Ортоарсенат калия формула


Хромат серебра, ортоарсенат калия

Хромат серебра, ортоарсенат калия, метафосфат железа (III), дихромат калия.

Хромат серебра – Ag2CrO4
а) Ag2O + CrO3 → Ag2CrO4
б) 2AgOH + H2CrO4 → Ag2CrO4 + 2H2O

Ортоарсенат калия – K3AsO4
а) 3K2O + As2O5 → 2K3AsO4
б) 3KOH + H3AsO4 → K3AsO4 + 3H2O

Метафосфат железа (III) – Fe(PO3)3
а) Fe2O3 + 3P2O3 → 2Fe(PO3)3
б) Fe(OH)3 + 3HPO3 → Fe(PO3)3 + 3H2O

Дихромат калия – K2Cr2O7
а) K2O + 2CrO3 → K2Cr2O7
б) 2KOH + H2Cr2O7 → K2Cr2O7 + 2H2O

Ортоарсенат калия - Большая химическая энциклопедия

Арсенаты калия. Ортоарсенат калия, K3As04, образуется, когда избыток гидроксида калия реагирует с водным раствором мышьяковой кислоты 6 или из смеси карбоната калия и моногидрокарсената калия.7 Соль кристаллизуется в иглах. Теплота образования - 396 200 кал.8 ... [Pg.217]

Калиевая соль. K3As0 2S 2. h30, нестабилен. Он был получен в неочищенной форме путем обработки осадка, образовавшегося в результате действия сероводорода на водный ортоарсенат калия, гидроксидом калия.6 При испарении раствора соль выделяется в виде желтых гигроскопичных кристаллов, которые невозможно перекристаллизовать из-за разложения на ортоарсенат и тиоарсенат. [Стр.283]

Арсенаты являются окислителями и восстанавливаются концентрированной соляной кислотой или диоксидом серы. Обработка раствора ортоарсената нитратом серебра в нейтральном растворе приводит к образованию шоколадно-коричневого осадка ортоарсената серебра Ag AsO, который может использоваться в качестве теста для отличия арсенатов от фосфатов.С фтористоводородной кислотой растворы ортоарсената дают гексафторарсенаты, например гексафторарсенат калия [17029-22-0] (KAsFg) 2 h3O. Арсенаты кальция или свинца используются в качестве инсектицидов. Арсенат натрия используется в печатных красках и в качестве протравы. [Pg.334]

Арсенаты хрома. Хромовый ортоарсенат, CrAs04, образуется в виде яблочно-зеленого осадка, когда дигидроарсенат калия добавляется к раствору хромовой соли.11 ... [Стр.199]

Коллоидный арсенат кобальта был получен в виде опалесцирующего желе либо путем смешивания на холоде раствора соли кобальта сильной кислоты с дигидрогенортоарсенатом калия, 8 либо путем последовательной обработки водного раствора соли кобальта сульфатом аммония, уксусной кислотой. кислота и избыток ортоарсената натрия.9 ... [Pg.201]

Ортоарсенат ртути, Hg8 (As04) 2, получают путем осаждения раствора нитрата ртути раствором моно- или дигидрогенарсената натрия или путем добавления водного раствора мышьяковой кислоты в избыток ртути. раствор нитратов. 4 Это тяжелый порошок желто-лимонного цвета. Горячая вода слегка растворяет его без разложения, и от остывшего раствора могут отделяться блестящие кристаллы. Соляная кислота растворяет его свободно, азотная кислота - хуже, а мышьяковая кислота - нет.Солевой раствор превращает его в красно-коричневый оксихлорид ртути. Раствор бромида калия окрашивает его в коричневый цвет, и в конечном итоге остается желтый осадок. Йодид калия образует йодид ртути. [Стр. 213]

Ортоарсенат моногидрохлорида калия, K2HAs04, образуется12, когда карбонат калия добавляют к водному раствору мышьяковой кислоты до тех пор, пока не перестанет вспенивать, при выпаривании раствора досуха получается белый остаток. Он растворим в воде13 и может кристаллизоваться в ... [Pg.217]

Растворимость дигидроарсената калия в воде составляет 18-87 г.на 100 г. h30 при 6 ° C и увеличивается с повышением температуры.14 Раствор кислый до лакмусовой бумажки.15 Соль не растворяется в спирте. Диэлектрическая проницаемость16 равна 31. [Pg.218]

Пироарсенат стронция, Sr2As207, образуется при нагревании ортоарсената одноатомного водорода примерно до 360 ° C.1 или при плавлении ортоарсената одноатомного водорода с оксидом или карбонатом стронция2. мало растворим в минеральных кислотах. [Pg.228]


.

Арсенатов калия - Большая химическая энциклопедия

Ярким примером важности сужения фокуса в исследованиях, что на самом деле подразумевает концепция паэпистемы, является эпизод (который упоминается в главе 3, раздел 3.1.1) исследования Эйльхарда Митчерлиха в 1818 году о кристалле. формы фосфата калия и арсенат калия, которые привели его, совершенно неожиданно, к открытию изоморфизма видов кристаллических и что, в свою очередь, при условии тяжеловеса доказательства в пользу то спорная атомной гипотезы.Как это часто бывает, общее понимание исходит из весьма специфического наблюдения. [Стр.159]

Трихлорид мышьяка Арсенид галлия Арсенат калия Арсин Добавление мышьяка Арсенат натрия Арсенит натрия CaicKjm арсенат Триоксид мышьяка Пвтоксид мышьяка Бисульфид мышьяка Пентасульфид мышьяка Гемиселенид мышьяка может объяснить чувствительность (стр.

) 9000 взрывы, которые происходят при контакте многих легко окисляемых материалов с этим мощным окислителем. К таким материалам относятся аммиак, мышьяк калия, сурьма сера, древесный уголь (адсорбент... [Стр.1430]

M acid ORG chem Nh3CioH5 (OH) S03H Сульфоновая кислота, образованная щелочным синтезом дисульфоновой кислоты с a-нафтиламином, используемой в качестве промежуточного красителя. em, as-3d Соль Макера См. арсенат калия. mo kerz, s6lt ... [Pg.225]

Арсенат калия (см. Мышьяк и соединения мышьяка) Арсенит калия (см. Мышьяк и соединения мышьяка) Бис (2-гидроксиэтил) дитиокарбамат калия Бромат калия ... [Pg.556]

Существует ряд арсенатофосфатов, соответствующих каждой из трех форм конденсированного арсената и фосфата калия, точки перехода и температура плавления которых систематически меняются в зависимости от состава (см.рис.10). Цепную структуру a-формы арсената калия и арсенофосфата можно вывести на основании их изоморфизма с (KP03) xB. 7-формы также содержат высокомолекулярные анионные цепи, поскольку при их гидролизе образуются моноарсенат и полифосфаты с длиной цепи до n = 6, в зависимости от содержания в них фосфора. Однако метафосфат не образуется. [Стр.62]

Арсенаты калия. Ортоарсенат калия, K3As04, образуется, когда избыток гидроксида калия реагирует с водным раствором мышьяковой кислоты 6 или из смеси карбоната калия и моногидрокарсената калия.7 Соль кристаллизуется в иглах. Теплота образования составляет 396 200 калорий.8 ... [Pg.217]

Подвергая арсенат калия в медленно движущемся потоке водорода бесшумному электрическому разряду, происходит восстановление мышьяка.9 Для этого результата должны применяться подходящие условия 80 вольт в первичную цепь и 15 000 вольт в реакционный сосуд, при использовании трансформатора вместо индукционной катушки водород должен проходить со скоростью 2 литра в час. [Pg.217]

Тепловая чувствительность (см. Выше) может объяснить взрывы, которые происходят при контакте многих легко окисляемых материалов с этим мощным окислителем.К таким материалам относятся аммиак, мышьяк, сурьма, сера, древесный уголь (адсорбционное нагревание также может способствовать) фосфид кальция, фосфин, сероводород фосфора, сульфид сурьмы, сульфид бария, сульфид ртути и сульфид олова [1], различные органические материалы (бумага, пробка , резина, скипидар и др.) ведут себя аналогично [2]. Смеси с водородом детонируют при возгорании [1]. [Pg.1479]

Формула арсената калия - K3As04. Формула ферроцианида калия, систематически называемого гексацианоферратом (II) калия, представляет собой K4Fe (CN) g.Напишите формулы для (а) арсената кальция ib) арсената железа (III) ... [Pg.158]

Арсенат калия. - Были получены арсенат калия, бикарсенат калия K3As04, K2HAs04 и дигидрогенарсенат калия, Kh3As04. Их теплота образования составляет соответственно 396-2 кал., 339-8 кал. И 234-0 кал.5. Последний имеет плотность 2-851 при обычных температурах, 6 и 2-8675 при 9-2 °. C.7 Мета-арсенат калия, KAs03, имеет удельную теплоемкость от 0 до 1568 в диапазоне от 17 до 99 ° C.8 ... [Pg.182]

АРСЕНАТ КАЛИЯ АРСЕНАТ КАЛИЯ, МОНОБАЗНЫЙ ДИГИДРОГЕНАТ КАЛИЯ АРСЕНАТ ВОДОРОДА КАЛИЯ ... [Pg.104]

Классифицируйте следующие элементы как металлы, металлоиды или мышьяки алюминий, ксенон, бром, кремний, фосфор. [Стр.96]

Хромовый арсенат, CrAsO, образуется в виде яблочно-зеленого осадка, когда арсенат калия добавляют к раствору хромовой соли. [Стр.92]

K3As04 арсенат калия 13464-36-3 25.00 2 8000 1 2409 MgH606S тригидрат сульфита магния 19086-20-5 25,00 2,1200 1 ... [Pg.302]


См. Также в источнике #XX - [ Стр.376 ]

См. Также в источнике #XX - [ Стр.431 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.109 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.182 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.2 , Стр.3 , Стр.4 , Стр.5 , Стр.6 , Стр.7 , Стр.8 , Стр.9 , Стр.10 , Стр.11 , Стр.12 , Стр.13 , Стр.14 , Стр.15 , Стр.16 , Стр.17 , Стр.18 , Стр.19 , Стр.20 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр. 237 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.109 ]

См. Также в источнике №XX - [ Стр.517 ]


.

Арсенат калия кислоты - Большая химическая энциклопедия

SYNS MACQUER S СОЛЬ МОНОПОТАССИЙ АРСЕНАТ МОНОПОТАССИЙ ДИГИДРОГЕН АРСЕНАТ КАЛИЯ КИСЛОТА АРСЕНАТ ... [Стр.103]

Гексафторарьяновая кислота [17068-85-8] может быть получена реакцией мышьяковой кислоты и фтористоводородной кислоты (кальция 29) с фтористоводородной кислотой или фториды или фторсульфонаты щелочноземельных металлов или щелочноземельных металлов (18). Гексафторарсенаты могут быть получены непосредственно из арсенатов и фтористоводородной кислоты или путем нейтрализации HAsF.Реакция 48% HF с дигидрогенарсенатом калия (V), Kh3ASO4, дает гидроксипентафторарсенат (V) калия ... [Стр.153]

Растения также могут быть вредителями, с которыми нужно бороться, особенно ядовитыми сорняками, поражающими пищевые культуры. До 1900 года неорганические соединения, такие как серная кислота, нитрат меди, нитрат натрия, сульфат аммония и соли калия, использовались для выборочной борьбы с горчицей и другими широколистными сорняками в зерновых культурах. К началу 1900-х годов каинит и цианамид кальция также использовались в однодольных культурах, а также сульфат железа, сульфат меди и арсенат натрия.В период с 1915 по 1925 год для борьбы с сорняками были введены аэрозоли с кислотой мышьяка, бисульфат углерода, хлорат натрия и другие. Тотальные или неселективные гербициды уничтожают всю растительность, тогда как селективные соединения контролируют сорняки, не оказывая отрицательного воздействия на рост сельскохозяйственных культур (см. Гербициды). [Pg.141]

В этой связи необходимо отметить, что стандартные образцы, которые были проанализированы рядом квалифицированных аналитиков, коммерчески доступны. К ним относятся определенные первичные стандарты (оксалат натрия, гидрофталат калия, оксид мышьяка (III) и бензойная кислота) и руды, керамические материалы, чугуны, стали, сталеплавильные сплавы и сплавы цветных металлов.[Стр.131]

Органические формы мышьяка могут стать химически активными либо путем фотолиза ультрафиолетовым излучением, либо путем окисления перманганатом калия или смесью азотной и серной кислот. Мышьяк (V) может быть определен отдельно от общего неорганического мышьяка после экстракции мышьяка (III) в виде его пирролидин-дитиокарбамата в хлороформ [15]. [Стр.459]

Пироарсенат алюминия, Al4 (As207) 3, получают7 сплавлением при как можно более низкой температуре смеси оксида алюминия, и на ней образуются бесцветные прозрачные кристаллы дигидрогенарсената натрия или калия, превышающие его вес в 15-16 раз. охлаждение.Они очень мало растворяются в горячей воде, но легко растворяются в разбавленных кислотах. [Стр.190]

Арсенаты калия. Ортоарсенат калия, K3As04, образуется, когда избыток гидроксида калия реагирует с водным раствором мышьяковой кислоты 6 или смесью карбоната калия и моногидрокарсената калия.7 Соль кристаллизуется в иглах. Теплота образования составляет 396 200 калорий.8 ... [Pg.217]

Хлорат калия Трисульфид мышьяка См. Хлорная кислота Сульфиды металлов См. Другие НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СУЛЬФИДЫ... [Стр.61]

Амидосерная кислота Фталат калия Водород Дихромат калия Хлорид калия Оксид мышьяка ... [Стр.95]

Для производства различных стекол необходимы кальцинированная сода, соляной кек, известняк или известь флюсовать кремнезем. Кроме того, присутствует оксид свинца, жемчуг (в виде карбоната калия), селитра, бура, борная кислота, триоксид мышьяка, полевой шпат и плавиковый шпат, а также большое количество оксидов металлов, карбонатов и других солей, необходимых для цветное стекло.[Стр.249]

Мощный окислитель. Взрывная реакция с ацетальдегидом, уксусной кислотой + теплом, уксусным ангидридом + теплом, бензальдегидом, бензолом, бензилтиланином, бутиральдегидом, 1,3-диметилгексагидропиримидоном, диэтиловым эфиром, этилацетатом, изопропилацетатом, метилдиоксаном, фосфидональной пеларгоновой кислотой, пентилом + ацетатом , и другие органические материалы или растворители. Образует чувствительную к трению и нагреванию взрывчатую смесь с гексацианоферратом калия. Воспламеняется при контакте со спиртами, уксусным ангидридом + тетрагидронафталином, ацетоном, бутанолом, сульфидом хрома (II), циклогексанолом, диметилформамидом, этанолом, этиленгликолем, метанолом, 2-пропанолом, пиридином.Бурная реакция с уксусным ангидридом + 3-метилфенолом (выше 75 ° C), ацетиленом, пентафторидом брома, глицерином, гексаметилфосфорамидом, пероксифенолом, селеном, амидом натрия. Реакция накала с щелочными металлами (например, натрием, калием), аммиаком, мышьяком, масляной кислотой (выше 100 ° C), трифторидом хлора, сероводородом + тепло, натрием + теплом и серой. Несовместим с N, N-диметилформамидом. [Pg.365]

Пироарсенат хрома, Cr4 (As20-) 3, получается, когда небольшое количество полуторного оксида хрома плавится при низкой температуре с мета-арсенатом натрия или калия.Он представляет собой зеленые прозрачные призмы, иногда удлиненные, иногда приплюснутые, с наклонными углами, нерастворимые в разбавленных кислотах. [Стр.92]

I. и 8, а также с большинством металлов. С H он комбинируется только тогда, когда этот элемент находится в зарождающемся состоянии. Теплый концентрированный HyB9iia разлагается As с образованием SO, AO и H, 0. Азотная кислота сильно разлагается, отдавая свой O на образование мышьяковой кислоты. При горячей HCl образуется триохлорид мышьяка. При плавлении с гидратом калия мышьяк окисляется, выделяется H, и остается смесь sr-сенита калия и арсенида, которая при более высокой температуре превращается в мышьяк, который улетучивается, и арсенат калия, который повторно перемешивается.[Стр.120]

Ноноксинол-4 сульфат аммония Ноноксинол-6 ​​сульфат аммония Фосфат аммония Трихлорид сурьмы Бутилированный ПВП Цетеарет-4 Цетеарет-6 Цетеарет-8 Цетеарет-10 Цетеарет-11 Цетеарет-14 Цетеарет-18 Цетеарет-18 Цетеарет-18 2-гидроксипропилтримонийхлорид Цианамидформальдегидная смола Дибехенидимония хлорид Диэтиленгликоль Динатрий арсенат Гидрогенизированный талловалконийхлорид Гидроксиламинсульфат Изодецет-6 Лаурилгидроксиэтилимидазолин Лизолецитин МЭА-додецилбензол-сульфонатное масло EG-октоксин-25А октоксигидрат октоксида ЭГ-оксиэтиленгликоля EG-25 PEG-20 лаурат PEG-14 олеат PEG-5 стеарат PEG-23 стеарат PEG-8 таллат Тартрат калиевой кислоты Арсенат натрия Хромат натрия Додецилдифенилоксид дисульфонат натрия метилолеоилтаурат натрия метиловый жир таурат сульфат натрия... [Pg.5139]

Дигидрокарсенат калия см. Мышьяковая кислота, калиевая соль дигидрофосфат калия ... [Pg.338]

Напишите формулы для оксидов калия, галлия, мышьяка и селена. Классифицируйте каждый из них как кислый, основной или амфотерный. [Pg.316]

Дихромат-ион окисляет железо (II) до железа (III), сульфит до сульфат-иона, йодид-ион до йода и мышьяк (III) до мышьяка (V) (арсенат). Восстановление дихромата сульфитом можно использовать для получения хромовых квасцов, поскольку, если диоксид серы переходит в дихромат калия, подкисленный серной кислотой, образующиеся ионы калия и хрома (III) находятся в правильном соотношении для образования квасцов, которые появляются при кристаллизации. ... [Pg.379]

Твердые соединения. Триположительные ионы актинидов напоминают триположительные ионы лантаноидов в своих реакциях осаждения (13,14,17,20,22). Тетраположительные ионы актинидов в этом отношении похожи на Ce. Таким образом, дуориды и оксалаты нерастворимы в растворе кислоты, а нитраты, сульфаты, перхлораты и сульфиды все растворимы. Тетраположительные ионы актинидов образуют нерастворимые йодаты и различные замещенные арсенаты даже в достаточно сильнокислом растворе. Ионы актинида MO2 могут быть осаждены в виде калиевой соли из крепких карбонатных растворов.В растворах, содержащих высокую концентрацию ионов натрия и ацетата, ионы актинидов образуют нерастворимую кристаллическую соль NaM02 (02CCh3) 3. Гидроксиды всех четырех ионных типов нерастворимы ... [Pg.221]

Азотная кислота вступает в реакцию со всеми металлами, кроме золота, иридия, платины, родия, тантала, титана и некоторых сплавов. Он бурно реагирует с натрием и калием с образованием азота. Большинство металлов превращаются в оксиды ято-нитратов, мышьяка, сурьмы и олова. Хром, железо и алюминий легко растворяются, в том числе в разбавленной азотной кислоте, но с концентрированной кислотой образуют слой оксида металла, который пассивирует металл, то есть предотвращает дальнейшую реакцию.[Стр.39]

Мышьяк. Общая концентрация мышьяка может быть определена путем восстановления всех форм до арсина (AsH) и сбора арсина в пиридиновом растворе диэтилдитиокарбамата серебра. Органоарсениды перед восстановлением необходимо переваривать в кислом персульфате калия. Образующийся комплекс имеет темно-красный цвет, и этот цвет можно измерить спектрофотометрически. Восстановление проводят в кислом растворе KI-SnCl2, а AsH получают добавлением 2инк. [Стр.232]

Бромид иодид.Спектрофотометрическое определение следовой концентрации бромида основано на бромидном катализе окисления йода до йодата перманганатом в кислом растворе. Йодид можно также измерить спектрофотометрически путем селективного окисления до йода пероксимоносульфатом калия (KHSO). Йод реагирует с бесцветным лейкокристаллическим фиолетовым красителем с образованием ярко окрашенного лейкокристаллического фиолетового красителя. Более 200 мг / л хлорида препятствует развитию цвета. Следовые концентрации йодида определяются его способностью катализировать восстановление иона церия мышьяковистой кислотой.Реакцию восстановления останавливают в определенное время добавлением сульфата двухвалентного аммония. Ион двухвалентного железа окисляется до иона трехвалентного железа, который затем реагирует с тиоцианатом с образованием комплекса темно-красного цвета. [Стр.232]

Тниодид мышьяка (йодид мышьяка (III)), Asl, может быть осажден из горячего раствора трехвалентного мышьяка в соляной кислоте путем добавления йодида калия, или он может быть образован путем обработки элементарного мышьяка раствор йода в сероуглероде. Он не так легко гидролизуется, как другие виды мышьяка, но он медленно разлагается на воздухе при 100 ° C (быстро при 200 ° C) с образованием смеси йода, триоксида мышьяка и элементарного мышьяка.Растворы Асл нестабильны, особенно в присутствии влаги. [Стр.333]

Арсенаты являются окислителями и восстанавливаются концентрированной соляной кислотой или диоксидом серы. Обработка раствора ортоарсената нитратом серебра в нейтральном растворе приводит к образованию шоколадно-коричневого осадка ортоарсената серебра Ag AsO, который может использоваться в качестве теста для отличия арсенатов от фосфатов. С фтористоводородной кислотой растворы ортоарсената дают гексафторарсенаты, например гексафторарсенат калия [17029-22-0] (KAsFg) 2 h3O.Арсенаты кальция или свинца используются в качестве инсектицидов. Арсенат натрия используется в печатных красках и в качестве протравы. [Pg.334]

Неорганический мышьяк обычно находится в двух степенях окисления As (V) и As (III). Мышьяк (V) дает значительно более низкий ответ, чем мышьяк (III). Для предварительного восстановления As (V) до As (III) использовали реагенты концентрированную соляную кислоту и йодид калия / аскорбиновую кислоту. Поскольку мышьяковоорганические соединения не реагируют с тетрагидборатом натрия, их разложили смесью HNO и на горячей плите.[Стр.208]


.

Оротат калия | 24598-73-0

Свойства оротата калия

БЕЗОПАСНОСТЬ

  • Заявление о рисках и безопасности
WGK Германия 2
RTECS RM3201500
Класс опасности РАЗДРАЖАЮЩИЙ
руб.
Производитель Номер товара Описание продукта Номер CAS Упаковка Цена Обновлено Купить
Sigma-Aldrich O2875 Калийная соль оротовой кислоты ≥98% 24598-73-0 100 г 69 2020-08-18 Купить

Оротат калия Химические свойства, использование, производство

Продукты и сырье для получения оротата калия

Сырье

Препараты


Глобальные (98) Поставщики Китай 73 Европа 1 Германия 2 Румыния 1 Россия 1 Швейцария 1 Великобритания 4 США 15 В мире 98


Посмотреть последнюю цену от производителей оротата калия

24598-73-0 (оротат калия) Поиск по теме:


  • ОРОТОВАЯ КИСЛОТА МОНОПОТАЦИЯ СОЛЬ
  • ОРОТОВАЯ КИСЛОТА КАЛИЯ
  • ОРОТАТ КАЛИЯ
  • 1,2,3,6-тетрагидро-2,6-диоксо-4-пиримидинкарбоксиликацимонкалия
  • 1,2,3,6-тетрагидро-2,6-диоксо-4-пиримидинкарбоксиликацимоно-калиевая соль
  • ba2658
  • диорон
  • 6-КАРБОКСИ-2,4-ДИГИДРОКСИПИРИМИДИН МОНОПОТАССИОННАЯ СОЛЬ
  • 6-КАРБОКСИ-2,4-ДИГИДРОКСИПИРИМИДИН КАЛИЯ СОЛЬ
  • 2,4-диоксо-1H-пиримидин-6-карбоксилат калия
  • УРАЦИЛ-6-КАРБОНОВАЯ КИСЛОТА МОНОПОТАЦИЯ
  • УРАЦИЛ-6-КАРБОКСИЛОВАЯ КИСЛОТА КАЛИЯ
  • Калиевая соль 1,2,3,6-тетрагидро-2,6-диоксо-4-пиримидинкарбоновой кислоты
  • Калиевая соль лотиновой кислоты
  • 1,2,3,6-тетрагидро-2,6-диоксо- монокалиевая соль 4-пиримидинкарбоновой кислоты
  • 1,2,3,6-тетрагидро-2,6-диоксо-, калиевая соль 4-пиримидинкарбоновой кислоты (1: 1)
  • Эйнекс 246-341-0
  • Калий 2,6-диоксо-1,2,3,6-тетрагидро-4-пиримидинкарбоксилат
  • монокалий оротовой кислоты
  • 1,2,3,6-тетрагидро-2,6-диоксопиримидин-4-карбоксилат калия
  • оратат калия
  • 6-Карбокси-2,4-дигидроксипиримидин, Урацил-6-карбоновая кислота
  • 2,6-диоксо-1,2,3,6-тетрагидропиримидин-4-карбоксилат калия
  • 24598-73-0
  • C5h4N2O4K
  • Нуклеозиды, нуклеотиды, олигонуклеотиды
  • Аналоги нуклеозидов
  • Биохимические продукты и реагенты
  • Биохимия
  • Тонкая химия
.

Смотрите также