Перманганат калия прокалили выделившийся газ прореагировал с сероводородом


Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ прореагировал при нагревании с сероводородом. Газообразный продукт второй реакции смешали с сероводородом и нагрели. Образовавшееся нерастворимое в воде вещество растворили в концентрированном горячем растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

.........................................................................решение ниже...............................................................

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 2CaSiO3 + 10CO +  P4
                                     кокс     шлак       угарный
                                                               газ
найдем количество вещества фосфорита
n(Ca3(PO4)2 )= m/M = 620/310.18=1,99 моля ≈ 2 моля
по уравнению на два моля фосфата кальция должно приходиться в 10 моль кокса, а кокса всего 5 моль по условию, значит кокс в недостатке, по нему расчет и ведем
n(CO) = 5 моль, V(CO)= n* Vm = 5 * 22.4 = 112 л

Не 4.03 г CO2, а 4.03 л! Иначе решение не имеет физического смысла. 
4.03 л CO2 - это 4.03/22.4*12 = 2.16 г углерода. Очевидно, что остальное - водород 2.48 - 2.16 = 0.32 г, из которого получится 0.32*9 = 2.88 г воды.
Ответ: 2.88 г h3O 

Разве В? відновлюється это восстанавливается?

Ответ Г.

В соединении Ca3(PO4)2 степень окисления фосфора +5, а после равно у вас чистый фосфор, то-есть 0. Он восстановился.

Перманганат калия

с высокой эффективностью удаления сероводорода

Завод по производству материалов для очистки воды в Хунчане

Город Бэйшанькоу в городе Гонгьи Завод по производству материалов для очистки воды в Хунчане имеет 10-летний опыт работы.Наша фабрика имеет ведущую науку и технологии, широко применяется сертификация ISO9001. в воздухоразделительной установке и во всех типах осушителей газа, в нефтехимической промышленности с агентом глубинной сушки, адсорбцией раствора перекиси водорода, дефторированием питьевой воды, катализатором рециркуляции серы, сера из химических удобрений незначительно изменяет носитель катализатора, модифицированный TiO2 носитель из активированного оксида алюминия.Эта серийная продукция подходит для плотности и распределения отверстий, однородности по размеру, высокой механической прочности, не легко измельчается, обладает хорошей износостойкостью, устойчивостью к вымыванию и хорошей активностью, может удовлетворить различные требования из разных областей и разных клиентов к разным продуктам. now является бестселлером как внутри страны, так и за рубежом.Мы приглашаем клиентов со всего мира посетить наш завод.

Веб-сайт: www.activealuminaball.com

.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной углерод-углеродной связи был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

  • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

  • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

  • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

  • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

  • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

  • Его химическая формула - KMnO4.

Физические свойства перманганата калия - KMnO4

  • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

  • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

  • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

  • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

  • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

  • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

  • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

  • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

  • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

  • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить свой кислород на другие вещества), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

  • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

  • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия - KMnO4

  • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

  • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

  • Степень окисления марганца в этой соли +7.

  • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

.

Тест на сероводород - Принцип, процедура, использование и интерпретация

Некоторые микроорганизмы обладают способностью восстанавливать серу (Sulfur), содержащие соединения, до сероводорода в процессе метаболизма, что обычно используется в качестве тестовой меры для их идентификации в лабораториях. Для обнаружения продукции h3S микроорганизмами используются многочисленные методы, которые зависят от источника серы и солей металлов, используемых для индикации образования h3S. SIM более чувствителен при обнаружении H 2 S, чем TSI или KIA, из-за его полутвердой природы, отсутствия мешающих углеводов и использования пептонизированного железа в качестве индикатора.Однако бумага из ацетата свинца в 10 раз более чувствительна, чем другие носители.

Цели

Определить, восстанавливает ли микроб серосодержащие соединения до сульфидов с образованием сероводорода.

Принцип

Соединение железа и соединение серы включены в тестовую среду для проверки образования газообразного сероводорода. Сероводород образуется, если соединение серы восстанавливается штаммом бактерий. Таким образом, этот тест определяет, восстанавливает ли микроб серосодержащие соединения до сульфидов в процессе метаболизма.H 2 S продуцируется некоторыми бактериями путем восстановления серосодержащих аминокислот, таких как цистин, метионин, или путем восстановления неорганических соединений серы, таких как тиосульфаты, сульфаты или сульфиты, во время деградации белка или когда анаэробное дыхание перемещает электроны в серу вместо к кислороду. В любом случае образуется H 2 S (газообразный сероводород), который реагирует с соединением железа с образованием черного осадка сульфида трехвалентного железа. Черный цвет служит индикатором присутствия сероводорода.Обнаружение сероводорода (h3S), выделяемого организмом. используется в основном для помощи в идентификации этого конкретного организма.

Носитель:

Этот тест можно провести с использованием нескольких сред, включая Triple Sugar Iron (TSI), Железный агар Клиглера (KIA), среду SIM и свинцово-ацетатную бумагу.

  • Среда с сульфитно-индольной подвижностью (SIM) для обнаружения h3S
    Эта среда содержит сульфат двухвалентного аммония и тиосульфат натрия, которые затем вместе служат индикаторами образования сероводорода.Образование сероводорода можно обнаружить, когда сульфид железа (черный) образуется в результате реакции сульфата двухвалентного аммония с газом h3S.

Состав:

Экстракт говядины 3,0 г Пептон 30,0 г Сульфат двухвалентного аммония 0,2 г Тиосульфат натрия 0,025 г Агар 3,0 г Конечный pH (при 25 ° C) 7,3 ± 0,2 Дистиллированная вода 1000 мл

  • Железный агар для обнаружения h3S
    Эта среда подходит для определения продукции h3S энтеробактериями.h3S обнаруживается цитратом железа, содержащимся в среде.
  • Тест с использованием бумаги с ацетатом свинца для обнаружения h3S
    Когда требуется чувствительный метод определения продукции h3S, рекомендуется тест с использованием бумаги с ацетатом свинца.

Процедура

I. В среде с сульфитноиндольной подвижностью (SIM)

  1. Инокулируйте микроорганизмы в промаркированную пробирку с помощью укола.
  2. Инкубируйте засеянные пробирки при 37 ° C в течение 24-48 часов.
  3. Наблюдать за образованием черного осадка на среде.

II. В железном агаре Клиглера (KIA) и тройном сахарном железном агаре (TSIA)

  1. Инокулируйте тестируемый организм в KIA и инкубируйте его при соответствующей температуре в течение ночи.
  2. Обратите внимание на почернение среды.

III. Тест на свинцово-ацетатной бумаге

  1. Засейте тест-организмом пробирку или бутылку со стерильной пептонной водой или питательным бульоном.
  2. Вставьте полоску бумаги с ацетатом свинца в горлышко бутылки или пробирки над средой и хорошо закройте.
  3. Инкубируйте засеянную среду при 35–37 ° C и ежедневно проверяйте на предмет почернения нижней части полоски.

Результаты

  • Положительный результат: Почернение на носителе
  • Отрицательный результат: Нет почернения на носителе

Использует

  • Используется в основном для помощи в идентификации членов семейства Enterobacteriaceae и иногда для дифференциации других бактерий, таких как Bacteroidessps и Brucella sps.
  • Тест помогает идентифицировать и дифференцировать представителей Enterobacteriaceae (кишечных) от других грампацилл.
  • Это особенно полезно при идентификации видов Salmonella, Francisella и Proteus.

Ограничения

  • Производство h3S может быть ингибировано TSI для организмов, которые используют сахарозу и подавляют ферментный механизм, который приводит к производству h3S.
  • Ацетат свинца токсичен для бактерий и может подавлять рост некоторых бактерий.Не позволяйте носителю касаться полосы.
  • Рекомендуется проводить биохимическое, иммунологическое, молекулярное или масс-спектрометрическое тестирование колоний из чистой культуры для полной идентификации.

Ссылки

  1. Тилле П. М. и Форбс Б. А. (2014). Диагностическая микробиология Бейли и Скотта (тринадцатое издание). Сент-Луис, Миссури: Эльзевир.
  2. Капучино J.G. и Шерман Н. 2008. Микробиология: лабораторное руководство, 8-е изд.Пирсон Бенджамин Каммингс, Сан-Франциско, Калифорния, США.
  3. www.vumicro.com/vumie/help/VUMICRO/Hydrogen_Sulfide_Production_Test.htm
  4. mic.microbiologyresearch.org/content/journal/micro/10.1099/00221287-8-3-397
  5. https://microbenotes.com/ сероводород-h3s-production-test /
  6. www.microbiologyresearch.org/docserver/fulltext/micro/8/3/mic-8-3-397.pdf?expires=1543332392&id=id&accname=guest&checksum=C42277C712F05V5EC95124189327FC8905EC95124189327 .pcc.edu / ~ jvolpe / b / bi234 / lab / DifferentialMedia / h3Sproduction.html
  7. https://senthilprabhu.blogspot.com/2017/10/hydrogen-sulphide-h3s-production-test.html
  8. https: // jb .asm.org / content / jb / 10/5 / 439.full.pdf
.

Смотрите также