Перманганат калия гидролиз


Гидролиз солей

Алюминат калия KAlO2 Алюминат калия KAlO2
Алюминат лития LiAlO2 Алюминат лития LiAlO2
Алюминат натрия NaAlO2 Алюминат натрия NaAlO2
Алюминат рубидия RbAlO2 Алюминат рубидия RbAlO2
Алюминат цезия CsAlO2 Алюминат цезия CsAlO2
Арсенат бария Ba3(AsO4)2 Арсенат бария Ba3(AsO4)2
Арсенат калия K3AsO4 Арсенат калия K3AsO4
Арсенат кальция Ca3(AsO4)2 Арсенат кальция Ca3(AsO4)2
Арсенат лития Li3AsO4 Арсенат лития Li3AsO4
Арсенат натрия Na3AsO4 Арсенат натрия Na3AsO4
Арсенат рубидия Rb3AsO4 Арсенат рубидия Rb3AsO4
Арсенат стронция Sr3(AsO4)2 Арсенат стронция Sr3(AsO4)2
Арсенат цезия Cs3AsO4 Арсенат цезия Cs3AsO4
Арсенит бария Ba(AsO2)2 Арсенит бария Ba(AsO2)2
Арсенит калия KAsO2 Арсенит калия KAsO2
Арсенит кальция Ca(AsO2)2 Арсенит кальция Ca(AsO2)2
Арсенит лития LiAsO2 Арсенит лития LiAsO2
Арсенит натрия NaAsO2 Арсенит натрия NaAsO2
Арсенит рубидия RbAsO2 Арсенит рубидия RbAsO2
Арсенит стронция Sr(AsO2)2 Арсенит стронция Sr(AsO2)2
Арсенит цезия CsAsO2 Арсенит цезия CsAsO2
Ацетат алюминия (CH3COO)3Al Ацетат алюминия (Ch4COO)3Al
Ацетат аммония CH3COONH4 Ацетат аммония Ch4COONh5
Ацетат бария (CH3COO)2Ba Ацетат бария (Ch4COO)2Ba
Ацетат железа (III) (CH3COO)3Fe Ацетат железа (III) (Ch4COO)3Fe
Ацетат калия CH3COOK Ацетат калия Ch4COOK
Ацетат кальция (CH3COO)2Ca Ацетат кальция (Ch4COO)2Ca
Ацетат лития CH3COOLi Ацетат лития Ch4COOLi
Ацетат магния (CH3COO)2Mg Ацетат магния (Ch4COO)2Mg
Ацетат марганца (II) (CH3COO)2Mn Ацетат марганца (II) (Ch4COO)2Mn
Ацетат меди (II) (CH3COO)2Cu Ацетат меди (II) (Ch4COO)2Cu
Ацетат натрия CH3COONa Ацетат натрия Ch4COONa
Ацетат рубидия CH3COORb Ацетат рубидия Ch4COORb
Ацетат свинца (II) (CH3COO)2Pb Ацетат свинца (II) (Ch4COO)2Pb
Ацетат стронция (CH3COO)2Sr Ацетат стронция (Ch4COO)2Sr
Ацетат хрома (II) (CH3COO)2Cr Ацетат хрома (II) (Ch4COO)2Cr
Ацетат хрома (III) (CH3COO)3Cr Ацетат хрома (III) (Ch4COO)3Cr
Ацетат цезия CH3COOCs Ацетат цезия Ch4COOCs
Ацетат цинка (CH3COO)2Zn Ацетат цинка (Ch4COO)2Zn
Бензоат бария (C6H5COO)2Ba Бензоат бария (C6H5COO)2Ba
Бензоат калия C6H5COOK Бензоат калия C6H5COOK
Бензоат кальция (C6H5COO)2Ca Бензоат кальция (C6H5COO)2Ca
Бензоат лития C6H5COOLi Бензоат лития C6H5COOLi
Бензоат натрия C6H5COONa Бензоат натрия C6H5COONa
Бензоат рубидия C6H5COORb Бензоат рубидия C6H5COORb
Бензоат стронция (C6H5COO)2Sr Бензоат стронция (C6H5COO)2Sr
Бензоат цезия C6H5COOCs Бензоат цезия C6H5COOCs
Бромид алюминия AlBr3 Бромид алюминия AlBr3
Бромид аммония NH4Br Бромид аммония Nh5Br
Бромид бария BaBr2 Бромид бария BaBr2
Бромид бериллия BeBr2 Бромид бериллия BeBr2
Бромид железа (II) FeBr2 Бромид железа (II) FeBr2
Бромид железа (III) FeBr3 Бромид железа (III) FeBr3
Бромид золота (I) AuBr Бромид золота (I) AuBr
Бромид золота (III) AuBr3 Бромид золота (III) AuBr3
Бромид кадмия CdBr2 Бромид кадмия CdBr2
Бромид калия KBr Бромид калия KBr
Бромид кальция CaBr2 Бромид кальция CaBr2
Бромид кобальта (II) CoBr2 Бромид кобальта (II) CoBr2
Бромид кобальта (III) CoBr3 Бромид кобальта (III) CoBr3
Бромид лития LiBr Бромид лития LiBr
Бромид магния MgBr2 Бромид магния MgBr2
Бромид марганца (II) MnBr2 Бромид марганца (II) MnBr2
Бромид меди (II) CuBr2 Бромид меди (II) CuBr2
Бромид натрия NaBr Бромид натрия NaBr
Бромид никеля (II) NiBr2 Бромид никеля (II) NiBr2
Бромид никеля (III) NiBr3 Бромид никеля (III) NiBr3
Бромид олова (II) SnBr2 Бромид олова (II) SnBr2
Бромид ртути (II) HgBr2 Бромид ртути (II) HgBr2
Бромид рубидия RbBr Бромид рубидия RbBr
Бромид свинца (II) PbBr2 Бромид свинца (II) PbBr2
Бромид серебра (I) AgBr Бромид серебра (I) AgBr
Бромид стронция SrBr2 Бромид стронция SrBr2
Бромид титана (II) TiBr2 Бромид титана (II) TiBr2
Бромид титана (III) TiBr3 Бромид титана (III) TiBr3
Бромид хрома (II) CrBr2 Бромид хрома (II) CrBr2
Бромид хрома (III) CrBr3 Бромид хрома (III) CrBr3
Бромид цезия CsBr Бромид цезия CsBr
Бромид цинка ZnBr2 Бромид цинка ZnBr2
Гипонитрит бария BaN2O2 Гипонитрит бария BaN2O2
Гипонитрит калия K2N2O2 Гипонитрит калия K2N2O2
Гипонитрит кальция CaN2O2 Гипонитрит кальция CaN2O2
Гипонитрит лития Li2N2O2 Гипонитрит лития Li2N2O2
Гипонитрит натрия Na2N2O2 Гипонитрит натрия Na2N2O2
Гипонитрит рубидия Rb2N2O2 Гипонитрит рубидия Rb2N2O2
Гипонитрит стронция SrN2O2 Гипонитрит стронция SrN2O2
Гипонитрит цезия Cs2N2O2 Гипонитрит цезия Cs2N2O2
Гипофосфит бария Ba(PH2O2)2 Гипофосфит бария Ba(Ph3O2)2
Гипофосфит калия K(PH2O2) Гипофосфит калия K(Ph3O2)
Гипофосфит кальция Ca(PH2O2)2 Гипофосфит кальция Ca(Ph3O2)2
Гипофосфит лития Li(PH2O2) Гипофосфит лития Li(Ph3O2)
Гипофосфит натрия Na(PH2O2) Гипофосфит натрия Na(Ph3O2)
Гипофосфит рубидия Rb(PH2O2) Гипофосфит рубидия Rb(Ph3O2)
Гипофосфит стронция Sr(PH2O2)2 Гипофосфит стронция Sr(Ph3O2)2
Гипофосфит цезия Cs(PH2O2) Гипофосфит цезия Cs(Ph3O2)
Гипохлорит аммония NH4ClO Гипохлорит аммония Nh5ClO
Гипохлорит бария Ba(ClO)2 Гипохлорит бария Ba(ClO)2
Гипохлорит калия KClO Гипохлорит калия KClO
Гипохлорит кальция Ca(ClO)2 Гипохлорит кальция Ca(ClO)2
Гипохлорит лития LiClO Гипохлорит лития LiClO
Гипохлорит натрия NaClO Гипохлорит натрия NaClO
Гипохлорит рубидия RbClO Гипохлорит рубидия RbClO
Гипохлорит стронция Sr(ClO)2 Гипохлорит стронция Sr(ClO)2
Гипохлорит цезия CsClO Гипохлорит цезия CsClO
Дихромат алюминия Al2(Cr2O7)3 Дихромат алюминия Al2(Cr2O7)3
Дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 Дихромат аммония (Nh5)2Cr2O7
Дихромат бария BaCr2O7 Дихромат бария BaCr2O7
Дихромат бериллия BeCr2O7 Дихромат бериллия BeCr2O7
Дихромат железа (II) FeCr2O7 Дихромат железа (II) FeCr2O7
Дихромат железа (III) Fe2(Cr2O7)3 Дихромат железа (III) Fe2(Cr2O7)3
Дихромат золота (I) Au2Cr2O7 Дихромат золота (I) Au2Cr2O7
Дихромат золота (III) Au2(Cr2O7)3 Дихромат золота (III) Au2(Cr2O7)3
Дихромат кадмия CdCr2O7 Дихромат кадмия CdCr2O7
Дихромат калия K2Cr2O7 Дихромат калия K2Cr2O7
Дихромат кальция CaCr2O7 Дихромат кальция CaCr2O7
Дихромат кобальта (II) CoCr2O7 Дихромат кобальта (II) CoCr2O7
Дихромат кобальта (III) Co2(Cr2O7)3 Дихромат кобальта (III) Co2(Cr2O7)3
Дихромат лития Li2Cr2O7 Дихромат лития Li2Cr2O7
Дихромат магния MgCr2O7 Дихромат магния MgCr2O7
Дихромат марганца (II) MnCr2O7 Дихромат марганца (II) MnCr2O7
Дихромат меди (II) CuCr2O7 Дихромат меди (II) CuCr2O7
Дихромат натрия Na2Cr2O7 Дихромат натрия Na2Cr2O7
Дихромат никеля (II) NiCr2O7 Дихромат никеля (II) NiCr2O7
Дихромат никеля (III)

Применение перманганата калия и побочные эффекты при экземе и др.

Перманганат калия - это обычное химическое соединение, которое объединяет руду оксида марганца с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан в качестве дезинфицирующего средства в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, вам понадобится рецепт от врача, чтобы получить перманганат калия.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советах по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречается с соединениями в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушающим агентом.

Некоторые из состояний, которые помогает лечить перманганат калия, включают:

  • Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия поможет высушить их.
  • Открытые и пузырящиеся раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, покрытых пузырями или сочащимися гноем.
  • Стопа спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении бактериальных и грибковых инфекций кожи, таких как микоз стопы и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. Для большинства медицинских целей требуется разбавление от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Для достижения соответствующего разбавления с помощью перманганата калия 0.1% раствор смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет ярко-фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , так как неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может вызвать раздражение кожи, а при многократном использовании все еще может вызвать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 миллиграмм (мг). Чтобы использовать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну.Принимать ванну можно дважды в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций по применению перманганата калия в определенных условиях:

  • Зараженная экзема. Используйте или создайте раствор 1: 10,000. Добавьте его в таз или ванну и замочите пораженную часть тела.
  • Поверхностные раны. Нанесите раствор 1: 10 000 на повязку и наложите его на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
  • Стопа спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в раствор перманганата калия, 1 часть в 10 000. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильный раствор.
  • Импетиго. Осторожно вотрите раствор 1: 10 000 в пораженную кожу, чтобы удалить свободные участки кожи.

В зависимости от вашего состояния врач может посоветовать вам приготовить более сильный раствор с разбавлением 1 часть на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды.Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия в целом безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое должно исчезнуть через день или два. Он также может оставить в ванне трудноудаляемое пятно, поэтому многие люди предпочитают использовать его в раковине меньшего размера.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу.Если его не разбавить, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, ануса и половых органов.

Не используйте его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его, даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, перед использованием раствора убедитесь, что они полностью растворились в воде. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если он вызывает раздражение кожи или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1: 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно соблюдайте предписанные разведения и проконсультируйтесь с врачом, если почувствуете раздражение.

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить свой кислород на другие вещества), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

2KMNO4 + 2KOH

2KM🡪NO4

Дихромат калия и перманганат калия

    • Классы
      • Класс 1–3
      • Класс 4–5
      • Класс 6–10
      • Класс 11–12
    • КОНКУРЕНТНЫЙ ЭКЗАМЕН
      • BNAT 000 000 NC Книги
        • Книги NCERT для класса 5
        • Книги NCERT для класса 6
        • Книги NCERT для класса 7
        • Книги NCERT для класса 8
        • Книги NCERT для класса 9
        • Книги NCERT для класса 10
        • Книги NCERT для класса 11
        • Книги NCERT для класса 12
      • NCERT Exemplar
        • NCERT Exemplar Class 8
        • NCERT Exemplar Class 9
        • NCERT Exemplar Class 10
        • NCERT Exemplar Class 11
        • NCERT 9000 9000
        • NCERT Exemplar Class
          • Решения RS Aggarwal, класс 12
          • Решения RS Aggarwal, класс 11
          • Решения RS Aggarwal, класс 10
          • 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9
          • Решения RS Aggarwal класса 8
          • Решения RS Aggarwal класса 7
          • Решения RS Aggarwal класса 6
        • Решения RD Sharma
          • RD Sharma Class 6 Решения
          • Решения RD Sharma
          • Решения RD Sharma Class 8
          • Решения RD Sharma Class 9
          • Решения RD Sharma Class 10
          • Решения RD Sharma Class 11
          • Решения RD Sharma Class 12
        • PHYSICS
          • Механика
          • Оптика
          • Термодинамика Электромагнетизм
        • ХИМИЯ
          • Органическая химия
          • Неорганическая химия
          • Периодическая таблица
        • MATHS
          • Теорема Пифагора
          • 0004
          • 000300030004
          • 9000
          • Простые числа
          • Взаимосвязи и функции
          • Последовательности и серии
          • Таблицы умножения
          • Детерминанты и матрицы
          • Прибыль и убыток
          • Полиномиальные уравнения
          • Деление фракций
        • 000
        • 000
        • 000
        • 000
        • 000
        • 000 Microology
        • 000
        • 000 Microology
        • 000 BIOG3000
            FORMULAS
            • Математические формулы
            • Алгебраические формулы
            • Тригонометрические формулы
            • Геометрические формулы
          • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
            • Математические калькуляторы
            • 0003000 PBS4000
            • 000300030002 Примеры калькуляторов химии
            • Класс 6
            • Образцы документов CBSE для класса 7
            • Образцы документов CBSE для класса 8
            • Образцы документов CBSE для класса 9
            • Образцы документов CBSE для класса 10
            • Образцы документов CBSE для класса 11
            • Образцы документов CBSE чел для класса 12
          • CBSE Контрольный документ за предыдущий год
            • CBSE Контрольный документ за предыдущий год Класс 10
            • Контрольный документ за предыдущий год CBSE, класс 12
          • HC Verma Solutions
            • HC Verma Solutions Class 11 Physics
            • Решения HC Verma, класс 12, физика
          • Решения Лакмира Сингха
            • Решения Лакмира Сингха, класс 9
            • Решения Лакмира Сингха, класс 10
            • Решения Лакмира Сингха, класс 8
          • Заметки CBSE
            • CBSE Notes
                Примечания CBSE класса 7
              • Примечания CBSE класса 8
              • Примечания CBSE класса 9
              • Примечания CBSE класса 10
              • Примечания CBSE класса 11
              • Примечания CBSE класса 12
            • Примечания к редакции CBSE
              • Примечания к редакции
                • CBSE Class
                  • Примечания к редакции класса 10 CBSE
                  • Примечания к редакции класса 11 CBSE 9000 4
                  • Примечания к редакции класса 12 CBSE
                • Дополнительные вопросы CBSE
                  • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
                  • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
                  • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
                  • Дополнительные вопросы по науке класса 9 CBSE
                  • Дополнительные вопросы по математике для класса 10
                  • Дополнительные вопросы по науке, класс 10 по CBSE
                • CBSE, класс
                  • , класс 3
                  • , класс 4
                  • , класс 5
                  • , класс 6
                  • , класс 7
                  • , класс 8
                  • , класс 9 Класс 10
                  • Класс 11
                  • Класс 12
                • Учебные решения
              • Решения NCERT
                • Решения NCERT для класса 11
                  • Решения NCERT для класса 11 по физике
                  • Решения NCERT для класса 11 Химия
                  • Решения для биологии класса 11
                  • Решения NCERT для математики класса 11
                  • 9 0003 NCERT Solutions Class 11 Accountancy
                  • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
                  • NCERT Solutions Class 11 Economics
                  • NCERT Solutions Class 11 Statistics
                  • NCERT Solutions Class 11 Commerce
                • NCERT Solutions For Class 12
                  • NCERT Solutions For Класс 12 по физике
                  • Решения NCERT для химии класса 12
                  • Решения NCERT для класса 12 по биологии
                  • Решения NCERT для класса 12 по математике
                  • Решения NCERT Класс 12 Бухгалтерия
                  • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
                  • Решения NCERT, класс 12 Экономика
                  • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
                  • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
                  • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
                  • NCERT Solutions Class 12 Commerce
                  • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
                • NCERT Solutions For Класс 4
                  • Решения NCERT для математики класса 4
                  • Решения NCERT для класса 4 EVS
                • Решения NCERT для класса 5
                  • Решения NCERT для математики класса 5
                  • Решения NCERT для класса 5 EVS
                • Решения NCERT для класса 6
                  • Решения NCERT для математики класса 6
                  • Решения NCERT для науки класса 6
                  • Решения NCERT для социальных наук класса 6
                  • Решения NCERT для класса 6 Английский
                • Решения NCERT для класса 7
                  • Решения NCERT для класса 7 Математика
                  • Решения NCERT для класса 7 Наука
                  • Решения NCERT для класса 7 по социальным наукам
                  • Решения NCERT для класса 7 Английский
                • Решения NCERT для класса 8
                  • Решения NCERT для класса 8 Математика
                  • Решения NCERT для класса 8 Science
                  • Решения NCERT для социальных наук 8 класса
                  • Решение NCERT ns для класса 8 Английский
                • Решения NCERT для класса 9
                  • Решения NCERT для социальных наук класса 9
                • Решения NCERT для математики класса 9
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
                  • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 2
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 3
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 4
                  • Решения NCERT
                  • для математики класса 9 Глава 5
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 6
                  • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 7
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 8
                  • Решения NCERT
                  • для математики класса 9 Глава 9
                  • Решения NCERT
                  • для математики класса 9 Глава 10
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 11
                  • Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 12
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 13
                  • Решения
                  • NCERT для математики класса 9 Глава 14
                  • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
                • Решения NCERT для науки класса 9
                  • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
                  • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
                  • Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 3
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 4
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 5
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 6
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 7
                  • Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 8
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 9
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 10
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 12
                  • Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 11
                  • Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 13
                  • Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 14
                  • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
                • Решения NCERT для класса 10
                  • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
                • Решения NCERT для математики 10 класса
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 2
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 3
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 4
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 5
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 6
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 7
                  • Решения NCERT
                  • для математики класса 10 Глава 8
                  • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 9
                  • Решения NCERT
                  • для математики класса 10 Глава 10
                  • Решения NCERT
                  • для математики класса 10 Глава 11
                  • Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 12
          • 9001 8.

            Перманганат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении


            Перманганат калия является одним из важных соединений на Земле и широко распространенным химическим веществом, которое было обнаружено в 1659 году. Перманганат калия также известен как «кристаллы Конди» . Его химическое уравнение - KMnO 4 . Он широко используется людьми для стерилизации и дезинфекции в качестве окислителя из-за его сильных окислительных свойств. Он применяется не только для очистки питьевой и сточной воды, но и для нейтрализации змеиного яда.

            Недвижимость

            Раствор перманганата калия в пекарне. После растворения в воде приобретает темно-розовый или фиолетовый цвет.

            Свойства соединения делятся на два аспекта - химические свойства и физические свойства. С одной стороны, физические свойства перманганата калия показывают, что перманганат калия выглядит как темно-фиолетовые иглы. Обычно его физическое состояние твердое. Когда он становится раствором, он становится ярко-фиолетовым. Его молекулярная масса 158.0339. [2]


            С другой стороны, химические свойства перманганата калия показывают, что он является сильным окислителем. При контакте с другим материалом может возникнуть пожар. Если люди принимают его случайно, это может вызвать повреждение почек. Концентрация перманганата калия токсична. Когда он нагревается, он производит диоксид марганца, манганат калия и кислород. Он может окислять металл в зависимости от его окислительных свойств. Он используется как окислитель как в щелочных, так и в кислых растворах.В щелочном растворе производит гидроксид и диоксид марганца; когда он находится в кислом растворе, он производит марганец (II) и воду. [3]

            Синтез

            Кристаллы перманганата калия растворяются в закрученной воде

            Одним из способов производства перманганата калия является использование диоксида марганца и расплавленного гидроксида калия с последующим растворением марганца калия в воде. После этого пропускают через него газообразный кислород до тех пор, пока раствор марганца калия полностью не превратит его в перманганат калия. [4] Пиролюзит, основным компонентом которого является MnO 2 , смешивается с щелочью и плавится на воздухе. Люди могли получить темно-зеленый расплав перманганата калия: 2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O. В этом эксперименте KClO 3 работает как окислитель. Реакция: 3MnO 2 + 6KOH + KCLO 3 = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O. Манганат калия растворяется в воде и протекает реакция [1] в водном растворе с образованием перманганата калия: 3MnO 4 2- + 2H 2 O = MnO 2 + 2MnO 4 - + 4OH - .Однако коэффициент конверсии K 2 MnO 4 может достичь только 66% MnO в идеале при использовании этого метода; одна треть вернулась к MnO 2 . [5] Таким образом, чтобы повысить коэффициент конверсии перманганата калия, лучшим подходом является электролиз раствора марганца калия. 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 . На положительном электроде 2MnO 4 2- → MnO 2 + 2e; на отрицательном электроде 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH-. [6] Более эффективный метод производства перманганата калия состоит в том, чтобы смешать диоксид марганца с гидроксидом калия, которые получают из руд вместе, нагреть нитрат калия (подаваемый кислород) для получения манганата калия. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 == 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O или 2K 2 MnO 4 + Cl 2 == 2KMnO 4. [7]

            использует

            Люди используют гранулы перманганата калия для защиты кожи от микробов и инфекций.Перед использованием его необходимо растворить в стерильной воде. [8] Перманганат калия также можно использовать для дезинфекции воды и устранения запаха при очистке воды. Перманганат калия способен удалять из воды железо и гидрат сульфита. [9] Но люди не могут использовать его для длительного лечения. [10] Благодаря своим химическим свойствам перманганат калия может использоваться в солях металлов, цветной и металлургической промышленности для удаления примесей черных металлов и в стекольной промышленности для окрашивания и удаления примесей.Он также может восстанавливать загрязненную почву и использоваться для химического производства. [11]

            Раствор перманганата калия весьма полезен по сравнению с его твердым состоянием. Перманганат калия - антисептик. 0,1% раствор используется для очистки язв и абсцессов, а также может использоваться при дезинфекции фруктов. Перманганат калия также можно использовать для уменьшения воспаления. Высокая концентрация перманганата калия может убить грибок стопы. [12] Поскольку в медицине перманганат калия обладает сильными окислительными свойствами, его можно использовать для стерилизации и дезинфекции.Случай непредельных углеводородов высвобождает образующийся кислород, который убивает бактерии. Его сильное бактерицидное действие обычно используется в клинических концентрациях 1: 2000-1: 5000 для промывания кожных ран, язв, молочницы, абсцесса. [13] Путешественники используют перманганат калия для промывания желудка. В области растений они могут отравиться при приеме внутрь. В это время людям необходимо как можно скорее промыть желудок, чтобы снизить всасывание токсичных веществ. Самый простой способ - использовать для промывания желудка раствор перманганата калия с концентрацией 1 1000–1 : 4000. [14]

            Более того, мало кто знает, что перманганат калия является очень эффективным местным змеиным лекарством, может быстро нейтрализовать змеиный яд (отравление нервом, заражение крови допустимо). после укуса змеи Теперь связать, удалить сломанные зубы, затем заполнить рану небольшим количеством порошка перманганата калия. После этого люди могли продолжить оказание первой помощи. [15]

            История

            Перманганат калия был открыт в 1659 году Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он плавил минерал пиролюзит.Он получил зеленый раствор, когда растворил в воде продукт реакции минерального пиролюзита с карбонатом калия. Позже цвет этого раствора окончательно переходит в красный. Иоганн Рудольф Глаубер написал отчет, который означал первое описание перманганата калия в истории. После того, как он обнаружил это вещество, была определена его химическая формула. [1]

            Другой химик, Генри Боллманн Конди, был из Лондона. Его интересовали дезинфицирующие средства.Он открыл раствор, обладающий дезинфицирующими свойствами, когда он сплавил пиролюзит с гидроксидом натрия

            .

            Смотрите также