Оксид калия взаимодействует с каждым из веществ указанных в ряду


Вариант 2

Задание №1.

На приведенном рисунке

изображена модель атома

1. Кремния

2. Серы

3. Кислорода

4. Углерода

Объяснение: атом, модель которого приведена на рисунке, имеет два энергетических уровня, на первом уровне находится 2 электрона, а на втором - 4. Значит, это атом элемента №6 в Периодической таблице - углерод. Правильный ответ - 4.

 

Задание №2. 

У химических элементов IVА группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:

1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях

2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома

3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность

4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев в атоме

Объяснение: у элементов одной группы валентность в водородных соединениях и высшая валентность. А заряд ядра атома и радиус атома в группе увеличиваются. Например, у углерода заряд ядра - +6, а у кремния - +14. Правильный ответ - 2.

 

 

Задание №3. 

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1. Хлор и хлороводород

2. Вода и азот

3. Сероводород и метан

4. Кислород и оксид серы (IV)

Объяснение: ковалентная полярная связь характерна для соединений разных неметаллов, а ковалентная неполярная связь - для двухатомных неметаллов, поэтому выбираем воду и азот. Правильный ответ - 2.

 

Задание №4. 

В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, хром проявляет степени окисления, соответственно равные:

1. +6, +2, +3

2. +6, +3, +2

3. +3, +2, +3

4. +3, +2, +6

Объяснение: CrO3 - кислород в оксидах имеет степень окисления -2, тогда у хрома - +6, CrCl2 - у хлора степень окисления -1, а у хрома - +2, Cr(OH)3 - у гидроксид-иона степень окисления степень окисления -1, а у хрома - +3. Правильный ответ - 1.

 

Задание №5. 

К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду

1. Углекислый газ, вода, азот, хлор

2. Поваренная соль, сахар, хлороводород, аммиак

3. Сероводород, кальций, хлор, метан

4. Серная кислота, фтор, оксид цинка, алюминий

Объяснение: сложные вещества состоят из атомов двух или более элементов, к ним относятся: поваренная соль, сахар, хлороводород, аммиак. Правильный ответ - 2. 

 

Задание №6.

Образование газа происходит при сливании растворов:

1. Хлорида кальция и нитрата серебра

2. Азотной кислоты и гидроксида калия

3. Карбоната натрия и соляной кислоты

4. Гидроксида железа (III) и серной кислоты

Объяснение: выделение газа возможно при образовании угольной или сернистой кислоты или гидроксида аммония, угольная кислота образуется в третьей реакции. Запишем ее:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + h3O

Правильный ответ - 3.

 

 

Задание №7. 

К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых:

1. N2O, KOH, Na2CO3

2. Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4

3. Ba(OH)2, Nh4xh3O, h3SiO3

4. CaCl2, Cu(OH)2, SO2

Объяснение: электролит - вещество, проводящее электрический ток при диссоциации на ионы. Сильными электролитами являются щелочи, сильные кислоты и соли. Правильный ответ - 2.

 

Задание №8.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Al³+ + 3OH‾ = Al(OH)3

взаимодействует:

1. Сульфат алюминия и гидроксид бария

2. Нитрат алюминия и гидроксид калия

3. Оксид алюминия и гидроксид натрия

4. Фосфат алюминия и гидроксид кальция

Объяснение: данное сокращенное ионное уравнение возможно получить только при реакции, в которой единственным нерастворимым веществом является гидроксид алюминия. В первой реакции сульфат бария нерастворим, в третьей - оксид алюминия, в четвертой - фосфат кальция. Все нитраты и все соли калия растворимы, поэтому выбираем второе уравнение. Правильный ответ - 2.

 

Задание №9.

Железо вытесняет металл из раствора:

1. ZnCl2

2. Cu(NO3)2

3. Al2(SO4)3

4. Mg(NO3)2

Объяснение: железо может вытеснить только более слабый металл, среди перечисленных более слабым металлом является только медь. Правильный ответ - 2.

 

Задание №10.

Оксид калия взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. Вода, оксид углерода (II), серная кислота

2. Оксид бария, вода, гидроксид натрия

3. Вода, оксид углерода (IV), соляная кислота

4. Аммиак, кислород, азотная кислота

Объяснение: оксид бария - основный оксид, то есть взаимодействует с веществами с кислотными свойствами, такими, как оксид углерода (IV) и соляная кислота, а с водой с образованием гидроксида калия. Правильный ответ - 3.

 

Задание №11.

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии растворов

1. Хлорида натрия и азотной кислоты

2. Хлорида магния и карбоната натрия

3. Хлорида меди (II) и гидроксида натрия

4. Хлорида алюминия и серной кислоты

Объяснение: в первой реакции образуется растворимая соль - нитрат натрия, во второй - карбонат магния (нерастворимый) и хлорид натрия (растворимый). В третьей - растворимый хлорид натрия, в четвертой - растворимый сульфат алюминия. Правильный ответ - 2.

 

Задание №12.

Раствор фосфата калия взаимодействует

1. С нитратом кальция

2. С азотной кислотой

3. С сульфатом аммония

4. С гидроксидом натрия

Объяснение: здесь должна пройти реакция обмена, она идет до конца только в случае образования осадка или газа. В первой реакции образуются нитрат калия (все нитраты растворимы) и фосфат кальция (осадок), значит реакция идет до конца. Правильный ответ - 1.

 

Задание №13. 

При смешивании с воздухом взрывоопасным становится каждый из газов:

1. Оксид азота (II) и метан

2. Водород и оксид углерода (II)

3. Оксид серы (IV) и аммиак

4. Метан и водород

Объяснение: в состав воздуха входит кислород, при смешивании кислорода и водорода в определенном объеме происходит реакция со взрывом, а метан - очень энергоемкий газ и на воздухе сгорает с выделением большого количества тепла. Правильный ответ - 4.

Задание №14. 

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2h3S + 3O2 = 2h3O + 2SO2

3. h3S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Объяснение: окислитель в окислительно-восстановительной реакции принимает электроны. Рассмотрим изменения степеней окисления серы в приведенных реакция.

1. +4 (-2е) → +6 

2. -2 (-6е) → +4

3. -2 (-2е) → 0

4. 0 (+2е) → -2

То есть сера принимает электроны в последней реакции. Правильный ответ - 4.

Задание №15.

Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:

1. 0,8

2. 0,4

3. 0,2

4. 0,6

Объяснение: рассчитаем массовую долю кальция по формуле:

ω = (Ar(Ca) x n)/Mr, где n - количество атомов кальция в молекуле.

ω(Ca) = 40/100 = 0,4

Правильный ответ - 2.

Задание №16. 

Общим для магния и цинка является

1. Наличие одинакового числа электронных слоев в их атомах

2. Наличие двух электронов на внешнем электронном слое в их атомах

3. Образование ими высших оксидов, которые относятся к основным оксидам

4. То, что они являются восстановителями в реакциях с неметаллами

5. То, что их оксиды хорошо растворяются в воде

Объяснение: магний находится в третьем периоде, во второй А группе и является щелочноземельным металлом, цинк находится в четвертом периоде, второй В группе и является переходным металлом, то есть эти два элемента имею разное количество электронных слоев. Но количество электронов на внешнем уровне у них одно и то же - 2. Оксид цинка является амфотерным, а не основным. А в реакциях с неметаллами являются восстановителями, так как отдают электроны. Их оксиды не растворяются в воде. Правильный ответ - 24. 

Задание №17. 

Для этана характерны следующие утверждения

1. Обесцвечивает бромную воду

2. Вступает в реакцию дегидрирования

3. Атомы углерода в молекуле соединены одинарными связями

4. В состав молекулы входит один атом углерода

5. Относится к кислородсодержащим органическим веществам

Объяснение: этан - предельный углеводород, то есть для него характерны, в основном, реакции замещения. А еще он может дегидрироваться, превращаясь в этилен или ацетилен. Правильный ответ - 23.

Задание №18. 

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества

1. SO3(г) и O2(г)

2. HNO3(р-р) и Nh4(р-р)

3. BaCO3(тв) и BaO(тв)

Реактив

1. Na2SO4(р-р)

2. Ca(OH)2(р-р)

3. Фенолфталеин

4. HCl(р-р)

Объяснение: первые два газа можно различить в реакции с гидроксидом кальция: оксид серы будет образовывать соль - сульфат кальция, а кислород реагировать не будет. Растворы азотной кислоты и аммиака можно различить при помощи индикатора - фенолфталеина, он будет давать разную окраску: в кислой среде он будет бесцветный, а в слабо-щелочной - розовый. Правильный ответ - 234.

Задание №19. 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

Название вещества

А. Сероводород

Б. Оксид серы (VI)

В. Оксид серы (IV)

Реагенты

1. O2, KOH(р-р)

2. Hg, h3O

3. O2, Cu

4. h3O, CaO

Объяснение: сероводород реагирует с кислородом (при недостатке кислорода образуется сера и вода, а при избытке кислорода образуется оксид серы (IV)) и с гидроксидом калия (с образованием сульфида калия и воды). С этими же реагентами реагирует оксид серы (IV). А оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты и с оксидом кальция с образованием сульфата кальция. Правильный ответ - 141.

Задание №20. 

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

K2MnO4 + HCl(конц) → MnCl2 + KCl + Cl2 + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: в данной реакции меняют степень окисления - марганец и хлор.

Запишем баланс:

Mn(+6)  +4e → Mn(+2)   | 1 - окислитель

2Cl(-1) -2e → Cl2(0)       | 2 - восстановитель

Расставим коэффициенты.

K2MnO4 + 8HCl(конц) → MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4h3O

Задание №21. 

К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля соли (в %) в исходном растворе?

Объяснение: запишем реакцию.

K2SiO3 + h3SO4 → h3SiO3↓ + K2SO4

Рассчитаем количество вещества кремниевой кислоты.

n(h3SiO3) = 19,5/(2+28+48) = 0,25 моль

n(h3SiO3) = n(K2SiO3) = 0,25 моль

Рассчитаем массу вещества силиката калия.

M(K2SiO3) = 39x2 + 28 + 48 = 154 г/моль

m(K2SiO3) = 0,25 x 154 = 38,5 г

ω(K2SiO3) = 38,5/400 x 100% = 9,625%

Ответ: массовая доля соли в исходном растворе равна 9,625%.

Задание №22.

Даны вещества: ZnSO4, HNO3(конц), Hg, Cu, I2, KOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: допустим медь прореагирует с концентрированной азотной кислотой.

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2h3O

А затем нитрат меди прореагирует с гидроксидом калия, при этом образуется нерастворимый гидроксид меди.

Cu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Cu(OH)2↓

Перевести моль оксида калия в граммы

›› Перевести моль оксида калия в грамм

Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин


›› Дополнительная информация в конвертере величин

Сколько молей оксида калия в 1 грамме? Ответ: 0,010616162045097.
Мы предполагаем, что вы конвертируете моль оксида калия в грамм .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса оксида калия или грамм
Молекулярная формула оксида калия - K2O.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 моль равен 1 моль оксида калия, или 94,196 грамма.
Обратите внимание, что могут возникать ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать количество моля оксида калия в грамм.
Введите ваши собственные числа в форму для преобразования единиц!



›› Таблица перевода молей оксида калия в граммы

1 моль оксида калия на грамм = 94.196 грамм

2 моля оксида калия в граммах = 188,392 грамма

3 моля оксида калия в граммах = 282,588 грамма

4 моля оксида калия в граммах = 376,784 грамма

5 моль оксида калия в граммах = 470,98 грамма

6 моль оксида калия в граммах = 565,176 грамма

7 моль оксида калия в граммах = 659,372 грамма

8 моль оксида калия в граммах = 753,568 грамма

9 моль оксида калия в граммах = 847.764 грамма

10 моль оксида калия в граммах = 941,96 грамма


›› Хотите другие единицы?

Вы можете произвести обратное преобразование единиц измерения из граммы оксида калия в моль, или введите другие единицы для преобразования ниже:


›› Общее количество превращений веществ

моль оксида калия на миллимоль
моль оксида калия на децимол
моль оксида калия на моль
моль оксида калия на сантимол
моль оксида калия на молекулу
моль оксида калия на пикомоль
моль оксида калия на наномоль
моль оксида калия на атом
моль оксид калия в микромоль
моль оксид калия в киломоль


›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.


›› Метрические преобразования и др.

ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор перевода для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы. Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!

,

Периодическая таблица элементов Чтение и понимание

Элемент - это вещество, состоящее из атомов, которые больше не могут распадаться на другие вещества, которые все имеют одинаковое количество протонов, что переводится в его атомный номер. Поскольку этих элементов более 100, химикам и другим ученым был нужен метод их классификации. Это привело к оригинальной таблице Менделеева, которая была впервые предложена русским химиком Дмитрием Менделеевым в 1869 году. Сегодня она называется Периодической таблицей элементов .

Текущая Периодическая таблица - это метод для перечисления около 115 различных элементов. Элементы перечислены по структуре каждого элемента. Атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. В Периодической таблице указано количество протонов и электронов, которые каждый атом имеет в своей внешней оболочке, расположенной вне ядра.

В Периодической таблице элементов атомы перечислены слева направо и сверху вниз. Все элементы перечислены в порядке их атомного номера, который соответствует количеству протонов в ядре каждого атома.

Элементы выстроены в циклы или периоды, поэтому она называется «периодической» таблицей. Сначала они выстраиваются в ряды на основе их атомных номеров, но затем некоторые столбцы пропускаются, поэтому элементы с одинаковым числом электронов выстраиваются в одном столбце. Тогда элементы в тех же столбцах будут иметь одинаковые свойства.

Семь или восемь горизонтальных строк Периодической таблицы называются периодами. Первый период самый короткий и состоит всего из двух элементов: водорода и гелия.Шестая горизонтальная строка или период содержит 32 элемента. Самый левый элемент в точке или строке имеет только один электрон во внешней оболочке, а самый правый элемент имеет полную оболочку.

Восемнадцать вертикальных столбцов представляют собой разные группы, каждая из которых имеет разные свойства. Примером группы являются газы, называемые благородными или инертными. Они выстраиваются в последнюю (18 ) колонку или группу Периодической таблицы. Каждый из этих элементов имеет полную внешнюю оболочку из электронов, что означает, что они очень стабильны.Когда элемент стабилен, они обычно не реагируют на другие элементы. Они плохо или легко смешиваются.

Второй пример - металлы, называемые щелочью. Они выстраиваются в первом столбце или группе, и все они очень похожи, имея только один электрон во внешней оболочке. Эти элементы очень реактивны, что означает, что они легко смешиваются с другими элементами.

Классификация групп этих элементов помогает химикам и другим ученым понять, предвидеть и предсказать, как различные элементы будут реагировать друг с другом во время экспериментов или в других ситуациях.

Наконец, у каждого элемента есть имя и одно- или двухбуквенное сокращение, чтобы ученым было проще пользоваться таблицей. Некоторые однобуквенные сокращения легко запомнить, например H для водорода, O для кислорода и C для углерода. Некоторые могут быть немного сложнее, потому что имя элемента происходит на другом языке. Например, AU - это сокращение от золота, потому что золото происходит от латинского слова aurum .

Таким образом, Периодическая таблица элементов - полезный и полезный инструмент для химиков и ученых. Он используется как быстрый способ узнать, как разные элементы будут реагировать друг на друга.

.

Подход к наноразмерным формам веществ в списке отечественных веществ: приложение A

54991-58-1

Алюминий оксид хрома

1333-88-6

Оксид алюминия кобальта (Al2CoO4)

13596-12-8

Оксид фторида алюминия (AlFO)

24623-77-6

Гидроксид алюминия (Al (OH) O)

11137-98-7

Оксид алюминия и магния

12004-35-2

Оксид алюминия и никеля (Al2NiO4)

24304-00-5

Нитрид алюминия (AlN)

1344-28-1

Оксид алюминия (Al2O3)

12141-46-7

Силикат оксида алюминия (Al2O (SiO4))

12068-56-3

Силикат оксида алюминия (Al6O5 (SiO4) 2)

1333-84-2

Оксид алюминия, гидрат

11138-49-1

Алюминий оксид натрия

1304-85-4

Оксид гидроксида висмута нитрата (Bi5 (OH) 9 (NO3) 4O)

13565-96-3

Оксид молибдена висмута (Bi2MoO6)

1304-76-3

Оксид висмута (Bi2O3)

14059-33-7

Оксид висмута и ванадия (BiVO4)

1306-24-7

Селенид кадмия (CdSe)

12626-36-7

Сульфид селенида кадмия (Cd (Se, S))

12214-12-9

Сульфид селенида кадмия (Cd2SeS)

1306-23-6

Сульфид кадмия (CdS)

1306-25-8

Теллурид кадмия

7778-44-1

Мышьяковая кислота (h4AsO4), кальциевая соль (2: 3)

75-20-7

Карбид кальция (CaC2)

592-01-8

Цианид кальция (Ca (CN) 2)

1305-62-0

Гидроксид кальция (Ca (OH) 2)

1305-78-8

Оксид кальция (CaO)

12168-85-3

Силикат оксида кальция (Ca3O (SiO4))

1305-79-9

Пероксид кальция (Ca (O2))

471-34-1

Кальциевая соль угольной кислоты (1: 1)

156-62-7

Цианамид, кальциевая соль (1: 1)

7790-76-3

Дифосфорная кислота, кальциевая соль (1: 2)

7789-80-2

Йодная кислота (HIO3), кальциевая соль

7789-82-4

Молибдат (MoO42-), кальция (1: 1), (Т-4) -

7789-79-9

Фосфиновая кислота, кальциевая соль

7757-93-9

Фосфорная кислота, кальциевая соль (1: 1)

7789-77-7

Фосфорная кислота, кальциевая соль (1: 1), дигидрат

7758-23-8

Фосфорная кислота, кальциевая соль (2: 1)

7758-87-4

Фосфорная кислота, кальциевая соль (2: 3)

7778-18-9

Серная кислота, кальциевая соль (1: 1)

7790-75-2

Вольфрамат (WO42-), кальций (1: 1), (Т-4) -

9004-34-6

Целлюлоза

9013-34-7

Целлюлоза, 2- (диэтиламино) этиловый эфир

9004-41-5

Целлюлоза, 2-цианоэтиловый эфир

81859-24-7

Целлюлоза, 2-гидроксиэтил-2- [2-гидрокси-3- (триметиламмонио) пропокси] этил-2-гидрокси-3- (триметиламмонио) пропиловый эфир, хлорид

51331-09-0

Целлюлоза, 2-гидроксиэтил 2-гидроксипропиловый эфир

9004-62-0

Целлюлоза, 2-гидроксиэтиловый эфир

68957-96-0

Целлюлоза, 2-гидроксиэтиловый эфир, полимер с этандиалом

92183-41-0

Целлюлоза, 2-гидроксиэтиловый эфир, полимер с хлоридом N, N-диметил-N-2-пропенил-2-пропен-1-аминия

111774-28-8

Целлюлоза, 2-гидроксиэтиловый эфир, полимер с хлоридом N, N-диметил-N-2-пропенил-2-пропен-1-аминия, прививка

9032-42-2

Целлюлоза, 2-гидроксиэтилметиловый эфир

85919-51-3

Целлюлоза, 2-гидроксиэтилметиловый эфир, полимер с этандиатом

68441-63-4

Целлюлоза, 2-гидроксиэтилметиловый эфир, продукты реакции с глиоксалем

9004-64-2

Целлюлоза, 2-гидроксипропиловый эфир

147868-40-4

Целлюлоза, 2-гидроксипропиловый эфир, продукты реакции с гомополимером 1,6-диизоцианатогексана и 2,4-ТДИ

9004-65-3

Целлюлоза, 2-гидроксипропилметиловый эфир

103170-24-7

Целлюлоза, 2-гидроксипропилметиловый эфир, продукты реакции с глиоксалем

9004-35-7

Целлюлоза, ацетат

9004-36-8

Целлюлоза, бутаноат ацетат

68310-22-5

Целлюлоза, ацетат-бутаноат, полимер с (хлорметил) оксираном, 4,4 ’- (1-метилэтилиден) бис [фенол], триэтоксифенилсилан и 3- (триэтоксисилил) -1-пропанамин

9004-38-0

Целлюлоза, ацетат-водород 1,2-бензолдикарбоксилат

9004-39-1

Целлюлоза, пропаноат ацетат

9081-58-7

Целлюлоза щелочная

9088-04-4

Целлюлоза, карбоксиметил-2-гидроксиэтиловый эфир, натриевая соль

9000-11-7

Целлюлоза, карбоксиметиловый эфир

9004-32-4

Целлюлоза, карбоксиметиловый эфир, натриевая соль

72162-13-1

Целлюлоза, карбоксиметиловый эфир, натриевая соль, продукты реакции с бис [(1-оксо-2-пропенил) амино] уксусной кислотой

37206-01-2

Целлюлоза, карбоксиметилметиловый эфир

68610-92-4

Целлюлоза, простой эфир с α- [2-гидрокси-3- (триметиламмонио) пропил] -ω-гидроксиполи (окси-1,2-этандиил) хлоридом

98616-25-2

Целлюлоза, простой эфир с α- [3- (додецилдиметиламмонио) -2-гидроксипропил] -ω-гидроксиполи (окси-1,2-этандиил) хлоридом

9004-58-4

Целлюлоза, этил-2-гидроксиэтиловый эфир

9004-57-3

Целлюлоза, этиловый эфир

9051-13-2

Целлюлоза, гидрокарбонодитиоат, натриевая соль

9005-22-5

Целлюлоза, гидросульфат, натриевая соль

9041-56-9

Целлюлоза, гидроксибутилметиловый эфир

9004-67-5

Целлюлоза, метиловый эфир

68583-46-0

Целлюлоза, метиловый эфир пропоксилированная

9004-70-0

Целлюлоза нитратная

9012-09-3

Целлюлоза, триацетат

1306-38-3

Оксид церия (CeO2)

12515-32-1

Оксид церия и олова (Ce2Sn2O7)

53169-23-6

Оксид церия и олова (CeSnO4)

1302-87-0

Глины

1333-88-6

Оксид алюминия кобальта (Al2CoO4)

63497-09-6

Хром-кобальт оксид железа

11104-61-3

Оксид кобальта

1308-04-9

Оксид кобальта (Co2O3)

1308-06-1

Оксид кобальта (Co3O4)

1307-96-6

Оксид кобальта (CoO)

55353-02-1

Оксид железа, меди, хрома (Cr2CuFe2O7)

11104-65-7

Оксид хрома и меди

12018-10-9

Оксид хрома и меди (Cr2CuO4)

1317-39-1

Оксид меди (Cu2O)

1317-38-0

Оксид меди (CuO)

20405-64-5

Селенид меди (Cu2Se)

22205-45-4

Сульфид меди (Cu2S)

1317-40-4

Сульфид меди (CuS)

1303-00-0

Арсенид галлия (GaAs)

7440-57-5

Золото

1303-61-3

Сульфид золота (Au2S3)

1303-11-3

Арсенид индия (InAs)

63497-09-6

Хром-кобальт оксид железа

55353-02-1

Оксид железа, меди, хрома (Cr2CuFe2O7)

12737-27-8

Хром оксид железа

7439-89-6

Утюг

20344-49-4

Гидроксид железа (Fe (OH) O)

11115-91-6

Железо оксид марганца

13769-81-8

Железо оксид молибдена

1332-37-2

Оксид железа

1309-37-1

Оксид железа (Fe2O3)

1317-61-9

Оксид железа (Fe3O4)

1345-25-1

Оксид железа (FeO)

1310-43-6

Фосфид железа (Fe2P)

26508-33-8

Фосфид железа (FeP)

12160-44-0

Железо оксид калия

12160-30-4

Железо оксид калия (Fe5KO8)

12022-95-6

Силицид железа (FeSi)

11126-12-8

Сульфид железа

1317-37-9

Сульфид железа (FeS)

12789-64-9

Железо оксид титана

12063-19-3

Железо оксид цинка (Fe2ZnO4)

12069-00-0

Селенид свинца (PbSe)

1314-87-0

Сульфид свинца (PbS)

11137-98-7

Оксид алюминия и магния

1309-48-4

Оксид магния (MgO)

14987-04-3

Оксид кремния магния (Mg2Si3O8)

68611-24-5

Фенол, полимер с формальдегидом, комплекс оксида магния

11115-91-6

Железо оксид марганца

12033-07-7

Нитрид марганца (Mn4N)

1309-55-3

Оксид марганца

11129-60-5

Оксид марганца

1317-34-6

Оксид марганца (Mn2O3)

1317-35-7

Оксид марганца (Mn3O4)

1344-43-0

Оксид марганца (MnO)

1313-13-9

Оксид марганца (MnO2)

18820-29-6

Сульфид марганца (MnS)

12004-35-2

Оксид алюминия и никеля (Al2NiO4)

1314-06-3

Оксид никеля (Ni2O3)

1313-99-1

Оксид никеля (NiO)

12035-57-3

Силицид никеля (NiSi)

11113-75-0

Сульфид никеля

12035-72-2

Сульфид никеля (Ni3S2)

16812-54-7

Сульфид никеля (NiS)

1327-36-2

Алюминатесиликат

12141-46-7

Силикат оксида алюминия (Al2O (SiO4))

12068-56-3

Силикат оксида алюминия (Al6O5 (SiO4) 2)

68647-35-8

С.I. Basic Violet 1, молибдатесиликат

59794-15-9

Силикат бората кальция

12168-85-3

Силикат оксида кальция (Ca3O (SiO4))

116565-74-3

Сульфат оксида свинца хрома, модифицированный диоксидом кремния

68583-49-3

Циклотетрасилоксан, октаметил-, продукты реакции с кремнеземом

68583-58-4

Этанамин, N-этил-N-гидрокси-, продукты реакции с гексаметилциклотрисилоксаном, диоксидом кремния и 1,1,1-триметил-N- (триметилсилил) силанамином

69012-64-2

Дым, диоксид кремния

39390-00-6

Силикат хлорида свинца

12687-78-4

Сульфат силиката свинца

12511-31-8

Силикат магния и алюминия

67953-81-5

Октадекановая кислота, полимер с диоксидом кремния и триметокси [3- (оксиранилметокси) пропил] силаном

68909-20-6

Силанамин, 1,1,1-триметил-N- (триметилсилил) - продукты гидролиза диоксидом кремния

68937-51-9

Силанамин, 1,1,1-триметил-N- (триметилсилил) -, продукты реакции с аммиаком, октаметилциклотетрасилоксаном и диоксидом кремния

71889-01-5

Силан, хлортриметил-, продукты гидролиза кремнеземом

68611-44-9

Силан, дихлордиметил-, продукты реакции с кремнеземом

71889-02-6

Силан, трихлороктадецил-, продукты гидролиза кремнеземом

68584-81-6

Силан, триметоксиметил-, продукты гидролиза кремнеземом

7631-86-9

Кремнезем

63231-67-4

Силикагель

308075-23-2

Силикагель, аэро-

112926-00-8

Силикагель, pptd., б / к

68988-89-6

Кремнезем, модифицированный [(этенилдиметилсилил) окси] - и [(триметилсилил) окси]

112945-52-5

Диоксид кремния, аморфный, коллоидный, без кристаллов

10279-57-9

Кремнезем гидрат

60676-86-0

Кремнезем, стекловидное тело

67762-90-7

Силоксаны и силиконы, ди-Ме, продукты реакции с кремнеземом

50815-87-7

Силикат бората натрия

14987-04-3

Оксид кремния магния (Mg2Si3O8)

409-21-2

Карбид кремния (SiC)

12033-89-5

Нитрид кремния (Si3N4)

11126-22-0

Оксид кремния

12037-47-7

Фосфат кремния (Si3 (PO4) 4)

13870-30-9

Кремний оксид натрия (Si3Na2O7)

12271-95-3

Бор оксид серебра (B4Ag2O7)

7440-22-4

Серебро

7785-23-1

Бромид серебра (AgBr)

7783-96-2

Иодид серебра (AgI)

20667-12-3

Оксид серебра (Ag2O)

12002-86-7

Селенид серебра (AgSe)

21548-73-2

Сульфид серебра (Ag2S)

12014-14-1

Кадмий оксид титана (CdTiO3)

69011-08-1

Оксид антимоната хрома и титана (CrTi10 (SbO3) O20)

12190-87-3

Оксид хрома и титана (Cr2TiO5)

12789-64-9

Железо оксид титана

12060-00-3

Свинец оксид титана (PbTiO3)

12626-81-2

Свинец, титан, оксид циркония (Pb (Ti, Zr) O3)

100209-12-9

Силан, триметоксиоктил-, продукты реакции с оксидом титана (TiO2)

25583-20-4

Нитрид титана (TiN)

51745-87-0

Оксид титана

1344-54-3

Оксид титана (Ti2O3)

12137-20-1

Оксид титана (TiO)

13463-67-7

Оксид титана (TiO2)

1314-36-9

Оксид иттрия (Y2O3)

68585-82-0

Оксид иттрия (Y2O3), легированный европием

68784-83-8

Сульфид оксида иттрия (Y2O2S), легированный европием

124578-08-1

1,3-Бутадиен, 2-хлор-, гомополимер, продукты реакции с оксидом цинка

155240-18-9

Бензолсульфоновая кислота, додецил-, продукты реакции с монополиизобутиленовыми производными янтарного ангидрида., тетраэтиленпентамин и оксид цинка

68987-52-0

Бензолсульфоновая кислота, октадеценил-, продукты реакции с монополиизобутенилпроизводным янтарного ангидрида, тетраэтиленпентамином и оксидом цинка

71077-22-0

Бензойная кислота, 2-гидрокси-, полимер с формальдегидом, 4-нонилфенолом и оксидом цинка (ZnO)

12767-90-7

Бор оксид цинка (B6Zn2O11)

12442-27-2

Кадмий сульфид цинка ((Cd, Zn) S)

68512-49-2

Кадмий сульфид цинка ((Cd, Zn) S), легированный хлоридом меди

50922-29-7

Оксид хрома и цинка

12063-19-3

Железо оксид цинка (Fe2ZnO4)

22914-58-5

Молибден оксид цинка (Mo2Zn3O9)

13767-32-3

Молибден оксид цинка (MoZnO4)

1314-13-2

Оксид цинка (ZnO)

64539-51-1

Фосфит оксида цинка (Zn4O3 (HPO3))

59766-35-7

Сульфат оксида цинка (Zn4O3 (SO4))

1314-22-3

Пероксид цинка (Zn (O2))

1314-98-3

Сульфид цинка (ZnS)

72869-37-5

Сульфид цинка (ZnS), легированный кобальтом и медью

68611-70-1

Сульфид цинка (ZnS), легированный хлоридом меди

12626-81-2

Свинец, титан, оксид циркония (Pb (Ti, Zr) O3)

1314-23-4

Оксид циркония (ZrO2)
.

Смотрите также