Оксид калия является основным оксидом


Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K2O.

 

Краткая характеристика оксида калия

Физические свойства оксида калия

Получение оксида калия

Химические свойства оксида калия

Химические реакции оксида калия

Применение и использование оксида калия

 

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K2O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

 

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула K2O
Синонимы и названия иностранном языке potassium oxide (англ.)

калия окись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы
Цвет бесцветный, иногда – бледно-желтый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,32
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 740
Температура разложения, °C 300
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 94,196

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

2К + О2 → К2О2.

Затем пероксид калия обогащают калием.

К2О+ 2К → 2К2О.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

 

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

К2О + СІ2 → КСІ + КСІО;

К2О + Br2 → КBr + КBrО;

К2О + I2 → КI + КIО.

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

К2О + Н2О → 2КОН.

Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

К2О + СО2 → К2СО3.

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы: 

К2О + SО2 → К23;

К2О + SО3 → К24. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

К2О + SiО2 → К2SiО3.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка:

К2О + ZnО → К2ZnО2.

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

K2O + 2HF → 2KF + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.  

8. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.

9. реакция оксида калия с йодоводородом:

K2O + 2HI → 2KI + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.

10. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

K2O + NH3 → КОН + KNH2 (t = -50 oC).

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

 

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

 

Коэффициент востребованности 4 119

Оксид калия - обзор

2.3.3 Оксиды щелочных металлов

Оксид натрия (Na 2 O), оксид калия (K 2 O), оксид лития (Li 2 O) и оксид свинца ( PbO) широко используются в качестве флюсов для стекла для снижения рабочей температуры, но они также играют важную роль в определении теплового расширения. Если содержание оксидов щелочных металлов превышает определенный предел, стекла демонстрируют высокий коэффициент теплового расширения (Marques, 2008). Более высокий уровень оксида щелочного металла также отрицательно влияет на гидролитическую стабильность (Peuchert et al ., 2004). Peuchert (2004) в своей работе также обсудил роль оксидов щелочных металлов в кристаллизации и предложил использовать по крайней мере два оксида щелочных металлов, даже в небольших количествах, чтобы оказать положительное влияние на сопротивление нежелательной кристаллизации. Они также сообщили, что при температуре выше 1000 ° C бораты калия испаряются легче, чем бораты натрия, в то время как бораты лития по сравнению с ними более стабильны с точки зрения испарения при нагревании стекла (Shelby and Lopes, 2005). Li + образует прочные связи с сеткой стекла и увеличивает кислотостойкость стекла (Marques, 2008).Использование PbO, который представляет собой отличный флюс, в наши дни становится ограниченным из-за опасений относительно токсичности свинца.

.

определение калия_оксида и синонимов калия_оксид (английский)

Оксид калия (K 2 O) представляет собой ионное соединение калия и кислорода. Это бледно-желтое твердое вещество, простейший оксид калия, является редко встречающимся высокореактивным соединением. Некоторые коммерческие материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются с учетом процентного состава, эквивалентного K 2 O.

Производство

Оксид калия образуется в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает пероксид калия, K 2 O 2 .Обработка пероксида калием дает оксид: [2]

К 2 О 2 + 2 К → 2 К 2 О

Альтернативно и более удобно, K 2 O синтезируют путем нагревания нитрата калия с металлическим калием:

2 KNO 3 + 10 K → 6 K 2 O + N 2

Гидроксид калия не может быть подвергнут дальнейшей дегидратации до оксида.

Оксид калия можно также получить путем нагревания кристаллов метабисульфита калия выше 180 ° C:

K 2 S 2 O 5 → K 2 O + 2SO 2

Свойства и реакции

K 2 O кристаллизуется в структуре антифторита.В этом мотиве положения анионов и катионов перевернуты относительно их положений в CaF 2 , причем ионы калия скоординированы с 4 ионами оксида, а ионы оксида координированы с 8 ионами калия. [3] [4] K 2 O представляет собой основной оксид и бурно реагирует с водой с образованием едкого гидроксида калия. Он расплывается и поглощает воду из атмосферы, инициируя эту бурную реакцию.

Удобрения

Химическая формула K 2 O используется в цифрах N-P-K (азот-фосфор-калий) на этикетках удобрений.Хотя K 2 O является правильной формулой для оксида калия, оксид калия не используется в качестве удобрения в этих продуктах. Обычно хлорид калия, сульфат калия или карбонат калия используются в качестве удобрения для получения калия. Процентное содержание K 2 O, указанное на этикетке, представляет собой количество калия в удобрении, только если оно было в форме оксида калия. Оксид калия составляет около 83% по весу, но хлорид калия, например, составляет только 52% по весу. Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. ,

определение оксида калия и синонимов оксида калия (английский)

Оксид калия (K 2 O) представляет собой ионное соединение калия и кислорода. Это бледно-желтое твердое вещество, простейший оксид калия, является редко встречающимся высокореактивным соединением. Некоторые коммерческие материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются с учетом процентного состава, эквивалентного K 2 O.

Производство

Оксид калия образуется в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает пероксид калия, K 2 O 2 .Обработка пероксида калием дает оксид: [2]

К 2 О 2 + 2 К → 2 К 2 О

Альтернативно и более удобно, K 2 O синтезируют путем нагревания нитрата калия с металлическим калием:

2 KNO 3 + 10 K → 6 K 2 O + N 2

Гидроксид калия не может быть подвергнут дальнейшей дегидратации до оксида.

Оксид калия можно также получить путем нагревания кристаллов метабисульфита калия выше 180 ° C:

K 2 S 2 O 5 → K 2 O + 2SO 2

Свойства и реакции

K 2 O кристаллизуется в структуре антифторита.В этом мотиве положения анионов и катионов перевернуты относительно их положений в CaF 2 , причем ионы калия скоординированы с 4 ионами оксида, а ионы оксида координированы с 8 ионами калия. [3] [4] K 2 O представляет собой основной оксид и бурно реагирует с водой с образованием едкого гидроксида калия. Он расплывается и поглощает воду из атмосферы, инициируя эту бурную реакцию.

Удобрения

Химическая формула K 2 O используется в цифрах N-P-K (азот-фосфор-калий) на этикетках удобрений.Хотя K 2 O является правильной формулой для оксида калия, оксид калия не используется в качестве удобрения в этих продуктах. Обычно хлорид калия, сульфат калия или карбонат калия используются в качестве удобрения для получения калия. Процентное содержание K 2 O, указанное на этикетке, представляет собой количество калия в удобрении, только если оно было в форме оксида калия. Оксид калия составляет около 83% по весу, но хлорид калия, например, составляет только 52% по весу. Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. ,


Смотрите также