Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия


Практическая работа № 3. — Студопедия

Практическая работа № 2.

Тема: «Углеводороды»

Получение и свойства этена (этилена)

Приборы и материалы:штатив, спиртовка, две пробирки, пробка с газоотводной трубкой, баритовая вода (Ba(OH) 2), перманганат калияKMnO4 .

В пробирку поместите 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия (А1203) или маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки. Выделяющийся газ пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия. Убедитесь в том, что бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечиваются. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени.

Вопросы:

1. Чем отличаются реакции горения этена и этана?

2. Как получают этен в лаборатории и промышленности? Напишите уравнения реакции.

3. Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Ответы на вопросы:

1. При сжигании этана расходуется больше кислорода (как считая на вес, так и на моль).
горение этилена (этена):C2h5+ 3O2 → 2CO2 + 2h3O ;горение этана:2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6h3O. Отличия в горении следующие: Этен горит ярко светящимся пламенем, а этан почти бесцветным. И причина светящегося пламени этена (в отличие от этана) – большая массовая доля углерода.

2. В промышленности-при переработке нефти.


В лаборатории- нагреванием этанола (этилового спирта) с серной кислотой.

В промышленности: 2СН4=(температура 100 град)=С2Н4+2Н2

В лаборатории: С2Н2+Н2=С2Н4
С2Н5ОН=(температура, конц серная кислота)=С2Н4+Н2О
С2Н4Cl2+Zn=ZnCl2+C2h5
C4H9Cl+KOH(Спирт.р-р)=KCl+h3O+C4H8

3.Потому что окисляется по двойной связи, это качественная реакция. Взаимодействует с ними по месту разрыва двойных связей с образованием б/ц вещества. Этилен взаимодействует с раствором Ba(OH)2 и KMnO4поэтому исходная окраска реагентов исчезает, происходит их обесцвечивание. Реакция присоединения или бронирования: CH2 =CH2 + Br → CH2 Br - CH2 Br (1,2 – дибромэтан)

 

Свойства бензола.

Приборы и материалы:пробирки хим. бензола, Ba(OH)2 , KMnO4 .

Ход работы:В две пробирки налейте по 5—6 капель бензола. В одну из них добавьте 1—2 мл бромной воды, а в другую — 1—2 мл раствора перманганата калия. Встряхните обе пробирки. Отметьте наблюдения.


Вопросы:

1. Почему растворы бромной воды и перманганата калия не обесцвечиваются при добавлении бензола?

2. Почему в пробирке с бромной водой при добавлении бензола желтая окраска перешла в верхний бензольный слой, а в пробирке с перманганатом калия окрашенным остался нижний водный слой?

Ответы на вопросы:

1. Потому что бензол обладает весьма прочной энергетически выгодной структурой, и крайне неохотно вступает в химические реакции, в частности не реагирует с бромной водой и перманганатом калия.

2. Из бромной воды бром переходит в верхний слой бензола и окрашивает его. Растворимость брома в бензоле больше, чем растворимость брома в воде. При данных условиях бром не вступает в реакцию с бензолом. Во вторую пробирку с бензолом прильем раствор перманганата калия. Здесь мы также не замечаем протекания химической реакции. Бензол не дает реакций, характерных для непредельных углеводородов. Бензол не присоединяет бром и не окисляется раствором перманганата калия.

Практическая работа № 3.

Спирты

Растворимость спиртов в воде

В отдельные пробирки прилейте по 1—2 мл этилового и изоамилового (изопентилового) спиртов. Добавьте к ним по 2—3 мл воды и взболтайте. Отметьте, что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется при отстаивании в виде маслянистого слоя над водой.

1. В чем причина различного «поведения» спиртов в воде?

2. Почему изоамиловый спирт отслаивается над водой, а не наоборот?

3. Какие органические жидкие вещества при смешивании с водой будут отслаиваться над водой?

Получение глицерата меди

В пробирку налейте около 1 мл 10% -ного раствора сульфата меди(П) и добавьте немного 10% -ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди(П).

К полученному осадку добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно-синего цвета.

1. Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди(П)? Напишите уравнение этой реакции.

2. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди(П) осадок растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди(П).

3. Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди(П)?

Окисление этилового спирта хромовой смесью

В пробирке смешайте 2 мл 5% -ного раствора дихромата калия, 1 мл 20%-ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. Отметьте цвет раствора. Осторожно нагрейте смесь на пламени горелки до начала изменения цвета. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции.

1. Почему цвет раствора меняется с оранжевого до синевато-зеленого? Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта.

2. Можно ли заменить серную кислоту в данной реакции на соляную?

Практическая работа № 4. Альдегиды и кетоны

Реакция «серебряного зеркала»

В пробирку, содержащую 1 мл формалина (водный раствор формальдегида), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку слегка нагрейте на газовой горелке.

1. Что наблюдается в пробирке?

2. Почему поверхность стекла становится зеркальной?

3. Напишите уравнение реакции.

Окисление бензальдегида кислородом воздуха

Каплю бензальдегида поместите на часовое стекло и оставьте на воздухе. Через 15—30 мин отметьте образование белых кристаллов по краям капли.

Какое соединение образуется в результате взаимодействия бензальдегида с кислородом воздуха? Напишите уравнение реакции.

Получение ацетона из ацетата натрия

В сухую пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите около 0,1 г безводного (прокаленного) ацетата натрия и закрепите ее в штативе горизонтально. Нижний конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой. Сначала наблюдается плавление ацетата натрия, затем вспучивание соли и выделение паров ацетона, который концентрируется в пробирке с водой. Через несколько секунд реакция прекращается. В пробирке с водой ощущается характерный запах ацетона. После того как пробирка с ацетатом натрия остынет, добавьте в нее 1 каплю концентрированной соляной кислоты. Отметьте наблюдаемое явление.

1. С помощью какой реакции вы получили ацетон? Запишите ее уравнение.

2. Что наблюдается при добавлении соляной кислоты в колбу с реакционной смесью? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

 

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной углерод-углеродной связи был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

Применение перманганата калия и побочные эффекты при экземе и др.

Перманганат калия - это обычное химическое соединение, которое объединяет руду оксида марганца с гидроксидом калия.

Впервые он был разработан в качестве дезинфицирующего средства в 1857 году. С тех пор он широко используется для лечения различных кожных заболеваний, включая грибковые инфекции. Во многих странах, включая Соединенные Штаты, вам понадобится рецепт от врача, чтобы получить перманганат калия.

Продолжайте читать, чтобы узнать больше о его медицинском использовании и советах по безопасности.

При нанесении на кожу перманганат калия убивает микробы, выделяя кислород, когда он встречается с соединениями в вашей коже. Он также действует как вяжущее средство, которое является осушающим агентом.

Некоторые из состояний, которые помогает лечить перманганат калия, включают:

  • Зараженная экзема . Если у вас экзема с волдырями, перманганат калия поможет высушить их.
  • Открытые и пузырящиеся раны. Перманганат калия используется в качестве влажной повязки для ран на поверхности кожи, покрытых пузырями или сочащимися гноем.
  • Стопа спортсмена и импетиго . Перманганат калия может помочь в лечении бактериальных и грибковых инфекций кожи, таких как микоз стопы и импетиго.

Перед нанесением перманганата калия на кожу важно разбавить его водой. Для большинства медицинских целей требуется разбавление от 1 части до 10 при использовании 0,1% раствора перманганата калия.

Для достижения соответствующего разбавления с помощью перманганата калия 0.1% раствор смешайте 1 часть перманганата калия с 10 частями горячей воды. Неразбавленный перманганат калия имеет ярко-фиолетовый цвет, но разбавленный раствор должен быть розовым.

Перманганат калия необходимо разбавить , так как неразбавленный раствор может вызвать ожоги. Даже при разбавлении он может вызвать раздражение кожи, а при многократном использовании все еще может вызвать ожоги.

Перманганат калия также выпускается в таблетках по 400 миллиграмм (мг). Чтобы использовать таблетки в ванне, растворите 1 таблетку в 4 литрах горячей воды перед тем, как вылить в ванну.Принимать ванну можно дважды в день в течение двух дней.

Вот несколько рекомендаций по применению перманганата калия в определенных условиях:

  • Зараженная экзема. Используйте или создайте раствор 1: 10,000. Добавьте его в таз или ванну и замочите пораженную часть тела.
  • Поверхностные раны. Нанесите раствор 1: 10 000 на повязку и наложите его на рану. Меняйте повязку два-три раза в день.
  • Стопа спортсмена. При тяжелых инфекциях каждые восемь часов погружайте ногу в раствор перманганата калия, 1 часть в 10 000. В зависимости от того, насколько серьезна ваша инфекция, ваш врач может назначить более сильный раствор.
  • Импетиго. Осторожно вотрите раствор 1: 10 000 в пораженную кожу, чтобы удалить свободные участки кожи.

В зависимости от вашего состояния врач может посоветовать вам приготовить более сильный раствор с разбавлением 1 часть на 7000. Для этого смешайте 1 часть перманганата калия с 7 частями горячей воды.Это создаст немного более темную розовую жидкость.

Перманганат калия в целом безопасен, но он может оставить коричневое пятно на коже и ногтях, которое исчезнет через день или два. Он также может оставить в ванне трудноудаляемое пятно, поэтому многие люди предпочитают использовать его в раковине меньшего размера.

Неблагоприятные побочные эффекты включают раздражение кожи, покраснение или ожоги.

Перманганат калия - это мощный раствор, который необходимо разбавить перед нанесением на кожу.Если его не разбавить, он может повредить вашу кожу, а также слизистые оболочки носа, глаз, горла, ануса и половых органов.

Не используйте его возле глаз и убедитесь, что вы не глотаете его, даже в разбавленном виде.

Для дополнительной безопасности надевайте перчатки, когда готовите раствор. Если вы используете таблетки или кристаллы перманганата калия, перед использованием раствора убедитесь, что они полностью растворились в воде. Использование горячей (не кипящей) воды поможет им раствориться.

Если он вызывает раздражение кожи или вызывает покраснение, немедленно прекратите его использование и обратитесь к врачу.

Разведение перманганата калия 1: 10000 может быть дешевым и эффективным средством лечения инфицированной экземы, импетиго и других кожных заболеваний. Тщательно соблюдайте предписанные разведения и проконсультируйтесь с врачом, если почувствуете раздражение.

.

Объясните получение метана из бромной воды и подкисленного перманганата калия.

ответов


Далее: Опишите замещение брома в метане.
Предыдущая: Перечислите физические свойства метана.

Просмотреть больше вопросов и ответов по химии | Вернуться к Индексу вопросов

Связанные вопросы


  • Опишите замещение брома в метане.(Решено)

    Опишите замещение брома в метане.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

  • Перечислить использование метана. (Решено)

    Перечислите использование метана.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

  • Объясните растрескивание алканов (решено)

    Объясните растрескивание алканов.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

  • Что такое алкены? (Решено)

    Что такое алкены?

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г.Ответы (1)

  • Изложите правила номенклатуры алкенов. (Решено)

    Изложите правила номенклатуры алкенов.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

  • Объясните изомерию разветвления в алкенах (решено)

    Объясните изомерию разветвления в алкенах.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

  • Что такое позиционная изомерия в алкенах? (Решено)

    Что такое позиционная изомерия в алкенах?

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г.Ответы (1)

  • Объясните горение этена (решено)

    Объясните горение этена.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

  • Опишите процесс получения этилена (решено)

    Опишите процесс получения этена.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

  • Объясните реакцию этилена с водородом.(Решено)

    Объясните реакцию этена с водородом.

    Дата публикации: 27 апреля 2019 г. Ответы (1)

.

применений перманганата калия

Перманганат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, марганца и кислорода. Это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество, растворяющееся в воде, образует насыщенный пурпурный раствор. Это стабильное соединение, но может вызвать пожар при контакте с горючим материалом. Ниже приведены некоторые из распространенных применений этого химического соединения.

Использование перманганата калия

  • Перманганат калия является очень сильным дезинфицирующим и окислителем, что делает его хорошим кандидатом для очистки воды.Он обычно используется для снижения уровня железа и марганца, а также для удаления сероводорода, который вызывает запах, похожий на запах тухлых яиц. Он также используется для подавления роста водных моллюсков, таких как мидия-зебра, в каналах и озерах.
  • Также используется в медицине как антисептик. Чаще всего он используется при лечении кожных заболеваний, таких как помфоликс, экзема, псориаз и язвы. Это также эффективное средство против грибковых инфекций рук и ног, например стопы спортсменов.
  • Еще одно важное применение перманганата калия - это синтез органических соединений, таких как аскорбиновая кислота (форма витамина С) и сахарин.
  • Его часто добавляют в партии бананов для удаления этилена - растительного гормона, выделяемого бананом во время созревания, чтобы продлить время, необходимое для созревания плодов. Также его можно использовать для продления жизни срезанных цветов.
  • Перманганат калия также добавляют во многие наборы для выживания, поскольку его можно использовать для разжигания огня, стерилизации воды и создания легко читаемых знаков бедствия на снегу.
  • Он также используется, чтобы сделать реквизит для фильмов и телевидения, а костюмы выглядят старше, чем они есть на самом деле. Он может создавать древние веревки, ткани, дерево и стекло.

Статьи по теме

Использование калия

Использование марганца

.

Смотрите также