Плотность гидроксида калия


Калия гидроксид. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)


Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): HKO

Формула в виде текста: KOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 56,11

Температура плавления (в °C): 380

Температура кипения (в °C): 1320

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: 97,6 (0°C)
вода: 102,4 (10°C)
вода: 112,4 (20°C)
вода: 117,9 (25°C)
вода: 135,3 (40°C)
вода: 147,5 (60°C)
вода: 162,5 (80°C)
вода: 179,3 (100°C)
вода: 206 (120°C)
вода: 367 (140°C)
диэтиловый эфир: не растворим
метанол: 55 (28°C)
этанол: 38,7 (28°C)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Плотность:

2,12 (25°C, г/см3)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-425,8 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-380,2 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

79,32 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

65,87 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

7,5

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

128,9

Дополнительная информация:

При насыщении гидроксидом калия водно-спиртового раствора при 17 С образуется двухслойная система содержащая в нижнем слое 52,8% гидроксида калия и 0,64% этанола, а в верхнем слое 30,1% гидроксида калия и 56,4% этанола.

    Источники информации:

  1. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 299
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 68

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

Формула гидроксида калия - применение гидроксида калия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида калия - КОН, а его молярная масса составляет 56,11 г / моль. Структура КОН состоит из ионной связи между катионом металла калия и гидроксильным анионом, как показано ниже. Твердый КОН находится в ромбоэдрической кристаллической структуре, подобной структуре хлорида натрия.

Получение: Промышленное получение КОН аналогично получению NaOH с помощью хлористо-щелочного процесса.Его получают путем электролиза растворов хлорида калия вместе с газообразным хлором в качестве побочного продукта:

2 KCl + 2 H 2 O → 2 KOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Гидроксид калия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,12 г / мл, температурой плавления 360 ° C и температурой кипения 1327 ° C. Обычно он доступен в виде полупрозрачных гранул или в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: КОН представляет собой сильно гигроскопичное твердое вещество, которое поглощает воду из воздуха, что делает его полезным лабораторным осушителем (осушающим агентом).Он очень стабилен термически (не разлагается даже при высоких температурах). Он растворяется в воде с образованием сильнощелочных водных растворов КОН, называемых калиевым щелоком. Он легко реагирует с кислотами с образованием различных солей калия, которые находят широкое применение в промышленности.

Применение: Гидроксид калия используется во многих из тех же приложений, что и гидроксид натрия. Кроме того, водный КОН используется в качестве электролита в щелочных батареях. Он также используется для производства мягкого и жидкого мыла путем омыления.Многие промышленно применимые соли калия получают реакцией с КОН. Некоторые из других применений КОН - это химическое производство, производство удобрений, нефтепереработка и чистящие растворы.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: КОН - это сильная коррозионная основа, которая может проникать через кожу и ткани. Контакт с кожей или глазами с растворами КОН может вызвать ожоги, сильное раздражение и даже слепоту. Вдыхание этой коррозионной основы может повредить слизистые оболочки и легкие. При проглатывании он чрезвычайно токсичен и может привести к необратимому повреждению тканей и смертельному исходу.

.

Гидроксид калия - Sciencemadness Wiki

Гидроксид калия

Хлопья гидроксида калия

Имена
Название ИЮПАК

Гидроксид калия

Систематическое название IUPAC
Другие наименования

Каустический калий
Щелок
Калийный щелок
Калий
Калий гидрат

Недвижимость
КОН
Молярная масса 56.106 г / моль
Внешний вид Белое твердое вещество, растворяющееся в воздухе
Запах Без запаха
Плотность 2,044 г / см 3 (20 ° C)
2,12 г / см 3 (25 ° C)
Температура плавления 360–380 ° C (680–716 ° F, 633–653 K)
Температура кипения 1327 ° С (2421 ° F, 1600 К)
85 г / 100 мл (-23.2 ° C)
97 г / 100 мл (0 ° C)
121 г / 100 мл (25 ° C)
138,3 г / 100 мл (50 ° C)
162,9 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Растворим в этаноле, глицерине, изопропаноле, метаноле
Не растворим в anh. аммиак, диэтиловый эфир
Растворимость в изопропаноле 14 г / 100 г (28 ° С)
Растворимость в метаноле 55 г / 100 г (28 ° С)
Давление пара ~ 0 мм рт.
Термохимия
79.32 Дж · моль -1 · K -1
-425,8 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности Sigma-Aldrich
Температура вспышки негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
273 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Гидроксид лития
Гидроксид натрия
Гидроксид рубидия
Гидроксид цезия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки Infobox

Гидроксид калия - белое твердое вещество с формулой КОН . Он находит множество применений в лаборатории в качестве общей основы, хотя обычно предпочтительнее гидроксид натрия, поскольку его легче найти и он немного дешевле.

Недвижимость

Химическая промышленность

Гидроксид калия растворяется в воде и полностью диссоциирует с образованием раствора ионов калия и гидроксид-ионов.Растворы гидроксида калия очень легко поглощают атмосферный углекислый газ с образованием карбоната калия и должны быть защищены от воздействия атмосферы. Будучи сильным основанием, гидроксид калия также обладает способностью растворять стекло (особенно при более высоких температурах), поэтому раствор необходимо хранить в химически стойких пластиковых контейнерах, таких как полиэтилен высокой плотности (HDPE).

Гидроксид калия может реагировать с соответствующими кислотами с образованием солей калия. Гидроксид калия используется вместе с диоксидом марганца и окислителем для образования сырого манганата калия при очень высоких температурах.

Гидроксид калия можно также использовать в реакции с порошком магния или стружкой в ​​инертном высококипящем растворителе с катализатором на основе третичного спирта для получения чистых сфер из металлического калия.

Физический

Гидроксид калия представляет собой воскообразное белое твердое вещество, которое чрезвычайно гигроскопично. Он хорошо растворяется в воде и его растворение является экзотермическим. Стопроцентный гидроксид калия очень сложно создать из-за гигроскопичности, а коммерческие образцы обычно содержат около 10% воды.

Наличие

Гидроксид калия доступен по разумной цене у поставщиков мыловарения и биодизельных компаний, таких как Duda Diesel. Его также можно приобрести в Elemental Scientific по несколько более высокой цене.

Некоторые чистящие средства для барбекю содержат 25% КОН в виде водного раствора.

Препарат

Приготовление твердого гидроксида калия в любительских условиях затруднено из-за высокой гигроскопичности гидроксида калия.

Исторически гидроксид калия получали путем реакции карбоната калия (поташа) с гидроксидом кальция (гашеной известью).

Ca (OH) 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 KOH

Этот метод может выполнить химик-любитель, хотя он требует наличия коррозионно-стойких контейнеров при сушке или концентрировании гидроксид калия. Еще одним неудобством являются трудноудаляемые органические остатки древесной золы.Однако их можно полностью удалить путем обжига поташа в печи при очень высоких температурах в избытке кислорода.

При нагревании карбоната калия до температуры выше 891 ° C образуется оксид калия, который быстро и очень экзотермично реагирует с водой с образованием гидроксида. Он также будет немедленно реагировать с любым углекислым газом при более низких температурах. Этот метод не очень практичен, так как требует высоких температур.

Электролиз насыщенного раствора KCl с ионообменной мембраной также дает гидроксид калия.Этот метод приготовления аналогичен гидроксиду натрия.

Другой путь, хотя и дорогой, включает реакцию металлического калия или оксида калия с водой.

Проектов

Обработка

Безопасность

Гидроксид калия является сильным основанием и, следовательно, очень едким, но не токсичным в том смысле, что он останавливает химические процессы, такие как мышьяк или цианид. Сам по себе ион калия нетоксичен при пероральном приеме, но при попадании в кровоток он становится высокотоксичным и может вызвать остановку сердца.Основная опасность - омыление тканей при контакте с ионами гидроксида.

Хранилище

Гидроксид калия следует хранить в закрытых толстых пластиковых контейнерах, в сухом и прохладном месте, вдали от агрессивных паров. Избегайте хранения в стеклянных бутылках.

Утилизация

Гидроксид калия превратится в карбонат калия, если оставить его на открытом воздухе, который не представляет опасности для окружающей среды и даже используется в качестве источника калия для растений.

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Гидроксид калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Гранулы гидроксида калия

Гидроксид калия - химическое соединение. Его химическая формула - КОН. Он содержит ионы калия и гидроксида.

Содержание

  • 1 Недвижимость
  • 2 Препарат
  • 3 использования
  • 4 Связанные страницы

Это белый порошок. Легко растворяется в воде, образуя основной раствор. Разъедает кожу.Он реагирует с кислотами с образованием солей калия. Он встречается реже, чем гидроксид натрия. Ежегодно производится около 700 000 тонн. Он гигроскопичен, что означает, что он поглощает воду из воздуха и образует раствор. Вытащить воду снова очень сложно. Он выделяет тепло при растворении в воде, подобно гидроксиду натрия. Он постепенно вступает в реакцию с двуокисью углерода в воздухе с образованием карбоната калия. Легко плавится. При попадании на кожу он кажется жирным, потому что он образует мыло из жира на коже.Он образуется при взаимодействии калия с водой.

Производится электролизом раствора хлорида калия. Его также можно получить путем реакции гидроксида кальция с карбонатом калия. Карбонат кальция осаждается и фильтруется, оставляя гидроксид калия.

Используется для изготовления мыла. Он также используется в органической химии. Его можно использовать для внесения удобрений и других соединений калия. Его используют для производства дизельного топлива из растений. Он используется в щелочных элементах и ​​никадах в качестве электролита.Его можно использовать для идентификации грибов.

  • Натрий
  • Карбонат натрия
  • Бикарбонат
.

Смотрите также