Определите массу 5 процентного водного раствора перманганата калия


Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018

При действии избытка водного раствора перманганата калия на 10,5 г этиленового углеводорода образовалось органическое вещество массой 15,6 г. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его структуру, если известно, что в результате реакции с горячим подкисленным раствором перманганата калия образуются кетон и углекислый газ. Напишите уравнение гидратации этого углеводорода.

Сведения для решения

1) Напишем уравнение окисления в общем виде:

 

 

Допускается также схема в виде

 

 

2) Составим математическое выражение и определим молекулярную формулу углеводорода.

Молекулярная формула —

3) Изобразим структурную формулу.

При окислении углеводорода образуются кетон и углекислый газ, следовательно, двойная связь находится при разветвлении цепи, с одной стороны, и с края цепи, с другой стороны. Углеводород – 2-метилбутен-1.

4) Напишем уравнение реакции с водой:




Молекулярная масса перманганата калия

Молярная масса of KMnO4 = 158,033949 г / моль

Перевести граммы перманганата калия в моль или моль перманганата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 54.938049 + 15.9994 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Марганец Мн 54.938049 1 34,763%
Кислород O 15.9994 4 40,496%
Калий К 39.0983 1 24,740%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать.Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

.

перманганатных титрований

перманганатных титрований Редокс-титрование. Перманганат калия.
Я . Введение.
В этом эксперименте вы будете использовать стандартный раствор перманганата калия. (KMnO 4 ) для определения содержания железа (как Fe 2+ ) в неизвестном растворе.
Перманганат-ион восстанавливается до иона марганца (II) в кислом растворе. Для этой реакции требуется 5 электронов и 8 (!) Ионов водорода: MnO 4 - + 8H + + 5 e - ® Mn 2+ + 4H 2 O Для восстановления Fe (III) до Fe (II) необходим только один электрон. Fe 3+ + e - ® Fe 2+ Следовательно, 1 моль MnO 4 - ( окислитель) реагирует с 5 молями Fe 2+ (восстановитель) с образованием 5 моль Fe 3+ и 1 моль Mn 2+ .Таким образом, в чистой ионной форме: MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + ® 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O Молярное соотношение 1: 5 по количеству MnO 4 - и Fe 2+ израсходовано будет обеспечивать стехиометрическую основу для всех расчетов в этом эксперименте.
II. Экспериментальная процедура.
А. Приготовление раствора KMnO 4
Примечание. Это решение будет готовиться на складе и доставляться студентам.
Б. Титрование неизвестного раствора Fe (II)
Вы получаете раствор неизвестной концентрации в 100 мл мерной емкости. Колба. Тщательно разбавьте его до отметки.
1. С помощью пипетки на 10 мл перенесите ровно 10,00 мл неизвестного раствора. в колбу Эрленмейера.
2. Используя мерный цилиндр, добавьте 10 мл 1 M H 2 SO 4 к колбе.
3. Заполните бюретку раствором KMnO 4 и слейте воду. достаточно, чтобы уровень жидкости был чуть ниже верхней калибровки отметка и наконечник бюретки заполнен.Считайте начальный объем по калибровке шкала на бюретке. Это и все другие показания бюретки следует с точностью до 0,01 мл. Цвет перманганата калия настолько глубоко, что нижний мениск почти не виден. Используйте верхнюю, чтобы прочтите тома.
4. Титруйте раствор железа в колбе. Полученный розоватый цвет по первому каплю избытка KMnO 4 сигнализирует конечную точку для титрования. Получите окончательное значение объема при калибровке. шкала на бюретке. Примечание: цвет иона MnO 4 - настолько яркий, что при титровании перманганатом индикатор НЕ требуется.
5. Повторите шаг 4 дважды. Объем раствора KMnO 4 использованный раствор должен соответствовать результатам первого титрования в пределах 0,20 мл.
III. Расчеты.
Во всех расчетах мы исходили из 5 моль Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 соток эквивалент 1 моль KMnO 4 .
1. Зная молярность вашего KMnO 4 и объем используется при каждом титровании, вы можете рассчитать молярность вашего раствора Fe (II) так как
молярность (Fe (II)) = 5x молярность ( MnO 4 ) ´ объем ( MnO 4 ) / объем (Fe (II))
2. Знание молярности раствора Fe (II) позволяет вам рассчитать количество молей железа (как Fe 2+ ) в неизвестном образец и масса Fe в г: масса (Fe) = (моль Fe) ´ (55.85 г Fe / моль Fe) м (Fe) = 55.85 x (общий объем) x молярность (Fe (II))

Учтите, что ваш общий объем составляет 100 мл, а атомный вес Fe составляет 55,85.
5. Повторите предыдущие вычисления для каждого титруемого образца и определите среднее значение и стандартное отклонение.
Перманганатное титрование.
Имя: _________________________ Дата: ___________________
Определение содержания железа неизвестно.
Молярность перманганата калия: _______ M
Объем использованной пипетки (объем (Fe): ______ мл
Титрование 1 __________________ мл
Титрование 2 __________________ мл
Титрование 3 __________________ мл
масс Fe
№ 1 __________ № 2 ____________ № 3_____________

Среднее значение m (Fe) ________________ Стандартное отклонение _______________

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органические.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2

.

Смотрите также