Относительная масса калия


Калий и его характеристики

Общая характеристика калия

Калий не встречается в природе в свободном состоянии. Наиболее важными минералами калия являются: сильвин KCl, сильвинит NaCl×KCl, карналлит KCl×MgCl2×6H2O, каинит KCl×MgSO4×3H2O.

В виде простого вещества калий представляет собой блестящий серебристо-серый металл (рис. 1) с объемно-центрированной кристаллической решеткой. Исключительно реакционноспособный металл: на воздухе быстро окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия.

Рис. 1. Калий. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса калия

Относительной молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома углерода, а относительная атомная масса элемента (Ar) — во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Поскольку в свободном состоянии калий существует в виде одноатомных молекул K, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 39,0983.

Изотопы калия

Известно, что в природе калий может находиться в виде двух стабильных изотопов 3941K. Их массовые числа равны 39 и 41 соответственно. Ядро атома изотопа калия 39K содержит девятнадцать протонов и двадцать нейтронов, а изотопа 41K – такое же количество протонов идвадцать два нейтрона.

Существуют искусственные изотопы калия с массовыми числами от 32-х до 55-ти, среди которых наиболее стабильным является 40K с периодом полураспада равным 1,248×109 лет.

Ионы калия

На внешнем энергетическом уровне атома калия имеется один электрон, который является валентным:

1s22s22p63s23p64s1.

В результате химического взаимодействия калий отдает свой единственный валентный электрон, т.е. является его донором, и превращается в положительно заряженный ион:

К0-1e → Л+.

Молекула и атом калия

В свободном состоянии калий существует в виде одноатомных молекул Л. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу калия:

Энергия ионизации атома, эВ

4,34

Относительная электроотрицательность

0,82

Радиус атома, нм

0,235

Примеры решения задач

Молекулярная масса калия

Молярная масса of K = 39,0983 г / моль

Перевести граммы калия в моль или моль калия в граммы


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Калий К 39.0983 1 100.000%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества.Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

.

Молекулярная масса сульфата калия

Молярная масса of K2SO4 = 174,2592 г / моль

Перевести граммы сульфата калия в моль или моль сульфата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39,0983 * 2 + 32,065 + 15,9994 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 4 36,726%
Сера S 32.065 1 18,401%
Калий К 39.0983 2 44,874%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

.

Что такое относительная атомная масса и относительная молекулярная масса элемента?

Что такое относительная атомная масса и относительная молекулярная масса элемента?

Формула относительной атомной массы

Более раннее определение относительной атомной массы

  1. Атом очень крошечный. Поэтому определить его массу путем взвешивания невозможно. Итак, химики сравнивают массу атома со стандартным атомом.
  2. Масса атома по сравнению со стандартным атомом известна как его относительная атомная масса (Ar).У него нет единицы.
  3. Сначала химики использовали атом водорода как стандартный атом, потому что он самый легкий. Масса одного атома водорода была принята за 1 единицу.
  4. Например, атом гелия в 4 раза тяжелее атома водорода, поэтому относительная атомная масса гелия равна 4.
  5. Однако многие элементы не могут реагировать с водородом. Таким образом, относительные массы этих элементов не могут быть определены экспериментально. Кроме того, наличие водорода в виде газа при комнатной температуре затрудняет обращение с ним.
  6. Итак, атом кислорода заменил водород как стандартный атом.
  7. Однако проблемы возникли, когда было обнаружено существование трех изотопов кислорода. Химики использовали природный кислород, содержащий все три изотопа, в качестве стандарта, тогда как физики использовали изотоп кислород-16 в качестве стандарта.

Люди также спрашивают

Относительная атомная масса (A r ) на основе углерода-12

Наконец, в 1961 году новый единый стандарт, атом углерода-12, был согласован на международном уровне.

  1. Масса одного атома углерода-12 была присвоена ровно 12 единицам.
  2. Карбон-12 был выбран по нескольким причинам.
    (a) Углерод-12 уже использовался в качестве эталона в масс-спектрометрах.
    (b) Многие элементы могут сочетаться с углеродом -12.
    (c) Углерод-12 существует в твердом виде при комнатной температуре, поэтому с ним легко обращаться.
    (d) Углерод-12 - самый распространенный изотоп углерода, его содержание составляет около 98,89%. Таким образом, масса ровно 12 единиц, относящаяся к одному атому углерода-12, является точным значением.
  3. На основе шкалы углерода-12 относительная атомная масса (A r ) элемента определяется как средняя масса одного атома элемента по сравнению с одной двенадцатой массой атома углерода-12.
  4. Например, средняя масса одного атома натрия в 23 раза больше, чем масса одной двенадцатой атома углерода-12. Следовательно, относительная атомная масса натрия равна 23.
  5. Настоящие относительные атомные массы элементов основаны на шкале углерода-12 и могут быть найдены в Периодической таблице элементов.

Примечание:

  1. Почему относительная атомная масса элемента не имеет единицы?
    Ответ:
    Относительная атомная масса не является действительной массой атома. Это всего лишь сравнительное значение. Следовательно, относительная атомная масса не имеет единицы.
  2. Относительные атомные массы для большинства элементов являются целыми числами. Однако относительная атомная масса хлора принята равной 35,5 и не является целым числом. Зачем?
    Ответ:
    Обратите внимание, что относительная атомная масса определяется на основе средней массы элементов.Для большинства элементов только один из их изотопов встречается в большом количестве. Следовательно, их относительные атомные массы очень близки к целым числам и поэтому могут быть округлены в большую сторону. Природный хлор в значительных количествах состоит из двух изотопов - 75% хлора-35 и 25% хлора-37. Следовательно, относительная атомная масса составляет 35,5 и поэтому не может быть округлена.

Задачи относительной атомной массы с решениями

1. Подсчитайте, во сколько раз тяжелее 3 атома кальция по сравнению с 5 атомами углерода.
[Относительная атомная масса: C, 12; Ca, 40]
Раствор:


2. Сколько атомов магния будут иметь такую ​​же массу, как два атома серебра?
[Относительная атомная масса: Mg, 24; Ag, 108]
Раствор:

Относительная молекулярная масса (M r ) и относительная формульная масса (F r )

  1. Относительная молекулярная масса вещества - это средняя масса молекулы это вещество по сравнению с одной двенадцатой массой одного атома углерода-12.
  2. Например, относительная молекулярная масса воды равна 18. Это означает, что средняя масса одной молекулы воды в 18 раз больше, чем масса одной двенадцатой атома углерода-12.
  3. Молекула состоит из нескольких атомов. Следовательно, относительная молекулярная масса вещества рассчитывается путем сложения относительных атомных масс всех атомов, присутствующих в молекуле вещества.
  4. По этой причине важно сначала знать молекулярную формулу вещества.
  5. В таблице ниже показано, как рассчитать относительные молекулярные массы некоторых веществ.
    Вещество Молекулярная формула Относительная молекулярная масса, M r
    Водородный газ H 2 2 (1) 9011 = 2 9011 Кислородный газ O 2 2 (16) = 32
    Вода H 2 O 2 (1) + 16 = 18
    Пропан C 3 H 8 3 (12) + 8 (1) = 44
    Этанол C 2 H 5 OH 2 (12) + 5 (1) + 16 + 1 = 46

    Таблица: Относительные молекулярные массы некоторых веществ
    [Относительная атомная масса: H, 1; С, 12; O, 16]

  6. Термин «относительная молекулярная масса» может использоваться только для веществ, которые состоят из молекул.Для ионных соединений вместо этого используется термин « относительная формула масса » или F r .
  7. Подобно относительной молекулярной массе, относительная формульная масса ионного соединения рассчитывается путем сложения относительных атомных масс всех атомов, указанных в его формуле.
  8. В таблице ниже показан расчет относительных формульных масс некоторых ионных соединений.
    Таблица: Относительные формульные массы некоторых ионных соединений 901.5 = 58,5
    Вещество Молекулярная формула Относительная формула массы, F r
    Хлорид натрия NaCl
    Оксид калия
    K 2 O 2 (39) + 16 = 94
    Медь (ll)
    хлорид
    CuCl 2 64 + 2 (35,5 ) = 135
    Нитрат цинка Zn (NO 3 ) 2 65+ 2 [14 +3 (16)]
    = 189
    Сульфат алюминия
    AI 2 (SO 4 ) 3 2 (27) + 3 [32 +4 (16)] = 342
    Гидратированный
    сульфат меди (II)
    CuSO 4 .5H 2 O 64 + 32 + 4 (16) + 5 [2 (1) + 16] = 250

    Относительная атомная масса: H, 1; N 14; О, 16; Na, 23; Аl, 27; S, 32; Cl, 35,5; К, 39; Cu, 64; Zn, 65]

  9. Если мы знаем относительную молекулярную или формульную массу соединения, мы можем узнать относительную атомную массу любого неизвестного элемента в соединении.

Проблемы с относительной молекулярной массой и относительной формулой массы

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу аммиака.
[Относительная атомная масса: H, 1; N, 14]
Раствор:
Молекулярная формула аммиака NH 3 .
Относительная молекулярная масса аммиака
= A r азота + (3 x A r водорода)
= 14 + 3 (1)
= 17

2. Относительная формульная масса соединения с формула Y 2 SO 4 равно 142. Рассчитайте относительную атомную массу элемента Y.
[Относительная атомная масса: O, 16; S, 32]
Решение:
Пусть относительная атомная масса элемента Y = y
Учитывая, что относительная формула массы Y 2 SO 4 = 142
Следовательно, 2y + 32 + 4 (16) = 142
2y + 96 = 142
2y = 46
y = 46/2
= 23
Итак, относительная атомная масса элемента Y равна 23.

Определение относительной атомной массы и относительной молекулярной массы элемента

Цель: Исследовать концепции относительной атомной массы и относительной молекулярной массы, используя аналогию.
Материалы: Болты 5 см, гайки и кнопки.
Аппарат: Весы с двумя чашами.
Процедура:
1. Болт помещается на одну чашу весов, как показано на рисунке ниже.
2. На другую посуду помещено достаточно кнопок, чтобы уравновесить две посуды.
3. Подсчитывается и записывается количество использованных кнопок.
4. Шаги с 1 по 3 повторяются с использованием гайки, болта с гайкой и болта с двумя гайками, по одной вместо болта.

Результаты:
20120 Болт
В этом упражнении
(a) кнопка, болт и гайка представляют собой атомы трех элементов.Кнопка
(б) принята за эталон для сравнения масс. Масса одной канцелярской кнопки приписывается 1 единице.
(c) болт с гайкой и болт с двумя гайками представляют собой две молекулы, состоящие из «элементов» болта и гайки.
  • Так как масса одного болта эквивалентна массе 20 канцелярских кнопок, масса одного болта составляет 20 единиц. Следовательно,
  • Таким же образом, относительная атомная масса гайки равна 5.
  • Было обнаружено, что:
    (a) относительная молекулярная масса болта с одной гайкой
    = относительная атомная масса болта + относительная атомная масса гайки = 20 + 5 = 25
    (b) относительная молекулярная масса болта с двумя гайками
    = относительная атомная масса болта + (2 x относительная атомная масса гайки)
    = 20 + 2 (5)
    = 30
  • Точно так же относительная молекулярная масса вещества эквивалентна сумме относительных атомных масс всех атомов, составляющих одну молекулу вещества.
  • В этом упражнении доказано, что нам не нужно знать фактическую массу атомов или молекул, чтобы определить их относительные массы.
  • Заключение:
    Относительную атомную или молекулярную массу можно определить путем сравнения массы одного атома или молекулы с массой стандартного атома соответственно.

    .

    Молекулярная масса хромата калия

    Молярная масса of K2CrO4 = 194,1903 г / моль

    Перевести граммы хромата калия в моль или моль хромата калия в граммы

    Расчет молекулярной массы:
    39,0983 * 2 + 51,9961 + 15,9994 * 4


    Объект Количество использованных кнопок Относительная масса объекта (по сравнению с кнопкой)
    20
    Гайка 5 5
    Болт с гайкой 25 25
    Болт с двумя гайками 30 30
    Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
    Хром Cr 51.9961 1 26,776%
    Кислород O 15.9994 4 32,956%
    Калий К 39.0983 2 40,268%

    В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

    Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

    Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

    Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

    Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

    Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

    Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

    .

    Смотрите также