Определите массу гидроксида калия которая потребуется для полной нейтрализации


Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты.

1.Найдем массу  кислоты    в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (вещества) =(m (раствора ) × w ) : 100%.

m (вещества) = (400 г ×9,8 %) : 100% = 39,2г.

Найдем количество вещества  аминоуксусной кислоты   по формуле:

n = m : M.       

М (Н2SO4 ) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

n = 39,2 г : 98 г/моль = 0,4 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Н2SO4  + 2 КOH  =  К2SO4 + Н2О.

По уравнению реакции на 1 моль  серной кислоты    приходится 2 моль  гидроксида  калия. Вещества находятся в количественных соотношениях

1 : 2.

Количество вещества КОН будет в 2 раза больше, чем количество вещества кислоты.

2n( Н2SO4 ) = n(КOH )  = 2 × 0,4  = 0,8 моль.

Найдем массу  гидроксида  калия по формуле:

m = n× M,

М( КОН ) = 39 + 1 + 16 =56 г/моль.

m = 0,8 моль × 56 г/моль = 44,8 г.

Ответ: 44,8 г.

Какая масса гидроксида калия требуется для полной реакции с 2,70 г серной кислоты с образованием сульфата калия и воды?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначается BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

.

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,39 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


Рисунок 1 - Гидроксид бария
Источник - flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Устойчивость

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет которого может быть от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

  • Барий гидрат
  • Гидроксид бария
  • 8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

  • При производстве щелочи
  • В строительстве из стекла
  • При вулканизации синтетического каучука
  • В ингибиторах коррозии
  • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
  • Средство от накипи котла
  • Для рафинации растительных и животных масел
  • Для фресковой живописи
  • В воде для умягчения
  • В составе гомеопатических средств
  • Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

  • Тошнота
  • Рвота
  • Головная боль
  • Головокружение
  • Раздражение желудочно-кишечного тракта

Люди с ранее существовавшими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

.
  • Сухой гидроксид бария
  • Каустическая барита моногидрат
  • Гидрат 1-гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

  • Очищающая вода
  • Присадки к производственным маслам
  • Производство смазочных материалов
  • Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может причинить вред здоровью.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водный раствор азотной кислоты) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

.

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-щелочной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-индикатора.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ва (ОН) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет мензурку прижаться к деревянной доске. Вот почему стакан следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.На рынке он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

.

реакций нейтрализации. Пробная копия - Скачать PDF бесплатно

Бытовые кислоты и основания

Бытовые кислоты и основания Компьютер 28 Многие обычные бытовые растворы содержат кислоты и основания. Кислотно-основные индикаторы, такие как лакмус и сок краснокочанной капусты, меняют цвет в кислых и основных растворах.

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Лабораторная работа 22 Свойства кислот и оснований TN Standard 4.2: Студент исследует характеристики кислот и оснований. Вы когда-нибудь чистили зубы, а затем выпивали стакан апельсинового сока? Что

Дополнительная информация

Осмос.Копия оценки

Компьютер осмоса 5 Чтобы выжить, всем организмам необходимо перемещать молекулы в свои клетки и из них. Молекулы, такие как газы (например, O 2, CO 2), вода, пища и отходы, проходят через клеточную мембрану.

Дополнительная информация

Жесткость воды. Копия оценки

Эксперимент по жесткости воды 11 Когда вода проходит через минеральные отложения, такие как известняк, или над ними, уровни определенных ионов, присутствующих в воде, значительно возрастают, что приводит к классификации воды

Дополнительная информация

Кислоты, основания и pH

ГЛАВА 9 1 РАЗДЕЛ Кислоты, основания и соли Кислоты, основания и pH КЛЮЧЕВЫЕ ИДЕИ Читая этот раздел, имейте в виду следующие вопросы: Какими свойствами обладают кислоты? Какие свойства у баз? Как

Дополнительная информация

Фосфаты (орто- и общие)

ВВЕДЕНИЕ Фосфаты (орто- и общие) Фосфор является важным питательным веществом для всех водных растений и водорослей.Однако требуется только очень небольшое количество, поэтому легко может возникнуть избыток фосфора.

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований (адаптировано из набора Flinn Scientific Acid Base Test Kit I # AP4567) Введение Аккумуляторная кислота, желудочная кислота, кислотный дождь - всего несколько кислот в нашей повседневной жизни! Что это значит, когда

Дополнительная информация

Автоионизация воды

2H 2 O H 3 O + + OH Ион гидроксония гидроксид-ион В: Но как часто это происходит? Это фундаментальная концепция всей кислотно-щелочной химии. Сколько в чистой воде воды и сколько ионов?

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода.Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций. Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

ЭКСПЕРИМЕНТ 4 Кислотная сила.

ЭКСПЕРИМЕНТ 4 Сила кислоты. Введение Многие обычные вещества представляют собой кислоты или основания.Некоторые кислоты, такие как желудочная кислота, необходимы для нашего здоровья, а другие, такие как серная кислота, опасны и Дополнительная информация

Эксперимент 6 Калориметрия кофейной чашки

6-1 Эксперимент 6 Калориметрия в чашке кофе Введение. Химические реакции включают выделение или потребление энергии, обычно в виде тепла. Тепло измеряется в единицах энергии, Джоулях (Дж), определяется как

. Дополнительная информация

Обзор модульного теста химии

SNC 2DI Chemistry Unit Test Review Примечание: этот обзорный лист охватывает только вторую половину нашего химического модуля.Вам следует использовать наш обзорный лист промежуточного модульного теста, чтобы вспомнить концепции из первой половины

. Дополнительная информация

Отзыв CHM1 к экзамену 12

Темы Решения 1. Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и

Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

РУКОВОДСТВО ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

Страница 1/5 РУКОВОДСТВО ПО ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ ВЛИЯНИЕ ТЕПЛА & ph НА ЦВЕТ И ТЕКСТУРУ ЗЕЛЕНЫХ ОВОЩЕЙ Взято из серии экспериментов IFT из серии Food Science Цвет играет ключевую роль в обеспечении приемлемости для потребителей

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе.Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ В кулинарии используются слабые кислоты и основания (их реакция заставляет печенье и хлеб подниматься). Кислоты, которые содержатся в нашем желудке, разъедают или переваривают пищу. Используются сильные кислоты и основания

Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

Молярность ионов в растворе.

ПРИЛОЖЕНИЕ А. Молярность ионов в растворе. Часто необходимо рассчитать не только концентрацию (в молярности) соединения в водном растворе, но также и концентрацию каждого иона в водном растворе.

Дополнительная информация

ГЛАВА 16: КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ

ГЛАВА 16: КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ Активное обучение: 4, 6, 14; Проблемы в конце главы: 2-25, 27-58, 66-68, 70, 75-77, 83, 90-91, 93-104 Глава 15 Проблемы в конце главы: 69-74, 125, 129 , 133 16.1 КИСЛОТЫ И

Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения. Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

Глава 14: Кислоты и основания

Глава 14 Page 1 Глава 14: Кислоты и основания Свойства кислот Кислый вкус Взаимодействует с некоторыми металлами Делает синюю лакмусовую бумажку красной Взаимодействует с основаниями Некоторые обычные кислоты HCl, соляная кислота H 2 SO 4, серная кислота

Дополнительная информация

Примечания к кислотам и основаниям блока 4

Ионизация воды ДЕМОНСТРАЦИЯ ПРОВОДИМОСТИ ВОДЫ И ДИСТИЛЛИРОВАННОЙ ВОДЫ Чистая дистиллированная вода все же имеет небольшую проводимость.Зачем? Присутствует несколько ионов. Почти вся чистая вода H

Дополнительная информация

Мониторинг ЭКГ. Копия оценки

Мониторинг ЭКГ на компьютере 28 Электрокардиограмма, или ЭКГ, представляет собой графическую запись электрических событий, происходящих в сердце. Типичная ЭКГ-запись состоит из пяти идентифицируемых отклонений. Каждые

Дополнительная информация

Анализ кислоты в уксусе

Анализ кислоты в уксусе Цель: в этом эксперименте будет анализироваться процентное содержание уксусной кислоты в уксусе, купленном в магазине, с помощью титрования.Введение: уксус можно найти практически в любом доме. Может

Дополнительная информация .

Смотрите также