Пероксид калия для чего


Пероксид - калий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Пероксид - калий

Cтраница 1

Пероксид калия ( КО2) нередко вводится в состав, оксилита.  [1]

Пероксид калия ( диоксид дикалия, К2О2) очень близок к пероксиду натрия по способам получения, свойствам и использованию.  [2]

В пероксиде калия КгО4 все резины нестойки, в растворах пероксида 9 Более стойки при использовании их в качестве прокладок, тем для гум 10 В жидком хлоре нестойки.  [3]

В пероксиде калия КаО4 все резины нестойки, в растворах пероксида 9 Более стойки при использовании их в качестве прокладок, чем для гум 10 В жидком хлоре нестойки.  [4]

В пероксиде калия К2О4 все резины нестойки, в растворах пероксида натрия Na2O2 - стойки. Более стойки при использовании их в качестве прокладок, чем для гуммирования. В жидком хлоре нестойки.  [5]

Из калия получают пероксид калия КО.  [6]

Соли пероксидов, например пероксид калия, нерастворимы в неполярных средах, а в гидроксилсодержащих средах неустойчивы; КО.  [7]

С кислородом калий образует соединения: К О - - оксид калия; К2О2 и КоО4 - пероксиды калия.  [8]

В условиях ограниченного пространства кислород для дыхания получают регенерацией его из выдыхаемого углекислого газа при взаимодействии последнего с пероксидом калия или натрия. Запишите уравнение этой реакции с учетом того, что, кроме кислорода, в ней образуется только соль соответствующего металла. Эта реакция идет только в присутствии воды.  [9]

Уравнения (5.5) и (5.6) только в известной мере соответствуют действительности; при горении смесей нитрата калия с органическими горючими образуются и некоторые количества нитрита и пероксида калия, а при соединении оксида калия с двуокисью углерода образуется карбонат калия.  [10]

К наиболее распространенным в лабораторной практике веществам, способным самовозгораться или воспламенять контактирующие с ними вещества, относятся, например, концентрированная азотная кислота, бром, дихромат калия, перманганат калия, хлорная известь, пероксид натрия, пероксид калия, оксид хрома, цинковая пыль, алюминиевая пудра, оксид кальция, металлический натрий и калий, диэтиловый ( этиловый) эфир и некоторые другие. Будущие лаборанты должны знать их свойства и учитывать их при проведении лабораторных работ. Мастер производственного обучения должен организовать хранение таких веществ в условиях, исключающих возможность загорания.  [12]

Гидроксид калия ( едкое кали) - весьма ценное для техники вещество, Его используют при очистке нефтепродуктов и красителей, в мыловарении и текстильной промышленности как осушающее вещество и в других целях. Пероксиды калия применяются как сильнейшие окислители. При небольшом нагревании калий активно взаимодействует с большинством неметаллов.  [13]

Проводят сжигание 4 моль калия в избытке кислорода. Покажите расчетом, что в закрытой системе при 800 К термодинамически наиболее выгодной является реакция образования надпероксида, а не оксида или пероксида калия.  [14]

Страницы:      1

ПЕРоксид водорода ... ПЕРманганат калия ... на что указывает префикс PER-? - Общие вопросы

Я считаю, что erislover и kaylasdad99 лают не на то дерево. Я не верю, что префикс «per» имеет какое-либо отношение к «each».

Как уже упоминалось, это относится к различным степеням окисления центрального атома. Следующие четыре иона, например:

перхлорат-ион (ClO [sub] 4 [/ sub] [sup] - [/ sup])
хлорат-ион (ClO [sub] 3 [/ sub] [sup] - [/ sup])
хлорит-ион (ClO [ sub] 2 [/ sub] [sup] - [/ sup])
Ион гипохлорита (ClO [sup] - [/ sup])

Имеют следующие степени окисления хлора:
+7
+5
+3
+1

Таким образом, префикс «per» указывает на наивысшую степень окисления хлора.

Возвращаясь к примеру с OP, степень окисления кислорода в перекиси водорода составляет -1, более высокая степень окисления, чем у кислорода в воде, для которой она равна -2.

Я убежден, но никогда не видел в печати, что префикс «per» изначально был «гипер», а затем был сокращен до «per» из-за сходства звука с «гипо». Это было бы похоже на гипертермию , и гипотермию , , которые представляют собой два очень разных состояния здоровья. Первое, я полагаю, теперь называется «тепловое истощение», чтобы избежать подобных терминов.

BTW, bordelond , префиксы обычно используются для молекулярных соединений, таких как монооксид углерода (CO) и диоксид углерода (CO [sub] 2 [/ sub]), и не используются для ионных соединений, таких как оксид магния (MgO ). Причина этого в том, что в молекулярных соединениях элементы, составляющие соединение, обычно имеют несколько степеней окисления. Таким образом, я бы сказал, что вода будет монооксидом дигидрогена. Я полагаю, что более систематическим названием перекиси водорода (H [sub] 2 [/ sub] O [sub] 2 [/ sub]) будет диоксид водорода.

,

супероксид калия пероксид калия порошок KO2

Супероксид калия (KO2)

Номер CAS: 12030-88-5

Молекулярная формула: KO2

Молекулярный вес: 71,10

Синоним: диоксид калия, пероксид калия

Порошок супероксида калия
Молекулярная формула: KO2
Физические свойства: желтый порошок, объемная плотность 0,450,60 г / см3, температура плавления 546. Он начинает разлагаться при 145 и полностью разлагаться при 660 с образованием оксида калия (K2O) и кислорода.Он может реагировать с водой или диоксидом углерода, содержащим водяной пар, с выделением кислорода. Он загорится, если встретится с горючими органическими веществами.

Спецификация:

Товар

Индекс%

Эффективное содержание кислорода% ≥

31,0

Объемная плотность г / см3

0,45-0,60

Применение: учитывая свойство реакции с диоксидом углерода, содержащим водяной пар с образованием кислорода, его можно использовать для производства всех видов химических агентов, генерирующих кислород, для защитных масок изолированного типа и регенерации воздуха в герметичных системах.
Упаковка: В круглом железном барабане, выложенном двухслойным полиэтиленовым полиэтиленовым пакетом.

,

Как катализатор ускоряет разложение перекиси водорода? Что на самом деле происходит?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
.

Смотрите также