Перкарбонат калия


Калия перкарбонат - Справочник химика 21

    При стабилизации ПВХ перекисные соединения, например персульфат калия, перкарбонат натрия, перекиси кумила или бензоила, используются для уменьшения запаха в присутствии оловоорганических и сернистых соединений [878]. Перекись бария — термостабилизатор для политрифторхлорэтилена [564]. [c.162]

    К персолям относятся перборат и перкарбонат натрия, перфосфат натрия и персульфат калия. Лучшим является перборат натрия. Наличие в нем бора кроме белизны придает белью очень эффектный блеск. Но в связи с тем что персоли обладают сильной щелочностью, применять их следует в основном только для белья из хлопчатобумажных и льняных тканей. [c.187]


    Перманганат калия обесцвечивается перкарбонатами с выделением большого количества газов в нейтральном растворе осаждается двуокись марганца  [c.412]

    Образование октагидрата перекиси натрия из гидроокиси натрия ж перекиси водорода хорошо известно по литературным и нашим данным [1]. Если и перекись калия в аналогичных условиях может образовываться и существовать, хотя бы в растворе, то при действии на эти растворы углекислого газа следует ожидать образования истинных перкарбонатов. [c.120]

    Возможности электролитического получения перкарбонатов изучались в [1, 30, 31]. В твердом состоянии электролитически удалось получить перкарбонат калия с содержанием КаС Ое 50—79% [30]. Перкарбонаты лития, натрия, рубидия выделить из анолита не удалось [31]. Систематические данные о влиянии условий на образование перкарбонатов также не были получены. [c.143]

    Способ, который применяется для растворения сульфидов группы мышьяка, имеет весьма существенное значение, если присутствуют германий, мышьяк (П1), олово (IV), сурьма (III) или селен, потому что при выпаривании солянокислых растворов могут произойти значительные потери этих элементов. В сомнительных случаях сульфиды лучше растворить в горячем разбавленном растворе едкого натра с добавлением хлора, перекиси водорода или перкарбоната калия, затем раствор охладить и подкислить кислотой, требующейся при предполагаемых отделениях. Если после предшествующих разделений ртуть осталась вместе с группой мышьяка, ее обычно выделяют до подкисления или окисления щелочного раствора, например обработкой нитратом аммония, как описано в гл. Ртуть (стр. 245). [c.95]

    Перекись натрия, тетра-окись калия, персульфат калия, персульфат аммония, перманганат натрия и перкарбонат натрия. [c.43]


    Ход выполнения. К 0,3 г перкарбоната прибавляют охлажденный раствор 1 г иодистого калия в 20 мл воды и 5 мл разбавленной серной кислоты. Через 30 минут титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.110]

    Ход выполнения. 0,3 г перкарбоната растворяют в 50 мл ледяной воды. К раствору прибавляют 20 мл 1 н. едкого кали и 25 мл [c.110]

    Отметим, что при электролизе концентрированных растворов карбонатов, например карбоната калия (5 моль л), на платиновом аноде при высоких плотностях тока можно получить перкарбонат калия с выходом, близким к количественному 1177]. [c.181]

    В качестве окислителей применяются двухромовокислый калий, пербораты, перкарбонаты, перекись бензоила и т. п. [c.144]

    Испытайте отношение перкарбоната калия к а) нагреванию б) горячей воде в) кислотам г) раствору иодистого калия д) раствору сульфида натрия е) раствору соли двухвалентного марганца. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.97]

    Если хлорид-ионы надо определить после выделения элементов сероводородной группы, то в связи со склонностью некоторых сульфидов захватывать хлор осаждение сероводородом следует проводить в разбавленном растворе, который насыщают сероводородом и затем некоторое время нагревают. После фильтрования основную массу сероводорода можно удалить насыщением раствора углекислым газом, а оставшуюся часть удобно разрушить окислением перекисью водорода или перкарбонатом калия КоС Оц, добавив предварительно аммиак до щелочной реакции. Раствор затем кипятят для разрушения окислителя, точно подкисляют азотной кислотой и обрабатывают, как описано в разделе Хлор (стр. 743). [c.740]

    Свободная надугольная кислота неизвестна напротив, надуглекислый калий (перкарбонат калия) К СЮс оказывается вещество.м вполне стойким в сухом состоянии. В. присутствии влаги он тотчас расшадается на перекись водорода и двууглекислый калий  [c.412]

    Перкарбонат калия, имеющий во влажном гт-щииии слегка голубоватую окраску, очень легко разлйгастся присутствии [c.333]

    Эта реакция была с успехом применена для отличия ных перкарбонатов от пергидратов карбонатов. Она на том. что пергидраты в водном растворе сразу обнаружь те же реакции, что н растворы основного вещества, содержа перекись водорода. Истинные же перекисные, соединения, исключением легко гидролизующихся перекисей щелочных таллов, дают реакцию на перекись водорода лишь спустя торое время. Только истинные псрекисныс соединения выдели уже на холоду иод из нейтральнсго 30%-ного раствора но стого калия, тогда как пергидраты не выделяют иода, а рг гаются с выделением кислорода

589-97-9 перкарбонат калия - Большая химическая энциклопедия

Нитриты, неорганические оксиды азота (NOx) Кислород Перуксусная кислота Растворы хлорной кислоты Бромат калия Хлорат калия Дихлор-s-триазинтрион (дихлоризоцианурат калия) Дихромат калия Перкарбонат калия Перхлорат калия Перманганат калия Нитрат калия ... Пероксид калия Пероксид калия Pg.64]

Перкарбонат калия используется в фотографии под названием Antihypo для удаления последних следов тиосульфата с пленки и бумаги.Это сильный окислитель при определенных химических анализах и микроскопической идентификации туберкулезных микобактерий. [Стр.766]

Перкарбонат калия может быть получен электролизом карбоната калия, K2CO3. [Pg.766]

Перкарбонат калия следует сушить, осушив пористую глиняную посуду, а затем подвергнув ее воздействию теплого сухого воздуха. Неочищенная соль может быть очищена от карбоната путем разложения раствором гидроксида калия при температуре около -5 ° C, и если ее впоследствии промыть спиртом для удаления прилипшего поташа, чистота достигнет 95-99 процентов.[Стр.23]

Перкарбонат калия, K2C2Oe. Электролиз раствора нормального карбоната при температуре от -30 ° до 40 ° C дает 90%. перкарбонат, 4 очень нестабильное вещество, легко превращается в первичный карбонат и кислород. Это белый кристаллический порошок, который энергетически разлагается водой с выделением кислорода.5 ... [Pg.184]

Моногидрат перкарбоната калия K, C303 -h40 689-97-9 216,230 или синий порошок 6,6 " "... [Стр.733]

Триоксид хрома (хромовая кислота) Дихромат калия Перкарбонат калия... [Стр.54]


.

Перкарбонат калия - Купите продукт перкарбонат калия, перкарбонат калия, перкарбонат калия на Alibaba.com

$ 800.00–1000,00 / Тонна | 1 тонна / тонна (мин. Заказ)

Перевозка:
Служба поддержки Морские перевозки
,

Карбонат калия - Википедия

Карбонат калия
Идентификация
Nom UICPA Карбонат калия
N или CAS 584-08-7
N или ECHA 100.008.665
N или CE 209-529-3
N или E E501 (я)
Внешний вид сплошной блан
Propriétés chimiques
Formule brute CK 2 O 3 K 2 CO 3
Masse molaire [1] 138,2055 ± 0,0019 г / моль
C 8,69%, K 56,58%, O 34,73%,
Propriétés Physiques
T ° сварка 891 ° С
T ° ébullition декомпозиция
Solubilité 1 120 г · л -1 данс л'о
Объемная масса 2,428 г · см -3
Cristallographie
Système cristallin моноклиника
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,531
Меры предосторожности
SIMDUT [2]

E, E : Matière corrosive base forte (pH d'une раствор à 10% = 11,6)

Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients


Unités du SI et CNTP , индикация sauf напротив.
модификатор

Le карбонат калия , K 2 CO 3 , est un solide ionique, qui a l'aspect dans la nature d'un sel blanc or légèrement coloré, basique et hygroscopique, fondant vers 900 ° C mais se décomposant avant ébullition. Ces amas constituent une roche évaporite qui représente ses gisements naturels, par example près de la mer Morte.

Il s'agit du major constituant de la potasse des Anciens , connue depuis l'Antiquité.

Карбонат калия - это первый ингредиент, созданный Антонио Кампеллой, и основной составной части калийных солей или содержащихся в древних химистах алкалиев (alcali végétal des anciens (al) chimistes). Принципиальная обработка воды и растений [3] , испарение воды при кальцинировании резины. Les preparations les plus blanches étaient nommées perlasses, elles titraient de 50–80% в массе K 2 CO 3 [4] .

Les potasseries pouvaient pratiquer de manière исчерпывающий le lessivage des diverses autres cendres, par instance:

  • de lie de vins
  • de résidus salins d'algues ou de soudes
  • de Betteraves
  • Des Eaux de Suintage des Laines...

Ces produits, com plus tard la potasse caustique plus ou moins diluée, étaient fréquemment Employés en verrerie, pour le chamoisage des peaux, dans le blanchiment, dans la композиция de lessives pour peintre ou eau second, dans la fabrication d `` гипохлорит, хлораты хлоратов и синильные кислоты ...

Il existe, en plus de l'hydrogénocarbonate KHCO 3 et d'un sesquicarbonate, plusieurs гидраты карбоната калия. Коммерческий карбонат представляет собой примесь меланжа, состав которой варьируется в зависимости от происхождения и / или производства.

Карбонат калия является растворимым в воде (1 120 г · л -1 ) и растворяется в базовых растворах. Растворение до насыщения на 100 г чистой воды 112 г при 20 ° C, 156 г при 100 ° C [5] .

Пар-гидролиз, раствор де карбоната калия донн-де-гидроксид калия: K2CO3 + h3O → KHCO3 + KOH {\ displaystyle \ mathrm {K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O \ rightarrow KHCO_ { 3} + КОН}}

Средние кислоты, которые образуют карбоновый диоксид и соответствующий калий.

Карбонат калия является средством для очистки растворителей или растворов для сложных эфиров, нитрилов, цетонов и других спиртов. Il ne faut pas les utiliser avec les acides, pour la raison évoquée ci-dessus.

Самый нерастворимый в спирте и ацетоне.

soit 2KOH + CO2 → K2CO3 + h3O {\ displaystyle \ mathrm {2KOH + CO_ {2} \ rightarrow K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O}}

Эта реакция фиксации газа карбоната на основе каустического калия используется для подготовки промышленного элемента карбоната калия.Гидроксид калия - это продукт электролиза водного хлора калия.

Une variante directe part de KCl en présence d'amines.

Реактивное действие раствора гидроксида кальция с содержанием сульфата калия и моноксида карбона до 30 бар, после кальцинирования происходит самоокисление калия, полученное методом кальцинирования: 1.) K2SO4 + Ca (OH) 2 + 2CO↔CaSO4 + 2HCOOK {\ displaystyle \ mathrm {1.) \ Qquad K_ {2} SO_ {4} + Ca (OH) _ {2} + 2CO \ leftrightarrow CaSO_ { 4} + 2HCOOK}}

2.) 2HCOOK + O2↔K2CO3 + CO2 + h3O {\ displaystyle \ mathrm {2.) \ Qquad 2HCOOK + O_ {2} \ leftrightarrow K_ {2} CO_ {3} + CO_ {2} + H_ {2} O}} Cette réaction n'a plus d'intérêt Industriel.

Карбонат калия является дополнительным веществом, содержащимся в номере E501 (i). Accepté dans l'agroalimentaire bio, il est considéré com un régulateur d'acidité et un стабилизирующий. Il est aussi présent dans les levures chimiques. Il permet la gazéification des eaux gazeuses, ainsi que l'effervescence des comprimés jetés dans l'eau.Il est Employé en œnologie.

C'est un engrais pour solacide. Il est Employé Com fongicide contre l'oidium, в сельском хозяйстве.

Il est aussi considéré Com un médicament, pour réguler l'équilibre sanguin натрия / калия, лечит нервные кризисы или депрессивные средства.

Il est utilisé dans l'industrie du verre, autrefois pour les verres de télévision et toujours pour les verres cens très transparent et peu disifs. Il est aussi utilisé pour fabriquer des cires saponifiées ou à l'eau.

Il est utilisé dans les extincteurs, sur le même principe que le карбонат натрия.

  1. ↑ Masse molaire Calculée d’après « Атомные веса элементов 2007 », на www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ «Карбонат калия» в основе химикатов Reptox CSST (organisme québécois ответственный за безопасность и безопасность), см. От 24 апреля 2009 г.
  3. ↑ La lixiviation des cendres de plantes est décrite dans la Bible.On peut même utiliser des résidus salins d'algues, après en Avoir extrait préalablement la soude. cf infra
  4. ↑ Elles contiennent une part non negligeable de бикарбонат калия KHCO 3
  5. ↑ La poudre blanche et hygroscopique est très soluble dans l'eau, составляет 1130 г на литр чистой воды при 20 ° C.
  • Андре ХАТТЕРЕР, Анри КЕССЛЕР, статья «Калий», Универсальная энциклопедия , 2001.
.

Смотрите также