Получение брома из бромида калия


Бромид калия получение брома - Справочник химика 21

    Задача 3. Хлор, полученный действием 50 г 30%-ной соляной кислоты на избыток оксида марганца (IV), пропустили через 200 мл раствора, содержащего 0,5 моль бромида калия в одном литре. Сколько граммов брома выделилось при этом, если выход продуктов на каждой стадии составил 80%. [c.222]

    Подготовка. Для получения бромоводорода можно предложить два способа. 1. Действие на бромид калия серной кислоты (3 1) следует применять серную кислоту только указанной концентрации, так как взаимодействие бромида калия с концентрированной кислотой приводит к образованию брома и сернистого газа (см. начало раздела Галогеноводороды ). [c.107]


    Получение брома действием хлора на бромид калия  [c.155]

    Получение брома действием серной кислоты на смесь двуокиси марганца и бромида калия [c.154]

    В качестве примера кратко опишем здесь практически используемую лабораторную методику получения брома по реакции (6). В колбу I (рис. 44), соединенную с холодильником 3 н приемником 4, по> мещают смесь бромида калия и бихромата калия. [c.272]

    Очистка иода. Продажный иод часто бывает загрязнен различными примесями хлором, бромом, водой, иногда цианом. Поэтому его перед употреблением подвергают возгонке (сублимации). Для этого предварительно растирают 5—6 г продажного иода в ступке с 2 г KI. Присутствующие в качестве примесей хлор и бром вытесняют иод из KI, образуя нелетучие хлорид и бромид калия. Полученную смесь переносят в коническую колбу с широким горлом, неплотно закрывают ее пробкой с вставленной широкой пробиркой, в которую наливают холодную воду (рис. 56). [c.293]

    Типичные результаты анализа непредельных соединений, полученные титрованием брома в растворе бромида калия, приведены в табл. 7.5. [c.300]

    Опыт 2. Получение брома. В пробирку кладут смесь равных по объему количеств хорошо истертого бромида калия (или бромида натрия) и двуокиси марганца. Общий объем смеси не должен занимать более чем /4 части пробирки. В пробирку наливают раствор серной кислоты (3 2) так, чтобы образовалась кашицеобразная масса. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку-приемник с водой (рис. 74, а). При нагревании пробирки для получения брома образуются пары его, которые конденсируются под водой в пробирке-приемнике. [c.139]

    Осадок отсосали на стеклянном пористом фильтре и промыли от избытка оксина. Затем осадок растворили в 2 F растворе хлористоводородной кислоты, а полученный кислый раствор 8-оксихинолина обработали 15,00 мл 0,1238 F раствором бромата калия 1 F по бромиду калия. После окончания бромирования оксина добавили избыток иодида натрия, который немедленно окислился до трииодида неизрасходованным количеством брома [c.361]

    Продажный иод часто загрязнен хлором, бро юм, водой, иногда цианом. Поэтому его перед использованием в аналитических целях необходимо подвергнуть возгонке (сублимировать). 5—6 г продажного иода растирают в ступке с 1 г К1. Присутствующие в качестве примесей хлор и бром вытесняют иод из KI, образуя нелетучие хлорид и бромид калия. Полученную смесь переносят в сухую коническую колбу с широким горлом, неплотно закрывают ее пробкой с вставленной в нее широкой пробиркой, стенки которой изнутри охлаждают непре- [c.266]


    Опыт 252. Получение жидкого брома действием серной кислоты на смесь диоксида марганца и бромида калия. [c.179]

    Бром применяют для выработки специальных добавок к моторным топливам и получения соединений брома, бромиды калия и натрия —в медицине, в фотографии. [c.269]

    Методика приготовления. Растворяют 30 г бромида калия Р в 40 мл воды, прибавляют 30 г брома Р и разводят водой до получения 100 мл. Раствор выдерживает следующее испытание выпаривают 10 мл почти досуха на водя- [c.194]

    Для получения 1 л раствора реактива растворяют 35,8 г бромида калия приблизительно в 100 мл воды и прибавляют 17,2 г (5,5 мл) брома. Раствор взбалтывают до полного растворения брома, затем разбавляют водой до 1 л. [c.300]

    Для получения этим способом значительных количеств брома через концентрированный раствор бромида калия пропускают ток газообразного Ч лора и после выделения брома отгоняют его при нагревании. [c.155]

    К 2—3 мл раствора бромида калия или бромида натрия (0,5 н.) прилить по каплям хлорную воду. Наблюдать за окраской раствора. Затем к раствору прилить 1 мл органического растворителя (бензина или бензола). Взболтать. Дать раствору отстояться. Почему слой бензина приобретает интенсивную окраску Написать уравнение реакции получения брома. [c.178]

    В плоскодонной колбе емкостью 250 мл готовят раствор 8,3 г фталаминовой кислоты в 50 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия Смесь охлаждают над краном. При энергичном перемешивании небольшими порциями (по 10 мл) добавляют полученный ранее раствор гипобромита натрия Реакционную смесь выдерживают 30 мин После чего добавляют немного концентрированного раствора сульфита натрия для восстановления избытка гипобромита натрия. (В противном случае при подкислении реакционной смеси свободная бромноватис-тая кислота может дать с бромидом калия свободный бром, при взаимодействии которого с аминопроизводным образуются побочные продукты окисления и бромирования ) К реакционной смеси очень осторожно небольшими порциями прибавляют 18 мл разбавленной соляной кислоты (1 1). Жидкость при этом сильно вспенивается вследствие выделения оксида углерода (IV) и оксида серы (IV). Раствор упаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до объема 50 мл, после чего фильтруют и осаждают антраниловую кислоту 20 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты Смесь охлаждают в бане со льдом, отфильтровывают выпавшую антраниловую кислоту и перекристаллизовывают ее из горячей воды (рис. 4) Выход 5,5 г. [c.228]

    Опыт 251. Получение брома окислением бромида калия хлором. [c.178]

    Результаты, полученные при анализе ряда веществ, составляли в среднем 99,84% со средней абсолютной ошибкой 0,2%. При этом стандартизацию раствора тиосульфата проводили по основному стандарту— кислому иодату калия. В случае стандартизации по бромиду калия путем окисления последнего гипохлоритом полученные результаты составляли в среднем 100,2%. Фактическое различие в нормальностях раствора тиосульфата, полученное при двух способах стандартизации, достигало 0,5—1% отн. Метод с йодноватой кислотой был признан более надежным. Небольшая отрицательная ошибка в общем содержании брома в органическом веществе указывает, что окисление гипохлоритом не достигает 100% даже при оптимальных условиях, так как при определении серы и иода (см. ниже) общее среднее содержание последних было почти точно 100% следовательно, техника разложения и поглощения едва ли была ошибочной. Однако неважно, какой метод стандартизации был использован результаты обычно лежат в допустимых пред

Бром

Химический элемент бром относится к галогенам и неметаллам. Он был открыт в 1825 году Карлом Лювигом (Loewig).

Зона данных

Классификация: Бром - это галоген и неметалл
Цвет: красно-коричневый
Атомный вес: 79,904
Состояние: жидкость
Температура плавления: -7 o C, 277 K
Температура кипения: 58.9 o С, 332 К
Электронов: 35
Протонов: 35
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 44
Электронные оболочки: 2,8,18,7
Электронная конфигурация: [Ар] 3d 10 4s 2 4p 5
Плотность при 20 o C: 3,122 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления, реакций,
соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 23.5 см 3 / моль
Состав: слоев Br 2
Твердость:
Удельная теплоемкость 0,473 Дж г -1 К -1
Теплота плавления 10,57 кДж моль -1 Br 2
Теплота распыления 112 кДж моль -1
Теплота испарения 29.96 кДж моль -1 Br 2
1 st энергия ионизации 1139,9 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 2103,4 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 3473,4 кДж моль -1
Сродство к электрону 324,7 кДж моль -1
Минимальная степень окисления –1
Мин.общее окисление нет. –1
Максимальное число окисления 7
Макс. общее окисление нет. 5
Электроотрицательность (шкала Полинга) 2,96
Объем поляризуемости 3,1 Å 3
Реакция с воздухом нет
Реакция с 15 M HNO 3
Реакция с 6 M HCl нет, растворяет Br 2 (водн.)
Реакция с 6 М NaOH легкая, ⇒ ОБр - , Бр -
Оксид (оксиды) Br 2 O, BrO 2
Гидрид (-ы) HBr
Хлорид (ы) BrCl
Атомный радиус 115 часов
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов)
Ионный радиус (1-ионный) 182 вечера
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 0.12 Вт м -1 K -1
Электропроводность 1,0 x 10 -10 См -1
Температура замерзания / плавления: -7 o C, 277 K

Бром в пробирке. (Фото Greenhorn1)

Разрушение озона над Антарктидой: интенсивность синего цвета показывает серьезность разрушения озона над Антарктидой в сентябре 2011 года. Атом за атомом, атомы брома в 40-100 раз более разрушительны в озоновом слое, чем атомы хлора.Реакции с участием брома ответственны за до половины потерь озона над Антарктидой. Самым крупным источником озоноразрушающего брома является бромистый метил. Основное применение бромистого метила - фумигант. Около 30% брома в атмосфере образуется в результате деятельности человека, остальное - естественного происхождения. (7) Фото: Наблюдение за озоновой дырой НАСА.

Энергичная реакция брома с алюминием.

Как бром используется для различения насыщенных и ненасыщенных углеводородов.

Открытие брома

Доктор Дуг Стюарт

Соединения брома использовались с древних времен.

В первом веке нашей эры римский автор Плиний описал одну из первых в мире химических отраслей промышленности: фабрики по производству красителей, производящие тирский пурпур. Тирийский пурпур (или королевский пурпур) - это древний пурпурный краситель, получаемый из морских моллюсков. Основным компонентом красителя является соединение брома 6,6'-диброминдиго. (1)

Три человека сыграли важную роль в открытии элемента брома.

Сначала немецкий химик Юстус фон Либих, один из самых известных химиков своего времени. Либиху можно было бы приписать независимое открытие брома, но он упустил возможность. В 1825 году солеварень отправил Либиху образец соленой воды из немецкого города Бад-Кройцнах с просьбой провести анализ.

Образец содержал относительно большое количество брома, выделенного Либихом. Не рассматривая это вещество слишком серьезно, он пришел к выводу, что это соединение йода и хлора.

Только после того, как было объявлено о существовании брома, мучительный Либих вернулся к красно-коричневой жидкости, чтобы внимательно изучить ее.

Затем он поставил бутылку в свой «шкаф для ошибок», чтобы напомнить себе, что предвзятые идеи разрушили его шанс открыть новый элемент и попытаться не повторить ту же ошибку снова. (2), (3), (4), (5)

Следующее имя в истории брома - Карл Лювиг (Loewig), который открыл бром в 1825 году, еще будучи студентом химии в Гейдельбергском университете, Германия.

Родным городом Лювига был Бад-Кройцнах, откуда был взят образец Либиха. Лювиг взял воду из соляного источника в Бад-Кройцнахе и добавил в нее хлор. Он встряхнул раствор с эфиром и обнаружил, что в эфире растворено красно-коричневое вещество. Лювиг выпарил эфир, получив красно-коричневую жидкость: бром.

Его профессор из Гейдельберга попросил Лювига приготовить больше этого вещества для тестирования. К тому времени, когда Лювиг сделал это, это был 1826 год, и он упустил свой шанс, потому что последнее имя - Антуан Балар - завладело историей открытия брома.

В 1824 году Антуан Балар, 21 год, изучал растительный мир на солончаке в Монпелье, Франция. Он заинтересовался соляными отложениями, которые он видел, и начал их исследовать.

Он взял рассол (морская вода, в которой соли были сконцентрированы путем испарения воды) и кристаллизовал из нее соль. Он взял оставшуюся жидкость и пропитал ее хлором.

Затем он перегонял раствор, чтобы получить темно-красную жидкость. (2), (3), (4), (5)

Предупредив, что он нашел что-то очень интересное, Балар в 1824 году дал Французской академии наук запечатанный конверт, содержащий свои первые результаты.

Он наконец опубликовал свои результаты в 1826 году, предоставив доказательства того, что обнаруженное им вещество было новым «простым телом» - то есть элементом, а не соединением. (3)

Как первый опубликовавший, он стал первооткрывателем брома. По иронии судьбы, как и Либих, его первая идея заключалась в том, что это вещество представляет собой соединение хлора и йода. (3)

Французская академия назвала новый элемент в честь греческого брома для «зловония» (6) , потому что бром, попросту говоря, воняет.

Сравнение четырех галогенов - фтора, хлора, йода и брома.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Бром ядовит и вызывает ожоги кожи.

Характеристики:

Чистый бром двухатомный, Br 2 .

Бром - единственный неметаллический элемент, который при обычных температурах находится в жидком состоянии.

Это плотная жидкость красновато-коричневого цвета, которая легко испаряется при комнатной температуре до красного пара с сильным запахом хлора.

Бром менее активен, чем хлор или фтор, но более активен, чем йод. Он образует соединения со многими элементами и, как и хлор, действует как отбеливающий агент.

Использование брома

Соединения брома используются в качестве пестицидов, красителей, соединений для очистки воды и в качестве антипиренов в пластмассах.

1,2-дибромэтан используется в качестве антидетонационного агента для повышения октанового числа бензина и обеспечения более плавной работы двигателей.Это приложение было отклонено из-за законодательства об охране окружающей среды.

Бромид калия используется как источник ионов бромида для производства бромида серебра для фотопленки.

Численность и изотопы

Численность земной коры: 2,4 частей на миллион, 0,6 молей

Изобилие солнечной системы: частей на миллиард по весу, частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 5 долларов за 100 г

Стоимость, оптом: 0,15 доллара за 100 г

Источник: Бром получают из залежей природных рассолов.Некоторое количество брома до сих пор извлекают из морской воды, которая содержит всего около 70 частей на миллион.

Изотопы: Бром имеет 26 изотопов, период полураспада которых известен, с массовыми числами от 68 до 94. Встречающийся в природе бром представляет собой смесь двух своих стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах: 79 Br (50,7%) и 81 Br (49,3%).

,

Бромид калия - обзор

Родни С. Бэгли DVM, DACVIM, Энни В. Чен DVM, MS, DACVIM, в токсикологии мелких животных (третье издание), 2013

Токсикокинетика

Бромид калия имеет относительно длинную сыворотку период полувыведения (~ 24 дня у собак и 11 дней у кошек), поэтому для достижения устойчивого состояния требуется значительное количество времени (до 4 месяцев у собак и 6 недель у кошек). 1-3,5-8,19-23 В целях скорейшего повышения терапевтического уровня лекарственного средства бромида калия ударная доза бромида калия может быть введена в начале лечения.Бромид калия часто вводится перорально, а затем поддерживается в дозах 20 и 35 мг / кг / день. Терапевтический уровень бромида калия в крови составляет от 1 до 3 мг / мл. Если используется бромид натрия, дозировка немного снижается до 17-30 мг / кг / день. Если необходим более быстрый контроль припадков, может быть назначена начальная доза от 400 до 600 мг / кг, обычно разделенная на период от 2 до 3 дней. Бромид калия, когда его вводят в повышенных концентрациях за один период приема, часто вызывает раздражение у

.

брома | Свойства, использование и факты

Бром (Br) , химический элемент, темно-красная ядовитая жидкость и член галогеновых элементов или Группы 17 (Группа VIIa) периодической таблицы.

бром Бром. Encyclopædia Britannica, Inc.

Британская викторина

118 символов и названий периодической таблицы викторины

Bh

Свойства элемента
атомный номер 35
атомный вес 79.909
точка плавления −7,2 ° C (19 ° F)
точка кипения 59 ° C (138 ° F)
удельный вес 3,12 при 20 ° C (68 ° F)
степени окисления −1, +1, +3, +5, +7
электронная конфигурация (Ar) 3 d 10 4 с 2 4 p 5

История

Бром был обнаружен в 1826 году французским химиком Антуаном-Жеромом Баларом в остатках (биттерах) производства морской соли в Монпелье.Он освободил элемент, пропустив хлор через водный раствор остатков, который содержал бромид магния. Перегонка материала с диоксидом марганца и серной кислотой дает красные пары, которые конденсируются в темную жидкость. Сходство этой процедуры с получением хлора подсказало Баларду, что он получил новый элемент, похожий на хлор. (Немецкий химик Юстус фон Либих, кажется, получил этот элемент раньше Баларда, но он ошибочно считал его хлоридом йода.) Из-за неприятного запаха элемента Французская академия наук предложила название бром от греческого слова bromos , что означает «неприятный запах» или «зловоние».

Возникновение и распространение

Редкий элемент, бром, встречается в природе и рассредоточен по всей земной коре только в виде растворимых и нерастворимых бромидов. Некоторое обогащение происходит в океанской воде (65 частей на миллион по весу), в Мертвом море (примерно 5 граммов на литр [0,7 унции на галлон]), в некоторых термальных источниках и в редких нерастворимых минералах бромида серебра (таких как бромирит, найдено в Мексике и Чили).Природные солевые отложения и рассолы являются основными источниками брома и его соединений. Иордания, Израиль, Китай и Соединенные Штаты были мировыми лидерами по производству брома в начале 21 века; другие важные страны-производители брома в этот период включают Японию, Украину и Индию.

Природный бром представляет собой смесь двух стабильных изотопов: брома-79 (50,54 процента) и брома-81 (49,46 процента). Из 17 известных радиоактивных изотопов элемента бром-77 имеет самый продолжительный период полураспада (57 часов).

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Физические и химические свойства

Свободный бром представляет собой красновато-коричневую жидкость с заметным давлением пара при комнатной температуре. Пары брома имеют янтарный цвет. Бром имеет резкий запах и раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Воздействие концентрированных паров брома даже в течение короткого времени может быть смертельным. Как и другие галогены, бром существует в виде двухатомных молекул во всех агрегатных состояниях.

Около 3,41 грамма (0,12 унции) брома растворяются в 100 миллилитрах (0,1 кварте) воды при комнатной температуре. Раствор известен как бромная вода. Как и хлорная вода, он является хорошим окислителем, и он более полезен, потому что не так легко разлагается. Освобождает свободный йод из йодсодержащих растворов и серу из сероводорода. Сернистая кислота окисляется бромной водой до серной кислоты. На солнечном свете бромная вода разлагается с выделением кислорода, как в следующем уравнении:

Из бромной воды можно выделить гидрат (клатрат), который содержит 172 молекулы воды и 20 полостей, способных вместить молекулы брома.Бром растворяется в водных растворах гидроксида щелочного металла с образованием бромидов, гипобромитов или броматов, в зависимости от температуры. Бром легко экстрагируется из воды органическими растворителями, такими как четыреххлористый углерод, хлороформ или сероуглерод, в которых он хорошо растворим. В органических растворителях дает оранжевый раствор.

Сродство к электрону у брома высокое и аналогично сродству хлора. Однако это менее мощный окислитель, в основном из-за более слабой гидратации бромид-иона по сравнению с хлорид-ионом.Точно так же связь металл-бром слабее, чем соответствующая связь металл-хлор, и эта разница отражается в химической реакционной способности брома, которая находится между реакционной способностью хлора и йода. Броморганическое соединение напоминает соответствующее хлорпроизводное, но обычно является более плотным, менее летучим, менее горючим и менее стабильным.

Бром сильно соединяется со щелочными металлами и фосфором, мышьяком, алюминием и сурьмой, но в меньшей степени с некоторыми другими металлами.Бром вытесняет водород из насыщенных углеводородов и присоединяется к ненасыщенным углеводородам, хотя и не так легко, как хлор.

Наиболее стабильная степень окисления элемента -1, в которой бром встречается в природе. Но степени окисления 0 (элементарный бром, Br 2 ), +1 (гипобромит, BrO - ), +3 (бромит, BrO - 2 ), +5 (бромат, BrO - 3 ) и +7 (пербромат, BrO - 4 ).Первая энергия ионизации брома высока, и соединения, содержащие бром с положительной степенью окисления, стабилизируются соответствующими лигандами, в основном кислородом и фтором. Все соединения с степенями окисления +1, +3, +4, +5 и +7 содержат ковалентные связи.

Производство и использование

Основным коммерческим источником брома является океаническая вода, из которой элемент извлекается путем химического замещения (окисления) хлором в присутствии серной кислоты посредством реакции

Продукт Реакция представляет собой разбавленный раствор брома, из которого удаляют элемент, продувая через него воздух.Затем свободный бром смешивается с диоксидом серы, и смешанные газы проходят вверх по колонне, по которой струйками стекает вода. В колонне происходит следующая реакция:

, в результате чего образуется смесь кислот, которая намного богаче бромид-ионом, чем морская вода. Вторая обработка хлором высвобождает бром, который освобождается от хлора и очищается путем пропускания через влажные железные опилки.

Технический бром обычно содержит до 0,3% хлора. Обычно его хранят в стеклянных бутылках или в бочках, покрытых свинцом или монелем.

В промышленном использовании брома преобладала смесь этиленбромида (C 2 H 4 Br 2 ), которую однажды добавляли в бензин с тетраэтилсвинцом для предотвращения осаждения свинца в двигателе. После отказа от этилированного бензина соединения брома в основном использовались в антипиренах, но бромистый этилен по-прежнему остается важным соединением из-за его использования для уничтожения нематод и других вредителей в почве. Бром также используется в производстве катализаторов, таких как бромид алюминия.

Бром используется и для других целей, например, для изготовления различных красителей и соединений тетрабромэтана (C 2 H 2 Br 4 ) и бромоформа (CHBr 3 ), которые используются в качестве жидкостей в датчиках из-за их высокого содержания. удельный вес. До появления барбитуратов в начале 20 века бромиды калия, натрия, кальция, стронция, лития и аммония широко использовались в медицине из-за их седативного действия. Бромид серебра (AgBr), важный компонент фотопленки, подобно хлориду и йодиду серебра, чувствителен к свету.Следы бромата калия (KBrO 3 ) добавляют в пшеничную муку для улучшения выпечки. Другие важные соединения брома включают бромистый водород (HBr), бесцветный газ, используемый в качестве восстановителя и катализатора в органических реакциях. Раствор газа в воде называется бромистоводородной кислотой, сильной кислотой, которая по своей активности по отношению к металлам, их оксидам и гидроксидам напоминает соляную кислоту.

.

Смотрите также