Озонид калия


Озонид калия - Справочник химика 21


    Озонид калия КО3 — сильнейший окислитель — подвергается гидролизу  [c.129]

    В. Звонковой предположить тетрагональную структуру для озонида калия. [c.191]

    Соединения, содержащие анион Oi, называют озонидами. Например, КОз — озонид калия. [c.305]

    В литературе имеются данные об аналогии рентгенограмм азида и озонида калия [14]. Близость значений межплоскостных расстояний в элементарной ячейке азида и озонида калия позволила Г. С. Жданову и [c.191]

    ИЗУЧЕНИЕ ОТДЕЛЬНЫХ СТАДИЙ СИНТЕЗА ОЗОНИДА КАЛИЯ [c.193]

    Высшее кислородное соединение калия — озонид калия, как известно, впервые выделено в чистом виде И. А. Казарновским [1, 2]. [c.193]

    Позже опыты И. А. Казарновского были воспроизведены американскими исследователями и полностью ими подтверждены [3]. Синтез озонида калия осуш ествлялся воздействием озона на обезвоженное мелкодисперсное едкое кали при температуре —10, —15° С. При этих условиях за 2,5—3 часа получался продукт, содержащий 4—5% озонида калия. [c.193]

    И. А. Казарновским высказано предположение, что образование озонида калия происходит по реакции [c.193]

    Условия, при которых возможно наиболее полное превращение едкого кали в озонид калия до настоящего времени не были определены. [c.193]

    С целью выяснения условий, обеспечивающих получение продукта с максимальным содержанием озонида калия, нами было изучено влияние температуры и концентрации озона на скорость процесса образования озонида калия. [c.193]

    Синтез озонида калия в наших опытах осуществлялся в реакторе, работающем па принципе кипящего слоя. Опыты проводились в широком интервале температур от —20° до +5° С при концентрации озона в газе 5—6%. Установка для синтеза озонида калия приведена на рис. 1. Методика опытов была следующей. [c.193]

    Результаты, полученные в опытах по изучению влияния температуры на скорость процесса образования озонида калия, приведены на рис. 2. [c.193]

    Из рассмотрения кривых видно, что реакция образования озонида калия протекает не только при температурах —10, —15° С, как это [c.193]

    Максимальная скорость процесса наблюдалась при температуре +5° С. За время 10 час. содержание активного кислорода в продукте составило 20%, после чего дальнейшее увеличение концентрации активного кислорода не происходило. При температуре 0° С скорость процесса несколько замедляется, предельное содержание активного кислорода (28%) достигалось в продукте за 20 час. При температуре —5° С. скорость процесса была примерно такая же, как и при температуре 0° С. Дальнейшее снижение температуры до —10° С приводило к замедлению процесса, за 10 час. в продукте содержалось 15% активного кислорода и дальнейший рост концентрации активного кислорода прекращался. При температуре —20° С процесс образования озонида калия замедлялся еще в большей степени. [c.194]


    Изучение отдельных стадий синтеза озонида калия [c.195]     Результаты опытов приведены на графике (рис. 3). Как видно из кривых, повышение концентрации озона в газе от 5 до 9 вес.% приводит к увеличению скорости процесса образования озонида калия. При концентрации озона в газе 5% за  [c.195]

    При концентрации 9 вес.% озона в газе за 12,5 час. получался продукт с содержанием активного кислорода 28—29%, что соответствует содержанию озонида калия 61-63%. [c.195]

    На основании полученных данных можно сделать следующий вывод. Если принять, что реакция образования озонида калия протекает по вышеприведенному уравнению, то теоретическое содержание активного кислорода в продукте не должно превышать 32,18% или озонида калия 70,11%. Следовательно, можно считать, что при содержании активного кислорода в продукте, полученном в наших опытах, 29% степень превращения едкого кали (содержащего 92% КОН) составляет 98,5%, т. е. практически получался продукт с содержанием озонида калия, близким к теорети- [c.195]

    Рио. 3. Влияние концентрации озона (в%) на скорость процесса образования озонида калия [c.195]

    В настоящее время озонид калия является малоизученным соединением и пока не нашел практического применения. Основным препятствием для его использования является его малая термическая устойчивость. Он сохраняется только при низких температурах. Однако озонид калия обладает высокой окислительной способностью и, возможно, в будущем это его свойство будет использовано для различных окислительных процессов. [c.196]

   &ensp

Озонид калия - Большая химическая энциклопедия

Образец озонида калия KO3 массой 38,63 мг нагревали до 70 ° C в течение 1 ч, при этом потеря веса составила 7,10 мг. Напишите сбалансированную химическую реакцию, описывающую эту реакцию разложения. Образец загрязненного KO3 с концентрацией 29,6 мг теряет 4,86 ​​мг веса при обработке в аналогичных условиях. Какое процентное содержание KO3 в пробе ... [Pg.269]

Озониды характеризуются наличием иона озонида, O - они обычно образуются в результате реакции неорганического оксида и озона (qv) ,Доступны два обзора химии озонидов (1,117). Озонид натрия [12058-54-7] NaO, озонид калия [12030-89-6] 35, озонид рубидия [12060-04-7] RbO и озонид цезия [12053-67-7] CsO, все были зарегистрированы (1). Озонид аммония [12161-20-5] NHO и озонид тетраметиламмония [78657-29-1 /, (CH) NO были получены при низких температурах (118). [Pg.98]

Озонид калия Озонид цезия Озонид аммония ... [Pg.238]

Реакция озонидов цезия или калия с водой или водными кислотами является бурной, с образованием кислорода и вспышками света.[Pg.1494]

См. Соответствующие пероксиды МЕТАЛЛОВ См. Другие ОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ, ОКСИДАНТЫ 4657. Триоксид калия (озонид калия) ... [Pg.1743]

Оксид калия в цементе, 5 468 в стоматологической керамике, 8 275 Озонид калия , 18 417, 418 Тетрагидрат пентабората калия, 4 242t, 276 ... [Pg.752]

Озон образует красно-коричневый озонид калия, KO3, взаимодействуя с сухим гидроксидом калия. Озонид получают пропусканием кислородно-озоновой смеси, содержащей от 6 до 8% озона, над сухим КОН при температуре от -10 до -15 ° C в течение нескольких часов с последующей экстракцией жидким аммиаком при -60 ° C.При испарении красного раствора образуются иглы KO3 красно-коричневого цвета. [Pg.685]

Озонид калия, 735 Хемилюминесценция перманганата калия, титрование перекисью водорода 643, окислительно-восстановительное титрование озонида, 736 Пероксимоносульфат калия, получение диоксирана, 26, 1020-30, 1130 Супероксид калия, коммерческая доступность, 620 ... [Pg.685] Pg.1484]

Озонид-ион. Красное кристаллическое вещество озонид калия, KO3, получают перекристаллизацией из жидкого аммиака продукта реакции озона и гидроксида калия.47 Соответствующие озониды NaO и CsO, как было показано48, обладают магнитной восприимчивостью, соответствующей присутствию иона OjT с одним нечетным электроном. Электронная структура иона озонида ... [Pg.354]

Разложение озонида калия в водном растворе, по-видимому, связано с цепной реакцией, скорость которой не зависит от pH раствора. Быстрая начальная реакция называется ... [Pg.335]

Когда озон (O3) контактирует с сухим порошкообразным KOH при -15 ° C, образуется красно-коричневый твердый озонид калия (KO3), в соответствии со следующим сбалансированным уравнением... [Pg.403]

Теоретическое исследование показало, что циклический конформер O3 на 16 ккалмор превышает предпочтительную форму с открытой цепью. Была проведена оценка возможного экспериментального значения такого относительно стабильного конформера кольца. Сообщается о дальнейших исследованиях кольцевого состояния при изучении основного и возбужденного состояний озона. Озонид калия, растворенный в жидком Nh4, довольно сильно поглощается ... [Pg.344]

Озонид калия, KO3 (образуется в реакции 15.14), представляет собой нестабильную соль красного цвета, содержащую парамагнитный ион [03] (Рисунок 15.4). Озонидные соли известны для всех щелочных металлов. Соединения [Me4N] [03] и [Et4N] [03] были получены с использованием реакций типа, показанного в уравнении 15.15. Озониды взрывоопасны, но [Me4N] [03] относительно стабилен, разлагаясь выше 348 K (см. Также разделы 10.6 и 10.8). [Pg.439]

Бурные реакции калия очень похожи на реакции натрия. Однако он более активен, чем натрий. Многочисленные соли металлов образуют с калием взрывоопасные смеси, которые могут взорваться при ударе.К ним относятся галогениды металлов, оксихлориды и сульфаты. В сочетании с калием большое количество оксидов металлов сгорает с накалом либо при комнатной температуре, либо при нагревании. Контакт металлического калия с пероксидом калия, супероксидом калия или озонидом калия может привести к взрыву. [Pg.646]

Образование простейшего аминопероксильного радикала, Nh3O2, наблюдалось в реакции озонида калия с аммиаком в условиях фотолиза (30), если был определен спектр комбинационного рассеяния.Этот радикал также был постулирован как промежуточный продукт в реакции Nh3 с кислородом (31). [Стр.299]


.

Озонид - Википедия

Озонид bezeichnet eine seltene Klasse instabiler chemischer Verbindungen, die aus der Addition von Ozon zu einer Doppelbindung or Dreifachbindung innerhalb einer ungeschenättigbintenng. [1]

Entdeckt wurden Ozonide 1866 durch Christian Friedrich Schönbein beim Durchleiten von Ozon durch konzentrierten alkalischen Lösungen durch eine Rotfärbung. [2] 1868 entdeckte Charles Adolphe Wurtz, der bei seinen Experimenten zur Umsetzung von Kaliumhydroxid mit Ozon eine charakteristische Verfärbung des Reaktionsprodukts beobachtete, ein festes Reaktionsprodukt.Die genaue chemische Zusammensetzung dieser gelb-braunen Verbindung, die sich in Abwesenheit von Ozon sofort wieder zersetzte, blieb lange unklar. [3] Baeyer und Villiger erklärten die Verbindung beispielsweise als Salz der hypothetischen Säure H 2 O 4 . Erst 1949 erkannte Isaak Abramovich Kazarnovskii die korrekte Zusammensetzung MO 3 und prägte den Begriff „Ozonid“. Im Zeitraum von 1960–1970 wurden ionische Ozonide, im Gegensatz zu den kovalenten Ozoniden, die bei der Ozonolyse ungesättigter Kohlenwasserstoffe entstehen, vor allm von russischen und amerikanischen Wissenschaftlerstuffr.Die intrinsische Instabilität der Ozonide verhinderte jedoch einerseits die technische Anwendung und erschwerte andererseits, bei den damaligen Experimentellen Möglichkeiten, die Reindarstellung und Handhabbarkeit. Deshalb ging das Interesse an dieser Substanzklasse nach 1970 zurück. Erst 1985 konnten Alkalimetallozonide nach einem Verfahren von Schnick und Jansen rein in Grammmengen hergestellt werden. [3]

Die Organischen Ozonide wurden zuerst 1898 von Marius-Paul Otto untersucht, der Reaktionen von Ozon mit organischen Substanzen systematisch studierte.1904 г. был данн Карлу Дитриху Харриесом, озонолизом и озонолизом, и 1951-м годам. Механизмом озонолиза, Рудольфом Криге. [2] [4]

In der Organischen Chemie werden als Ozonide Verbindungen mit einer Trioxolan-Grundstruktur verstanden (cyclische, acetylartige von Aldehyden und Ketonen abgeleitete Peroxide), die bei der Reaktion von Alkenen oder Alkinente mit einer. Dabei werden 1,2,3-Trioxolane als primäre Ozonide or Molozonide [5] und die bei höheren Temperaturen spontan daraus entstehenden 1,2,4-Trioxolane als sekundäre Ozonide bezeichnet.Es werden auch noch monomere und oligomere Ozonide unterschieden. [2] [4] Diese sind meist mehr oder weniger dicke Öle oder farblose sirupartige Massen. Selten kommen auch amorphe oder kristalline Verbindungen vor. In der Regel sind sie unbeständig und zersetzen sich spontan, wobei Allerdings auch stabilere Verbindungen (wie die des Citrals) bekannt sind. Die meisten organischen Ozonide sind в Wasser schwer löslich oder zersetzen sich bei Kontakt mit Wasser, sind jedoch in organischen Lösungsmitteln löslich. [1]

Entstehung von organischen Ozoniden.

Das stabile Ozonid Arterolan wird als потенциэллер Antimalaria-Wirkstoff untersucht. [6]

In der anorganischen Chemie werden Verbindungen MO 3 (M = Alkalimetall), также как озонид безеичнет. Sie enthalten ein paramagnetisches gewinkeltes O 3 - -Ion mit einem O-O-O-Winkel von etwa 113,5 ° (der Winkel variert etwas je nach Kation), dessen ungepaartes Elektron sich im π * -Molefindetlorbital.Alkalimetallozonide entstehen bei der Einwirkung von Ozon auf die festen Hyperoxide von Metallen (wie Kalium, Rubidium oder Cesium), wobei die Reaktionsenthalpie durch Kühlung abgeführt werden muss. [7] Die Herstellung und Handhabung von anorganischen Ozoniden ist damit aufwendig und erfordert z. B. Температура воздуха при –10 ° C и инертный газ-атмосфера.

MO2 + O3⟶MO3 + O2 {\ displaystyle {\ ce {MO2 + O3 -> MO3 + O2}}}

Неорганический озонид, не содержащийся в организме, имеет нестабильный химический состав.Sie zersetzen sich schon bei Raumtemperatur zu den Hyperoxiden und Sauerstoff. Anorganische Ozonide sind mit Ausnahme des Lithiums und des Franciums von allen Alkalimetallen bekannt. [7] [8]

Тетраметиламмониозонид N [CH 3 ] 4 O 3 , das ebenfalls in diese Gruppe gehört, ist das stabilste ionische Ozonid und zersetzberst sich. [9] Es kann durch Reaktion von Tetramethylammonium hyperoxid mit Caesiumozonid or Kaliumozonid [8] in flüssigem Ammoniak dargestellt werden. [10]

(N [Ch4] 4) O2 + CsO3⟶ (N [Ch4] 4) O3 + CsO2 {\ displaystyle {\ ce {(N [Ch4] 4) O2 + CsO3 -> (N [Ch4] 4) O3 + CsO2}}}

Seit den frühen 1960er-Jahren sind auch Phosphitozonide (RO) 3 PO 3 bekannt. [11]

  1. a b J. Houben: Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. III, 2-е издание Соединения кислорода, серы и галогена . Георг Тиме Верлаг, 2014, ISBN 3-13-199222-0, S.292 сл. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  2. a b c Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу: Химия элементов . Elsevier, 2012, ISBN 978-0-08-050109-3, S. 610 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b Hannelore Nuß: Chemie metastabiler Anionen - Synthese und Charakterisierung neuer Auride und Ozonide Диссертация, Universität Stuttgart, 2007 urn: nbn: de: bsz: 93-opus-35282-opus-35.
  4. a b Мордехай Б. Рубин: История озона. Часть III - К. Д. Харрис и введение озона в органическую химию , abgerufen am 24. Juli 2015.
  5. ↑ Вильгельм Й. Баадер, Эрик Лейте Бастос, Даниэль Беллус, Уве Бергстрэсер, Альбрехт Беркессель, Марина Делла Грека, Йенс Хартунг, Генрих Хейдт, Мария Розария Йессе, Иоаннис Ликакис, Тамсин Монтаньон, Майкл Орфанопулос, Ялессандро Скарпулос, Алессандро Скар Шинкай, Манолис Стратакис, Джорджио Струкул, Манолис Циракис, Георгиос Василикогианнакис: Наука синтеза: Методы Губена-Вейля молекулярных превращений Vol.38 Пероксиды . Георг Тиме Верлаг, 2014 г., ISBN 3-13-172151-0, S. 380 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. ↑ Anirudh Gautam, Tausif Ahmed, Pradeep Sharma, Brijesh Varshney, Monika Kothari, Nilanjan Saha, Arjun Roy, Joerg J. Moehrle, Jyoti Paliwal. В: Журнал клинической фармакологии. 51, 2011 г., с. 1519, DOI: 10.1177/0091270010385578.
  7. a b Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle mit Atombau, Molekülgeometrie und Bindungstheorie . Walter de Gruyter, 1998, ISBN 978-3-11-012322-7, S. 244 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. a b c Эгон Виберг, Нильс Виберг: Неорганическая химия . Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-352651-9, S. 1109 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. ↑ Мартин Янсен, Ханне Нусс: Ионные озониды. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 633, 2007, S. 1307, DOI: 10.1002 / zaac.200700023.
  10. a b Бруно Пигнатаро: Новые стратегии химического синтеза и катализа . John Wiley & Sons, 2012, ISBN 978-3-527-33090-4, S. 83 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  11. ↑ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry .Pearson Education, 2005, ISBN 978-0-13-039913-7, S. 439 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  12. ↑ Вильгельм Кляйн, Мартин Янсен: Darstellung und Strukturanalyse von Natriumozonid. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 626, 2000, С. 136, DOI: 10.1002 / (SICI) 1521-3749 (200001) 626: 1 <136 :: AID-ZAAC136> 3.0.CO; 2-K.
  13. ↑ Шник, Вольфганг; Янсен, Мартин: Получение, кристаллическая структура и термическое поведение озонида калия. In: Revue de Chimie Minerale , 1987, 24, 446–456.
  14. ↑ W. Schnick, M. Jansen: Кристаллические структуры озонида калия и озонида рубидия. In: Angewandte Chemie, 24 , 1985 , S.54–55 DOI: 10.1002 / anie.198500541.
,

Kaliumozonid - Википедия

Kaliumozonid , KO 3 , ist ein rotes Salz des Kaliums aus der Gruppe der Ozonide.

Das Salz kann durch die Reaktion von Kaliumhyperoxid und Ozon gewonnen werden. [2]

KO2 + O3⟶KO3 + O2 {\ displaystyle {\ ce {KO2 + O3 -> KO3 + O2}}}

Physikalische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Das Kristallsystem ist isostrukturell mit Kaliumazid und tetragonal mit der Raumgruppe I 4/ мкм (Raumgruppen-Nr.140) Vorlage: Raumgruppe / 140 aufgebaut. [5]

Chemische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Калиумозонид реагирует с Вассером. Dabei entstehen Kaliumhydroxid und Sauerstoff. [3]

2KO3 + h3O⟶2KOH + O2 {\ displaystyle {\ ce {2 KO3 + h3O -> 2 KOH + O2}}}

Bei Raumtemperatur zersetzt sich Kaliumozonid innerhalb von 11 Tagen zu Kaliumhyperoxid und Sauerstoff. Dieser Prozess dauert bei 60 ° C sogar nur 30 Minuten an. [6]

  1. ↑ Линус Полинг: Природа химической связи и структура молекул и кристаллов .Издательство Корнельского университета, 1960, ISBN 0-8014-0333-2, S. 354.
  2. a b И. И. Волнов: Пероксиды, супероксиды и озониды щелочных и щелочноземельных металлов . Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 1-4684-8252-1, S. 131.
  3. a b Фирсова Т.П., Молодкина А.Н., Морозова Т.Г., Аксенова И.В.: Взаимодействие озонида калия с водяным паром и диоксидом углерода . Май 1967 г., С. 944–946, DOI: 10.1007 / BF01176011.
  4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  5. ↑ Леонид В. Азаров, Ирен Корвин: КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА ОЗОНИДА КАЛИЯ . Январь 1963 г., С. 1–5, DOI: 10.1073 / pnas.49.1.1.
  6. ↑. Альберт Коттон: Прогресс в неорганической химии . Группа 8. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-16655-X, S. 183–185.
,

Смотрите также