Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия


Видеоопыт "Изучение отношения бензола к бромной воде и раствору перманганата калия"

» Изучение отношения бензола к бромной воде и раствору перманганата калия

Изучение отношения бензола к бромной воде и раствору перманганата калия



Прильем немного бромной воды к бензолу. Взболтаем смесь. Из бромной воды бром переходит в верхний слой бензола и окрашивает его. Растворимость брома в бензоле больше, чем растворимость брома в воде. При данных условиях бром не вступает в реакцию с бензолом.

Во вторую пробирку с бензолом прильем раствор перманганата калия. Здесь мы также не замечаем протекания химической реакции. Бензол не дает реакций, характерных для непредельных углеводородов. Бензол не присоединяет бром и не окисляется раствором перманганата калия.

Оборудование: пробирки,  штатив для пробирок.

Техника безопасности. Остерегаться попадания бензола на кожу. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной углерод-углеродной связи был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в этом примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Применение перманганата калия и побочные эффекты при экземе и др.

Перманганат калия - это обычное химическое соединение, которое объединяет руду оксида марганца с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан в качестве дезинфицирующего средства в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, вам понадобится рецепт от врача, чтобы получить перманганат калия.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советах по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречается с соединениями в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушающим агентом.

Некоторые из состояний, которые помогает лечить перманганат калия, включают:

  • Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия поможет высушить их.
  • Открытые и пузырящиеся раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, покрытых пузырями или сочащимися гноем.
  • Стопа спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении бактериальных и грибковых инфекций кожи, таких как микоз стопы и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. Для большинства медицинских целей требуется разбавление от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Для достижения соответствующего разбавления с помощью перманганата калия 0.1% раствор смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет ярко-фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , так как неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может вызвать раздражение кожи, а при многократном использовании все еще может вызвать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 миллиграмм (мг). Чтобы использовать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну.Принимать ванну можно дважды в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций по применению перманганата калия в определенных условиях:

  • Зараженная экзема. Используйте или создайте раствор 1: 10,000. Добавьте его в таз или ванну и замочите пораженную часть тела.
  • Поверхностные раны. Нанесите раствор 1: 10 000 на повязку и наложите его на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
  • Стопа спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в раствор перманганата калия, 1 часть в 10 000. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильный раствор.
  • Импетиго. Осторожно вотрите раствор 1: 10 000 в пораженную кожу, чтобы удалить свободные участки кожи.

В зависимости от вашего состояния врач может посоветовать вам приготовить более сильный раствор с разбавлением 1 часть на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды.Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия в целом безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое исчезнет через день или два. Он также может оставить в ванне трудноудаляемое пятно, поэтому многие люди предпочитают использовать его в раковине меньшего размера.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу.Если его не разбавить, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, ануса и половых органов.

Не используйте его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его, даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, перед использованием раствора убедитесь, что они полностью растворились в воде. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если он вызывает раздражение кожи или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1: 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно соблюдайте предписанные разведения и проконсультируйтесь с врачом, если почувствуете раздражение.

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить свой кислород на другие вещества), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органические.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

+ 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
    + Na2SO4 + 2KMNO4 при нагревании кристаллов 2KMNO4 ,

    2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

    При разбавлении кристаллов перманганата в присутствии прямых солнечных лучей выделяется кислород.

    4KMnO4 + 2h3O Солнечный свет → 4KOH + 4MnO2 + 3O2

    .

    Перманганат калия: 5 удивительных вариантов использования для выживания

    С тех пор, как я начал заниматься подготовкой и выживанием, я обнаружил много действительно полезных материалов. Один из них - перманганат калия.

    Не позволяйте названию запугать вас, оно универсально, легко в использовании и дешево.

    Что такое перманганат калия?

    Перманганат калия, также известный как кристаллы Конди или перманганат калия, представляет собой химическое соединение. Он состоит из одного иона калия и одного перманганат-иона.Для тех, кому интересно, химическая формула: KMnO 4 .

    Это темно-фиолетовые кристаллы. Для использования кристаллы растворяют в воде.

    Примечание. Концентрация кристаллов может варьироваться, поэтому определение точной дозировки может быть затруднено.

    1. Очистка воды

    CDC не рекомендует использовать перманганат калия в качестве метода «первичной дезинфекции воды» в полевых условиях.

    Лучше использовать метод очистки воды, такой как фильтрация, УФ-свет или кипячение. Однако, в крайнем случае, будет очищать воду .

    Исследования показали, что соотношение KMnO 4 к воде 1: 10 000 убивает бактерии, водоросли, вирусы и грибки в течение часа.

    Какого черта вы должны измерить соотношение 1: 10 000?

    Помните, что перманганат калия продается обычно в концентрациях от 1% до 5%. В зависимости от полученной концентрации для очистки воды потребуется разное количество.

    Как правило, используйте 0,1 г кристаллов перманганата калия на 1 литр воды. Обычно это означает добавление 3-4 кристаллов на литр воды. Вода должна быть светло-розового цвета.

    Никогда не пейте воду темно-розового или фиолетового цвета!

    Очистка воды из скважины

    Перманганат калия хорош тем, что его можно использовать для очистки воды у источника. Просто добавьте примерно 3,8-7,6 грамма на галлон воды.

    Помимо лечения таких патогенов, как бактерии, перманганат калия также удаляет из воды магний и железо.

    После добавления в колодец необходимо взболтать воду. Это поможет разрыхлить осадок и повысит эффективность лечения.

    2. Применение в медицине

    Растворы перманганата калия всегда должны быть более розовыми, чем пурпурными!

    Поскольку перманганат калия является мощным дезинфицирующим средством, его можно использовать для лечения ран.

    Лечение открытых ран и волдырей:

    • Смешайте кристаллы со стерильной водой. Даны следующие рекомендации: 1 г на литр воды, 3-4 кристалла на литр воды или одна таблетка 400 мг, растворенная в 4 литрах воды.
    • Смочите стерильную марлю в растворе перманганата калия.
    • Приложите марлю к ране и оставьте на 20-30 минут.
    • После лечения нанесите крем / гель для местного применения и наложите повязку на рану.

    Лечение грибковых инфекций стопы спортсмена:

    • Смешайте кристаллы со стерильной водой. Используйте рекомендацию из расчета 1 г на литр воды или просто добавляйте кристаллы в воду, пока она не станет розовой (не фиолетовой).
    • Погрузите инфицированный участок в раствор примерно на 20 минут.
    Предупреждение

    Перманганат калия очень сушит. Никогда не используйте на сухой коже. В высоких концентрациях может вызвать ожог кожи. Прекратите использование, если пациент почувствует жжение.

    3. Как противоядие

    Некоторые старые публикации рекомендуют использовать его в качестве лечения отравлений, в том числе при укусах змей.

    При отравлении:

    Чтобы использовать при отравлении, вы принимаете «промывание желудка». Смывка должна быть очень низкой концентрации 0.2%.

    От укусов змей:

    (очень) старый метод лечения укусов змей включает сначала наложение жгута. Затем рана вскрывается и наносится раствор перманганата калия. Возможно, вам лучше следовать этим протоколам при укусах змей!

    К сожалению, не так много исследований, подтверждающих эффективность перманганата калия при отравлениях.

    Это должно использоваться только в крайнем случае в ситуациях полного SHTF .Вы даже можете усугубить проблему, добавив в смесь отравление перманганатом калия!

    4. Для очистки и консервирования продуктов

    В некоторых ситуациях выживания, например, после затопления, продукты или даже дикие продукты питания могут быть заражены вредными бактериями и патогенами. Попытка очистить их стерильной водой вам ни к чему!

    Как правило, вы всегда должны выбрасывать продукты, которые могли соприкоснуться с грязной водой. Однако, если вы абсолютно голодаете, вы можете использовать перманганат калия для мытья пищи.

    Просто смешайте розовый раствор перманганата калия и воды. Используйте этот раствор, чтобы замочить продукты. Таким же образом можно стерилизовать кухонную утварь.

    Еще один крутой трюк - положить несколько кристаллов в пластиковый пакет вместе с продуктами. Это может удвоить их продолжительность жизни.

    5. Как поджигатель

    Перманганат калия легко воспламеняется (поэтому его никогда не следует хранить в металле). Вы можете использовать эту функцию, чтобы разжечь огонь - даже в снегу.

    Глицерин и перманганат калия Пожар:

    • Сначала подготовьте трут и растопку.
    • Поместите поверх этого плоский кусок картона или бумаги.
    • Нанесите на бумагу около 10 г перманганата калия.
    • Добавьте равное количество глицерина. Также можно использовать антифриз.
    • Это может занять некоторое время, но должно начаться яркое фиолетовое пламя.

    Купить онлайн

    Сахар и перманганат калия Пожар:

    • Смешайте равные части сахара и перманганата калия
    • Потрите смесь, надавив на нее широкой плоской палкой
    • Пожар должен образоваться быстро

    Сигнал дыма:

    • Смешайте сахар и глицерин вместе
    • Положите перманганат калия на плоскую негорючую поверхность
    • Смешайте глицерин-сахарную смесь
    • Дым образует

    Советы по использованию калия Перманганат

    • Окрашивание: Перманганат калия окрашивает! Эти коричневые пятна практически невозможно вывести, поэтому будьте осторожны.
    • Хранение: Вы должны хранить его в неметаллической нереактивной таре. Контейнеры должны быть герметичными и храниться вдали от света.
    • Температура: Перманганат калия очень чувствителен к нагреванию. Лучше всего он работает при температуре от 50 до 72 градусов F.
    • Смешивание: Никогда не используйте металл для смешивания.
    • Дозировка / концентрация: Если есть сомнения по поводу дозировки, держите раствор розовым, а НЕ фиолетовым. Слишком сильные растворы могут вызвать ожог кожи.

    Предупреждения

    • Токсичность: Высокие концентрации перманганата калия ТОКСИЧны. Уровень токсичности установлен на уровне 1900 мг на кг массы тела, но отравление произошло на уровне всего 100 мг на кг. На всякий случай держите растворы перманганата калия розовыми, а не фиолетовыми.
    • Пожары и взрывы: Это сильный окислитель. Он вступает в реакцию с металлами и некоторыми горючими веществами.
    • Пары: Когда перманганат калия начинает разлагаться (например, при нагревании), он выделяет пары.При использовании в качестве разжигателя огня избегайте вдыхания дыма.

    Где купить

    Перманганат калия можно купить на Amazon, в зоомагазинах, магазинах товаров для бассейнов и хозяйственных магазинах.

    Обратите внимание на концентрацию, которую вы получаете, когда вы это делаете. Обычно концентрация составляет от 1% до 5%, который затем растворяется водой.

    Если возможно, купите небольшие пакетики перманганата калия по 1 г. Это упростит определение дозировки.Также можно купить таблетки, в них обычно по 400 мг на дозу.

    + ресурсы
    + изображения
    .

    Смотрите также