Пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов калия с хлором


1) пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулы соединений: а) лития с фтором б) азота с водородом укажите вид химической связи и составьте схему образования каждого соединения. 2) какие физические свойства характерны для веществ с ионной и металлической кристаллическими решетками? 3) пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулы соединений: а) калия с хлором б) кремния с фтором укажите вид химической связи и составьте схему образования каждого соединения. 4) объясните, почему при обычных условиях пропан - газ, а этанол

1) пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулы соединений: а) лития с фтором б) азота с водородом укажите вид химической связи и составьте схему образования каждого соединения. 2) какие физические свойства характерны для веществ с ионной и металлической кристаллическими решетками? 3) пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулы соединений: а) калия с хлором б) кремния с фтором укажите вид химической связи и составьте схему образования каждого соединения. 4) объясните, почему при обычных условиях пропан - газ, а этанол - жидкость хотя молярные массы этих веществ имеют близкие значения. — Знания.site

WebElements Periodic Table »Хлор» Электроотрицательность

  • O Ф Ne
    ю Класс Ар
    SE рублей Кр
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклиум ☢
  • Бериллий
  • висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
.

Список значений электроотрицательности элементов

Электроотрицательность - это химическое свойство, которое описывает, насколько хорошо атом может притягивать электрон к себе. Значения электроотрицательности варьируются от 0 до 4. Электроотрицательность используется, чтобы предсказать, будет ли связь между атомами ионной или ковалентной. Его также можно использовать, чтобы предсказать, будет ли полученная молекула полярной или неполярной. Эта таблица представляет собой список значений электроотрицательности элементов.

Загрузите PDF-файл этой таблицы, чтобы просмотреть этот список в форме периодической таблицы.

Co As 10 10 Sb La 19 900 Eu 10 0 Tl Калий
НОМЕР СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОНЕГАТИВНОСТЬ
1 H Водород 2.20
2 He Гелий 911 Нет данных Li Литий 0,98
4 Be Бериллий 1,57
5 B Бор 2.04
6 C Углерод 2,55
7 N Азот 3,04
8 O Кислород 3,44
9 F Фтор 3,98
10 Ne Неон нет данных
11 Na Натрий 0.93
12 Mg Магний 1,31
13 Al Алюминий 1,61
14 Si Кремний 1,90
15 P Фосфор 2,19
16 S Сера 2,58
17 Cl Хлор 3.16
18 Ar Аргон нет данных
19 K Калий 0,82
20 Ca Кальций 1,00
21 Sc Скандий 1,36
22 Ti Титан 1,54
23 V Ванадий 1.63
24 Cr Хром 1,66
25 Mn Марганец 1,55
26 Fe Железо 1,83
27 Кобальт 1,88
28 Ni Никель 1,91
29 Cu Медь 1.90
30 Zn Цинк 1,65
31 Ga Галлий 1,81
32 Ge Германий 2,01
33 Мышьяк 2,18
34 Se Селен 2,55
35 Br Бром 2.96
36 Kr Криптон 3,00
37 Rb Рубидий 0,82
38 Sr Стронций 0,95
39 Y Иттрий 1,22
40 Zr Цирконий 1,33
41 Nb Ниобий 1.6
42 Mo Молибден 2,16
43 Tc Технеций 1,9
44 Ru Рутений 2,2
Rh Родий 2,28
46 Pd Палладий 2,20
47 Ag Серебро 1.93
48 Cd Кадмий 1,69
49 In Индий 1,78
50 Sn олово 1,96
51 Сурьма 2,05
52 Te Теллур 2,1
53 I Йод 2.66
54 Xe Ксенон 2,6
55 Cs Цезий 0,79
56 Ba Барий 0,89
57 Лантан 1,10
58 Ce Церий 1,12
59 Pr Празеодим 1.13
60 Nd Неодим 1,14
61 Pm Прометий 1,13
62 Sm Самарий 1,17
Европий 1,2
64 Gd Гадолиний 1,2
65 Tb Тербий 1.22
66 Dy Диспрозий 1,23
67 Ho Гольмий 1,24
68 Er Эрбий 1,24
69 Tm Тулий 1,25
70 Yb Иттербий 1,1
71 Lu Лютеций 1.27
72 Hf Гафний 1,3
73 Ta Тантал 1,5
74 W Вольфрам 2.36
Re Рений 1,9
76 Os Осмий 2,2
77 Ir Иридий 2.2
78 Pt Платина 2,28
79 Au Золото 2,54
80 Hg Mercury 2,00
81 Таллий 1,62
82 Pb Свинец 2,33
83 Bi Висмут 2.02
84 Po Полоний 2,0
85 At Астатин 2,2
86 Rn Радон нет данных
87 Fr Франций 0,7
88 Ra Радий 0,89
89 Ac Актиний 1.1
90 Th Торий 1,3
91 Па Протактиний 1,5
92 U Уран 1,38
93 Np Нептуний 1,36
94 Pu Плутоний 1,28
95 Am Америций 1.3
96 Cm Кюрий 1,3
97 Bk Berkelium 1,3
98 Cf Калифорний 1,3
99 Es Эйнштейний 1,3
100 Fm Фермий 1,3
101 Md Менделевий 1.3
102 Нобелий 1,3
103 Lr Лоуренсий нет данных
104 Rf Резерфорд нет данных
Db Дубний нет данных
106 Sg Seaborgium нет данных
107 Bh Bohrium нет данных
108 Hs нет данных
109 Mt Meitnerium нет данных
110 Ds Darmstadtium нет данных
111 Rg Roentgenium
112 Cn Copernicium нет данные
113 Nh Nihonium нет данных
114 Fl Flerovium нет данных
115 Mc Moscovium нет данных
116 Lv Livermorium нет данных
117 Ts Tennessine нет данных
118 Og Oganesson нет данных
.

Электроотрицательность и полярные ковалентные связи

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Электроотрицательность и полярные ковалентные связи

Электроотрицательность - это сила, которую атом должен притягивать к себе. Когда атом хлора ковалентно связывается с другим атомом хлора, общая электронная пара делится поровну. Электронная плотность, составляющая ковалентную связь, находится на полпути между двумя атомами.

Но что происходит, когда два атома, участвующие в химической связи, не совпадают? Два положительно заряженных ядра имеют разные силы притяжения; они «тянут» электронную пару в разной степени. Конечным результатом является то, что электронная пара смещается в сторону одного атома.

Притягивание электронов: электроотрицательность

Чем больше значение электроотрицательности, тем больше у атома силы притягивать связывающую пару электронов. На следующем рисунке показаны значения электроотрицательности различных элементов под каждым символом элемента в периодической таблице.За некоторыми исключениями, электроотрицательности увеличиваются слева направо в течение периода и уменьшаются сверху вниз в семье.

Электроотрицательность дает информацию о том, что произойдет со связывающей парой электронов, когда два атома соединятся. Связь, в которой пара электронов разделена поровну, называется неполярной ковалентной связью . У вас есть неполярная ковалентная связь в любое время, когда два атома, участвующих в связи, одинаковы, или в любое время, когда разница в электроотрицательности атомов, участвующих в связи, очень мала.

Теперь рассмотрим хлористый водород (HCl). Электроотрицательность водорода составляет 2,1, а у хлора - 3,0. Электронная пара, которая связывает HCl вместе, смещается к атому хлора, потому что он имеет большее значение электроотрицательности.

Связь, в которой электронная пара смещена к одному атому, называется полярной ковалентной связью . Атом, который сильнее притягивает пару связывающих электронов, немного более отрицателен, а другой атом немного более положителен.Чем больше разница в электроотрицательностях, тем более отрицательными и положительными становятся атомы.

Теперь рассмотрим случай, когда два атома имеют совершенно разные электроотрицательности - хлорид натрия (NaCl). Хлорид натрия связан ионно. Электрон перешел с натрия на хлор. Электроотрицательность натрия составляет 1,0, а у хлора - 3,0.

Это разница электроотрицательностей 2,0 (3,0–1,0), что делает связь между двумя атомами очень и очень полярной.Фактически, разница в электроотрицательности дает еще один способ прогнозирования типа связи, которая образуется между двумя элементами, как показано в следующей таблице.

Разница электроотрицательностей Тип формируемой облигации
от 0,0 до 0,2 неполярный ковалентный
от 0,3 до 1,4 полярный ковалентный
> 1,5 ионный

Присутствие полярной ковалентной связи в молекуле может иметь довольно драматические последствия для свойств молекулы.

Полярное ковалентное соединение

Если два атома, участвующие в ковалентной связи, не совпадают, связывающая пара электронов притягивается к одному атому, при этом этот атом принимает небольшой (частичный) отрицательный заряд, а другой атом принимает частичный положительный заряд.

В большинстве случаев молекула имеет положительный конец и отрицательный конец, называемый диполем (представьте себе магнит). На следующем рисунке показано несколько примеров молекул, в которых образовались диполи.(Маленький греческий символ рядом с обвинениями означает частичный заряд .)

Полярная ковалентная связь во фтористом водороде и аммиаке.

Во фтористом водороде (HF) связующая электронная пара притягивается гораздо ближе к атому фтора, чем к атому водорода, поэтому конец фтора становится частично отрицательно заряженным, а конец водорода становится частично положительно заряженным.

То же самое происходит с аммиаком, известным как:

Азот имеет большую электроотрицательность, чем водород, поэтому связывающие пары электронов больше притягиваются к нему, чем к атомам водорода.Атом азота принимает частичный отрицательный заряд, а атомы водорода - частичный положительный заряд.

Наличие полярной ковалентной связи объясняет, почему некоторые вещества действуют так, как они действуют в химической реакции: поскольку молекулы этого типа имеют положительный и отрицательный конец, они могут притягивать часть другой молекулы с противоположным зарядом.

Молекулы этого типа могут действовать как слабый электролит, потому что полярная ковалентная связь позволяет веществу действовать как проводник.Поэтому, если химик хочет, чтобы материал действовал как хороший изолятор (устройство, используемое для разделения проводников), химик будет искать материал с максимально слабой полярной ковалентной связью.

.

Внимание! | Cloudflare

Почему я должен заполнять CAPTCHA?

Заполнение CAPTCHA доказывает, что вы человек, и дает вам временный доступ к веб-ресурсу.

Что я могу сделать, чтобы этого не произошло в будущем?

Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами.

Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств.

Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем - использовать Privacy Pass. Возможно, вам потребуется загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Магазина дополнений Firefox.

.

Смотрите также