Почему в таблице менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40 а калия


Ответы к упражнениям § 7. Химия 8 класс.

Упражнение: 1

Как вы думаете, почему изотопы калия и аргона имеющие одинаковые массы, проявляют разные свойства?

Положение и свойства элементов в таблице Д.И.Менделеева определяется числом протонов.
У калия 19 протонов, а у аргона - 18. Следовательно это разные элементы.
(Одинаковые массы у этих элементов - случайное совпадение.)



Упражнение: 2

Почему в таблице Д.И.Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия – к 39?

Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе.
Следовательно:
Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39.
Наоборот, у аргона:
Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40.


Упражнение: 3

Пользуясь названиями элементарных частиц, из которых состоят атомные ядра, дайте другое определение изотопов.

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов называются изотопами.



Упражнение: 5

Почему дейтериевую воду D2O называют тяжелой водой?

Mr = (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18
Mr = (D2O) = 2 * 2 + 16 = 20

Относительная молекулярная масса дейтериевой воды больше, чем обычной, поэтому её называют тяжелой водой.


Упражнение: 4

Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода разнятся?

Отношение массового числа
изотопа 37Cl к изотопу 35Cl больше в:   

Изотопа дейтерия к протию больше в:   

Изотопа трития к протию больше в:   

Так как массы изотопов водорода в разы отличаются друг от друга, это оказывает заметное влияние на свойства разных изотопов водорода. Массы изотопов хлора незначительно отличаются друг от друга, поэтому их свойства одинаковы.


Упражнение: 6

Найдите в таблице Д.И.Менделеева три пары элементов, у которых, подобно паре Ar – K, вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы.


     


2 Почему в таблице Д. И. Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40... решение задачи
Тема: Атомы химических элементов (7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы)
Условие задачи полностью выглядит так:
2 Почему в таблице Д. И. Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия — к 39?
Решение задачи:





Задача из главы Атомы химических элементов по предмету Химия из задачника Химия 8, Габриелян (8 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Периодическая таблица элементов с относительными атомными массами

Chemicool

Группа 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Период
1

1

H

1

4

He

2

2

7

Li

3

9

Be

4

11

B

5

12

C

6

14

N

7

16

O

8

19

F

9

20

Ne

10

3

23

Na

11

24

Mg

12

27

Al

13

28

Si

14

31

P

15

32

S

16

35.5

Cl

17

40

Ar

18

4

39

K

19

40

Ca

20

45

Sc

21

48

Ti

22

51

В

23

52

Cr

24

55

Mn

25

56

Fe

26

59

Co

27

59

Ni

28

63.5

Cu

29

65

Zn

30

70

Ga

31

73

Ge

32

75

As

33

79

Se

34

80

Br

35

84

Kr

36

5

85

руб.

37

88

Sr

38

89

Y

39

91

Zr

40

93

Nb

41

96

Мо

42

98

Tc

43

101

Ру

44

103

Rh

45

106

Pd

46

108

Ag

47

112

Cd

48

115

В

49

119

Sn

50

122

Сб

51

128

Te

52

127

I

53

131

Xe

54

6

133

Cs

55

137

Ba

56

57-71

178

Hf

72

181

Ta

73

184

Вт

74

186

Re

75

190

Os

76

192

ИК

77

195

Pt

78

197

Au

79

201

Hg

80

204

Tl

81

.

Периодическая таблица элементов: аргон

На этой странице представлены полные данные о химическом элементе аргон; в том числе множество свойств, имена элементов во многих языках, наиболее известные нуклиды аргона. Общие химические соединения также предоставляются для многих элементов. Кроме того, технические термины связаны с их определениями, а меню содержит ссылки на соответствующие статьи, которые очень помогают в учебе.

Список справочных источников, использованных для составления данных, представленных в нашей периодической таблице элементов, можно найти на главной странице периодической таблицы.

Кеннет Барбалас. Периодическая таблица элементов - Аргон - Ар. EnvironmentalChemistry.com. 1995 - 2020. Доступ к онлайн: 4/4/2020
https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/periodic/Ar.html
.

Ссылка на эту страницу

Если вы хотите разместить ссылку на эту страницу со своего веб-сайта, блога и т. Д., Скопируйте и вставьте этот код ссылки (красным) и измените его в соответствии со своими потребностями:

echo Периодическая таблица элементов: Argon - Ar (EnvironmentalChemistry.com) - на этой странице представлена ​​исчерпывающая информация об элементе Argon - Ar, включая множество свойств, имена элементов на многих языках, наиболее известные нуклиды и технические термины, связанные с их определениями.

УВЕДОМЛЕНИЕ: Несмотря на то, что ссылки на статьи приветствуются, НАШИ СТАТЬИ НЕ МОГУТ КОПИРОВАТЬСЯ ИЛИ ПЕЧАТЬ НА ДРУГИХ ВЕБ-САЙТАХ ПРИ ЛЮБЫХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ.

ПОЖАЛУЙСТА, если вам понравилась статья, которую мы опубликовали, просто дайте ссылку на нее на нашем сайте, не публикуйте ее повторно.

.

Периодическая таблица элементов | Живая наука

Периодическая таблица элементов объединяет все известные химические элементы в информативный массив. Элементы расположены слева направо и сверху вниз в порядке возрастания атомного номера. Порядок в целом совпадает с увеличением атомной массы.

Строки называются периодами. По данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, номер периода элемента обозначает самый высокий энергетический уровень, который занимает электрон в этом элементе (в невозбужденном состоянии).Количество электронов в периоде увеличивается при движении вниз по периодической таблице; следовательно, когда энергетический уровень атома увеличивается, количество энергетических подуровней на энергетический уровень увеличивается.

Элементы, которые занимают один и тот же столбец в периодической таблице (так называемая «группа»), имеют идентичные конфигурации валентных электронов и, следовательно, ведут себя подобным образом химически. Например, все элементы группы 18 являются инертными газами. [Связано: Как сгруппированы элементы?]

«Отец» периодической таблицы

Дмитрий Менделеев, русский химик и изобретатель, считается «отцом» периодической таблицы, согласно данным Королевского химического общества.В 1860-х годах Менделеев был популярным преподавателем в одном из университетов Санкт-Петербурга, Россия. Поскольку в то время на русском языке не было современных учебников по органической химии, Менделеев решил написать один и одновременно заняться проблемой неупорядоченных элементов.

Поместить элементы в любом порядке было бы довольно сложно. В это время было известно менее половины элементов, и некоторые из них получили неверные данные. Это было похоже на работу над действительно сложной головоломкой, в которой только половина кусочков и некоторые из них деформированы.

Менделеев, в конечном счете, написал окончательный учебник химии своего времени под названием «Принципы химии» (два тома, 1868–1870), согласно Академии Хана. Работая над этим, он обнаружил важное открытие, которое внесло бы большой вклад в разработку текущей периодической таблицы. После записи свойств элементов на карточках он начал упорядочивать их, увеличив атомный вес, согласно данным Королевского химического общества. Это когда он заметил определенные типы элементов, регулярно появляющихся.После интенсивной работы над этой «загадкой» в течение трех дней Менделеев сказал, что ему приснился сон, в котором все элементы встали на свои места по мере необходимости. Проснувшись, он сразу же записал их на листе бумаги - только в одном месте исправление показалось необходимым, позже он сказал.

Менделеев расположил элементы в соответствии с атомным весом и валентностью. Он не только оставил место для элементов, еще не обнаруженных, но и предсказал свойства пяти из этих элементов и их соединений.В 1869 году он представил результаты Российскому химическому обществу. Его новая периодическая система была опубликована в немецком химическом журнале Zeitschrift fftr Chemie (Журнал химии).

Чтение таблицы

Периодическая таблица содержит огромное количество важной информации:

Атомный номер: Число протонов в атоме называется атомным номером этого элемента. Количество протонов определяет, что это за элемент, а также определяет химическое поведение элемента.Например, атомы углерода имеют шесть протонов, атомы водорода - один, а атомы кислорода - восемь.

Атомный символ : Атомный символ (или символ элемента) - это аббревиатура, выбранная для представления элемента («С» для углерода, «Н» для водорода и «О» для кислорода и т. Д.). Эти символы используются на международном уровне и иногда являются неожиданными. Например, символ для вольфрама - «W», потому что другое название для этого элемента - вольфрам. Кроме того, атомный символ для золота, если "Au", потому что слово для золота на латыни - aurum .

Атомный вес : Стандартный атомный вес элемента - это средняя масса элемента в атомных единицах массы (amu). Отдельные атомы всегда имеют целое число атомных единиц массы; однако атомная масса в периодической таблице указывается в виде десятичного числа, поскольку она является средним значением различных изотопов элемента. Среднее число нейтронов для элемента может быть найдено путем вычитания количества протонов (атомный номер) из атомной массы.

Атомный вес для элементов 93-118: Для естественных элементов атомный вес рассчитывается на основе усреднения весов естественного содержания изотопов этого элемента.Однако для созданных в лаборатории трансурановых элементов - элементов с атомными номерами выше 92 - «естественного» изобилия нет. Соглашение состоит в том, чтобы перечислить атомный вес самого долгоживущего изотопа в периодической таблице. Эти атомные веса следует считать предварительными, поскольку в будущем может быть получен новый изотоп с более длительным периодом полураспада.

В эту категорию входят сверхтяжелые элементы или элементы с атомными номерами выше 104. Чем больше ядро ​​атома - которое увеличивается с увеличением числа протонов внутри - тем более нестабильным этот элемент, как правило.Как таковые, согласно данным Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC), эти негабаритные элементы являются мимолетными, длятся всего несколько миллисекунд, прежде чем распадаться на более легкие элементы. Например, сверхтяжелые элементы 113, 115, 117 и 118 были проверены IUPAC в декабре 2015 года, завершив седьмую строку или период в таблице. Несколько разных лабораторий создали сверхтяжелые элементы. Атомные номера, временные имена и официальные названия:

Классическая периодическая таблица организует химические элементы в соответствии с количеством протонов, которые каждый имеет в своем атомном ядре.(Изображение предоставлено: Карл Тейт, автор Livescience.com)

Дополнительное сообщение Трейси Педерсен, вкладчик Live Science

,

Смотрите также