Перманганат калия с избытком соляной кислоты


KMnO4 + HCl = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой (KMnO4 + HCl = ?) приводит к образованию целого ряда соединений: хлорида калия, хлорида марганца (II), хлора и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что простые вещества и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

   

В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (, ():

   

 

   

 

   

   

   

   

Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по перманганату калия.
Согласно уравнению реакции , значит . Тогда объем хлора будет равен:

   

   

   

 

Кислый перманганат калия - Большая химическая энциклопедия

Хлористый водород Уксусный ангидрид, алюминий, 2-аминоэтанол, аммиак, хлорсульфоновая кислота, этилендиамин, фтор, ацетилиды и карбиды металлов, олеум, хлорная кислота, перманганат калия, натрий, серная кислота ... [ Pg.1208]

Силоксен флуоресцирует, а красная хемилюминесценция возникает в результате окисления сульфатом церия, хромовой кислотой, перманганатом калия, азотной кислотой и рядом других сильных окислителей. Спектр хемилюминесценции имеет максимум при 600 нм и, как сообщается (199), дает максимальную яркость 3.43 кд / м (1 футламберт). [Pg.271]

Обычными методами обработки являются подкисление, нейтрализация и сжигание. Когда оксидная кислота слегка нагревается в серной кислоте, она превращается в монооксид углерода, диоксид углерода и воду. Реакция с кислым перманганатом калия превращает его в диоксид углерода. Нейтрализация щелочами, такими как каустическая сода, дает растворимые оксалаты. Нейтрализация известью дает практически нерастворимый оксалат кальция, который можно безопасно утилизировать, например, сжиганием.[Pg.461]

Алканоламины можно окислять различными окислителями. С помощью кислого перманганата калия или избытка гидроксида калия получаются калиевые соли соответствующей аминокислоты ... [Стр.7]

Разделенные полиолы обнаруживаются с помощью различных реагентов, включая аммиачный нитрат серебра (175), концентрированную серную кислоту , перманганат калия (163), тетраацетат свинца и теуратокупрат калия (176). Смесь метапериодата натрия и перманганата калия может быть использована для обнаружения до 5-8).тг маннита или эритрита (177). [Стр.52]

Пиридазинтионы легко окисляются до соответствующих дисульфидов с помощью йода, водного раствора хлорида железа (III), перекиси водорода в уксусной кислоте, перманганата калия в уксусной кислоте и при длительном пребывании на воздухе. [Стр.37]

Окисление (Раздел 11.13) Окисление алкилбензолов происходит в бензильном положении алкильной группы и дает производное бензойной кислоты. Окисляющие агенты включают дихромат натрия или калия в водной серной кислоте.Перманганат калия (KMn04) также является эффективным окислителем. [Pg.466]

В попытке защитить тиофенолы во время реакций электрофильного замещения в ароматическом кольце были получены три замещенных тиоэфира. После ацетилирования ароматического кольца (с умеренными выходами) защитная группа превращалась в дисульфид с умеренными выходами, 50-60%, путем окисления пероксидом водорода / кипящей минеральной кислотой, азотной кислотой или кислым перманганатом калия. ... [Pg.479]

Используйте Приложение 2B, чтобы определить, может ли кислый раствор перманганата калия окислять (а) хлорид-ионы до хлора и (б) металлическую ртуть до ионов ртути (I) при стандартных условиях.[Pg.813]

См. Пентафтиорид брома Водородсодержащие материалы Триоксид хрома Уксусная кислота Пероксид водорода Уксусная кислота Перманганат калия Уксусная кислота Пероксид натрия Уксусная кислота ... [Pg.319]

Растворители Вода (очищенная вода или вода для- для инъекций) толуол, метанол, этанол, эфир, ацетат, диметилсульфоксид, тетрагидрофуран, гексан, циклогексан, дихлорметан, ацетонитрил, ацетон, окисляющие агенты, перекись водорода, хромовая кислота, перманганат калия, диоксид марганца, озон... [Pg.335]

Мокрое окисление Некоторые типы жидкофазных окислителей, такие как азотная кислота, кислый перманганат калия, кислый дихромат калия, перманганат дихромата, пероксид водорода, бикарбонат аммония и персульфат калия, имеют ... [Pg.335] Pg.187]

Обработка полония (IV) азотной кислотой / перманганатом калия при кипячении с обратным холодильником приводит к образованию осадка диоксида марганца, который содержит весь полоний, изначально присутствовавший, валентность которого не определена. Полоний (IV) в взвешенных количествах не окисляется персульфатом, солями церия или хлором в щелочном растворе (12), хотя следовые шкалы показывают, что как соли церия, так и дихромат действительно окисляют полоний до полония (VI) (94).[Pg.211]

Deltamethrin Wheat TLC, обнаружение распылением серной кислоты и перманганата калия - [138] ... [Pg.237]

В водном щелочном растворе или в уксусной кислоте перманганат калия является неспецифическим окислителем, который был используется при получении уроновых кислот и их производных. Таким образом, хорошие выходы D-галактуроновой кислоты (35) могут быть получены путем окисления 1,2 3,4-ди- (3-изопропилиден-aD-галактопираноза. 154 D-глюкуроновая кислота (34) может быть получена из крахмал путем окисления ... [Стр.217]

D. Амин. К каждым 300 мг 2,4-D амина добавляют 100 мл кислого раствора перманганата калия (17 мл концентрированной серной кислоты добавляют к 83 мл воды, а затем добавляют 4,7 г твердого перманганата калия). Дайте смеси постоять при комнатной температуре в течение 24 часов, а затем нейтрализуйте, осторожно добавив 10% раствор гидроксида натрия. При перемешивании добавляют насыщенный раствор метабисульфита натрия до образования бесцветного раствора. Смойте этот раствор водой в канализацию.[Pg.186]

Остатки карбофоса можно разложить до неопасных продуктов с использованием водного кислого раствора перманганата калия. Таким образом, к каждому 1 мл коммерческого раствора карбофоса добавьте 50 мл 3 М серной кислоты (8,5 мл концентрированной серной кислоты на 41,5 мл воды) и 3 г перманганата калия. Смесь перемешивают при комнатной температуре 5 часов. Нейтрализуйте раствор, осторожно добавив кальцинированную соду, а затем обесцвечивайте, добавляя при перемешивании насыщенный раствор бисульфита натрия (примерно 10 г бисульфита натрия на 35 мл воды) до образования бесцветного раствора.Смойте прозрачный раствор в канализацию. 5 ... [Pg.342]


.

Перманганат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, хлорида марганца, хлора и воды

Это классическая проблема окислительно-восстановительного потенциала с участием MnO 4 . Ключом к этому является ионная форма окислительно-восстановительного уравнения для этого иона:

8 H + + MnO 4 - + 5 e - → Mn 2+ + 4 H 2 O

Поскольку мы формируем молекулярный Cl 2 , нам нужно другое уравнение окислительно-восстановительного ионного взаимодействия

2 класс - → класс 2 + 2 e -

Поскольку e - должно сокращаться, когда мы объединяем эти уравнения, нам нужно умножить первое на 2

и умножьте второй на 5, а затем объедините, чтобы получить

16 H + + 2 MnO 4 - + 10 Класс - → 2 Mn 2+ + 8 H 2 O + 5 Класс 2

Это самая сложная часть.Остальное - просто добавить два иона K + с каждой стороны и еще шесть ионов Cl - с каждой стороны, чтобы позаботиться о MnCl 2 и KCl, которые будут с правой стороны.

Окончательный результат:

2 K MnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O

,

% PDF-1.4 % 1 0 объект > endobj 2 0 obj > endobj 3 0 obj > endobj 4 0 obj > поток 2013-12-04T13: 48: 51 + 08: 00KMBT_C4512013-12-04T14: 11: 56 + 08: 00KONICA MINOLTA bizhub C451application / pdf endstream endobj 5 0 obj > >> >> endobj 6 0 obj > поток Q 595.080 0 0 841.680 0 0 см / JI1a Do Q endstream endobj 7 0 obj > поток

.

Смотрите также