Опишите механизм растворения в воде бромида калия


Бромид калия — опишите механизм растворения в воде бромида калия. — 3 ответа



Автор Анна задал вопрос в разделе Школы

опишите механизм растворения в воде бромида калия. и получил лучший ответ

Ответ от Вадэс[мастер]
бросаешь в чистую воду ложечку бромида калия и наблюдаешь. слегка размешиваешь ложечкой до образования небольшой воронки. первым должен растворяться калий, а вслед ему и бромид. вот в принципе и все....

Ответ от Владимир Романов[гуру]
Бросаешь ложечку бромида калия в воду и помешиваешь. В воде идет диссоциация : KBr=K(+)+Br(-)

Ответ от Аиша Неземная[гуру]
Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образрованна сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота).


Ответ от 3 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: опишите механизм растворения в воде бромида калия.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:

Бромид калия на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Бромид калия

 

Ответить на вопрос:

9.4: Процесс растворения - Chemistry LibreTexts

Цели обучения

  • Для описания процесса растворения на молекулярном уровне

Процесс растворения

Что происходит на молекулярном уровне, чтобы растворенное вещество растворялось в растворителе? Ответ частично зависит от растворенного вещества, но есть некоторые общие черты для всех растворенных веществ.

Вспомните правило, согласно которому растворяется подобно . Это означает, что вещества должны иметь одинаковые межмолекулярные силы для образования растворов.Когда растворимое вещество вводится в растворитель, частицы растворенного вещества могут взаимодействовать с частицами растворителя. В случае твердого или жидкого растворенного вещества взаимодействия между частицами растворенного вещества и частицами растворителя настолько сильны, что отдельные частицы растворенного вещества отделяются друг от друга и, окруженные молекулами растворителя, входят в раствор. (Газообразные растворенные вещества уже отделены от составляющих частиц, но концепция окружения частицами растворителя все еще применима.) Этот процесс называется сольватацией и показан на рисунке \ (\ PageIndex {1} \). Когда растворителем является вода, используется слово гидратация , а не сольватация.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Решение. Когда растворенное вещество растворяется, отдельные частицы растворенного вещества окружаются частицами растворителя. В конце концов частица отделяется от оставшегося растворенного вещества в окружении молекул растворителя в растворе. Источник: фото © Thinkstock

Ионные соединения и ковалентные соединения в виде растворенных веществ

В случае молекулярных растворенных веществ, таких как глюкоза, частицы растворенного вещества представляют собой отдельные молекулы.Однако, если растворенное вещество является ионным, отдельные ионы отделяются друг от друга и становятся окруженными частицами растворителя. То есть катионы и анионы ионного растворенного вещества разделяются при растворении растворенного вещества. Этот процесс называется диссоциацией (Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).

Диссоциация растворимых ионных соединений придает растворам этих соединений интересное свойство: они проводят электричество. Из-за этого свойства растворимые ионные соединения называют электролитами.Многие ионные соединения полностью диссоциируют и поэтому называются сильными электролитами . Хлорид натрия - пример сильного электролита. Некоторые соединения растворяются, но диссоциируют лишь частично, и растворы таких растворенных веществ могут лишь слабо проводить электричество. Эти растворенные вещества называются слабыми электролитами . Уксусная кислота (CH 3 COOH), входящая в состав уксуса, является слабым электролитом. Растворенные вещества, которые растворяются в отдельные нейтральные молекулы без диссоциации, не придают своим растворам дополнительную электропроводность и называются неэлектролитами.Столовый сахар (C 12 H 22 O 11 ) является примером неэлектролита.

Термин « электролит» используется в медицине для обозначения любых важных ионов, растворенных в водном растворе в организме. Важные физиологические электролиты включают Na + , K + , Ca 2 + , Mg 2 + и Cl - .

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Все следующие вещества до некоторой степени растворяются в воде.Классифицируйте каждый как электролит или неэлектролит.

  1. хлорид калия (KCl)
  2. фруктоза (C 6 H 12 O 6 )
  3. изопропиловый спирт [CH 3 CH (OH) CH 3 ]
  4. гидроксид магния [Mg (OH) 2 ]

Решение

Каждое вещество можно классифицировать как ионное растворенное вещество или неионное растворенное вещество. Ионные растворенные вещества являются электролитами, а неионные растворенные вещества - неэлектролитами.

  1. Хлорид калия представляет собой ионное соединение; поэтому, когда он растворяется, его ионы разделяются, превращая его в электролит.
  2. Фруктоза - это сахар, похожий на глюкозу. (Фактически, он имеет ту же молекулярную формулу, что и глюкоза.) Поскольку это молекулярное соединение, мы ожидаем, что это неэлектролит.
  3. Изопропиловый спирт - это органическая молекула, содержащая функциональную группу спирта. Связь в соединении является ковалентной, поэтому, когда изопропиловый спирт растворяется, он разделяется на отдельные молекулы, но не на ионы.Таким образом, это неэлектролит
  4. Гидроксид магния - это ионное соединение, поэтому при растворении оно диссоциирует. Таким образом, гидроксид магния является электролитом.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Все следующие вещества до некоторой степени растворяются в воде. Классифицируйте каждый как электролит или неэлектролит.

  1. ацетон (CH 3 COCH 3 )
  2. нитрат железа (III) [Fe (NO 3 ) 3 ]
  3. элементарный бром (Br 2 )
  4. гидроксид натрия (NaOH)
Ответ

а.неэлектролит

г. электролит

г. неэлектролит

г. электролит

Электролиты в жидкостях организма

Жидкости нашего организма - это растворы электролитов и многое другое. Комбинация крови и кровеносной системы - это река жизни , потому что она координирует все жизненные функции. Когда сердце перестает биться при сердечном приступе, жизнь быстро заканчивается. Чтобы сохранить жизнь, крайне важно перезапустить сердце как можно скорее.

Основными электролитами, необходимыми в жидкости организма, являются катионы (кальция, калия, натрия и магния) и анионы (хлоридов, карбонатов, аминоацетатов, фосфатов и йодида). Они называются макроминералами .

Баланс электролитов имеет решающее значение для многих функций организма. Вот несколько крайних примеров того, что может случиться при дисбалансе электролитов: повышенный уровень калия может привести к сердечной аритмии; снижение внеклеточного калия вызывает паралич; чрезмерное количество внеклеточного натрия вызывает задержку жидкости; снижение содержания кальция и магния в плазме может вызвать мышечные спазмы конечностей.

При обезвоживании пациента для поддержания здоровья и благополучия требуется тщательно приготовленный (имеющийся в продаже) раствор электролита. Что касается здоровья ребенка, пероральный электролит назначают, когда ребенок обезвоживается из-за диареи. Использование растворов для поддержания перорального электролита, которые спасли миллионы жизней во всем мире за последние 25 лет, является одним из самых важных медицинских достижений в защите здоровья детей в этом веке, объясняет Джуилус Г.К. Гепп, доктор медицины, помощник директора отделения неотложной помощи детского центра при больнице Джона Хопкинса. Если родитель дает поддерживающий раствор электролита для перорального приема в самом начале болезни, обезвоживание можно предотвратить. Функциональность растворов электролитов связана с их свойствами, и интерес к растворам электролитов выходит далеко за рамки химии.

Спортивные напитки предназначены для регидратации организма после чрезмерного истощения жидкости. Электролиты, в частности, способствуют нормальной регидратации, чтобы предотвратить усталость во время физических нагрузок.Являются ли они хорошим выбором для достижения рекомендованного потребления жидкости? Являются ли они усилителями производительности и выносливости, как они утверждают? Кому их пить?

Обычно восемь унций спортивного напитка содержат от пятидесяти до восьмидесяти калорий и от 14 до 17 граммов углеводов, в основном в виде простых сахаров. Натрий и калий являются наиболее часто встречающимися электролитами в спортивных напитках, причем их уровни в спортивных напитках сильно различаются. Американский колледж спортивной медицины утверждает, что спортивный напиток s

.

ионов в водном растворе | Реакции в водном растворе

Для каждого из следующих пунктов скажите, является ли вещество ионным или молекулярным.

  1. нитрат калия (\ (\ text {KNO} _ {3} \))

  2. этанол (\ (\ text {C} _ {2} \ text {H} _ {5} \ text {OH} \))

  3. сахароза (разновидность сахара) (\ (\ text {C} _ {12} \ text {H} _ {22} \ text {O} _ {11} \))

  4. натрия бромид (\ (\ text {NaBr} \))

Решение пока недоступно

Напишите сбалансированное уравнение, чтобы показать, как каждое из следующих ионных соединений диссоциирует в воде.

  1. сульфат натрия (\ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \))

  2. бромид калия (\ (\ text {KBr} \))

  3. перманганат калия (\ (\ text {KMnO} _ {4} \))

  4. фосфат натрия (\ (\ text {Na} _ {3} \ text {PO} _ {4} \))

Решение пока недоступно

Нарисуйте диаграмму, показывающую, как \ (\ text {KCl} \) растворяется в воде.

Решение пока недоступно

.

Механизм действия наночастиц серебра и галогенидов серебра против клеток Saccharomyces cerevisiae

Наночастицы (НЧ) серебра и галогенидов серебра (Ag, AgCl, AgBr и AgI), покрытые двумя различными стабилизаторами (цитрат натрия и неионогенное поверхностно-активное вещество Tween 80), были получают восстановлением нитрата серебра боргидридом натрия в водном растворе. Эффект биоцидного действия синтезированных материалов в свежеприготовленном виде против дрожжевых клеток Saccharomyces cerevisiae сравнивали с эффектом, вызываемым нитратом серебра, и изучали путем измерения потери клеток и кинетики выхода K + из клеток в зависимости от концентрации. серебра.Результаты ясно показывают, что ионы серебра либо оставались в дисперсии НЧ серебра и НЧ галогенидов серебра после их синтеза, либо были образованы впоследствии путем растворения частиц серебра и галогенидов серебра, играющих основную роль в цитотоксической активности НЧ против дрожжевых клеток. Также предполагалось, что эта активность, скорее всего, не связана с повреждением клеточной мембраны.

1. Введение

С начала эры антибиотиков в начале 1930-х годов и появления сульфаниламидов и пенициллинов применение соединений на основе серебра в медицинской практике было редким явлением, и использование солей серебра в лечении пациентов строго уменьшилось во время Второй мировой войны [1].Однако интерес к серебру никогда полностью не исчезал, и в настоящее время он снова возник снова с разработкой материалов и композитов, содержащих наносеребро, в основном благодаря открытию высокой антибактериальной активности частиц коллоидного серебра. На данный момент серебро в виде НЧ имеет самую высокую степень коммерциализации среди всех наноматериалов [2] и стало многообещающей альтернативой традиционно применяемым антимикробным средствам при лечении отсроченных ран [3], ожогов [4], язв, воспалений мочевого пузыря. [5] и другие болезни.

К сожалению, неконтролируемое производство и бездумное внутреннее использование коллоидов серебра для лечения таких заболеваний, как грипп, гепатит, пневмония, бронхит и даже ВИЧ-инфекция в 1990-х годах вынудили Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США ввести запрет на «предъявление любых терапевтическая или профилактическая ценность продукта с учетом того, что коллоидное серебро продавалось для лечения множества заболеваний без доказательств безопасности или эффективности »в августе 1999 года. В результате коллоидное серебро теперь рассматривается только как пищевая добавка в США и больше не используется внесен в Британский национальный фармакологический справочник по продуктам для лечения ран; кроме того, по данным Австралийской администрации по терапевтическим товарам, «коллоидное серебро не используется в законных целях и не имеет доказательств, подтверждающих его маркетинговые заявления.Очевидно, что эти ограничения связаны с возможными побочными эффектами у людей, получающих лекарства, содержащие наносеребро [6]. Имея в виду отсутствие внятного смысла во внутреннем использовании наносеребра, следует отметить, что для того, чтобы серебро было токсичным внешне, оно должно всасываться в организм в достаточных количествах [7, 8]. Наиболее частым изменением, наблюдаемым в коже в ответ на чрескожное всасывание серебра, является аргирия - изменение цвета кожи на голубой или голубовато-серый цвет [9]. В то же время хорошо известно, что аргирия не является серьезным заболеванием и имеет только отрицательные косметические эффекты.

По нашему мнению, вышеупомянутая ситуация была вызвана не только неконтролируемым внутренним использованием серебра, но и отсутствием четкой научной информации о действии коллоидного серебра на живые клетки. Кроме того, недостаточно работ [10, 11], направленных на систематическое изучение действия НЧ серебра на живые клетки - ни бактерии, ни млекопитающие. Механизмы антибактериального действия серебра мало изучены.

Эта статья является еще одним шагом в процессе понимания механизма действия НЧ серебра на живые клетки.

2. Экспериментальная часть
2.1. Chemicals

Полиоксиэтилен (20) сорбитанмоноолеат (Tween 80) был приобретен у Acros Organics и использовался без дополнительной очистки и нитрата серебра (99,9 +%, Sigma-Aldrich), дигидрата цитрата натрия (99 +%, Sigma-Aldrich), натрия борогидрид (Lancaster, 98 +%), бромид натрия (99 +%, Sigma-Aldrich), йодид натрия (99,9 +%, Sigma-Aldrich) и хлорид натрия (99 +%, Sigma-Aldrich) были аналитическими сорт и используется без дополнительной очистки.Все водные растворы готовили на бидистиллированной воде.

2.1.1. Синтез стабилизированных галогенидов серебра твин 80 НЧ

Получение стабилизированных галогенидов коллоидного серебра твин 80 проводили следующим образом. Пятьдесят миллилитров водного раствора AgNO 3 (0,0157 г, 9,2 × 10 -5 моль) по каплям добавляли к 50 мл водного раствора Tween 80 при интенсивном перемешивании. Смесь перемешивали 15 мин. Количество Tween 80 было отрегулировано до 0.05% (5 × 10 -4 г / мл -1 ) общей концентрации в реакционной смеси. Затем по каплям при интенсивном перемешивании добавляли 100 мл водного раствора галогенида натрия (9,2 × 10 -5 моль).

2.1.2. Синтез стабилизированных цитратом НЧ серебра

Получение стабилизированных цитратом НЧ серебра проводили следующим образом. 50 мл водного раствора AgNO 3 (0,0063 г, 3 , 7 × 10 -5 моль) по каплям добавляли к 50 мл раствора цитрата натрия при интенсивном перемешивании.Затем пошагово добавляли два 50 мл раствора с разной концентрацией NaBH 4 (0,0008 г, 2,1 × 10 –5 моль и 0,0015 г, 4 × 10 –5 моль, соответственно). Количество цитрата натрия доводили до 3 × 10 -4 моль л -1 общей концентрации цитрата в реакционной смеси. Процесс восстановления проводился при комнатной температуре.

2.1.3. Синтез НЧ галогенида серебра

Перед синтезом галогенида серебра были приготовлены разные растворы: (а) 17 мг (0,0001 моль) AgNO 3 растворяли в 50 мл воды; (б) 58.5 мг (0,0001 моль) NaCl растворяли в 50 мл воды; (c) 103 мг (0,0001 моль) NaBr растворяли в 50 мл воды; (d) 150 мг (0,0001 моль) NaI растворяли в 50 мл воды; (e) 20 мг цитрата натрия растворяли в 100 мл воды; (f) 2,3 мг 3-меркаптопропансульфоната натрия растворяли в 100 мл воды; (g) 100 мг полиоксиэтилен (80) сорбитанмоноолеат (Tween 80) растворяли в 100 мл воды.

Синтез проводили в трехгорлой колбе с механической мешалкой и двумя капельными воронками.50 мл раствора нитрата серебра и 50 мл раствора галогенида натрия медленно (1 мл в минуту) одновременно закапывали в 100 мл раствора стабилизатора при интенсивном перемешивании. После этого конечную дисперсию перемешивали около 60 минут и предварительно приготовленный раствор выдерживали в темноте под аргоном.

2.2. Измерения

Спектры поглощения в УФ и видимой областях регистрировали с помощью спектрофотометра Shimadzu UV-1800 (Япония), а для измерения видимых спектров использовали кварцевые кюветы с длиной пути 1 мм.

Электронные изображения и дифрактограммы выполнены на просвечивающем электронном микроскопе (ПЭМ) Leo 912 AB Omega (Leo Ltd., Германия) при 100 кВ. Образцы для исследования методом ПЭМ готовили, помещая каплю коллоидного раствора на покрытую формваром медную сетку, которую сушили при комнатной температуре. Распределение по всем размерам рассчитывали с помощью программы Femtoscan Online v. 2.2.91 (Центр перспективных технологий, Россия).

Измерения дзета-потенциала полученных дисперсий проводили на анализаторе Zetasizer Nano ZS со встроенным гелий-неоновым лазером мощностью 4 мВт, нм (Malvern Instruments Ltd.). Дзета-потенциал измеряли путем приложения электрического поля к дисперсии наночастиц серебра с использованием метода лазерной доплеровской анемометрии.

Концентрацию ионов серебра в суспензиях НЧ определяли с помощью Ag + -ион-отобранного электрода (<>, Россия) в термостатической ячейке (3,0 мл), содержащей 0,01 М цитратный буфер (pH 6,0) при температуре 20 ° C при перемешивании. Калибровку электрода проводили фракционным добавлением 0,01 М раствора AgNO 3 .В качестве электрода сравнения использовали электрод ЭСр-10101 / 4,2 (Россия).

2.2.1. Микробиологические тесты

Saccharomyces cerevisiae Клетки VKM Y-1173 культивировали во встряхиваемых колбах со средой Reader [12] с 2% глюкозой при 29 ° C до тех пор, пока культура не достигнет логарифмической фазы роста [13]. После этого дрожжевые клетки дважды промывали дистиллированной водой, собирали центрифугированием при 5000 g в течение 15 мин и хранили в плотной водной суспензии (0,9–1.2) × 10 9 клеток / мл на протяжении всего эксперимента (3-4 часа) при 0 ° C.

Для определения выживаемости S. cerevisiae после обработки нитратом серебра и стабилизированными цитратом НЧ серебра первичную суспензию клеток растворяли в дистиллированной воде (1: 100). Использовали исследуемые агенты (ионная форма серебра (Ag + ): 0,01 М водный раствор AgNO 3 в концентрациях от 0,75 до 18 мкг М). Были использованы следующие НЧ серебра: отрицательно заряженные стабилизированные цитратом Ag-НЧ в концентрациях, отличных от 1.От 8 до 18 мкл М добавляли к суспензии клеток (~ 3 · 10 7 клеток / мл), содержащей 0,5 мл 0,01 М цитратного буфера (pH 6,0), и инкубировали в течение 30 мин при 30 ° C. Суспензию необработанных клеток использовали в качестве контрольного (100% выживаемости) образца. Различные разведения (от 1:10 до 1: 1000) дрожжевых клеток (0,1 мл) высевали на чашки Петри с агар-агаром и инкубировали в течение 3–5 дней при 24–30 ° С, после чего подсчитывали количество колоний.

Для регистрации оттока K + из S.cerevisiae использовали ионно-селективные электроды (<>, США) и (<>, Россия) [13]. Измерения проводились в термостатической ячейке (3 мл) при 20 ° C при перемешивании. Суспензию клеток (60 мкл М) добавляли в среду для измерений с 0,01 М цитратным буфером (pH 6,0) для получения концентрации клеток ~ 3 × 10 7 клеток / мл. Общий уровень внутриклеточного K + S. cerevisiae определяли добавлением 20 мкМ M Ag + к суспензии клеток или после термообработки при 70 ° C в течение 15 мин на водяной бане.Уровни K + , определенные обоими методами, практически равны. Общий уровень K + , определенный на нативных дрожжевых клетках, был принят за 100% в экспериментах, направленных на изучение действия агентов, содержащих наносеребро.

3. Обсуждение
3.1. Описание НЧ

Способ получения НЧ серебра, стабилизированных цитратом, заключался в восстановлении водного раствора нитрата серебра, содержащего цитрат натрия в качестве нековалентного стабилизатора, раствором NaBH 4 .Оптимальная концентрация цитрат-аниона оказалась в хорошем соответствии с [14]. Приготовленные наночастицы серебра имели средний диаметр около 10 нм, были хорошо диспергированы и заряжены отрицательно, а их дзета-потенциал составлял -мВ при pH = 7,8. Дисперсия наносеребра была стабильной по крайней мере через 6 месяцев после синтеза и демонстрировала полосы поверхностного плазмона при 401 нм, соответствующие нековалентно стабилизированным НЧ Ag (рисунки 1 и 2).



Дисперсия галогенидов серебра (AgCl, AgBr и AgI), полученная осаждением из водных растворов нитрата серебра в присутствии Tween 80, была охарактеризована с помощью УФ-видимой спектроскопии (рис. 3) и просвечивающей электронной микроскопии. (Рисунки 4, 5 и 6).





На рисунке четко показано смещение области поглощения в область более длинных волн, переходящую от хлорида серебра к бромиду, а затем к иодиду, что согласуется с уменьшением фотолитической стабильности галогениды этой серии.

Механизм стабилизирующего действия Твина 80, по-видимому, типичен для солюбилизирующего ПАВ. В нашей методике Твин 80 использовался в концентрациях, на порядок превышающих его собственную КМЦ (0.8 мМ против 0,08 мМ CMC Tween 80). Формирующаяся вокруг мицеллы наночастиц действует как обертка, которая предотвращает коагуляцию, но позволяет ионам серебра переходить в раствор и обратно.

3.1.1. Микробиологическая активность дисперсии наночастиц серебра

В настоящее время общеприняты и широко обсуждаются три основных концепции антибактериального и противовирусного действия наносеребра. С одной стороны, сами НЧ серебра могут проникать через клеточную мембрану и взаимодействовать с органеллами, что приводит к нарушению функционирования клетки.Этот механизм хорошо доказан, например, в отношении антибактериальной и противовирусной активности наносеребра [15, 16]. С другой стороны, НЧ серебра могут легко генерировать -ионы Ag + за счет окисления поверхностных атомов серебра различными окислителями, растворенными в цитоплазме. Таким образом, частицы серебра действуют как буфер, который поддерживает концентрацию Ag + в окружающей среде примерно на постоянном уровне. Согласно третьей концепции бактерицидное действие НЧ серебра определяется промежуточными продуктами, образующимися при окислении серебра, например, пероксидами и свободными радикалами.

На самом деле наблюдаемая антибактериальная активность наносеребра является совокупностью этих трех факторов. Вклад каждого способа зависит от многих факторов, поэтому детальное исследование механизма действия наносеребра необходимо для рационального создания фармацевтических композиций на основе НЧ серебра. Целью настоящего исследования было определение вклада самих НЧ серебра и ионов серебра их происхождения в активность наночастиц серебра и галогенидов серебра в отношении клеток Saccharomyces cerevisiae .

Цитотоксическая активность наночастиц серебра характеризовалась выживаемостью дрожжевых клеток и скоростью оттока K + из клеток, инкубированных с дисперсией наносеребра. Данные, полученные этими двумя методами, хорошо коррелируют между фигурами 7 и 8. Скорость оттока K + и потери клеток увеличиваются, когда увеличивается концентрация AgNO 3 и Ag НЧ. При этом процент потери клеток всегда превышает отток K + в конце эксперимента, что указывает на то, что некоторые мертвые клетки все еще содержат внутри K + .Этот эффект позволяет предположить, что цитотоксическая активность ионов и наночастиц серебра в отношении дрожжевых клеток не полностью связана с повреждением клеточной мембраны.



.

Смотрите также