Период калий


Характеристика калия

Характеристика калия

Калий (K) располагается в 4 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 19.

Массовое число: A = 39
Число протонов: P = 19
Число электронов: ē = 19
Число нейтронов: N = A - Z = 39 - 19 = 20

19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентные электроны

Калий – s-элемент, металл.

Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1

Высший оксид: K2O – оксид калия.
Проявляет основные свойства:
K2O + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O

Высший гидроксид: KOH – гидроксид калия.
Проявляет основные свойства:
2KOH + 2HCl ⟶ 2KCl + 2H2O

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Калий, 19 K

Калиевый жемчуг (в парафиновом масле, ~ 5 мм каждый)

Общие свойства
Произношение ( pə-TAS-ee-əm )
Внешний вид серебристо-серый
Стандартный атомный вес ( A r, стандартный ) 39.0983 (1) [1]
Калий в периодической таблице Менделеева
Атомный номер ( Z ) 19
Группа группа 1 (щелочные металлы)
Период период 4
Блок s-block
Категория элемента щелочной металл
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1

Электронов на оболочку

2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза при СТП твердый
Температура плавления 336.7 К (63,5 ° C, 146,3 ° F)
Точка кипения 1032 K (759 ° C, 1398 ° F)
Плотность (около rt ) 0,862 г / см 3
в жидком состоянии (при т.пл. ) 0,828 г / см 3
Критическая точка 2223 K, 16 МПа [2]
Теплота плавления 2,33 кДж / моль
Теплота испарения 76.9 кДж / моль
Молярная теплоемкость 29,6 Дж / (моль · К)
Атомные свойства
Степени окисления −1, +1 (сильно основной оксид)
Электроотрицательность Масштаб Полинга: 0,82
Энергия ионизации
  • 1-я: 418,8 кДж / моль
  • 2-я: 3052 кДж / моль
  • 3-я: 4420 кДж / моль
  • (подробнее)
900
Атомный радиус эмпирический: 227 пм
Ковалентный радиус 203 ± 12 пм
Ван-дер-Ваальсовый радиус 275 пм
Спектральные линии калия
Другие свойства
Естественное происхождение изначальное
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня 2000 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение 83.3 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность 102,5 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление 72 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитное упорядочение парамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость + 20,8 · 10 −6 см 3 / моль (298 K) [4]
Модуль Юнга 3,53 ГПа
Модуль сдвига 1.3 ГПа
Объемный модуль 3,1 ГПа
Твердость по Моосу 0,4
Твердость по Бринеллю 0,363 МПа
Номер CAS 7440-09-7
История
Открытие и первое выделение Хамфри Дэви (1807)
Основные изотопы калия
| ссылки

Калий - химический элемент периодической таблицы Менделеева.Имеет обозначение K . Этот символ взят из латинского слова kalium . Атомный номер калия 19. Он состоит из 19 протонов и электронов. Калий не встречается в природе как элемент, потому что он очень реактивный.

Калий имеет два стабильных изотопа с 20 или 22 нейтронами. Его атомная масса 39,098. Нестабильный изотоп с 21 нейтроном - один из самых распространенных радиоактивных материалов.

Физические свойства [изменить | изменить источник]

Калий - мягкий серый металл.Его легко разрезать ножом. Его температура плавления составляет 63 градуса по Цельсию (145,4 градуса по Фаренгейту). Он плавится при очень низкой температуре. Это щелочной металл. Это второй по лёгкости металл после лития.

Химические свойства [изменить | изменить источник]

Реакция металлического калия с водой. Высвобождается водород. Розовое или лиловое пламя возникает от горящих паров калия. В растворе образуется сильнощелочной гидроксид калия. [5]

Калий вступает во многие химические реакции подобно натрию и другим щелочным металлам.На воздухе он тускнеет, образуя на поверхности беловатый окисленный слой. Вот почему он хранится в масле. Он также очень быстро реагирует с водой, что является еще одной причиной его хранения в масле. Водород, образующийся во время реакции с водой, может загореться при добавлении большого количества калия в воду. Также производится гидроксид калия. Калий также легко горит на воздухе, образуя перекись или супероксид.

Химические соединения [изменить | изменить источник]

Хлорид калия в пламени

Соединения калия находятся только в одной степени окисления: +1.Ионы калия бесцветны и похожи на ионы натрия. Хлорид калия можно использовать как заменитель поваренной соли. Гидроксид калия используется в электролите щелочных элементов. Большинство соединений калия нетоксичны. Если они токсичны, то это из-за аниона. Хромат калия окрашен из-за хромата, а не калия. Хромат калия токсичен из-за хромата, а не калия.

  • Квасцы хромовые
  • Квасцы калийные
  • Арсенат калия, окислитель, токсичный
  • Арсенит калия, бесцветное твердое вещество, токсичный
  • Бромат калия, бесцветный, окислитель, используемый в муке
  • Бромид калия бесцветный, используемый в качестве седативного средства
  • Карбонат калия, бесцветный, реагирует с кислотами
  • Хлорат калия, используемый в спичках и взрывчатых веществах
  • Калий хлористый, заменитель соли
  • Хромат калия, твердое вещество желтого цвета, окислитель, токсичный
  • Дихромат калия, красное твердое вещество, окислитель, токсичный
  • Фторид калия, используемый для производства фтора, коррозионный
  • Гидроксид калия, также известный как калий, каустик, сильное основание, белое твердое вещество
  • Гипоманганат калия, ярко-синий гипоманганат, редко
  • Йодат калия, используемый для снабжения йода
  • Йодид калия, используемый для снабжения йода
  • Манганат калия, используемый для производства перманганата калия
  • Нитрат калия, используемый в порохе
  • Перхлорат калия, используемый в некоторых ракетах
  • Периодат калия
  • Перманганат калия, фиолетовый, дезинфицирующее средство, окислитель
  • Сульфид калия, реагирует с водой
  • Сульфит калия, используемый для консервирования пищевых продуктов
  • Сульфат калия бесцветный, используемый в удобрениях

Слово калий происходит от слова «поташ».Калий - это смесь карбоната калия и гидроксида калия, которая использовалась очень давно. В прошлые века калий изготавливали из золы в горшках. Из него делают удобрения, мыло и стекло.

Калий не встречается в природе, потому что он слишком реактивен. Однако он содержится в минералах. Его извлекают из них электролизом гидроксида калия или хлорида калия. Гидроксид калия или хлорид калия следует плавить при очень высокой температуре.

Калий металлический используется для поглощения воды из растворителей. Он также используется в некоторых научных инструментах.

Соединения калия используются в мыле, удобрениях, взрывчатых веществах и спичках.

Ионы калия очень важны для организмов. Вот почему в удобрениях есть соединения калия. Ионы отправляют сообщения от клеток к другим клеткам. Помогает биологическим мембранам деполяризовать . Это означает переход от отрицательного электрического заряда к положительному. Это необходимо для того, чтобы мышцы сократили (становитесь короче и двигайте вещи.) Это необходимо для сердца, чтобы ударов (проталкивать кровь по кровеносным сосудам). Если уровень калия в крови слишком высокий или слишком низкий, это может привести к смерти, потому что сердце остановится. Несколько хороших источников калия - бананы, абрикосы и изюм.

Металлический калий очень опасен и может образовывать взрывоопасное покрытие, если находится на воздухе. Он также бурно реагирует с водой, извергая коррозионную жидкость. Соединения калия обычно не опасны, если они не содержат токсичный анион, такой как хромат или хлорат.

  1. Meija, J .; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI: 10,1515 / пак-2015-0305.
  2. Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4,122. ISBN 1439855110 .
  3. ↑ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Lide, D.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
  4. Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
  5. «Калий». Дата обращения 13 октября 2010.
,

Молекулярная масса периодата калия

Молярная масса of KIO4 = 230,00037 г / моль

Перевести граммы периодата калия в моль или моль периодата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 126.90447 + 15.9994 * 4


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 4 27,825%
Калий К 39.0983 1 16,999%
Йод I 126.90447 1 55,176%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать.Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

,

Атомная масса, электронная конфигурация, свойства, использование

    • Классы
      • Класс 1-3
      • Класс 4-5
      • Класс 6-10
      • Класс 11-12
    • КОНКУРСНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 NC
        • 000 NC Книги
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT для класса 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • Книги NCERT для класса 11
          • Книги NCERT для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • NCERT 9000 9000
          • NCERT Exemplar Class
            • Решения RS Aggarwal Class 12
    ,

    Калий

    Химический элемент калий относится к щелочным металлам. Он был открыт в 1806 году сэром Хэмфри Дэви.

    Зона данных

    Классификация: Калий - щелочной металл
    Цвет: серебристо-белый
    Атомный вес: 39.0983
    Состояние: цельный
    Точка плавления: 63.4 o С, 336,5 К
    Температура кипения: 765,6 o С, 1038,7 К
    Электронов: 19
    Протонов: 19
    Нейтронов в наиболее распространенном изотопе: 20
    Электронные оболочки: 2,8,8,1
    Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
    Плотность при 20 o C: 0.862 г / см 3
    Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
    реакций, соединений, радиусов, проводимости
    Атомный объем: 45,46 см 3 / моль
    Состав: bcc: объемно-центрированный кубический
    Твердость: 0,4 МОС
    Удельная теплоемкость 0,75 Дж г -1 K -1
    Теплота плавления 2.334 кДж моль -1
    Теплота распыления 89 кДж моль -1
    Теплота испарения 79,870 кДж моль -1
    1 st энергия ионизации 418,8 кДж моль -1
    2 nd энергия ионизации 3051,3 кДж моль -1
    3 rd энергия ионизации 4411.3 кДж моль -1
    Сродство к электрону 48,385 кДж моль -1
    Минимальная степень окисления 0
    Мин. общее окисление нет. 0
    Максимальное число окисления 1
    Макс. общее окисление нет. 1
    Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,82
    Объем поляризуемости 43.4 Å 3
    Реакция с воздухом энергичный, ⇒ КО 2
    Реакция с 15 M HNO 3 сильный, ⇒ H 2 , NO x , KNO 3
    Реакция с 6 M HCl сильнодействующий, ⇒ H 2 , KCl
    Реакция с 6 М NaOH сильнодействующий, ⇒ H 2 , KOH
    Оксид (ов) К 2 О
    Гидрид (-ы) КХ
    Хлорид (ы) KCl
    Атомный радиус 220 вечера
    Ионный радиус (1+ ион) 152 вечера
    Ионный радиус (2+ ионов)
    Ионный радиус (3+ ионов)
    Ионный радиус (1-ионный)
    Ионный радиус (2-ионный)
    Ионный радиус (3-ионный)
    Теплопроводность 102.5 Вт м -1 K -1
    Электропроводность 16,4 x 10 6 См -1
    Температура замерзания / плавления: 63,4 o С, 336,5 К

    Калий металлический. Изображение Шмиди.

    Дэви (на мехах) на публичной демонстрации науки в Королевском институте в Лондоне. Изображение Джеймса Гилрея.

    Натрий, а затем калий в реакции с водой.

    Открытие калия

    Доктор Дуг Стюарт

    В 1806 году английский химик сэр Хамфри Дэви обнаружил, что химическая связь имеет электрическую природу и что он может использовать электричество для разделения веществ на их основные строительные блоки - химические элементы.

    В 1807 году он впервые выделил калий в Королевском институте в Лондоне. Он электролизовал высушенный гидроксид калия (поташа), который он очень слегка увлажнил, подвергая его воздействию влажного воздуха в своей лаборатории.Электролиз питался от объединенной мощности трех больших батарей, которые он построил.

    Когда он приложил напряжение от своих батарей к гидроксиду калия, он обнаружил, что на отрицательно заряженном электроде скопились глобулы, «имеющие высокий металлический блеск». (1)

    Эдмунд Дэви, участвовавший в эксперименте, описал реакцию сэра Хэмфри Дэви на производство металлического калия, его момент Эврики:

    «… когда мельчайшие шарики калия прорываются сквозь корку поташа и воспламеняются при входе в атмосферу, он не мог сдержать своей радости - он фактически танцевал по комнате в экстатическом восторге; Ему потребовалось немного времени, чтобы собраться с силами и продолжить эксперимент.” (2)

    Калий был первым металлом, выделенным электролизом.

    Дэви был удивлен низкой плотностью нового металла, заметив, что он плавает в масле, чего не может сделать ни один другой металл. Он поместил кусочек калия в воду и заметил, что вода «разлагает его с огромной силой, мгновенный взрыв с ярким пламенем». Он также (отважно) добавил калий в соляную кислоту и увидел, что она загорелась ярким красным пламенем. (3)

    Название «калий» происходит от английского слова «поташ», что первоначально означало щелочь, извлеченную с водой в горшке с золой из сгоревшего дерева или листьев дерева.

    Символ калия K происходит от слова «калий» - названия элемента в Германии и Скандинавии. (4)

    Всего через несколько дней после выделения калия Дэви впервые выделил натрий тем же методом.

    Интересные факты о калии

    • Калий и его ближайший сосед по таблице Менделеева натрий являются твердыми веществами при комнатной температуре. Однако их сплавы - нет. Сплавы NaK, содержащие от 40 до 90 процентов калия по массе, при комнатной температуре являются жидкостями.Коммерчески доступный сплав с 78% K и 22% Na остается жидким при температурах до -12,6 o C (9,3 o F).
    • Всем живым клеткам нужен калий для поддержания баланса жидкости, поэтому нам и всем другим формам жизни на Земле нужны минералы калия, чтобы выжить. Калий содержится во всех мясных, растительных и молочных продуктах. Фрукты и овощи - лучшие источники калия.
    • Некоторые нейротоксины действуют, нарушая биологическое использование калия нашими клетками.Это может привести к сильной боли или даже смерти. Эти нейротоксины включают агитоксин, харибдотоксин и маргатоксин (укусы скорпиона), апамин (укусы пчел) и дендротоксин (укусы змей мамбы).
    • Большинство атомов калия во Вселенной образовались в последние моменты жизни гигантских звезд, когда они взорвались сверхновыми. Калий образуется в кислородной оболочке звезд, когда они взрываются. Это, конечно, ненормальное горение; это ядерный синтез. Калий образуется вместе с несколькими другими элементами, включая серу и кремний, во время взрывного горения кислорода в сверхновых.
    • Для выживания всем растениям нужен калий; более 90% всего использования соединений калия человеком приходится на производство удобрений для растений.
    • Люди с низким содержанием калия в рационе могут страдать от гипокалиемии. Тяжелая гипокалиемия может быть опасной для жизни. Симптомы включают нерегулярное сердцебиение, усталость, мышечные судороги и запор. Люди редко испытывают дефицит калия исключительно из-за недостаточного питания. Обычно гипокалиемия вызывается другими проблемами, такими как диарея и / или рвота, прием антибиотиков и заболевание почек.
    • Большинство людей знакомы с методом углеродного датирования, который использует распад радиоактивного изотопа углерода-14 для определения возраста некогда живых существ, таких как животные и растения. Радиоактивный изотоп калия-40 дает нам возможность датировать горные породы. Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет. Отношение калия-40 к аргону-40, захваченному в породе, используется для определения того, сколько времени прошло с момента затвердевания породы.

    Взаимодействует ли металлический калий со льдом? Неподвижное изображение, которое вы видите выше, может быть не всей историей.

    Внешний вид и характеристики

    Вредные воздействия:

    У здоровых людей с нормальной функцией почек потребление калия с пищей, по-видимому, не представляет повышенного риска, потому что избыток калия легко выводится с мочой. Людям, у которых выведение калия с мочой нарушено, прием калия ниже 4,7 г (120 ммоль) в день является целесообразным из-за неблагоприятных сердечных эффектов. Если пищеварительный с

    .

    Смотрите также