Перманганат калия гидролизуется по


Гидролиз солей | Дистанционные уроки

11-Окт-2012 | комментария 23 | Лолита Окольнова

 

 
Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

 

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

 

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

 

Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

 

основание + кислота = соль + h3O

 

 

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

 
 Слабые кислоты:
 

  • h3S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! 🙂 Она очень слабо диссоциирует на ионы.
  • h3CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и h3O
  • h3SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.
  • Все органические кислоты считаются слабыми

 
Слабые основания:
 

  • мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
  • Nh5OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на Nh4 (улетучивается из раствора) и h3O

 

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе

 

 

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

 

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

 

Такие соли не гидролизуютсянейтральная среда раствора, pH примерно = 7

 

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

 

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой h3S.

 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

 

Na2S + h3O =2NaOH + h3S

 

В ионном виде:

 

2Na(+) + S(-2) + h3O =2Na(+) + 2OH(-) + h3S — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7

 

Это гидролиз по аниону

 

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

 
CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl
 

CuCl2 + h3O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl

 

В ионном виде:

 

Сu(2+) +2Cl(-) + h3O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение

 

в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7

 

Это гидролиз по катиону

 

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

 
(Nh5)2S — соль образована слабым основанием Nh5OH и слабой кислотой h3S
 

(Nh5)2S + h3O =2Nh4↑ + h3O + h3S↑

 

осталась только вода h3O — нейтральная среда, pH=7

 

Это гидролиз и по катиону, и по аниону

 

Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.

 

  • Слабое основание — гидролиз по катиону
  • Слабая кислота — гидролиз по аниону
  • Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону
  • Все сильное — гидролиз не идет

 

 

 

Cильные кислоты Кислоты средней силы Cлабые кислоты

HNO3

H2SO4

HCl, HBr, HJ

HClO4

HF

H2SO3

H3PO4

H2S

H2CO3

H2SiO3

H3BO3

CH3COOH и все остальные

органические кислоты

 


 
  • А24  ЕГЭ по химии — Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
  • B3 в ГИА (ОГЭ) — Опре­де­ле­ние характера среды рас­тво­ра кислот и ще­ло­чей с по­мо­щью индикаторов. Ка­че­ствен­ные реакции на ионы в рас­тво­ре (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

 


 
 

Задание 30 - Подготовка к ЕГЭ по химии

1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) нитрат натрия

Б) фосфат натрия

В) сульфид калия

Г) нитрат алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

2. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) NaNO3

Б) HgF2

В) Fe(NO3)3

Г) Ca(CH3COO)2

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

3. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) KNO3

Б) CuF2

В) CrBr3

Г) CH3COOK

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается

 

4. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) карбонат аммония

Б) нитрат алюминия

В) сульфид натрия

Г) иодид калия

ОТНОШЕНИЕ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

5. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) FeCl2

Б) Al2S3

В) (CH3COO)2Cu

Г) (CH3COO)2Ba

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается

 

6. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) нитрат алюминия

Б) сульфат калия

В) сульфид калия

Г) карбонат аммония

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

7. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) нитрат натрия

Б) нитрат меди (II)

В) сульфит калия

Г) карбонат аммония

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

8. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) CH3COOK

Б) NH4Cl

В) Na2CO3

Г) NH4NO2

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается

 

9. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) фосфат аммония

Б) нитрат цинка

В) карбонат калия

Г) сульфат натрия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

10. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Pb(NO3)2

Б) K2CO3

В) NaNO3

Г) Li2S

СРЕДА РАСТВОРА

1) нейтральная     2) кислая    3) щелочная

 

11. Установите соответствие между названием соединения и средой его водного раствора.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) фосфат калия

Б) ацетат бария

В) нитрат хрома (III)

Г) нитрат натрия

СРЕДА РАСТВОРА

1) нейтральная     2) кислая    3) щелочная

 

12. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) нитрат калия

Б) сульфид бария

В) хлорид алюминия

Г) карбонат натрия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

13. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид цинка

Б) сульфид калия

В) нитрат натрия

Г) нитрат меди (II)

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

14. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) NH4NO3

Б) ZnSO4

В) CH3COONa

Г) NaBr

СРЕДА РАСТВОРА

1) щелочная     2) кислая    3) нейтральная

 

15. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) сульфид натрия

Б) бромид цезия

В) сульфид алюминия

Г) сульфид бария

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизу не подвергается    2) гидролиз по катиону    

3) гидролиз по аниону     4) гидролиз по катиону и аниону    

 

16. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Na2S

Б) K2SO3

В) Cs2SO4

Г) Al2(SO4)3

СРЕДА РАСТВОРА

1) кислая     2) нейтральная    3) щелочная

 

17. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) карбонат натрия

Б) хлорид аммония

В) сульфат калия

Г) сульфид алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

18. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) карбонат калия

Б) иодид кальция

В) сульфид аммония

Г) фосфат натрия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизу не подвергается    2) гидролиз по катиону    

3) гидролиз по аниону     4) гидролиз по катиону и аниону    

 

19. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) пропионат аммония

Б) сульфид цезия

В) сульфид алюминия

Г) карбонат натрия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) не гидролизуется    2) гидролизуется по катиону    

3) гидролизуется по аниону     4) гидролизуется по катиону и аниону    

 

20. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Cu(NO3)2

Б) K2S

В) LiCl

Г) Na2SO3

СРЕДА РАСТВОРА

1) нейтральная     2) кислая    3) щелочная

 

21. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) BaBr2

Б) CuCO3

В) Pb(NO3)2

Г) Ca(CH3COO)2

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролиз по катиону     2) гидролиз по аниону    

3) гидролиз по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается

 

22. Установите соответствие между названием соли и способностью этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) ацетат натрия

Б) иодид кальция

В) сульфид цинка

Г) карбонат калия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизу не подвергается    2) гидролиз по катиону    

3) гидролиз по аниону     4) гидролиз по катиону и аниону    

 

23. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид кальция

Б) сульфит калия

В) хлорид хрома (III)

Г) нитрат лития

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону     2) гидролизуется по аниону    

3) гидролизуется по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

24. Установите соответствие между названием соли и способностью этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) карбонат калия

Б) иодид лития

В) сульфид аммония

Г) пропионат бария

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизу не подвергается    2) гидролиз по катиону    

3) гидролиз по аниону     4) гидролиз по катиону и аниону    

 

25. Установите соответствие между названием соли и способностью этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) ацетат калия

Б) хлорид лития

В) сульфид алюминия

Г) нитрит кальция

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизу не подвергается    2) гидролиз по катиону    

3) гидролиз по аниону     4) гидролиз по катиону и аниону    

 

26. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) карбонат аммония

Б) нитрат свинца (II)

В) сульфит натрия

Г) иодид калия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролиз по катиону     2) гидролиз по аниону    

3) гидролиз по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается    

 

27. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) (NH4)2CO3

Б) NH4Cl

В) Na2SO3

Г) NaNO2

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролиз по катиону     2) гидролиз по аниону    

3) гидролиз по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается

 

28. Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) KCl

Б) HgF2

В) Cr(NO3)3

Г) Sr(CH3COO)2

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролиз по катиону     2) гидролиз по аниону    

3) гидролиз по катиону и аниону     4) гидролизу не подвергается

 

29. Установите соответствие между названием соли и способностью этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) нитрит калия

Б) сульфат натрия

В) сульфит аммония

Г) ацетат кальция

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизу не подвергается    2) гидролиз по катиону    

3) гидролиз по аниону     4) гидролиз по катиону и аниону    

 

30. Установите соответствие между названием соли и способностью этой соли к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) ацетат натрия

Б) бромид цезия

В) сульфид хрома (III)

Г) сульфид бария

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизу не подвергается    2) гидролиз по катиону    

3) гидролиз по аниону     4) гидролиз по катиону и аниону  

Перманганат калия использует и побочные эффекты для экземы и более

Перманганат калия является распространенным химическим соединением, которое сочетает в себе марганцевую окись руды с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан как дезинфицирующее средство в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, для получения перманганата калия вам потребуется рецепт от вашего врача.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советы по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречает соединения в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушителем.

Некоторые из состояний, которые может помочь в лечении перманганата калия, включают:

  • Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия может помочь высушить их.
  • Открытые и пузырчатые раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, которые покрыты пузырями или выделяются гной.
  • нога спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении как бактериальных, так и грибковых инфекций кожи, таких как нога спортсмена и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. Большинство медицинских применений требуют разбавления от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Для достижения соответствующего разбавления используют перманганат калия 0.1% раствор, смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет поразительный фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , поскольку неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может раздражать кожу, а при многократном использовании все же может вызывать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 мг. Чтобы утилизировать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну.Замачивание в ванне можно повторять два раза в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций о том, как использовать перманганат калия для особых условий:

  • Зараженная экзема. Используйте или создайте разведение 1 части на 10000. Добавьте его в таз или ванну и впитайте пораженную часть вашего тела.
  • Поверхностные раны. Нанесите разведение 1 части на 10000 на повязку и нанесите ее на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
  • Нога спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в 1 часть в разведении 10000 перманганата калия. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильное решение.
  • Импетиго. Аккуратно втирайте разведенную 1 часть в 10000 на пораженную кожу, чтобы удалить свободные кусочки кожи.

В зависимости от вашего состояния, ваш врач может поручить вам создать более сильный раствор с разведением 1 части на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды.Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия, как правило, безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое должно исчезнуть через день или два. Это может также оставить пятно в вашей ванне, которое трудно удалить, поэтому многие люди предпочитают использовать его в небольшом бассейне.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу.Если он не разбавлен, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, заднего прохода и половых органов.

Старайтесь не использовать его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности обязательно надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, убедитесь, что они полностью растворены в воде перед использованием раствора. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если это раздражает вашу кожу или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1 к 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно следуйте предписанным разведениям и проконсультируйтесь с врачом, если у вас возникнут какие-либо раздражения.

.

Перманганат калия (Kmno4) | Использование, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре был забыт.Это было вновь открыто британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди», перманганат калия стал большим успехом.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашел широкое применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл и его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Имеет высокую температуру плавления 2400 ° С.

  • В основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворим в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горюч, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это высокостабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и выделяет кислород.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить кислород в другие вещества), образующий темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что является органические.Он может легко принимать электроны от других веществ.

  • Реагирует бурно с серной кислотой, что приводит к взрыву.

  • Немедленно реагирует с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганатного аниона (MnO4-).

  • В перманганатном анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода через три двойные связи и одну одинарную связь.Его структура может быть написана как ниже.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 является ромбической. Каждая структура MnO4 присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, в которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

.Перманганат калия

- Простая английская Википедия, свободная энциклопедия

Перманганат калия является неорганическим химическим соединением. Его химическая формула KMnO 4 . Содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллы Конди . Перманганат калия является сильным окислителем, что означает, что он имеет тенденцию поглощать электроны из других химических веществ.Растворяется в воде, давая пурпурные растворы. Если он испаряется, то получается пурпурно-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и без запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролузита и карбоната калия, чтобы получить материал, который превращался в зеленый раствор (марганат калия) при растворении в воде. Он медленно изменял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ) и затем, наконец, красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он плавил пиролузит с помощью гидроксида натрия и растворял его в воде, он получал раствор с хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллами Конди или порошком Конди . Производить перманганат калия было легко, поэтому Конди пытался помешать другим людям делать это и продавать его самостоятельно.

Ранние фотографы использовали его во флэш-порошке.

Химическое применение [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется в качестве окислителя. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Он может быть использован для изготовления различных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии точная концентрация KMnO 4 иногда используется для определения количества определенного восстановителя в титровании. Аналогичным образом он используется в качестве реагента для древесной массы. Смешивание перманганата калия и формальдегида дает мягкий слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реагентом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу в ароматическом кольце, например, от толуола до бензойной кислоты.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I в Соединенных Штатах.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицируя его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия включен в Таблицу I в качестве прекурсора в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе против незаконного оборота наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .Эта реакция также вызывает озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Сконцентрировано HCl производит хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до слабо розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в основном растворе до зеленого марганата калия, где марганец находится в степени окисления +6.

Биомедицинское использование [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения раковых язв (язв) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и лечение легкого помфоликс дерматита или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали ткани.
  • Перманганат калия может быть использован для дифференциации амилоида АА от других типов амилоида, патологически депонированного в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида АА конго красным, тогда как другие типы амилоида не пострадают. [7] [8]

Разное использование [изменить | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Решения KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения ракеты в движение. В этом использовании он назывался Z-Stoff. Этот пропеллент до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для уничтожения улиток из растений до помещения их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах у бассейна и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто включается в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разжигания огня. Таблетку с глюкозой можно растереть, смешать с перманганатом калия, и она будет гореть, если ее потереть. Это может также быть смешано с антифризом от транспортного средства, чтобы сделать огонь. Это может быть опасно и должно быть сделано осторожно, окунув немного бумаги в антифриз и добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому он полезен в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 используется для лечения некоторых паразитарных заболеваний рыб, при обработке питьевой воды, а также в качестве противоядия при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, и в целом его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций нужно немного воды. Например, порошкообразный перманганат калия и сахарная пудра будут воспламеняться (но не взрываться) через несколько секунд после добавления капли воды. Wright JR, Calkins E, Humphrey RL. Лабораторное исследование . 1977 март; 36 (3): 274-81. PMID 839739 ,


Смотрите также