Пользуясь рисунком 123 определите массовую долю хлорида калия содержащегося


Пользуясь рисунком 123, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20 °С

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,798
  • гуманитарные 33,430
  • юридические 17,862
  • школьный раздел 595,285
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Концентрация

процентов - химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
.

Сколько граммов хлорида калия нужно добавить в 372 г воды, чтобы приготовить 0,110 м раствор хлорида калия?

меню Продукция

Субъекты BusinessAccountingEconomicsFinanceLeadershipManagementMarketingOperations ManagementEngineeringBioengineeringChemical EngineeringCivil EngineeringComputer EngineeringComputer ScienceElectrical EngineeringMechanical EngineeringMathAdvanced MathAlgebraCalculusGeometryProbabilityStatisticsTrigonometryScienceAdvanced PhysicsBiochemistryBiologyChemistryEarth ScienceHealth & NutritionNursingPhysicsSocial ScienceAnthropologyPsychologySociology ,

применений, дозировка, побочные эффекты, взаимодействия, предупреждение

K-LOR ™ 20 мэкв.
(хлорид калия) Капсулы с пролонгированным высвобождением для перорального приема

ОПИСАНИЕ

Капсулы с пролонгированным высвобождением хлорида калия являются пероральными Лекарственная форма микрокапсулированного хлорида калия, содержащая 600 мг и 750 мг мг хлорида калия, USP, что эквивалентно 8 мг-экв и 10 мг-экв калия, соответственно.

Химическое название действующего вещества - калий. хлорид, структурная формула - KCl.Он имеет молекулярную массу 74,55. Хлорид калия, USP, представляет собой белый гранулированный порошок или бесцветный кристаллы. Он не имеет запаха и имеет соленый вкус. Его растворы нейтральны к лакмусовой бумажке. Он легко растворим в воде и не растворим в спирте.

Неактивные ингредиенты: пищевые чернила, этилцеллюлоза, FD&C Blue No. 2 Aluminium Lake, FD&C Yellow No. 6, желатин, магний стеарат, лаурилсульфат натрия, диоксид титана. Может содержать FD&C Red No. 40 и FD&C Yellow No.6 алюминиевых озер.

,

Вычисления молей и числа частиц Учебное пособие по химии

Ключевые концепции

  • 1 моль любого вещества содержит 6.022 × 10 23 частиц.
  • 6.022 × 10 23 известно как число Авогадро или константа Авогадро и имеет символ N A (1)
  • N = n × N A

    N = количество частиц в веществе

    n = количество вещества в молях (моль)

    N A = Число Авогардро = 6.022 × 10 23 частиц моль -1

    N = п × (6.022 × 10 23 )

  • Чтобы найти количество частиц N в веществе:

    N = n × N A

    N = п × (6.022 × 10 23 )

  • Чтобы найти количество вещества в молях, n:

    n = N ÷ N A

    n = N ÷ (6.022 × 10 23 )

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Вывод и применение уравнения N = n × N A

1 моль чистого вещества содержит N A частиц, или 6.022 × 10 23 частиц.

Представьте себе коробку, содержащую 1 моль газообразного гелия, He (г), представленного на диаграмме справа как X

В этой коробке находятся:

  • 1 моль атомов He
  • = число Авогадро атомов He
  • = N A атомов He
  • = 6.022 × 10 23 Атомы He
X
Представьте, что теперь мы добавляем еще один моль газообразного гелия, He (g), также представленный на диаграмме справа как X

Эта коробка теперь содержит:

  • 1 + 1 = 2 моля атомов He
  • = число Авогадро + число Авогадро = 2 × число Авогадро атомов He
  • = N A + N A = 2 × N A атомов He
  • = (6.022 × 10 23 ) + (6.022 × 10 23 ) = 2 × (6.022 × 10 23 ) Атомы гелия

Количество атомов гелия (N) в коробке равно количеству молей атомов гелия (n), умноженному на число Авогадро (N A ):

N = n × N A

Мы можем использовать это математическое уравнение (математическую формулу или математическое выражение), чтобы найти количество частиц (N) в любом количестве вещества (n), просто умножив количество в молях (n) на число Авогадро (N A ), как показано в таблице ниже:

n
(количество вещества в молях)
× N A
(номер Авогадро)
= N
(количество частиц)
1 моль × 6.022 × 10 23 = 6.022 × 10 23 частиц
2 моль × 6.022 × 10 23 = 1,204 × 10 24 частиц
10 моль × 6.022 × 10 23 = 6.022 × 10 24 частиц
0,5 моль × 6.022 × 10 23 = 3,011 × 10 23 частиц

Математическое уравнение N = n × N A можно использовать для определения количества атомов, ионов или молекул в любом количестве (в молях) атомов, ионов или молекул:

  • 10 молей из атомов гелия = 10 × (6.022 × 10 23 ) = 6.022 × 10 24 атомов гелия
  • 10 моль ионов натрия = 10 × (6.022 × 10 23 ) = 6.022 × 10 24 ионов натрия
  • 10 моль молекул воды = 10 × (6.022 × 10 23 ) = 6.022 × 10 24 молекул воды

Математическое уравнение N = n × N A также можно использовать для определения количества атомов каждого элемента в известном количестве (в молях) соединения.

Для соединения с молекулярной формулой X a Y b :

  • 1 молекула соединения X a Y b содержит

    a атомов элемента X

    b атомов элемента Y

  • 1 моль соединения X a Y b содержит

    a молей атомов элемента X

    b молей атомов элемента Y

  • н-моль соединения X a Y b содержит

    (n × a ) молей атомов элемента X

    (n × b ) молей атомов элемента Y

  • н-моль соединения X a Y b содержит

    (n × a ) × N A атомов элемента X

    (n × b ) × N A атомов элемента Y

  • н-моль соединения X a Y b содержит

    (n × a ) × 6.022 × 10 23 атомов элемента X

    (n × b ) × 6.022 × 10 23 атомов элемента Y

Рассмотрим n моль каждого из этих соединений с общей формулой XY 2 .

В приведенной ниже таблице даны моли каждого элемента, присутствующего в соединении, а также показано, как рассчитать количество атомов каждого присутствующего элемента:

XY 2
формула
n (XY 2 )
моль XY 2
n (X)
моль атомов элемента X
N (X)
Число атомов X
n (Y)
моль атомов элемента Y
N (Y)
Число атомов Y
CO 2 n n × 1
= n моль атомов C
n × N A атомов C n × 2
= 2n моль атомов O
2n × N A атомов O
НЕТ 2 n n × 1
= n моль атомов азота
n × N A атомов N n × 2
= 2n моль атомов O
2n × N A атомов O
SCl 2 n n × 1
= n моль атомов S
n × N A атомов S n × 2
= 2n моль атомов Cl
2n × N A атомов Cl

Если у нас есть 5 моль каждого соединения, например, выше, то мы можем вычислить моль каждого элемента и количество атомов каждого элемента, как показано в таблице ниже:

XY 2
формула
n (XY 2 )
моль XY 2
n (X)
моль атомов элемента X
N (X)
Число атомов X
n (Y)
моль атомов элемента Y
N (Y)
Число атомов Y
CO 2 5 5 × 1
= 5 моль C
5 × N A C атомов 5 × 2
= 10 моль O
10 × N A Атомов O
НЕТ 2 5 5 × 1
= 5 моль N
5 × N A N атомов 5 × 2
= 10 моль O
10 × N A Атомов O
SCl 2 5 5 × 1
= 5 моль S
5 × N A Атомы S 5 × 2
= 10 моль Cl
10 × N A Атомы Cl

Получение и применение уравнения n = N ÷ N A (n = N / N A )

В предыдущем разделе мы вывели математическое уравнение:

N = n × N A

где:

N = количество частиц, присутствующих в веществе

n = количество частиц в веществе в молях (моль)

N A = число Авогадро = 6.022 × 10 23 частиц моль -1

Если мы разделим обе части этого уравнения на N A , как показано ниже:

Мы приходим к уравнению, показанному ниже:

, который мы можем использовать для нахождения молей вещества, если знаем, сколько частиц вещества присутствует.

Уравнение n = N / N A можно использовать для расчета:

  • моль атомов (n), если вы знаете количество присутствующих атомов (N)
  • моль ионов (n), если вы знаете количество присутствующих ионов (N)
  • моль молекул (n), если вы знаете количество присутствующих молекул (N)

В таблице ниже показано вычисление молей (n) с учетом количества частиц (N):

N
(количество частиц)
÷ N A
(номер Авогадро)
= n
(моль частиц)
(3.011 × 10 23 ) ÷ (6,022 × 10 23 ) = 0,5 моль
(1,204 × 10 24 ) ÷ (6,022 × 10 23 ) = 2 моль
(6,022 × 10 24 ) ÷ (6.022 × 10 23 ) = 10 моль

Если известно, что вещество содержит 3,011 × 10 23 частиц вещества, то количество молей вещества будет (3,011 × 10 23 ) ÷ (6,022 × 10 23 ) = 0,5 моль.

3,011 × 10 23 атома гелия = 0,5 моль из атомов гелия

3,011 × 10 23 ионы натрия = 0.5 моль ионов натрия

3,011 × 10 23 молекулы воды = 0,5 моль молекул воды

Уравнение n = N ÷ N A также можно использовать для нахождения количества в молях атомов или ионов в соединении, если вы знаете как молекулярную формулу соединения, так и количество присутствующих молекул соединения.

Для молекул N соединения общей формулы X a Y b :

Рассмотрим следующие примеры, в которых 1.927 × 10 24 молекул соединения общей формулы X 2 Y присутствуют

X 2 Y
формула
N (X 2 Y)
(количество X 2 Y молекул)
N (X)
(число атомов элемента X)
n (X)
(моль атомов X)
N (Y)
(число атомов элемента Y)
n (Y)
(моль атомов Y)
H 2 S 1.927 × 10 24 2 × (1.927 × 10 24 ) атомов H
= 3.854 × 10 24 атомов H
(3,854 × 10 24 ) ÷ (6,022 × 10 23 )
= 6,4 моль атомов H
1 × (1.927 × 10 24 ) атомов S
= 1.927 × 10 24 атомов S
(1,927 × 10 24 ) ÷ (6,022 × 10 23 )
= 3,2 моль атомов S
H 2 O 1.927 × 10 24 2 × (1.927 × 10 24 ) атомов H
= 3.854 × 10 24 атомов H
(3,854 × 10 24 ) ÷ (6,022 × 10 23 )
= 6,4 моль атомов H
1 × (1.927 × 10 24 ) атомов O
= 1.927 × 10 24 атомов O
(1,927 × 10 24 ) ÷ (6,022 × 10 23 )
= 3,2 моль атомов O

Рабочие примеры расчета числа Крота-Авогадро

Расчет количества частиц (N = n × N A )

Вопрос 1: Вычислите количество молекул аммиака, NH 3 , в 3.5 моль аммиака.

Решение:

  1. Что вас просят сделать?

    Рассчитайте количество молекул аммиака.

    N (аммиак) = количество молекул аммиака =?

  2. Какая информация (данные) дана в вопросе? Молекулярная формула

    для аммиака: NH 3

    n = количество молекул аммиака в молях = 3.5 моль

  3. Какова связь между молями частиц и количеством частиц?
    N = n × N A
    где
    N = количество частиц
    n = моль частиц
    N A = Число Авогадро = 6,022 × 10 23
  4. Напишите уравнение связи между молями молекул аммиака и числом молекул аммиака:

    N (NH 3 ) = n (NH 3 ) × N A

    = n (NH 3 ) × (6.022 х 10 23 )

  5. Заменить в значениях и решить для N:

    Н (NH 3 ) = 3,5 × (6,022 × 10 23 )

    = 2,1 × 10 24 молекул аммиака (NH 3 )

Вопрос 2. Определите количество атомов водорода в 1,5 молях воды, H 2 O, молекул.

Решение:

  1. Что вас просят сделать?

    Рассчитайте количество атомов водорода.

    N (атомы H) = количество атомов водорода =?

  2. Какая информация (данные) дана в вопросе?

    Молекулярная формула воды: H 2 O

    n (H 2 молекул O) = моль молекул воды = 1,5 моль

  3. Какая связь между молями частиц и числом частиц?
    N = n × N A
    где
    N = количество частиц
    n = моль частиц
    N A = Число Авогадро = 6.022 × 10 23
  4. Какая связь между молями молекул воды и числом атомов водорода?

    (i) соотношение между молями молекул воды и числом молекул воды:

    N (H 2 молекул O) = n (H 2 молекул O) × N A
    где
    N (H 2 молекул O) ) = количество молекул воды
    n (H 2 молекул O) = моль молекул воды = 1.5 моль
    N A = число Авогадро = 6,022 × 10 23
    N (H 2 молекул O) = 1,5 × (6,022 × 10 23 ) = 9,033 × 10 23

    (ii) соотношение между числом атомов водорода и числом молекул воды:

    Из молекулярной формулы мы видим, что 1 молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода.

    N (атомы H) = 2 × N (H 2 молекул O)

  5. Подставьте значения и решите уравнение:

    N (атомы H) = 2 × N (H 2 молекул O)

    = 2 × (9,033 × 10 23 )

    = 1,8 × 10 24 атомов водорода

Расчет количества молей вещества (n = N / N A )

Вопрос 1. Проба газа содержит 4,4 × 10 24 молекул диоксида углерода.

Сколько молей молекул диоксида углерода присутствует в образце?

Решение:

  1. Что вас просят сделать?

    Вычислить моль молекул углекислого газа.

    n (молекулы диоксида углерода) = моль молекул диоксида углерода =?

  2. Какая информация (данные) дана в вопросе?
    N (молекулы диоксида углерода) = количество молекул углекислого газа
    = 4.4 × 10 24 молекул углекислого газа
  3. Какова связь между молями (n) частиц и числом (N) частиц?
    n = N
    N A
    где N A = число Авогадро = 6.022 × 10 23
  4. Какая связь между молями (n) молекул диоксида углерода и количеством (N) молекул диоксида углерода?
    n (молекулы углекислого газа) = N (молекулы диоксида углерода)
    N A
    = N (молекулы диоксида углерода)
    6.022 × 10 23
  5. Подставьте значения в уравнение и решите:
    n (молекулы углекислого газа) = N (молекулы углекислого газа)
    6,022 × 10 23
    = 4.4 × 10 24
    6.022 × 10 23
    = 7,3 молекулы диоксида углерода

Вопрос 2. Образец содержит 2,4 × 10 22 молекул газообразного кислорода (O 2 ).

Сколько молей атомов кислорода присутствует в образце?

Решение:

  1. Что вас просят сделать?

    Вычислить моль атомов кислорода.

    n (атомы O) = моль атомов кислорода =?

  2. Какая информация (данные) дана в вопросе?

    Молекулярная формула газообразного кислорода: O 2

    N (O 2 молекул) = количество молекул кислорода (O 2 ) = 2,4 × 10 22

  3. Какова связь между молями (n) частиц и числом (N) частиц?
    n = N
    N A
    , где N A = число Авогадро = 6.022 × 10 23
  4. Какова взаимосвязь между молями атомов кислорода n (атомы O) и числом молекул кислорода N (O 2 молекул)?

    (i) соотношение между молями атомов кислорода n (атомы O) и числом атомов кислорода N (атомы O)

    n (атомы O) = N (атомы O)
    N A
    где N A = Число Авогадро = 6.022 × 10 23

    (ii) соотношение между числом молекул кислорода N (O 2 молекул) и числом атомов кислорода N (атомов O):

    Одна молекула O 2 состоит из 2 атомов кислорода

    количество атомов кислорода = 2 × количество молекул кислорода

    N (атомов O) = 2 × N (O 2 молекул)

    (iii) соотношение между молями атомов кислорода n (атомы O) и числом молекул кислорода N (O 2 молекул):

    n (атомы O) = N (атомы O)
    N A
    = 2 × N (O 2 молекул)
    N A
    = 2 × N (O 2 молекул)
    6.022 × 10 23
  5. Подставьте значения и решите уравнение:
    n (атомы O) = 2 × N (O 2 молекул)
    6.022 × 10 23
    = 2 × (2.4 × 10 22 )
    6.022 × 10 23
    = 0,080 моль атомов кислорода

Решение проблем с использованием родинок, количества частиц и числа Авогадро

Проблема: Биолог изучал действие ионов хлора, Cl - , на клетки растений.Бо попросил химика Криса приготовить 1 литр раствора, содержащего 0,50 моль хлорид-ионов, Cl -, растворенных в воде. Раствор также должен содержать равное количество ионов натрия Na + и ионов калия K + . Крис делает раствор, растворяя немного хлорида натрия, NaCl, и хлорида калия, KCl, в 1 литре деионизированной воды.
Сколько ионов натрия присутствует в растворе?

Решение проблемы с использованием модели StoPGoPS для решения проблем:

СТОП! Сформулируйте вопрос. Что вас просят сделать?

Определите количество ионов натрия в растворе.

N (ионы натрия) = количество ионов натрия =?

ПАУЗА! План. Какой химический принцип вам нужно будет применить?

Применить стехометрию (N = n × N A )

Какую информацию (данные) вам предоставили?

Шаг 1: Рассчитайте количество ионов Cl - в растворе.

Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит ионов хлора, Cl - .
N (Cl - в растворе) = n (Cl - ) × N A
Используйте лист данных, чтобы найти значение числа Авогадро, N A :
N A =

Шаг 2: Напишите уравнение для связи между количеством ионов хлорида, ионов натрия и ионов калия.

Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит никаких ионов натрия, Na + , или ионов калия, K +
Предположим, что хлорид натрия и хлорид калия, использованные для приготовления раствора, имеют 100% чистоту, что есть, не содержат примесей.

Шаг 3: Решите уравнение, чтобы определить количество ионов натрия.

Вперед! Следуйте плану. Шаг 1: Рассчитайте количество ионов Cl - в растворе.
Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит ионов хлора, Cl .
N (Cl - в растворе) = n (Cl - ) × N A
Используйте лист данных, чтобы найти значение числа Авогадро, N A :
N A = 6.022 × 10 23

Н (Cl - в растворе) = 0,50 × ( 6,022 × 10 23 )

= 3,011 × 10 23 хлорид-иона

Шаг 2: Напишите уравнение для связи между количеством ионов хлорида, ионов натрия и ионов калия.

Предположим, что вода, используемая для приготовления раствора, НЕ содержит никаких ионов натрия, Na + , или ионов калия, K +
Предположим, что хлорид натрия и хлорид калия, использованные для приготовления раствора, имеют 100% чистоту, что есть, не содержат примесей.

N (Cl - в растворе) = N (Cl - из NaCl) + N (Cl - из KCl)

Рассмотрим только NaCl:

1 «молекула» NaCl содержит 1 Na + и 1 Cl - , поэтому

N (Cl - из NaCl) = N (Na + ) = N (NaCl)

Рассмотрим только KCl:

1 «молекула» KCl содержит 1 K + и 1 Cl - , поэтому

N (Cl - из KCl) = N (K + ) = N (KCl)

Следовательно:

N (Cl - в растворе) = N (Na + ) + N (K + )

Поскольку N (Na + ) = N (K + )

N (Cl - в растворе) = 2 × N (Na + )

Шаг 3: Решите уравнение, чтобы определить количество ионов натрия.

N (Cl - в растворе) = 2 × N (Na + )

3.011 × 10 23 = 2 × N (Na + )

3,011 × 10 23
2
= 2 × N (Na + )
2
1,5 × 10 23 = N (Na + )
ПАУЗА! Поразмышляйте над правдоподобием. Вы ответили на заданный вопрос?

Да, мы определили количество ионов натрия в растворе.

Разумно ли ваше решение вопроса?

Давайте поработаем в обратном направлении, чтобы увидеть, даст ли рассчитанное нами количество ионов натрия правильное количество молей хлорид-ионов в растворе.
N (Na + вычислено) = 1,5 × 10 23
N (Cl - из NaCl) = N (Na + ) = 1.5 × 10 23
N (K + ) = N (Na + ) = 1,5 × 10 23
N (Cl - из KCl) = 1,5 × 10 23
общее количество Cl - в растворе = N (Cl - из NaCl) + N (Cl - из KCl) = (1,5 × 10 23 ) + (1,5 × 10 23 ) = 3,0 × 10 23
n (Cl - ) = N (Cl - в растворе) ÷ N A = (3,0 × 10 23 ) ÷ (6,022 × 10 23 ) = 0.50 моль
Поскольку количество молей Cl - в растворе, которое мы вычислили, равно количеству молей Cl -, указанным в вопросе, мы уверены, что наш ответ для количества ионов натрия верен.
СТОП! Назовите решение. Какое количество ионов натрия в растворе?

1,5 × 10 23 ионов натрия в растворе


Сноски:

(1) Число Авогадро иногда называют числом Лошмидта и обозначается символом L.

,

Смотрите также