Пербромат калия


Пербромат калия - Вики

Пербромат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и бромной кислоты с формулой KBrO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

KBrO3+h3O →e− KBrO4+h3{\displaystyle {\mathsf {KBrO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KBrO_{4}+H_{2}}}}
  • Реакцией бромата калия с фтором в щелочной среде:
KBrO3+F2+2KOH → KBrO4+2KF+h3O{\displaystyle {\mathsf {KBrO_{3}+F_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {\ }}KBrO_{4}+2KF+H_{2}O}}}

Физические свойства

Пербромат калия образует бесцветные кристаллы, умеренно растворимые в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
2KBrO4 →275oC 2KBrO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{4}\ {\xrightarrow {275^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+O_{2}}}}

Пербромат калия - Большая химическая энциклопедия

Моногидрат пентафторалюмината калия, 2371 пербромат калия, 4335 перхлорат калия, 18277 перманганат калия, 9635-636 кристаллографические исследования, 15 601 как детоксикант, 15 621 разложение, 15 597 как горючие отходы, 15 615 в промышленных масштабах производство, 15 606 производство, 15 601-606 для очистки потоков диоксида углерода, 4 815 ... [Pg.752]

Была определена кристаллическая структура пербромата калия, и было обнаружено, что ион пербромата является тетраэдрическим, как ожидается от изоэлектронных частиц ClO, JO и Xe04.[Pg.435]

Новое соединение пербромилфторид, Br03 F, было недавно успешно синтезировано с высоким выходом путем адаптации этой процедуры с использованием пербромата калия вместо перхлората.6 ... [Pg.30]

Если пербромат калия является желаемым продуктом, нейтрализуйте раствор потенциометрически с помощью 4 М гидроксида калия, используя 0,1 М гидроксид калия, чтобы достичь точной конечной точки. Рекомендуется оставить немного раствора надбромовой кислоты в запасе на случай, если конечная точка будет превышена.Для этого и последующих шагов можно использовать стеклянную посуду. [Стр.8]

Нагрейте суспензию пербромата калия до 100 ° и добавьте воды, чтобы все твердое вещество растворилось при этой температуре. Дать постепенно остыть до комнатной температуры. Затем охладите на ледяной бане в течение часа и слейте супернатант. Повторно растворите твердое вещество в минимальном количестве воды при 100 ° С, снова охладите, охладите и декантируйте. Сушат твердое вещество при 100 °. Перенести в агатовый раствор, растолочь и высушить до постоянного веса при 110 ° в вакууме.Выход пербромата калия составляет 80% от взятой надбромовой кислоты. Если опустить стадию перекристаллизации, выход составляет 90%. [Стр.8]

Чистый пербромат калия стабилен до 275 °, при этой температуре он разлагается до бромата калия. Неочищенный продукт может подвергаться частичному разложению при более низких температурах. [Стр.9]

Пербромат калия, KBr04. - Пербромат был получен ... [Стр.168]

Пербромат серебра, AgBr04. - Пербромат получают двойным разложением из пербромата калия и нитрата серебра и получают но мало растворим в холодной воде.[Pg.310]

Соли, такие как KB1O4 (разл. 275 ° C) и Nh5Br04 (разл. 170 ° C), являются довольно стабильными термически и изоморфными со своими перхлоратными аналогами. Однако пербромат калия термодинамически менее стабилен, чем соответствующие аналоги перхлората и периодата. [Pg.756]

Пербромат калия был структурно охарактеризован и содержит тетраэдрические ионы [Br04] (Br-O = 161 мкм). Термохимические данные показывают, что [Br04] (полуреакция 17,81) является немного более сильным окислителем, чем [C104] или [104] при тех же условиях.Однако окисление ... [Pg.616]

Пербромат калия KBr04 и надбромовая кислота HBr04 известны. Хотя редокс пара ... [Pg.367]


.

Пербромат калия, разложение - Большая химическая энциклопедия

Моногидрат пентафторалюмината калия, 2371 пербромат калия, 4335 перхлорат калия, 18277 перманганат калия, 9635-636 кристаллографические исследования, 15 601 в качестве детоксиканта, 15 621 разложение, 15 597 как горючие отходы, 15 615 в промышленных масштабах производство, 15 606 производство, 15 601-606 для очистки потоков диоксида углерода, 4 815 ... [Pg.752]

Чистый пербромат калия устойчив до 275 °, при этой температуре он разлагается до бромата калия.Неочищенный продукт может подвергаться частичному разложению при более низких температурах. [Стр.9]

Пербромат серебра, AgBr04. - Пербромат получают двойным разложением из пербромата калия и нитрата серебра, и он мало растворим в холодной воде. [Pg.310]

Синтез HBr04 и солей рубидия и калия был осуществлен с использованием окисления бромата XeF2 или (предпочтительно) молекулярным фтором в водном растворе19. Спектральные исследования20 показывают, что пербромат-ион тетраэдрический в обоих твердых состояние и водные растворы.Термодинамические свойства и термическое разложение индивидуальных солей обсуждаются под каждым элементом. Более общую статью о различных свойствах перброматов опубликовали Херрелл и Гейер.21 ... [Pg.238]


.

Пербромат - Большая Химическая Энциклопедия

Perhalates. В то время как перхлорат серебра [7783-93-9] AgClO и периодат серебра [15606-77-6] AglO хорошо известны, пербромат серебра [54494-97-2] AgBrO был описан более недавно (18). Перхлорат серебра получают из оксида серебра и хлорной кислоты или путем обработки сульфата серебра перхлоратом бария. Перхлорат серебра - одна из немногих солей серебра, которая хорошо растворяется в органических растворителях, таких как глицерин, толуол и хлорбензол.[Стр.90]

EXAFS недавно показал, что структура представляет собой пербромат брома BrOBrOs с Br -0 186,2 пм, Br -0 160,5 пм и углом BrOBr 110 3 ° d °) (ср. CIOCIO3 и Br0C103). Br0Br03 термически нестабилен выше -40 ° C и бурно разлагается на элементы при 0 ° C. Более медленное нагревание дает B1O2 (см. Выше). Щелочной гидролиз ведет к диспропорционированию ... [Pg.851]

Поиски пербромовой кислоты и перброматов, а также различные причины их очевидного отсутствия делают чтение увлекательным и полезным.«Эзотерический радиохимический синтез Br04 в 1968 году с использованием β-распада радиоактивного Se, при этом не обеспечив жизнеспособный путь к макроскопическим количествам пербромата. [Pg.871]

Это стимулировало поиск химического синтеза. Электролитическое окисление водный LiBrOs дает выход пербромата 1%, но первое выделение твердой перброматной соли (RbBr04) было достигнуто окислением BrO2 водным XeF2 ... [Pg.871]

Пербромат, /. сверхвысокая кислотность. ameisensaure, /.пероксиформная кислота, -бензоэфир, /. пербензойная (пероксибензойная) кислота, -борсаур, /. надборная кислота, -бромсиур, /. пербромовая кислота, -буттерсаур, /. пербутириевая (пероксимасляная) кислота. [Pg.335]

Строгих температурных условий этих процедур можно избежать, если 5-бром-5 - (бром-метил) дипиррилметен гидробромиды 12 a, 5-бром-5 - (бромметил) дипиррилметен пербромид 12b или их смесь оба используются вместо 5-бром-5-метилдипиррилметен гидробромидов 6. Эти соединения 12 могут быть циклодимеризованы путем нагревания в муравьиной кислоте с образованием порфиринов.[Pg.588]

К настоящему времени было получено только несколько перброматов [844], стабильность Br04 примерно такая же [851], как C104 и I04. KBr04 разлагается (548–553 K) экзотермически до KBr03, который является стабильным [852]. Метапериодат калия разлагается [853] (529–561 K) ... [Pg.187]

Хлор, бром и йод образуют по четыре разных оксоаниона, которые различаются приставками и суффиксами. Номенклатура этих ионов проиллюстрирована для брома, но она применима также к хлору и йоду, а также к BrO, гипохромиту BrO 2, бромциту BrO 3, бромату и BrO 4, пербромату.[Стр.140]

C03-0067. Напишите химические формулы для этих соединений (а) сульфат натрия (б) сульфид калия (в) дигидрофосфат калия (г) тетрагидрат фторида кобальта (II) (д) оксид свинца (IV) (Q гидрокарбонат натрия и (ж) пербромат лития . [Стр.187]

Напишите формулы для каждого из следующих соединений: (а) бромид натрия, (б) бромат натрия, (в) бромит натрия, (г) гипобромит натрия и (д) пербромат натрия. 108]

Твердое вещество, полученное при -5 ° C взаимодействием брома и озона, стабильно только при -80 ° C или в присутствии озона, и разложение может быть очень взрывным в присутствии следов примесей [1]. димерный бромилпербромат, аналог Cl2O6 [2] ,... [Pg.110]

Окисление щелочного бромата фтором до пербромата не является гладким, и небольшие взрывы могут произойти в парах над раствором. Реакцию нельзя запускать без присмотра. [Pg.1520]

Пербромовая кислота была впервые получена в 1969 году очень необычным способом, в котором использовалось превращение ... [Pg.563]

Моногидрат пентафторалюмината калия, 2 371 Пербромат калия, 4 335 Перхлорат калия, 18 277 перманганат калия, 9 635-636 кристаллографических исследований, 15 601 как детоксикант, 15 621 разложение, 15 597 как горючие отходы, 15 615 производство в промышленных масштабах, 15 606 производство, 15 601-606 для очистки потоки двуокиси углерода, 4815... [Стр.752]

Тригидрат пербората натрия в составах моющих средств, 8 419 Пербромат натрия, 4335 Перкарбонат натрия, 28 413 Перхлорат натрия, 6 133 ... [Стр.860]

Гексафтороманганат тетрафтораммония, гексафтормония тетрафтормония, 4384 Гексафтормония тетрафтормония 4385 октафтороксенат тетрафтораммония, 4386 пербромат тетрафтораммония, 0242 перхлорат тетрафтораммония, 3986 тетрафтораммония тетрафторборат, 0133 тетрафтордиазиридин, 0351 f тетрафторфтор... [Pg.185]

Хотя перброматы и периодаты металлов известны (но не перфтораты), перхлораты чаще всего становятся причиной опасных происшествий в течение длительного периода. Эти обычно стабильные соли являются мощными окислителями, и контакт с горючими материалами или восстановителями должен происходить в контролируемых условиях. Было рекомендовано строгое ограничение на использование перхлоратов металлов в лабораторных работах [1]. На основе опыта с перхлоратом кобальта (II) было обращено внимание на возможность превращения стабильных гидратированных перхлоратов металлов в результате непреднамеренной дегидратации в нестабильные (эндотермические) низшие гидраты, способные к взрывному разложению в отсутствие примесей.Настоятельно рекомендуется избегать обезвоживания (или десольватации) [2], ... [Pg.250]

Окисление [Fe (phen) 3] + концентрированной азотной кислотой является автокаталитическим. «Te hen) 3] + реагирует с броматом путем определяющего скорость окисления при высокой концентрации бромата, [Fe (bipy) 3] + и лигандзамещенные катионы [Fe (phen) 3] + реагируют с перброматом путем ограничивающей скорость диссоциации. -587 Реакции [Fe (диимин) 3] + с пероксодифосфатом также включают ограничивающую скорость диссоциацию -... [Pg.450]


.

Perbromate - Википедия

Struktur der Perbromsäure.

Als Perbromate bezeichnet man die Salze der Perbromsäure mit der Summenformel BrO 4 - . Das zentrale Bromatom находится в окислительной службе +7 vor und ist tetraedrisch von vier Sauerstoffatomen umgeben.

Trotz zahlreicher Syntheseversuche gelang es erst spät, einen Syntheseweg für makroskopische Mengen Perbromat zu finden. Ноч 1963 ergaben Berechnungen, dass Perbromate grundsätzlich nicht стабильный sein können und Syntheseversuche daher sinnlos seien.{-}}}

Auch die elektrolytische Oxidation von Bromat zu Perbromat wurde dort beschrieben, Allerdings nur mit einer Ausbeute von 2%. Später gelang dann die Oxidation von Bromat mit elementarem Fluor. [3] Умирает военный экспериментатор Schwierigkeiten beim Arbeiten mit Fluorgas bisher die best Methode, Perbromate zu synthetisieren. Inzwischen ist es aber gelungen, Perbromat mittels Elektrolyse an dotierten Diamantanoden aus Bromidlösung zu synthetisieren. Das Produkt liegt Allerdings neben dem Bromat vor.Die Ausbeuten liegen im unteren Prozentbereich. [4] [5]

Ähnlich dem homologen Perchloration ist das Perbromation ein schwach koordinierendes gut mesomeriestabilisiertes Anion und ein Oxidationsmittel. Im Gegensatz zu Perchloraten zersetzen sich Perbromate jedoch nicht thermisch zu Bromiden, sondern reagieren unter Sauerstoffabgabe zu Bromaten.

2 KBrO4⟶ 2 KBrO3 + O2 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ KBrO_ {4} \ longrightarrow \ 2 \ KBrO_ {3} \ + O_ {2}}}
Kaliumperbromat zersetzt sich bei Erhitzung zu Kaliumbromat und Sauerstoff

Meist werden statt Perbromatsalzen die besser zugänglichen Perchloratsalze verwendet.

  1. ↑ D. S. Urch: Проблема пербромата , in: J. Inorg. Nucl. Химреагент 1963 , 25 , 771–777.
  2. ↑ Э. Х. Аппельман: Синтез перброматов , в: J. Am. Химреагент Soc. 1968 , 90 , 1900–1901, DOI: 10.1021 / ja01009a040.
  3. ↑ С. Сигель, Б. Тани, Э. Аппельман Кристаллическая структура пербромата калия , в: Неорг. Химреагент 1969 , 8 , 1190–1191; DOI: 10.Тысячу двадцать-один / ic50075a036
  4. ↑ Х. Бергманн, Дж. Роллин, Т. Юрчук, патент Германии 10 2009 040 651.4, 2009 .
  5. ↑ Генри Бергманн, Татьяна Юрчук, Йоханна Роллин: Perbromate - eine neue Synthese- und Nachweismöglichkeit , LABO, Juni 2010 , 8–10.
,

Смотрите также