Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки фторид калия


Тема VII. Работа 4. Итоговая по теме VII. Вариант 1

Вопросы:

1. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах: фторид калия, вода (лед), алмаз, бромид натрия. Какие физические свойства характерны для веществ с ионными кристаллическими решетками?

2. Учитывая положение кислорода, серы и селена в периодической таблице и их электроотрицательность, укажите, какая связь более полярна: О—Н, S—Н или Se—Н. Дайте обоснованный ответ.

3. Определите степени окисления атомов в следующих соединениях: CF4, SF6, H2S, NO2, SiO2, IF7, XeO4.

4. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) Al + S = б) Mg + O2 = в) Na + С12 =

Решения и ответы:

1.

2.

3.

4.

9.2: Типы химических облигаций

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Ионная связь
  2. Ковалентная связь
  3. Металлическая связь

Навыки для развития

  • Для количественного описания энергетических факторов, участвующих в образовании ионной связи.

Химические связи образуются, когда электроны могут одновременно находиться рядом с двумя или более ядрами, но помимо этого нет простой, легко понятной теории, которая не только объясняла бы, почему атомы соединяются вместе, образуя молекулы, но также предсказывала бы трехмерные структуры полученных соединений, а также энергии и другие свойства самих связей. К сожалению, не существует теории, которая удовлетворительно решает эти задачи для всех многочисленных категорий известных соединений.Более того, кажется вероятным, что если такая теория когда-либо появится, она будет далеко не простой.

Когда мы сталкиваемся с научной проблемой такой сложности, опыт показывает, что зачастую более полезно вместо этого сосредоточиться на разработке моделей . Научная модель - это что-то вроде теории в том смысле, что она должна уметь объяснять наблюдаемые явления и делать полезные прогнозы. Но в то время как теория может быть дискредитирована одним противоречивым случаем, модель может быть полезной, даже если она не охватывает все случаи явлений, которые она пытается объяснить.Мы даже не требуем, чтобы модель достоверно отражала реальность; все, что мы просим, ​​- это уметь объяснить поведение тех случаев, к которым это применимо, в терминах, согласующихся с самой моделью. Примером модели, о которой вы, возможно, уже знаете, является кинетическая молекулярная теория газов. Несмотря на свое название, это действительно модель (по крайней мере, на том уровне, на котором ее используют начинающие студенты), потому что она даже не пытается объяснить наблюдаемое поведение реальных газов. Тем не менее, он служит инструментом для развития нашего понимания газов и отправной точкой для более сложных методов лечения.Учитывая необычайное разнообразие способов объединения атомов в агрегаты, неудивительно, что был разработан ряд полезных моделей связывания. Большинство из них применимы только к определенным классам соединений или пытаются объяснить только ограниченный круг явлений. В этом разделе мы дадим краткое описание некоторых из bon

.

5.3: Полярность и межмолекулярные силы

Результаты обучения

  • Определите электроотрицательность.
  • Опишите, как разница электроотрицательностей между двумя атомами в ковалентной связи приводит к образованию неполярной ковалентной, полярной ковалентной или ионной связи.
  • Предскажите полярность молекулы.
  • Опишите, как геометрия молекулы играет роль в определении того, является ли молекула полярной или неполярной.
  • Различают следующие три типа межмолекулярных сил: диполь-дипольные силы, силы лондонской дисперсии и водородные связи.
  • Определите типы межмолекулярных сил в молекуле.
  • Опишите, как химическая связь и межмолекулярные силы влияют на свойства различных соединений.

В ионной связи один или несколько электронов переносятся от одного атома к другому. В ковалентной связи одна или несколько пар электронов разделяются между атомами. Однако связь между атомами разных элементов редко бывает чисто ионной или чисто ковалентной.

Полярность связи

Полярность связи определяется разницей в электроотрицательности и определяется как относительная способность атома притягивать электроны, когда он присутствует в соединении.Электроотрицательность различных элементов показана ниже. Обратите внимание, что значения электроотрицательности увеличиваются слева направо и снизу вверх в периодической таблице. Степень, в которой данная связь является ионной или ковалентной, определяется путем расчета разницы в электроотрицательности между двумя атомами, участвующими в связи.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Электроотрицательность элементов.

В качестве примера рассмотрим связь, которая возникает между атомом калия и атомом фтора.Используя таблицу, разница в электроотрицательности составляет \ (4,0 - 0,8 = 3,2 \). Поскольку разница в электроотрицательности относительно велика, связь между двумя атомами в основном ионная. Поскольку атом фтора имеет гораздо большее притяжение для электронов, чем атом калия, считается, что валентный электрон от атома калия полностью перешел на атом фтора. На рисунке ниже показано, как разница в электроотрицательности связана с ионным или ковалентным характером химической связи.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Разница в электроотрицательности между двумя элементами, участвующими в химической связи, указывает на тип связи между этими двумя атомами. Небольшая разница (<0,4) приводит к неполярной ковалентной связи, промежуточная разница (0,4 - 1,7) приводит к полярной ковалентной связи, а большая разница (> 1,7) приводит к ионной связи.

Согласно приведенному выше рисунку, разница в электроотрицательности (\ (\ Delta \) EN) более 1,7 приводит к образованию связи, которая в основном носит ионный характер.

Неполярные ковалентные связи

Связь, в которой разница электроотрицательностей меньше 1,7, считается в основном ковалентной по характеру. Однако часто различают два общих типа ковалентных связей. Неполярная ковалентная связь представляет собой ковалентную связь, в которой входящие электроны делятся поровну между двумя атомами. В неполярной ковалентной связи распределение электрического заряда между двумя атомами сбалансировано (см. Рисунок ниже).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Неполярная ковалентная связь - это связь, в которой общие электроны равномерно распределены между двумя атомами.

Два атома хлора в равной степени разделяют пару электронов в одинарной ковалентной связи, а электронная плотность, окружающая молекулу \ (\ ce {Cl_2} \), симметрична. Любая двухатомная молекула, в которой два атома являются одним и тем же элементом, должна быть соединена неполярной ковалентной связью.

Существует семь двухатомных элементов , которые представляют собой элементов, естественная форма которых представляет собой двухатомную молекулу. Это водород \ (\ left (\ ce {H_2} \ right) \), азот \ (\ left (\ ce {N_2} \ right) \), кислород \ (\ left (\ ce {O_2} \ right ) \), фтор \ (\ left (\ ce {F_2} \ right) \), хлор \ (\ left (\ ce {Cl_2} \ right) \), бром \ (\ left (\ ce {Br_2} \ справа) \) и йода \ (\ left (\ ce {I_2} \ right) \). Образуя двухатомную молекулу, оба атома в каждой из этих молекул удовлетворяют правилу октетов, в результате чего получается структура, которая намного более стабильна, чем изолированные атомы

Обратите внимание на рисунок выше, что молекулы, в которых разница электроотрицательностей очень мала (<0.4) также считаются неполярными ковалентными. Примером может служить связь между хлором и бромом (\ (\ Delta \) EN \ (= 3,16 - 2,96 = 0,20 \)).

Полярные ковалентные связи

Связь, в которой разность электроотрицательностей между атомами составляет от 0,4 до 1,7, называется полярной ковалентной связью. Полярная ковалентная связь представляет собой ковалентную связь, в которой атомы имеют неодинаковое притяжение для электронов, поэтому распределение неравномерно. В полярной ковалентной связи, иногда называемой просто полярной связью, распределение общих электронов внутри молекулы больше не является симметричным (см. Рисунок ниже).+} \ right) \) настолько мал, что не может принять структуру кристаллической решетки ионного соединения. Фтористый водород - очень полярная молекула. Из-за большей электроотрицательности электронная плотность вокруг атома фтора намного выше, чем электронная плотность вокруг атома водорода.

Простой способ проиллюстрировать неравномерное распределение электронов в полярной ковалентной связи - использовать греческую букву дельта \ (\ left (\ delta \ right) \) вместе с положительным или отрицательным знаком, чтобы указать, что атом частично имеет положительный или отрицательный заряд.

Атом с большей электроотрицательностью приобретает частичный отрицательный заряд, а атом с меньшей электроотрицательностью приобретает частичный положительный заряд. Символ дельты используется для обозначения того, что количество заряда меньше единицы. Перекрещенная стрелка также может использоваться для указания направления большей электронной плотности.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Какой тип связи образуется между каждой из следующих пар атомов?

  1. \ (\ ce {C} \) и \ (\ ce {O} \)
  2. \ (\ ce {Na} \) и \ (\ ce {N} \)
  3. \ (\ ce {B} \) и \ (\ ce {H} \)

Решение

Шаг 1: Составьте список известных количеств и спланируйте проблему.

Известный

Используя таблицу электроотрицательности:

  • \ (\ ce {C} = 2,5, \: \ ce {O} = 3,5 \)
  • \ (\ ce {Na} = 0,9, \: \ ce {N} = 3,0 \)
  • \ (\ ce {B} = 2.0, \: \ ce {H} = 2.1 \)

Шаг 2: Решить.

Рассчитайте разницу и используйте диаграмму выше, чтобы определить тип облигации.

\ [3.5 - 2.5 = 1.0 \ rightarrow \ ce {C-O} \: \ text {связь полярно ковалентная} \]

\ [3.0 - 0,9 = 2,1 \ rightarrow \ ce {Na-N} \: \ text {ионная связь} \]

\ [2.1 - 2.0 = 0.1 \ rightarrow \ ce {B-H} \: \ text {связь неполярная ковалентная} \]

Шаг 3. Подумайте о своем результате.

Связи между атомами неметалла обычно ковалентны по природе (A и C), тогда как связь между атомом металла и атомом неметалла обычно является ионной.

Молекулярная полярность

Полярная молекула - это молекула, в которой один конец молекулы слегка положительный, а другой конец - слегка отрицательный .Двухатомная молекула, состоящая из полярной ковалентной связи, такой как \ (\ ce {HF} \), является полярной молекулой. Две электрически заряженные области на обоих концах молекулы называются полюсами, подобно магниту, имеющему северный и южный полюсы. Молекула с двумя полюсами называется диполем . Фтороводород - диполь. Упрощенный способ изображения молекул изображен ниже (см. Рисунок ниже).

Рисунок \ (\ PageIndex {5} \): Молекулярный диполь возникает в результате неравномерного распределения электронной плотности в молекуле.

При размещении между противоположно заряженными пластинами полярные молекулы ориентируются так, чтобы их положительные концы были ближе к отрицательной пластине, а их отрицательные концы - ближе к положительной пластине (см. Рисунок ниже).

Рисунок \ (\ PageIndex {6} \): полярные молекулы ориентированы случайным образом в отсутствие приложенного электрического поля (вверху). В электрическом поле молекулы ориентируются так, чтобы максимизировать притяжение между противоположными зарядами (внизу).

Экспериментальные методы с использованием электрических полей могут использоваться для определения того, состоит ли определенное вещество из полярных молекул, и для измерения степени полярности.

Для молекул с более чем двумя атомами геометрия молекулы также должна приниматься во внимание при определении, является ли молекула полярной или неполярной. На рисунке ниже (см. Рисунок ниже) показано сравнение двуокиси углерода и воды. Углекислый газ \ (\ left (\ ce {CO_2} \ right) \) представляет собой линейную молекулу. Атомы кислорода более электроотрицательны, чем атом углерода, поэтому есть два отдельных диполя, направленных наружу от атома \ (\ ce {C} \) к каждому атому \ (\ ce {O} \). Однако, поскольку диполи имеют одинаковую силу и ориентированы таким образом, они компенсируют друг друга, и общая молекулярная полярность \ (\ ce {CO_2} \) равна нулю.

Вода представляет собой изогнутую молекулу из-за двух неподеленных пар на центральном атоме кислорода. Отдельные диполи направлены от атомов \ (\ ce {H} \) к атому \ (\ ce {O} \). Благодаря форме диполи не компенсируют друг друга, и молекула воды полярна. На рисунке ниже чистый диполь показан синим цветом и направлен вверх.

Рисунок \ (\ PageIndex {7} \): молекулярная геометрия молекулы влияет на ее полярность. В \ (\ ce {CO_2} \) две полярные связи компенсируют друг друга, и в результате получается неполярная молекула.Вода полярна, потому что ее изогнутая форма означает, что две полярные связи не отменяются.

Некоторые другие молекулы показаны ниже (см. Рисунок ниже). Обратите внимание, что тетраэдрическая молекула, такая как \ (\ ce {CH_4} \), неполярна. Однако, если один из периферийных атомов \ (\ ce {H} \) заменен другим атомом, который имеет другую электроотрицательность, молекула становится полярной. Тригональная плоская молекула \ (\ left (\ ce {BF_3} \ right) \) может быть неполярной, если все три периферийных атома одинаковы, но тригонально-пирамидальная молекула \ (\ left (\ ce {NH_3} \ right) \ ) полярна из-за пары электронов в атомах азота.

,

ВИДЫ ОБЛИГАЦИЙ: КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

ГЛАВА 6 Химическая связь

ГЛАВА 6 Химическое связывание РАЗДЕЛ 1 Введение в химическое связывание ЦЕЛИ 1.Определите химическую связь. 2. Объясните, почему большинство атомов образуют химические связи. 3. Опишите ионную и ковалентную связь. 4. Объясните

. Дополнительная информация

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6, 10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6,10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.102 10.1 ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕЖДУ ИОНАМИ Ион-ионные взаимодействия и энергией решетки

Дополнительная информация

Глава 13 - ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЙ

Глава 13 - ЖИДКИЕ И ТВЕРДЫЕ ПРОБЛЕМЫ Задачи, которые стоит попробовать в конце главы: ответы в Приложении I: 1,3,5,7b, 9b, 15,17,23,25,29,31,33,45,49,51,53 , 61 13.1 Свойства жидкостей 1. Жидкости принимают форму своего контейнера,

Дополнительная информация

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА Кинетико-молекулярная теория основана на идее, что частицы материи всегда находятся в движении.Теория может быть использована для объяснения свойств твердых тел, жидкостей,

Дополнительная информация

4.5 Физические свойства: растворимость

4.5. Физические свойства: растворимость. Когда твердое, жидкое или газообразное растворенное вещество помещается в растворитель и кажется, что оно исчезает, смешивается или становится частью растворителя, мы говорим, что оно растворилось. Растворенное вещество указано

Дополнительная информация

Тип химических облигаций

Тип химической связи Ковалентная связь Полярная Ковалентная связь Ионная связь Водородная связь Металлическая связь Ван-дер-ваальсовы связи.Ковалентные связи Ковалентная связь: связь, в которой одна или несколько пар электронов являются общими

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Которая

Дополнительная информация

СВЯЗЬ И СТРУКТУРА

8] VeiZg * СВЯЗЬ И СТРУКТУРА Введение Типы химической связи и структура кристаллических решеток в конечном итоге определяют свойства химического вещества.Эти свойства определяют практический

Дополнительная информация

Вопросы по диагностике химии

Вопросы по диагностике химии Ответьте на эти 40 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем проверьте свои ответы, расположенные в конце этого документа. Если вы правильно ответили менее чем на 25 вопросов, вам необходимо

Дополнительная информация

5s Растворимость и проводимость

5s Растворимость и проводимость ЦЕЛИ Изучить взаимосвязь между структурами обычных бытовых веществ и видами растворителей, в которых они растворяются.Чтобы продемонстрировать ионную природу

Дополнительная информация

Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы: Введение Межмолекулярные силы Силы между отдельными молекулами и растворенными ионами (не связями) Ван-дер-Ваальсовы силы на 15% сильнее ковалентных или ионных связей Глава 11 Межмолекулярные

Дополнительная информация

(б) Образование хлорида кальция:

Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью. 2. Электростатическая сила удерживает

Дополнительная информация

Периодическая таблица вопросов

Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен

Дополнительная информация

Ответ в стиле кандидата

Кандидатский стиль Ответить по химии A Unit F321 Атомы, связи и группы Отклик с высокими полосами Этот буклет вспомогательных материалов разработан вместе с OCR GCE Chemistry A Specimen Paper F321 для обучения

Дополнительная информация

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ Периодическая таблица: расположение элементов в горизонтальных рядах (периоды) и вертикальных столбцах (группах) демонстрирует периодическое повторение свойств Первая периодическая таблица: обнаружено

Дополнительная информация

Глава 4 Химические реакции

Глава 4 Химические реакции I) Ионы в водном растворе. Многие реакции протекают в воде, образуют ионы в растворе водный раствор = растворенное вещество + растворенное вещество растворителя: вещество растворяется и присутствует в меньшем количестве

Дополнительная информация

Глава 14.

Глава 14 Решения 1 14.1 Общие свойства растворов раствор: система, в которой одно или несколько веществ гомогенно смешаны или растворены в другом веществе два компонента в растворе: растворенное вещество

Дополнительная информация

Ионное и металлическое соединение

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы набирают или теряют

Дополнительная информация

Банк вопросов Электролиз

Банк вопросов Электролиз 1.(а) Что вы понимаете под термином (i) электролиты (ii) неэлектролиты? (b) Составьте электролиты и неэлектролиты из следующих веществ (i) сахарный раствор

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Химия 1050 Глава 13 ЖИДКОСТИ И ТВЕРДЫЕ 1. Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43, 51, 53, 57, 61, 63, 67, 69, 71 (а), 73, 75, 79

Chemistry 1050 Глава 13 ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЕ 1 Текст: Петруччи, Харвуд, Сельдь, 8-е издание Предложите задачи по тексту Вопросы для повторения: 1, 5! 11, 13! 17, 19! 23 Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43 , 51, 53, 57,

Дополнительная информация

A.Типы смесей:

I. СМЕСИ: РЕШЕНИЯ 1) смесь = смесь двух или более видов веществ, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства а) гомогенная смесь = смесь, однородная по составу на всем протяжении

Дополнительная информация

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ Межмолекулярные силы - силы притяжения и отталкивания между молекулами, которые удерживают молекулы, ионы и атомы вместе.Внутримолекулярные - силы химических связей внутри молекулы

Дополнительная информация

ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ответьте на следующие вопросы. ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Какие три вида связей могут образовываться между атомами? Три типа облигаций: ковалентные, ионные и металлические. Название Дата Блок 2.

Дополнительная информация

Молекулярные модели в биологии

Молекулярные модели в биологии Цели: После этой лабораторной работы студент сможет: 1) Понять свойства атомов, образующих связи.2) Понять, как и почему атомы образуют ионы. 3) Модель ковалентная,

Дополнительная информация

Глава 5 Чтение учащихся

Глава 5 Студент, читающий ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ Замечательная вода Вода - удивительное вещество. Мы пьем его, готовим и моемся с ним, плаваем и играем в нем, а также используем его для многих других целей.

Дополнительная информация

ГЛАВА 3: ВОПРОС.Вопросы для активного обучения: 1–6, 9, 13–14; Вопросы в конце главы: 1-18, 20, 24-32, 38-42, 44, 49-52, 55-56, 61-64

ГЛАВА 3: ВОПРОСЫ Активного обучения Вопросы: 1-6, 9, 13-14; Вопросы в конце главы: 1-18, 20, 24-32, 38-42, 44, 49-52, 55-56, 61-64 3.1 ВЕЩЕСТВО Материя: все, что имеет массу и занимает объем. Мы изучаем

. Дополнительная информация

Атомы. Вопросы с множественным выбором

Глава 3 АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ Вопросы с множественным выбором 1.Что из следующего правильно соответствует 360 г воды? (i) 2 моля H 2 0 (ii) 20 моль воды (iii) 6,022 10 23 молекулы воды (iv)

Дополнительная информация ,

Тип химических облигаций - Скачать PDF бесплатно

ГЛАВА 6 Химическая связь

ГЛАВА 6 Химическая связь РАЗДЕЛ 1 Введение в химическую связь ЦЕЛИ 1. Дайте определение химической связи. 2. Объясните, почему большинство атомов образуют химические связи.3. Опишите ионную и ковалентную связь. 4. Объясните

. Дополнительная информация

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6, 10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.

ГЛАВА 10: МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ: УНИКАЛЬНОСТЬ ВОДЫ Проблемы: 10.2, 10.6,10.15-10.33, 10.35-10.40, 10.56-10.60, 10.101-10.102 10.1 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕЖДУ ИОНАМИ Ион-ионные взаимодействия и энергией решетки

Дополнительная информация

Проблемы практики склеивания

НАЗВАНИЕ 1. По сравнению с H 2 S, H 2 O имеет более высокое значение 8. Учитывая электронно-точечную диаграмму Льюиса: точка кипения, поскольку H 2 O содержит более сильные металлические связи, ковалентные связи, ионные связи, водородные связи 2. Которая

Дополнительная информация

ОБЗОР ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Ответьте на следующие вопросы.ОБЗОР ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ 1. Какие три вида связей могут образовываться между атомами? Три типа облигаций: ковалентные, ионные и металлические. Название Дата Блок 2.

Дополнительная информация

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ

МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ Межмолекулярные силы - силы притяжения и отталкивания между молекулами, которые удерживают молекулы, ионы и атомы вместе. Внутримолекулярные - силы химических связей внутри молекулы

Дополнительная информация

19.1 Связь и молекулы

Большая часть материи вокруг вас и внутри вас находится в форме соединений. Например, ваше тело на 80 процентов состоит из воды. В последнем разделе вы узнали, что вода, H 2 O, состоит из водорода и

Дополнительная информация

Глава 13 - ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЙ

Глава 13 - ЖИДКИЕ И ТВЕРДЫЕ ПРОБЛЕМЫ Задачи, которые стоит попробовать в конце главы: ответы в Приложении I: 1,3,5,7b, 9b, 15,17,23,25,29,31,33,45,49,51,53 , 61 13.1 Свойства жидкостей 1. Жидкости принимают форму своего контейнера,

Дополнительная информация

АТОМЫ И ОБЛИГАЦИИ. облигации

АТОМЫ И СВЯЗИ Атомы элементов - это простейшие единицы организации в мире природы. Атомы состоят из протонов (положительный заряд), нейтронов (нейтральный заряд) и электронов (отрицательный заряд).

Дополнительная информация

Глава 10 Жидкости и твердые вещества

1 Глава 10 Жидкости и твердые вещества * 10.1 Полярные ковалентные связи и дипольные моменты - постоянная Ван-дер-Ваальса для воды (a = 5,28 л 2 атм / моль 2) в сравнении с O 2 (a = 1,36 л 2 атм / моль 2) - вода полярна (диаграмма)

Дополнительная информация

4.5 Физические свойства: растворимость

4.5. Физические свойства: растворимость. Когда твердое, жидкое или газообразное растворенное вещество помещается в растворитель и кажется, что оно исчезает, смешивается или становится частью растворителя, мы говорим, что оно растворилось.Растворенное вещество указано

Дополнительная информация

Ионное и металлическое соединение

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ СВЯЗЬ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 71 Ионы Студентам, использующим выпуск Foundation, задайте задачи 1, 3, 5, 7, 12, 14, 15, 18 20 Основное понимание Ионы образуются, когда атомы набирают или теряют

Дополнительная информация

ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ГЛАВА 12: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Вопросы для активного обучения: 3-9, 11-19, 21-22 Задачи в конце главы: 1-36, 41-59, 60 (a, b), 61 (b, d), 62 (а, б), 64-77, 79-89, 92-101, 106-109, 112, 115-119 Американский химик

Дополнительная информация

5s Растворимость и проводимость

5s Растворимость и проводимость ЦЕЛИ Изучить взаимосвязь между структурами обычных бытовых веществ и видами растворителей, в которых они растворяются.Чтобы продемонстрировать ионную природу

Дополнительная информация

Ответ в стиле кандидата

Кандидатский стиль Ответить по химии A Unit F321 Атомы, связи и группы Отклик с высокими полосами Этот буклет вспомогательных материалов разработан вместе с OCR GCE Chemistry A Specimen Paper F321 для обучения

Дополнительная информация

Тема 3: Связь и молекулярная структура.(Глава 8)

Тема 3: Связь и молекулярная структура. (Глава 8) Вопросы в конце главы: 5, 7, 9, 12, 15, 18, 23, 27, 28, 32, 33, 39, 43, 46, 67, 77 Химическая реакция валентных электронов атомов перегруппировалась (потеряна,

Дополнительная информация

Нековалентные связи (слабая связь)

Нековалентные связи (слабая связь). Слабые связи - это силы притяжения, которые в биологических ситуациях не требуют большого количества энергии для разрыва.Например, водородные связи разрываются на энергии

Дополнительная информация

Молекулярные модели в биологии

Молекулярные модели в биологии Цели: После этой лабораторной работы студент сможет: 1) Понять свойства атомов, образующих связи. 2) Понять, как и почему атомы образуют ионы. 3) Модель ковалентная,

Дополнительная информация

Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы: Введение Межмолекулярные силы Силы между отдельными молекулами и растворенными ионами (не связями) Ван-дер-Ваальсовы силы на 15% сильнее ковалентных или ионных связей Глава 11 Межмолекулярные

Дополнительная информация

ПРОТОНЫ И ЭЛЕКТРОНЫ

Отражение Представьте, что у вас есть миска с апельсинами, бананами, ананасами, ягодами, грушами и арбузом.Как определить каждый фрукт? Скорее всего, вы знакомы с характеристиками

Дополнительная информация

Chem 112 Intermolecular Forces Chang Из книги (10, 12, 14, 16, 18, 20, 84, 92, 94, 102, 104, 108, 112, 114, 118 и 134)

Chem 112 Межмолекулярные силы Chang Из книги (10, 12, 14, 16, 18, 20, 84, 92, 94, 102, 104, 108, 112, 114, 118 и 134) 1. Атомы гелия не объединяются в молекулы He 2, Какой самый сильный привлекательный

Дополнительная информация

ТЕНДЕНЦИИ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ

Благородные газы Период алогены Щелочноземельные металлы Щелочные металлы ТЕНДЕНЦИИ В ТАБЛИЦЕ TE PERIDI Обычный заряд +1 + + 3-3 - -1 Число валентностей e - s 1 3 4 5 6 7 Электронно-точечная диаграмма X X X X X X X X X 8 Группа 1

Дополнительная информация

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A.Таблица Менделеева 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni

SCPS Chemistry Worksheet Периодичность A. Периодическая таблица 1. Какие металлы? Обведите свои ответы: C, Na, F, Cs, Ba, Ni. Какой металл в приведенном выше списке имеет наиболее металлический характер? Объясните. Цезий как

Дополнительная информация

(б) Образование хлорида кальция:

Глава 2: Химические соединения и связи Раздел 2.1: Ионные соединения, страницы 22 23 1. Ионное соединение объединяет металл и неметалл, соединенные ионной связью. 2. Электростатическая сила удерживает

Дополнительная информация

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА

КИНЕТИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ ВЕЩЕСТВА Кинетико-молекулярная теория основана на идее, что частицы материи всегда находятся в движении. Теория может быть использована для объяснения свойств твердых тел, жидкостей,

Дополнительная информация

Тенденции дневника периодической таблицы

Тенденции дневника периодической таблицы Тенденции - это модели поведения, которым следуют атомы в периодической таблице элементов.Тенденции сохраняются большую часть времени, но есть исключения или всплески, когда

Дополнительная информация

Периодическая таблица вопросов

Вопросы о таблице Менделеева 1. Элементы, характеризуемые как неметаллы, расположены в таблице Менделеева в (1) крайнем левом углу; (2) низ; (3) центр; (4) вверху справа. 2. Элемент, который является жидкостью на STP, равен

Дополнительная информация

Раздел 3: Связывание кристаллов

Физика 97 Межатомные силы Раздел 3: Связывание кристаллов Твердые тела являются стабильными структурами, и поэтому существуют взаимодействия, удерживающие атомы в кристалле вместе.Например кристалл хлорида натрия

Дополнительная информация

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

НАПИСАНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ Для ионных соединений должна быть разработана химическая формула. У вас больше не будет списка ионов на экзамене (как на GCSE). Вместо этого вы должны выучить одни и отработать другие.

Дополнительная информация

Тенденции основ Периодической таблицы

Тенденции Основ Периодической таблицы Тенденции - это модели поведения, которым следуют атомы в периодической таблице элементов.Тенденции сохраняются большую часть времени, но есть исключения или всплески, когда

Дополнительная информация

Химия 1050 Глава 13 ЖИДКОСТИ И ТВЕРДЫЕ 1. Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43, 51, 53, 57, 61, 63, 67, 69, 71 (а), 73, 75, 79

Chemistry 1050 Глава 13 ЖИДКОСТЬ И ТВЕРДЫЕ 1 Текст: Петруччи, Харвуд, Сельдь, 8-е издание Предложите задачи по тексту Вопросы для повторения: 1, 5! 11, 13! 17, 19! 23 Упражнения: 25, 27, 33, 39, 41, 43 , 51, 53, 57,

Дополнительная информация

Научная деятельность по решетке NaCl

Научные занятия по решетке NaCl STEM: наука о соли с использованием модели солевой решетки Примечания учителя Научные задания Подход с управляемым запросом с использованием трехмерных молекулярных конструкций Модель решетки NaCl Класс

Дополнительная информация ,

Смотрите также