Получить метан из ацетата калия


Задания 32 (C3). Взаимосвязь органических соединений.

Задание №1

942ACC

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

Пояснение:

1) Дегидрогалогенирование хлорбутана при действии спиртового раствора щелочи:

2) Окисление двойной связи бутена-1 подкисленным раствором перманганата калия (разрыв двойной связи):

3) Реакция этерификации – образование сложного эфира из спирта и карбоновой кислоты:

4) Щелочной гидролиз изопропилпропионата с образованием пропионата натрия и изопропилового спирта:

5) Сплавление соли пропионовой кислоты с щелочью с образованием этана и карбоната натрия:

Задание №2

372960

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Пояснение:

1) Из ацетата  натрия  метан получают  по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении со щелочью, например, гидроксидом натрия:

2) При взаимодействии метана с хлором в мольном соотношении один к одному образуются преимущественно монохлорметан (Х1) и хлороводород:

3) При обработке монохлорметана водным раствором щелочи протекает нуклеофильное замещение атома хлора на гидроксильную группу с образованием метилового спирта (Х2):

4) Получить метаналь (формальдегид) из метилового спирта можно, действуя слабым окислителем – оксидом меди (II) при нагревании:

5) Перманганат калия, подкисленный серной кислотой, окисляет метаналь до углекислого газа и воды. При этом, так как среда раствора кислая, перманганат-ион восстанавливается до двухвалентного марганца:

Задание №3

D33737

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Пояснение:

1) При действии на пропанол-1 бромоводорода происходит реакция замещения гидроксильной группы в спирте на атом брома с образованием 1-бромпропана (Х1)

2) Получить пропен из 1-бромпропана можно по реакции дегидробромирования со спиртовым раствором щелочи, например, гидроксидом натрия:

3) В кислой среде пропен может вступить в реакцию с водой в соответствии с правилом Марковникова – водород идет к наиболее гидрогенизированному атому, а гидроксильная группа к наименее гидрогенизированному. При этом образуется изопропиловый спирт:

<

4) Изопропиловый спирт (Х2) при окислении перманганатом калия в водном растворе превращается в ацетон, при этом, так как среда раствора нейтральная, перманганат-ион восстанавливается со степени окисления +7 до степени окисления +4 – образуется диоксид марганца:

5) Ацетон можно превратить в изопропанол (X2) по реакции гидрирования при нагревании, с использованием катализатора гидрирования, например, никеля:

Задание №4

E6C6A4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) При прокаливании соли карбоновой кислоты с избытком щелочи образуется углеводород, в данном конкретном случае – бензол (Х1):

2) Бензол вступает с реакцию алкилирования с пропеном в присутствии кислотных катализаторов, при этом образуется кумол (Х2):

3) Кумол вступает в реакцию с хлором на свету по цепному радикальному механизму. При недостатке хлора в основном происходит замещение атома водорода при третичном атоме углерода:

4) При действии на хлорпроизводное спиртовым раствором щелочи происходит отщепление хлороводорода:

5) В последней реакции, на первый взгляд, можно подумать, протекает превращение углеводорода с двойной связью в соответствующий диол, но, чтобы образовался гликоль, нужно охлаждение (0-10 оС), а не нагрев. При нагревании будет происходить глубокое окисление до бензоата калия и карбоната калия.

Проблема в том, что по всей видимости, в этом задании банка ФИПИ, которое кстати попалось некоторым на досрочном экзамене ЕГЭ в апреле 2016-го, опечатка, и имелось ввиду 0оС, а не нагрев.

Задание №5

995FCC

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) При действии на бромэтан водного раствора щелочи протекает нуклеофильное замещение атома брома на гидроксид-ион, при этом образуется этиловый спирт (Х1):

2) Этиловый спирт (Х1) можно превратить в уксусную кислоту, окислив его водным раствором перманганата калия в кислой среде при нагревании:

3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с щелочами, например, с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х2):

4) После выпаривания водного раствора ацетата натрия (Х2) и сплавления полученного твердого ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия происходит реакция декарбоксилирования с образованием метана (X3) и карбоната натрия:

5) Пиролиз метана при 1500оC приводит к образованию ацетилена (X4) и водорода:

Задание №6

1C6CBE

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) Пропилацетат, являясь сложным эфиром, подвергается щелочному гидролизу с образованием ацетата калия (X1) и пропанола:

2) Из ацетата калия по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении с щелочью, получают метан:

3) При температуре 1200oC и быстром охлаждении (для предотвращения разложения ацетилена до простых веществ) метан разлагается на ацетилен (X2) и водород:

4) Димеризация ацетилена происходит в присутствии катализаторов – солянокислого раствора хлоридов меди (I) и аммония – с образованием винилацетилена:

5) При пропускании винилацетилена через бромную воду наблюдается обесцвечивание бромной воды за счет присоединения брома к кратным связям с образованием насыщенного бромпроизводного бутана – 1,1,2,2,3,4-гексабромбутана (X3):

Задание №7

26D1FD

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) В промышленности формальдегид получают окислением метана на катализаторе фосфате алюминия при температуре 450oC и давлении 1-2 МПа:

2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа формальдегида восстанавливается до гидроксильной, т.е. альдегид превращается в спирт – метанол (X1):

3) Металлический натрий взаимодействует с метанолом с образованием метилата натрия (X2) и выделением водорода:

4) Реагируя с соляной кислотой, метилат натрия обратно превращается в метанол (X1):

5) Перманганат калия в кислой среде при нагревании окисляет метиловый спирт до углекислого газа (X3) (Mn+7 → Mn+2; C-2 → C+4):

Задание №8

6C53D6

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) В присутствии оксида алюминия при температуре 400oC происходит дегидратация спирта с образованием этилена (X1) и воды:

2) Перманганат калия в нейтральной среде окисляет этилен до этиленгликоля (X2) (Mn+7 → Mn+4; 2C-2 → 2C-1):

3) При действии избытка бромоводорода на этиленгликоль происходит замещение гидроксильных групп на анионы брома, в результате чего образуется 1,2-дибромэтан (X3):

4) Этин (или ацетилен) можно получить действием на 1,2-дибромэтан спиртовым раствором щелочи:

5) По реакции М.Г. Кучерова в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе) ацетилен превращается в этаналь:

Задание №9

5B7666

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Получить ацетон (пропанон) можно по реакции М.Г. Кучерова, действуя на пропин (X1) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе):

2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа кетона восстанавливается до гидроксильной, т.е. кетон превращается во вторичный спирт – изопропанол (X2):

3) При действии бромоводорода на изопропанол происходит нуклеофильное замещение гидроксильной группы на анион брома, в результате чего образуется 2-бромпропан:

4) При действии спиртового раствора щелочи 2-бромпропан превращается в ненасыщенный углеводород – пропилен (X3):

5) Дегидрированием пропилена на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропин (X1):

Задание №10

EE403A

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Получить бромметан можно действием брома на метан (X1) на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:

2) При взаимодействии бромметана с аммиаком вначале образуется соль амина, которая при избытке аммиака превращается в свободный амин. В случае метиламина образуются метиламин (X2) и бромид аммония:

3) Азотистая кислота неустойчива, поэтому ее получают в ходе реакции, действуя на подкисленный раствор амина нитритом натрия. В случае первичного амина – метиламина - наблюдается выделение азота, а в растворе образуется метанол (X3):

4) Действием на метиловый спирт оксидом меди (II) при нагревании получим формальдегид, при этом Cu+2 восстановится до Cu0:

5) При окислении формальдегида перманганатом калия в кислой среде выделяется углекислый газ (X4) (Mn+7 → Mn+2; C0 → C+4):

Задание №11

11E9DF

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Алканы с основной цепью 6 и более атомов углерода способны вступать в реакцию дегидроциклизации, при этом образующийся шестичленный цикл далее дегидрируется и превращается в энергетически более устойчивый бензольный цикл ароматического углеводорода. В данном случае образующийся циклогексан дегидрируется в бензол (X1):

2) Алкилирование ароматических углеводородов алкилгалогенидами в присутствии безводного AlCl3является классическим примером реакции Фриделя-Крафтса. Реакция представляет собой электрофильное замещение в бензольном кольце. Алкилирование бензола метилхлоридом приводит к образованию толуола (X2):

3) При действии на толуол избытком хлора на свету все атомы водорода в метильном радикале толуола замещаются на хлор. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:

4) При щелочном гидролизе тригалогенидов с атомами хлора при одном атоме углерода с высокими выходами образуются соли карбоновых кислот (в данном случае бензоат калия (X3)):

5) Из бензоата калия по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении с щелочью, получают бензол (X1):

Задание №12

AC20AD

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) 1,2-дихлорэтан является геминальным дихлорпроизводным этана. В условиях водного раствора щелочи 1,2-дихлорэтан превращается в карбонильное соединение – ацетальдегид:

2) При восстановлении карбонильных соединений водородом образуются спирты. Так, пропуская смесь паров ацетальдегида и водорода над никелевым катализатором, можно получить этанол (X1):

3) Замещение гидроксильной группы спирта на аминогруппу происходит в жестких условиях. Пропуская пары этанола и аммиак над нагретым оксидом алюминия, получают этиламин:

4) При пропускании через водный раствор этиламина углекислого газа происходит образованием гидрокарбоната этиламмония (X2):

5) При нагревании гидрокарбонат этиламмония разлагается на углекислый газ, этиламин (X3) и воду:

Примечание: правильным может считаться вариант, в котором веществом Х2 является не гидрокарбонат, а карбонат этиламмония.

Задание №13

7EAE60

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Ацетилен (этин) вступает в реакцию гидратации в присутствии солей ртути в водном растворе с образованием ацетальдегида (реакция Кучерова) (Х1):

2) Ацетальдегид при действии на него подкисленного водного раствора перманганата калия превращается в уксусную кислоту:

3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х2) и вода:

4) Ацетат натрия взаимодействует с галогеналканами с образованием сложных эфиров, в данном случае образуется метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат)(Х3):

5) Сложные эфиры в присутствии кислот могут вступать в реакцию гидролиза. При гидролизе метилацетата в кислой среде образуется уксусная кислота и метанол:

Задание №14

7E4C51

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) При действии спиртового раствора щелочи на любой из изомеров дибромэтана образуется ацетилен (X1):

или

2) Действуя на ацетилен (X1) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетальдегид (X2) (реакция М.Г.Кучерова):

3) При окислении ацетальдегида перманганатом калия в кислой среде образуется уксусная кислота (Mn+7 → Mn+2; C+1 → C+3):

4) Получить хлоруксусную кислоту можно действием хлора на уксусную кислоту на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму, в результате чего атом водорода при алкильном радикале замещается на хлор (X3):

5) При обработке хлоруксусной кислоты аммиаком образуется аминокислота – глицин:

Задание №15

39882С

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) При температуре выше 140 0C в присутствии концентрированной серной кислоты спирты подвергаются внутримолекулярной дегидратации с образованием алкена и воды. В данном случае при 180 0C и действии конц. H2SO4 пропанол-1 превращается в пропилен (X1):

2) При пропускании пропилена через бромную воду наблюдается обесцвечивание бромной воды за счет присоединения брома к двойной связи с образованием 1,2-дибромпропана (X2):

3) При действии спиртового раствора щелочи на 1,2-дибромпропан образуется пропин:

4) Действуя на пропин водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетон (X3) (реакция М.Г.Кучерова):

5) Пропуская смесь паров ацетона и водорода над палладиевым катализатором, получают пропанол-2 (или изопропанол) (X4):

Задание №16

A8F8C2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Циклопропан присоединяет бромоводород с раскрытием цикла, в результате чего образуется 1-бромпропан:

2) В лабораторных условиях алканы получают по реакции Вюрца из галогеналканов. Частичный положительный заряд на атоме углерода при галогене в галогенопроизводных делает возможной реакцию этих соединений с активными металлами. Моногалогеналканы уже при комнатной температуре взаимодействуют с натрием, превращаясь в алканы с удвоенным углеродным скелетом. Таким образом, из двух молекул 1-бромпропана получается н-гексан (X1):

3) Алканы, имеющие в молекуле шесть и более атомов углерода, могут вступать в более сложные реакции дегидрирования, в ходе которых отщепление водорода сопровождается замыканием цепи в цикл: реакции дегидрирования – циклизации. В данном случае гексан превращается в бензол (X2):

4) Толуол получают алкилированием бензола метилгалогенидом в присутствии катализатора AlCl3 (электрофильное замещение, механизм SE):

5) Метильная группа толуола окисляется перманганатом калия в кислой среде до карбоксильной группы, следовательно, толуол превращается в бензойную кислоту (X3) (Mn+7 → Mn+2; C-3 → C+3):

Задание №17

92C355

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) В лабораторных условиях пропан можно получить по реакции Вюрца из галогеналканов – хлорэтана и хлорметана, однако данная реакция сопряжена с образованием двух побочных продуктов – бутана и этана. Моногалогеналканы при комнатной температуре способны взаимодействовать с натрием:

2) Дегидрированием пропана на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропилен (X1):

3) При окислении алкена перманганатом в нейтральной среде на холоду образуется двухатомный спирт, щелочь и оксид марганца (IV). В данном случае из пропилена образуется пропандиол-1,2 (X2) (Mn+7 → Mn+4; C-2 → C-1, C-1 → C0):

4) Многоатомные спирты способны вступать в реакции нуклеофильного замещения с галогеноводородами. Действуя избытком бромоводорода на пропандиол-1,2 получается 1,2-дибромпропан (X3):

5) При действии спиртового раствора щелочи на дигалогеналкан – 1,2-дибромпропан – образуется пропин (X4):

метана | Определение, свойства, использование и факты

Метан , бесцветный газ без запаха, который широко встречается в природе и является продуктом определенной деятельности человека. Метан - простейший член парафинового ряда углеводородов и один из самых сильных парниковых газов. Его химическая формула - CH 4 .

метановый цикл Encyclopdia Britannica, Inc.

Британская викторина

Ветер и воздух: факт или вымысел?

Аэрозоли - это мелкие частицы.

Химические свойства метана

Метан легче воздуха, его удельный вес составляет 0,554. Он слабо растворяется в воде. Легко горит на воздухе, образуя углекислый газ и водяной пар; пламя бледное, слегка яркое и очень горячее. Точка кипения метана составляет -162 ° C (-259,6 ° F), а точка плавления -182,5 ° C (-296,5 ° F). Метан в целом очень стабилен, но смеси метана и воздуха с содержанием метана от 5 до 14 процентов по объему взрывоопасны.Взрывы таких смесей часто случаются на угольных шахтах и ​​угольных шахтах и ​​являются причиной многих аварий на шахтах.

структура метана Тетраэдрическая структура метана (CH 4 ) объясняется в теории VSEPR (валентная оболочка-электронная пара отталкивания) молекулярной формы, предполагая, что четыре пары связывающих электронов (представленные серым облака) занимают позиции, минимизирующие их взаимное отталкивание. Encyclopædia Britannica, Inc.

Источники метана

В природе метан образуется в результате анаэробного бактериального разложения растительного вещества под водой (где его иногда называют болотным газом или болотным газом).Водно-болотные угодья являются основным естественным источником производимого таким образом метана. Другие важные природные источники метана включают термитов (в результате процессов пищеварения), вулканы, жерла на дне океана и отложения гидрата метана, которые встречаются вдоль окраин континентов и под антарктическими льдами и арктической вечной мерзлотой. Метан также является основным компонентом природного газа, который содержит от 50 до 90 процентов метана (в зависимости от источника) и встречается как компонент горючего газа (горючего газа) вдоль угольных пластов.

химическая структура метана Тетраэдрическая геометрия метана: (A) модель стержня и шарика и (B) диаграмма, показывающая валентные углы и расстояния. (Простые связи обозначают связи в плоскости изображения; клин и пунктир обозначают связи, направленные к зрителю и от него, соответственно.) Encyclopædia Britannica, Inc.

Производство и сжигание природного газа и угля являются основными антропогенными факторами. (связанные с человеком) источники метана. Такие виды деятельности, как добыча и переработка природного газа и деструктивная перегонка битуминозного угля при производстве угольного газа и коксового газа, приводят к выбросу значительных количеств метана в атмосферу.Другая деятельность человека, связанная с производством метана, включает сжигание биомассы, животноводство и управление отходами (где бактерии производят метан, разлагая отстой в очистных сооружениях и разлагающиеся вещества на свалках).

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Использование метана

Метан - важный источник водорода и некоторых органических химикатов. Метан реагирует с паром при высоких температурах с образованием окиси углерода и водорода; последний используется при производстве аммиака для удобрений и взрывчатых веществ.Другие ценные химические вещества, полученные из метана, включают метанол, хлороформ, четыреххлористый углерод и нитрометан. При неполном сгорании метана образуется технический углерод, который широко используется в качестве армирующего агента в резине, используемой для автомобильных шин.

Роль как парниковый газ

Метан, который производится и выбрасывается в атмосферу, поглощается стоками метана, которые включают почву и процесс окисления метана в тропосфере (самый низкий уровень атмосферы).Большая часть метана, производимого естественным путем, компенсируется его поглощением в естественных стоках. Однако антропогенное производство метана может вызвать более быстрое увеличение концентраций метана, чем они компенсируются поглотителями. С 2007 года концентрация метана в атмосфере Земли увеличивалась на 6,8–10 частей на миллиард (ppb) в год. К 2020 году содержание метана в атмосфере достигло 1873,5 частей на миллиард, что примерно в два-три раза выше, чем доиндустриальные уровни, которые колебались на уровне 600-700 частей на миллиард.

Повышенная концентрация метана в атмосфере способствует парниковому эффекту, в результате чего парниковые газы (особенно углекислый газ, метан и водяной пар) поглощают инфракрасное излучение (чистую тепловую энергию) и повторно излучают его на поверхность Земли, потенциально задерживая тепло и производя существенные изменения климата.Повышенное содержание метана в атмосфере также косвенно увеличивает парниковый эффект. Например, при окислении метана гидроксильные радикалы (OH -) удаляют метан, вступая в реакцию с ним с образованием диоксида углерода и водяного пара, а по мере увеличения концентрации атмосферного метана концентрация гидроксильных радикалов уменьшается, что эффективно продлевает срок службы метана в атмосфере. ,

The Editors of Encyclopaedia Britannica Эта статья была недавно отредактирована и обновлена ​​редактором Джоном П. Рафферти.

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

  • глобальное потепление: метан

    Метан (CH 4 ) - второй по значимости парниковый газ. CH 4 более мощный, чем CO 2 , потому что радиационное воздействие, производимое на одну молекулу, больше.Кроме того, инфракрасное окно менее насыщено в диапазоне длин волн излучения, поглощаемого CH 4 , поэтому больше…

  • парниковый газ: метан

    Метан (CH 4 ) - второй по значимости парниковый газ.CH 4 более мощный, чем CO 2 , потому что радиационное воздействие, производимое на одну молекулу, больше. Кроме того, инфракрасное окно менее насыщено в диапазоне длин волн излучения, поглощаемого CH 4 , поэтому больше…

  • Климат: Климат и жизнь

    … пар, двуокись углерода, окись углерода, метан, озон, двуокись азота, азотная кислота, аммиак и ионы аммония, закись азота, двуокись серы, сероводород, карбонилсульфид, диметилсульфид и сложный набор неметановых углеводородов.Из них…

.

Молекулярная масса ацетата калия

Молярная масса of Ch4CO2K = 98,14232 г / моль

Перевести граммы ацетата калия в моль или моль ацетата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
12.0107 + 1.00794 * 3 + 12.0107 + 15.9994 * 2 + 39.0983


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Водород H 1.00794 3 3,081%
Углерод С 12.0107 2 24,476%
Кислород O 15.9994 2 32,604%
Калий К 39.0983 1 39,838%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
Ch4CO2K
Ch4Co2K


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общей массы атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

,

50% раствор ацетата калия, используемый в качестве средства защиты взлетно-посадочной полосы

Название: Ацетат калия

Внешний вид: Прозрачная бесцветная жидкость

Класс: Технический класс

Упаковка: 1,28MT / IBC, 25,6MT / FCL

Сертификат: ISO

Страны экспорта: США, Африка, Средний Страны Азии, Южная Африка, Мексика, Колумбия, Канада

Ацетат калия Применение:

Антиобледенитель, антиобледенитель, таяние снега

Сертификат анализа: ацетат калия

35 Образцы для испытаний
Технические характеристики Результаты
Анализ (высушенное вещество) ≥50.0% 50,05%
Ph (5 мл / 100 мл) 7,0-9,0 8,65
Щелочность Пройден тест Пройден тест
Плотность (20 ℃) ​​ 1,27 ~ 1,31 1,275
Заключение Соответствует промышленному классу


Ацетат калия Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость

Ацетат калия Упаковка: 1.28MT / IBC, 25,6MT / FCL

1. Вопрос: Могу ли я получить образец для ацетата калия?

A: Да, мы можем предоставить образец 100-500 грамм бесплатно.

2.Q: Каков срок хранения продукта?

A: 2 года.

3. Вопрос: Какой у вас класс ацетата калия?

A: У нас есть технический, пищевой и фармацевтический.

Без нужных продуктов? Пожалуйста, посмотрите сюда !!!!

Профессиональная загрузка

1.У нас есть одна команда, которая контролирует загрузку материалов. Мы проверим тару и пакеты.

2. Каждый шаг фотографировать и записывать.

3. Мы составим полный отчет о загрузке для нашего клиента по каждой партии

1. Наша собственная лаборатория, тестируем пробы перед отправкой перед отправкой и храним образцы партий

2. Склад в Дубае, США, Австралия, чтобы сократить количество отгрузок

, основанная в 1998 году в TNN

The TNN сертификат, тесно сотрудничает со своими деловыми партнерами из Европы, Азии, Северной Америки и Африки, занимаясь бизнесом, связанным с более чем 500 продуктами, включая тонкие химические вещества, красители, фармацевтическое сырье, пищевые добавки, витамины и неорганические химические вещества.

,

Технические удобрения, пищевой ацетат калия Цена

пищевой ацетат калия
CAS: 127-08-2
EINECS: 204-822-2
MF: C2h4KO2
MW: 98.1423

Наименование продукта: Ацетат калия
Номер CAS: 127-08-2
Молекулярная формула : C 2 H 3 KO 2
Описание: Ацетат калия выпускается в виде белого порошка или НЕПЫЛИВАЮЩИХСЯ и СВОБОДНО ТЕКУЩИХ гранул.
Марки: Ацетат калия доступен как в техническом, так и в фармацевтическом исполнении.
Спецификация:

1

0,0004

Сорт

USP

USP.E261

Технический чистый

% Анализ%

%

99,0% -100,5%

99.0% -100,5%

pH 5% раствора при 25 ° C

7,5-8,5

7,5-8,5

7,5-8,5

Алюминий ( Al)% ≤

0,0001

Внешний вид и идентификация

Для прохождения теста

Na0002 )% ≤

0.03

Хлорид (Cl)% ≤

0,01

0,05

Тяжелый металл (как pb)% ≤

%

0,002

0,0004

0,001

Железо (Fe)% ≤

0,001

0.001

Потери при сушке (150 ° C)% ≤

1.0

1.0

1.0

Ртуть (Hg)% ≤

0,0001

Натрий (Na)% ≤

0,5

Сульфат (SO4)% ≤

0.01

Магний (Mg)% ≤

0,01

Мышьяк (As)% ≤

Фармацевтическая марка соответствует: USP27
Обе марки соответствуют: критериям чистоты EC (указанным для E261).
Упаковка: Ацетат калия поставляется в тканых бумажных мешках с подкладкой или в больших мешках.
Хранение и обращение: Ацетат калия гигроскопичен. Он должен храниться и обращаться с ним в оригинальной упаковке или в подходящих запечатанных контейнерах в чистом сухом месте. При нормальных условиях использования ацетат калия не представляет чрезмерной опасности для здоровья. Следует принять меры для предотвращения попадания в глаза и длительного или повторяющегося контакта с кожей. Воздействие пыли в высоких концентрациях следует предотвращать с помощью соответствующей вентиляции.
Применение: Ацетат калия используется для производства антибиотиков, пенициллината калия, а также в растворах для гемодиализа и перитонеального диализа. Кроме того, его можно использовать в качестве кондиционера для ткани, катализатора полимеризации и в качестве катализатора при производстве пенополиуретана и технического углерода. Он также используется в качестве обезвоживающего агента, в качестве противообледенительной жидкости для взлетно-посадочной полосы или добавки к буровому раствору.
Свойства:

Физические свойства

Молекулярная масса

98.14

Температура вспышки, ° C

> 250

Растворимость в воде: при 0 ° C

г / 100 мл

216,7

Растворимость в воде: при 20 ° C

г / 100 мл

256,0

Растворимость в воде: при 25 ° C

г / 100 мл

269.4

,

Смотрите также