Пентасульфид 2 калия


Пентасульфид(2-)калия Вики

Пентасульфид(2-)калия Вики

Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K2Sn, где n=2÷6.

Получение[ | код]

K2S+nS →T K2Sn+1{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}
результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.

Физические свойства[ | код]

Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Свойства некоторых полисульфидов калия
Полисульфид Молярная масса Плотность Температура
плавления (°С)
Внешний вид Кристаллогидрат
K2S2 142,33 1,973 520; 470; 477 красновато-жёлтый K2S2•3H2O
K2S3 174,39 2,102 292; 252; 295 жёлто-коричневый
K2S4 206,46 159; 145 красно-коричневый K2S4•2H2O
K2S5 238,53 2,128 211; 206; 207 Оранжевый K2S5•H2O
K2S6 270,59 2,02 196; 197

Химические свойства[ | код]

  • При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:
K2Sn →>600oC K2S+(n−1)S{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}
Sn2−+h3O ⇄ HSn−+OH−{\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}
  • При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:
K2Sn+2 HCl →20oC 2 KCl+h3S↑+(n−1)S↓{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}
  • При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:
K2Sn+2 HCl →−15oC 2 KCl+h3Sn{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}
  • Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:
2 K2Sn+2 h3O+O2 →  4 KOH+2nS{\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KOH+2{\mathit {n}}S}}}
  • Без воды реакция окисления идёт иначе:
2 K2Sn+3 O2 →  2 K2S2O3+(2n−4)S{\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}}

Применение[ | код]

См. также[ | код]

Литература[ | код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Реклама

CC© cookies police  

Wikizero - Пентасульфид калия

Из Википедии в свободной энциклопедии

Пентасульфид калия представляет собой неорганическое соединение с формулой K 2 S 5 . Это красно-оранжевое твердое вещество, растворяющееся в воде. Соль быстро разлагается на воздухе. Это одна из нескольких полисульфидных солей с общей формулой M 2 S n , где M = Li, Na, K и n = 2, 3, 4, 5. [1] Полисульфидные соли калия и натрия подобны.

Приготовление и реакции [править]

Соль получают добавлением элементарной серы к сульфиду калия. Для гидросульфида калия показано идеализированное уравнение:

2 KHS + 1/2 S 8 → K 2 S 5 + H 2 S

Структура состоит из зигзагообразных цепочек S 5 2−, связанный с ионами K + . Барбара Келли и Питер Вудворд (1976). «Кристаллическая структура пентасульфида калия». Журнал химического общества, Dalton Transactions (14): 1314–1316. DOI: 10.1039 / DT9760001314. ,

Тест на сульфиды и карточки

2017-07-31T21: 48: 01 + 03: 00 [Европа / Москва] ан правда Сульфид празеодима (III), сульфид золота (I), сульфид самария (III), сероводород, вортиоксетин, сульфид бора, сульфид хрома (III), сульфид скандия (III), моносульфид германия, сульфид бериллия, трисульфид молибдена, рений (VII ) сульфид, дисульфид титана, сульфид галлия (III), бис (триметилсилил) сульфид, сульфид стронция, сульфид кадмия, сульфид ртути, сульфид цинка, сульфид олова (II), сульфид олова (IV), дисульфид циркония, парареальгар, гидросульфид аммония, Сульфид никеля, Ультрамарин, сульфид свинца (IV), сульфид галлия (II), сульфид натрия, сульфид железа (II), сульфид кальция, сульфид калия, трисульфид сурьмы, сульфид свинца (II), дитиофосфат натрия, сульфид бария, тантал (IV) ) сульфид, сульфид титана (II), сульфид алюминия, гидросульфид натрия, сульфид иттрия (III), пентасульфид фосфора, сульфид аммония, сульфид лития, сульфид вольфрама (IV), сульфид висмута (III), сульфид марганца (II), дисульфид германия , Сероуглерод, полуторный сульфид фосфора, кремний su Ифид, вермилион, литопон, пентасульфид мышьяка, сульфид таллия (I), гидросульфид калия, пентасульфид сурьмы, сульфид индия (III), сульфид серебра, сульфид магния, трисульфид мышьяка, сульфид европия (II), пигменты кадмия,

.

Пентасульфид калия - Wiki

Пентасульфид калия - неорганическое соединение с формулой K 2 S 5 . Это красно-оранжевое твердое вещество, растворяющееся в воде. Соль быстро разлагается на воздухе. Это одна из нескольких полисульфидных солей с общей формулой M 2 S n , где M = Li, Na, K и n = 2, 3, 4, 5. [1] Полисульфидные соли калий и натрий похожи.

Получение и реакции

Соль получают добавлением элементарной серы к сульфиду калия.Для гидросульфида калия показано идеализированное уравнение:

2 KHS + 1/2 S 8 → K 2 S 5 + H 2 S

Структура состоит из зигзагообразных цепочек S 5 2−, связанных с K + ионов. [2]

Происхождение

Различные полисульфиды K 2 S 2 - K 2 S 6 являются компонентами серной печени. Полисульфиды, как и сульфиды, могут вызывать коррозионное растрескивание углеродистой и нержавеющей стали под напряжением. Барбара Келли и Питер Вудворд (1976). «Кристаллическая структура пентасульфида калия». Журнал химического общества, Dalton Transactions (14): 1314–1316. DOI: 10.1039 / DT9760001314. ,

Пентасульфид калия Википедия

Пентасульфид калия - неорганическое соединение с формулой K 2 S 5 . Это красно-оранжевое твердое вещество, растворяющееся в воде. Соль быстро разлагается на воздухе. Это одна из нескольких полисульфидных солей с общей формулой M 2 S n , где M = Li, Na, K и n = 2, 3, 4, 5. [1] Полисульфидные соли калий и натрий похожи.

Получение и реакции []

Соль получают добавлением элементарной серы к сульфиду калия.Для гидросульфида калия показано идеализированное уравнение:

2 KHS + 1/2 S 8 → K 2 S 5 + H 2 S

Структура состоит из зигзагообразных цепочек S 5 2−, связанных с K + ионов. [2]

Происшествие []

Различные полисульфиды K 2 S 2 - K 2 S 6 являются компонентами серной печени. Полисульфиды, как и сульфиды, могут вызывать коррозионное растрескивание углеродистой и нержавеющей стали под напряжением. Барбара Келли и Питер Вудворд (1976). «Кристаллическая структура пентасульфида калия». Журнал химического общества, Dalton Transactions (14): 1314–1316. DOI: 10.1039 / DT9760001314. ,


Смотрите также