? Ответ кроется в энергетике процесса, в котором производится соединение.

Авторы и авторство

.

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

.

химическое соединение | Определение и примеры

Химическая связь , любое из взаимодействий, которые объясняют объединение атомов в молекулы, ионы, кристаллы и другие стабильные частицы, составляющие привычные вещества повседневного мира. Когда атомы приближаются друг к другу, их ядра и электроны взаимодействуют и стремятся распределиться в пространстве таким образом, что общая энергия ниже, чем при любом другом расположении. Если полная энергия группы атомов ниже, чем сумма энергий составляющих атомов, тогда они связываются вместе, и снижение энергии является энергией связи.

кристалл связи Различные типы связи в кристаллах. Encyclopdia Britannica, Inc.

Британская викторина

Подводки к химии

Какой элемент почти такой же легкий, как водород?

Идеи, которые помогли установить природу химической связи, воплотились в жизнь в начале 20-го века, после того, как был открыт электрон, и квантовая механика предоставила язык для описания поведения электронов в атомах.Однако, несмотря на то, что химикам нужна квантовая механика для детального количественного понимания образования связей, большая часть их прагматического понимания связей выражается в простых интуитивных моделях. Эти модели рассматривают связи в основном двух типов, а именно ионные и ковалентные. Тип связи, которая наиболее вероятно возникнет между двумя атомами, можно предсказать на основании расположения элементов в периодической таблице, и в некоторой степени свойства образованных таким образом веществ могут быть связаны с типом связи.

Ключевым понятием при обсуждении химической связи является понятие молекулы. Молекулы - это самые маленькие единицы соединений, которые могут существовать. Одна из особенностей молекул, которую можно с достаточным успехом предсказывать, - это их форма. Молекулярные формы имеют большое значение для понимания реакций, которые могут проходить соединения, поэтому в этой статье кратко обсуждается связь между химической связью и химической реакционной способностью.

Хотя простые модели связывания полезны в качестве практических правил для обоснования существования соединений, а также физических и химических свойств и структур молекул, они должны быть обоснованы путем обращения к более сложным описаниям связывания.Более того, есть некоторые аспекты молекулярной структуры, которые выходят за рамки простых теорий. Чтобы достичь этого понимания, необходимо прибегнуть к полностью квантово-механическому описанию. На практике эти описания влекут за собой большую зависимость от компьютеров. Такие численные подходы к химической связи дают важную информацию о связи.

молекулярная структура Шариковая модель молекулярной структуры, показывающая атомы, связанные вместе. © asiseeit / iStock.com Britannica Premium: удовлетворение растущих потребностей искателей знаний. Получите 30% подписки сегодня. Подпишись сейчас

Эта статья начинается с описания исторической эволюции современного понимания химической связи, а затем обсуждается, как появились современные теории образования химических связей, которые превратились в мощное описание структуры материи. После исторического введения обсуждаются качественные модели связывания, при этом особое внимание уделяется образованию ионных и ковалентных связей и корреляции последних с молекулярными формами.Затем описываются более сложные квантово-механические подходы к образованию связей, после чего дается обзор ряда частных случаев, которые поднимают интересные проблемы или приводят к важным открытиям.

Подробное описание структуры и свойств атомов, см. атом. Химические соединения рассматриваются в статье химический состав, а элементы описаны в статье химический элемент.

Исторический обзор

Появление количественной химии

Ранние греки, в первую очередь Демокрит, утверждали, что материя состоит из элементарных частиц, называемых атомами.Однако взглядам атомистов не хватало авторитета, исходящего из экспериментов, и доказательства существования атомов не появлялись в течение двух тысячелетий до появления количественной, эмпирической науки в 18 веке.

.

Каково химическое уравнение для оксида калия + воды ---> гидроксида калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
.

Смотрите также