Порядок хранения отпуска и учета калия перманганата в аптеке


Хранение Калия перманганата

Цель

Соблюдение правил хранения, отпуска и учета Калия перманганата при розничной реализации в структурных подразделениях аптечной организации

Персонал

Данная инструкция распространяется на фармацевтический персонал аптечной организации при хранении и реализации населению Калия перманганата.

Руководитель субъекта обращения лекарственных препаратов утверждает план-график проведения первичной и последующих подготовок (инструктажей) персонала, контролирует его исполнение и оценивает эффективность подготовок (инструктажа) с целью их совершенствования. Для проведения инструктажа по вопросам работы с Калия перманганатом используется данная стандартная процедура.

Персонал, работающий с лекарственными препаратами, в отношении которых установлены специальные условия хранения и (или) перевозки, проходит подготовку (инструктаж) в соответствии с занимаемой должностью.

Область применения

Где Структурные подразделения аптечной организации (розничная реализация)
Когда Выполняется при хранении, отпуске и учете Калия перманганата

Ответственность

Ответственность за соблюдение правил хранения, отпуска и учет Калия перманганата несут сотрудники, непосредственно выполняющие в соответствии с должностными обязанностями данную процедуру, а руководители - в пределах своей компетенции:

Руководитель аптечной организации- за наличие в организации приказа о назначении ответственного за соблюдение правил предметно-количественного учета (далее- ПКУ), за утверждение соответствующей стандартной операционной процедуры, за утверждение плана-графика проведения инструктажей по правилам отпуска ЛП (в т.ч. ЛП, подлежащих предметно – количественному учету).

Руководитель структурного подразделения - за наличие СОП «Порядок хранения, отпуска и учета Калия перманганата в аптеке (розничная реализация)», за ознакомление всех сотрудников с СОП, за соблюдение сотрудниками аптеки/аптечного пункта правил хранения, отпуска и учета Калия перманганата.

 

_________________________ организация СТАНДАРТНАЯ ОПЕРАЦИОННАЯ ПРОЦЕДУРА НОМЕР:
ЛИСТ: 3 ВСЕГО: 9  
НАЗВАНИЕ:Порядок хранения, отпуска и учета Калия перманганата в аптеке: розничная реализация ПОДРАЗДЕЛЕНИЕ  

 

Ответственное лицо – за своевременную актуализацию данной Инструкции, за соблюдение Правил ведения, хранения Журнала учета, проведение внутренних проверок выполнения данной процедуры.

В случае выявления нарушения из-за несоблюдения данной инструкции ущерб будет возмещаться за счет виновных лиц.

 

Общие сведения

Согласно п.1. Перечня лекарственных средств для медицинского применения, подлежащих предметно-количественному учету, утвержденного Приказом Минздрава России от 22.04.2014 N 183н "Об утверждении перечня лекарственных средств для медицинского применения, подлежащих предметно-количественному учету" прекурсоры наркотических средств и психотропных веществ, внесенные в Список IV, подлежат предметно-количественному учету. В частности, это относится к Калия перманганату (порошок или раствор с концентрацией выше 45%).

Согласно "Перечню наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации", утвержденному Постановлением Правительства РФ от 30.06.1998 N 681, перманганат калия (порошок или раствор с концентрацией выше 45%) входит в "Таблицу III прекурсоров, оборот которых в Российской Федерации ограничен и в отношении которых допускается исключение некоторых мер контроля" "Списка прекурсоров, оборот которых в Российской Федерации ограничен и в отношении которых устанавливаются меры контроля в соответствии с законодательством Российской Федерации и международными договорами Российской Федерации (список IV)".

В соответствии с частью 4 статьи 30 Федерального закона РФ от 08.01.1998 N 3-ФЗ «О наркотических средствах и психотропных веществах» к мерам контроля за оборотом прекурсоров, внесенных в Таблицу III Списка IV, относятся:

- установление требований об отчетности о деятельности, связанной с оборотом прекурсоров;

- лицензирование внешнеторговых операций с прекурсорами;

- установление требований по обеспечению безопасности деятельности, связанной с оборотом прекурсоров, и исключению доступа к ним посторонних лиц;

- регистрация в специальных журналах любых операций с прекурсорами.

В соответствии с частью 12 статьи 30 Закона N 3-ФЗ при осуществлении деятельности, связанной с оборотом прекурсоров, любые операции, при которых изменяется их количество, подлежат регистрации в специальных журналах лицами, на которых эта обязанность возложена руководителем юридического лица или индивидуальным предпринимателем.

Согласно части 11 статьи 30 Закона N 3-ФЗ юридическим лицом и

_________________________ организация СТАНДАРТНАЯ ОПЕРАЦИОННАЯ ПРОЦЕДУРА НОМЕР:
ЛИСТ: 4 ВСЕГО: 9  
НАЗВАНИЕ:Порядок хранения, отпуска и учета Калия перманганата в аптеке: розничная реализация ПОДРАЗДЕЛЕНИЕ  

 

индивидуальным предпринимателем, осуществляющими деятельность, связанную с оборотом прекурсоров, должны быть предусмотрены условия для обеспечения безопасности такой деятельности и исключения доступа к прекурсорам посторонних лиц.

Хранение Калия перманганата

Хранение лекарственных препаратов для медицинского применения (далее – ЛП) осуществляется в соответствии с требованиями государственной фармакопеи и нормативной документации, а также с учетом свойств веществ, входящих в их состав.

При хранении ЛП во вторичной (потребительской) упаковке должны быть размещены этикеткой (маркировкой) наружу.

Организации, имеющие лицензию на фармацевтическую деятельность, должны осуществлять хранение ЛП в соответствии с требованиями к их хранению, указанными на вторичной (потребительской) упаковке указанного ЛП.

При хранении ЛП, обладающих взрывоопасными свойствами (в т.ч. Калия перманганат) следует принимать меры против загрязнения их пылью.

Условия хранения Калия перманганата должны исключать возможность доступа посторонних лиц.

Калия перманганат, как лекарственный препарат, подлежащий предметно-количественному учету, хранится в металлических шкафах, опечатываемых или пломбируемых в конце рабочего дня.


Читайте также:


Рекомендуемые страницы:

Поиск по сайту

Руководство по расчетам

для студентов-фармацевтов!

Введение

Ожидается, что как студент-фармацевт вы всесторонне поймете концепцию концентрации. Концентрации составляют основу аптечных расчетов. Умение переходить от одной концентрации к другой - важнейший навык, которым должен владеть каждый студент-фармацевт. Сегодня мы рассмотрим основные факты о концентрациях, которые вам необходимо знать.

Фармацевтические препараты часто состоят из множества различных ингредиентов, известных как вспомогательных веществ , которые содержатся в носителе.Эти вспомогательные вещества могут принимать различные формы - твердые и жидкие, поэтому необходимо учитывать эти разные концентрации. Лекарства необходимо определять по их концентрации, поскольку именно эта концентрация позволяет врачу узнать, сколько лекарственного средства присутствует. Вот почему важно понимать концентрации. Однако также важно знать, как преобразовать один тип концентрации в другой.

Концентрация - это выражение отношения количества ингредиента к количеству продукта.Концентрацию можно измерить разными способами:

  • В случае твердого ингредиента в жидком носителе соотношение выражается как вес в объеме или вес / объем .
  • Если ингредиент жидкий входит в состав твердого носителя , соотношение выражается как по массе .
  • Если и лекарственное средство, и носитель - жидкости , это выражается как об / об .
  • Если и лекарственное средство, и носитель по своей природе являются твердыми , соотношение выражается как мас. / Мас.

Для соотношения сил, частей на миллион и процентных значений в массе или объёме должны использоваться те же единицы.
Пример 1

  • Отношение 5 мл к 12 мл - это соотношение 5:12 по объему
  • Соотношение 3 мг к 5 мг составляет 3: 5 по массе

Для концентрации от 3 мг до 5 г необходимо преобразовать одно значение в другое, чтобы единицы были равны:

  • 5 г = 5000 мг - это означает, что соотношение будет 3: 5000 по массе
Раздел 1 - Количество сильных сторон

Пример 2
Ваш коллега вручает вам препарат, который содержит 1200 мг хлорида натрия, растворенного в воде, что дает 120 мл раствора.Выразите концентрацию этого раствора как количество.

Ответ

Концентрация раствора может быть выражена как количество в единицах мг / 100 мл, мг / мл, г / 100 мл, г / л и т. Д.

Хотя есть и другие методы, мы можем использовать пропорциональные наборы, чтобы определить, какое количество силы будет выражаться в мг / мл или г / мл.

Хлорид натрия: 1,200 мг z
Вода (мл) до: 100 мл 1

Z представляет количество миллиграммов хлорида натрия в 1 мл воды.

Почему мы представили воду как «до 100 мл», а не «в 100 мл»?
Это потому, что хлорид натрия растворяется в воде и доводится до 100 мл. 1200 мг NaCl + 100 мл воды дают более 100 мл раствора. В результате необходимое количество воды составляет менее 100 мл - хлорид натрия вызывает вытеснение. Другой фактор, например, сильная концентрация некоторых наркотиков, таких как алкоголь, вызывает сокращение объема при растворении в воде.

Из пропорциональных наборов выше мы видим, что z = 12 мг .

Учитывая, что 12 мг NaCl находится в 1 мл раствора, мы представляем это как 12 мг / мл . Это то количество силы, которое мы ищем.

Мы также знаем, что в грамме содержится 1000 мг, поэтому мы также можем представить это число как 0,012 г / л .

Раздел 2 - Коэффициенты прочности

Коэффициенты силы выражаются как отношение в форме 1 в r. Соответствующая дробь будет иметь числитель 1.В настоящее время согласованное соглашение гласит, что когда соотношение сил представляет твердое вещество в жидкости, мы используем граммы для твердого вещества и миллилитры для жидкости.

1 на 500 KMnO 4 в воде является твердым веществом в жидкости, так что его количественная сила представлена ​​как отношение массы к объему (вес / объем). Это означает, что раствор содержит 1 г перманганата калия, разбавленный водой до 500 мл.

Пример 3
2 л водного раствора содержат 50 мл этанола.Выразите это как соотношение силы.

Ответ

Поскольку это решение является v / v, мы должны убедиться, что используются те же единицы, прежде чем мы сможем выразить это как отношение.

2 л = 2 000 мл

Пусть объем продукта в миллилитрах, содержащий 1 мл этанола, будет равен r:

Этанол (мл) - 50 мл 1
Продукт (мл) - 2,000 мл r

Мы можем сделать вывод, что r = 40 - это означает, что отношение силы равно 1 к 40v / v

Пример 4
5 г продукта содержат 250 мг серы в желтом мягком парафине.Выразите это как соотношение силы.

Учитывая, что мы имеем дело с g и mg, это будет соотношение вес / вес .

Как и в предыдущем примере, они должны использовать одни и те же единицы измерения.

250 мг = 0,25 г

Сера (г) - 0,25 1
Продукт (г) - 5 r

Из приведенного выше набора мы можем сделать вывод, что сила отношения составляет 1 к 20 по массе .

Раздел 3 - Частей на миллион

частей на миллион (ppm) используется для обозначения концентраций, при которых соотношение ингредиента к продукту очень мало. Это эквивалент отношения в форме p к 1 000 000 или дроби, знаменатель которой равен 1 000 000.

Стандартное соглашение:

  • 1 ppm вес в объеме 1 г на 1000000 мл
  • Вес 1 ppm составляет 1 мг на 1000000 мг / 1 г на 1000000 г
  • Объем 1 ppm составляет 1 мл на 1000000 мл / 1 л на 1000000 л


Пример 5
Фторид в системе водоснабжения выражается в частях на миллион (вес / объем).Согласно BNF, нельзя принимать фторидные добавки, если уровень фторида в поставке превышает 0,7 частей на миллион (вес / объем). Выразите это как отношение в мг / л.

По соглашению 0,7 ppm в / об можно представить как 0,7 г в 1000000 мл.

Итак, вопрос просит нас сделать соотношение мг / л.

- Из 0,7 г в мг получается 700 мг.
- Из 1000000 мл превратите в литр, чтобы получить 1000 литров.

0,7 мг / л = 700 мг на 1000 л = 0,7 мг / л

Итак, мы видим, что ppm - это то же самое, что и мг / л, то есть это взаимозаменяемые концентрации.

Пример 6
Если концентрация фторида составляет 0,25 ppm мас. / Об., Сколько литров может содержать 1 мг фторида?

Из приведенного выше примера мы узнали, что 0,25 частей на миллион по объему = 0,25 мг / л

Используя пропорциональные наборы, мы узнаем, что нам нужно 4 литра для содержания 1 мг.

Ответ: 4 литра.

Раздел 4 - Процентная концентрация

Пример 7
Крем содержит 12 г препарата X, приготовленных на основе крема до 100 г.Какая процентная концентрация?

Обе единицы одинаковы - в граммах.

Поскольку у нас 12 г в 100 г, концентрация составляет 12% по массе.

Пример 8
Express 1 в растворе перманганата калия 500 мас. / Об. В процентах.

Пусть количество граммов перманганата калия в 100 мл продукта равно x. Настройка пропорциональных наборов:

Перманганат калия (г) 1 х
Продукт (мл) 500 100

Мы можем разделить 500 на 5 и получить 100.Затем пропорционально делим 1 на 5, чтобы получить пятую часть, или 0,2.

Следовательно, x = 0,2, что дает процентное содержание перманганата калия как 0,2% мас. / Об.

Пример 9
Экспресс 900 мг хлорида натрия, доведенных до 100 мл воды, в процентах.

Чтобы выразить значение в процентах, нам нужно преобразовать количество миллиграммов в 100 мл в граммы в 100 мл:

900 мг = 0,9 г

В 100 мл раствора содержится 0,9 г хлорида натрия, поэтому процентное содержание равно 0.9% мас. / Об.

Пример 10
Инъекция сульфата морфина содержит 10 мг / мл. Какая процентная концентрация?

Как обычно, чтобы выразить значение в процентах, нам нужно преобразовать количество миллиграммов в 1 мл в граммы в 100 мл.

10 мг = 0,01 г

В 1 мл раствора содержится 0,01 г сульфата морфина - это означает, что в 100 мл раствора содержится 1 г, или 1% мас. / Об.

Раздел 5 - Преобразование выражений концентрации

Давайте рассмотрим общий случай - пусть количество ингредиента будет «a», а количество продукта - «b».Пусть «p» будет количеством в 100 частях (процентная концентрация), 1 в r будет отношением силы, а «m» будет количеством частей на миллион.

Мы можем настроить следующий пропорциональный набор:

Сумма В процентах Передаточное отношение частей на миллион
Состав a 100 1 м
Продукт б с. r 1 000 000

В этой таблице показана взаимосвязь между различными выражениями концентрации.Используя эти отношения, можно переходить от одной формы выражения к другой.

Пример 11
Раствор содержит 20 мл этанола в 500 мл продукта. Выразите концентрацию в виде отношения силы и в процентах.

Вопрос просит нас найти две концентрации. Пусть p будет процентным соотношением силы и пусть 1 в r будет отношением силы.

Мы можем установить следующие пропорциональные наборы:

Передаточное отношение В процентах Количество силы
Ингредиент (мл) 20 с. r
Продукт (мл) 500 100 1

500/20 = r / 1
r = 25

Если r = 25, то, «отметив», мы видим, что p должно быть 4.

Таким образом…

Коэффициент силы составляет 1 из 25 об / об.
Концентрация силы составляет 4% об. / Об.

Пример 12
Твердый ингредиент, смешанный с твердым наполнителем, имеет соотношение сил 1 к 40. Найдите процентное содержание и количественную силу, выраженную в граммах на грамм.

Пусть p представляет собой процентное содержание, а «a» граммы - это вес ингредиента в 1 г продукта. Мы можем установить следующие пропорциональные наборы:

Передаточное отношение В процентах Количество силы
Состав (г) 1 с. a
Продукт (г) 40 100 1

Соответствующие пары значений находятся в одинаковом соотношении, поэтому…

1/40 = p / 100
p = 100/40
p = 2.5

Соответствующие пары значений находятся в одинаковом соотношении:

2,5 / 100 = а / 1

Решая неизвестное, находим a = 0,025

Таким образом, концентрация смеси может быть выражена как:


Пример 13
Раствор содержит твердое вещество, растворенное в жидкости. Соотношение силы составляет 1 в 2000 в / в. Какова процентная концентрация и количественная концентрация, выраженная в мг / мл?

По соглашению, соотношение концентрации 1: 2 000 вес / объем означает 1 г на 2 000 мл.Процентная концентрация - это количество граммов ингредиента в 100 мл продукта.

Пусть процентное содержание будет p, а количество твердого вещества в граммах в 1 мл продукта - «a». Теперь мы можем настроить следующий пропорциональный набор:

Коэффициент В процентах Количество Сила (г / мл)
Твердое (г) 1 с. a
Продукт (мл) 2 000 100 1

Не просматривая пропорциональные наборы, мы можем найти, что:

р = 0.05

Теперь у нас достаточно информации для набора 2 nd :

а = 0,0005 г

В ответ на вопрос о выражении количественных концентраций в мг мы переводим 0,0005 г в 0,5 мг.

Ответ:

  • Концентрация 1 в 2000 мас. / Об. Может быть выражена как 0,05% мас. / Об. Или 0,5 мг / мл.

Пример 14
Жидкий ингредиент, смешанный с другим жидким носителем, имеет концентрацию 5% об. / Об. Найдите соотношение силы и количества силы, выраженное в мл / мл.

5% об. / Об. Можно выразить как 5 мл ингредиента в 100 мл продукта.

Пусть соотношение силы равно 1 в r, а количество ингредиента в миллилитрах в 1 мл продукта равно a. Мы можем настроить следующий пропорциональный набор:

Коэффициент В процентах Количество Сила (мл / мл)
Состав (г) 5 1 a
Продукт (г) 100 r 1

Из «пятнистости» находим, что r = 20 и «a» соответствует 0.05

Соотношение составляет 1 к 20 об. / Об., А количество в мл / мл составляет 0,05 мл / мл.

Пример 15
5 г твердого ингредиента добавляют к 45 г основы. Найдите процентное содержание, соотношение сил и количество прочности, выраженное в г / г.

Помните - для веса по весу и объема по объему продукт равен сумме транспортного средства и ингредиента - в данном случае 5 + 45 = 50 г продукта.

Пусть ‘p’ будет процентной концентрацией, 1 в ‘r’ будет соотношением прочности и ’a’ грамм быть количеством в 1 г продукта.Теперь мы устанавливаем следующий пропорциональный набор: [Примечание: A.S = количество силы]

Сумма В процентах Коэффициент A.S (г / г)
Состав (г) 5 с. 1 a
Продукт (г) 50 100 r 1

Процентное соотношение - это 5/50 x 100 = 10%

Поместив «10» в приведенную выше таблицу, мы можем узнать - путем «определения» - что r = 10, а оттуда, что a = 0.1.

Таким образом, концентрация может быть выражена как 10% мас. / Мас. Или 1 из 10 мас. / Мас. Или 0,1 г / г

Это простой пример, но принцип остается неизменным для более сложных примеров.

Раздел 6 - Расчет количества ингредиента, необходимого для приготовления% раствора

Точно так же, как преобразование одного выражения концентрации в другое, можно также использовать пропорциональные наборы для расчета количества ингредиента, необходимого для производства известного количества процентного продукта:

Сумма В процентах
Состав a с.
Продукт б 100

Значения p и b будут известны, что позволяет вычислить «a».

Пример 16
Сколько миллиграммов ацетата алюминия необходимо для приготовления 500 мл 0,03% -ного (вес. / Об.) Раствора?

Ацетат алюминия представляет собой твердое вещество, выраженное в виде веса, в данном случае миллиграммов. Средство представляет собой жидкость, выраженную в миллилитрах. Условно 0,03% мас. / Об. Означает 0,03 г на 100 мл, поэтому каждые 100 мл содержат 0,03 г ацетата алюминия.

Перевод 0,03 г в миллиграммы = 30 мг.

Пусть «x» будет количеством миллиграммов ацетата алюминия в 500 мл.

Ацетат алюминия (мг) х 30
Продукт (мл) 500 100

Путем «выделения» мы можем найти, что x = 150 мг.

В 100 мл раствора у нас 30 мг алюминия. Если у нас есть 500 мл, то нам нужно в 5 раз больше мг алюминия, чтобы приготовить 150 мг.

Раздел 7 - Расчет количества ингредиента, необходимого для приготовления раствора с соотношением концентраций

Когда конечные концентрации продукта выражаются в виде отношения силы, следующие пропорциональные наборы могут использоваться для расчета количества ингредиента, необходимого для производства известного количества продукта.

Состав a 1
Продукт б r

В этой ситуации r и b будут известны, что позволяет вычислить «a».

Пример 17
Какое количество перманганата калия в 300 мл раствора 1 к 25. Кроме того, каков процент крепости раствора?

Нам нужно знать, что означает «1 из 25»; и по соглашению это 1 г в 25 мл.

В 25 мл содержится 1 г - все, что нам нужно сделать, это найти общий делитель.

300 мл / 25 мл = 12 - это означает, что у нас есть 12 г перманганата калия в растворе.

Другими словами:

  • У нас 1 г перманганата калия в 25 мл
  • У нас есть 300 мл раствора
  • На каждые 25 мл из этих 300 мл приходится 1 г KMnO4
  • В 300 мл необходимо 12 г перманганата калия (300 мл / 25 мл)

В качестве альтернативы мы могли бы использовать наборы - формальную установку описанного выше процесса.

Нас также попросили указать процентную концентрацию раствора. Теперь, когда мы знаем, что раствор содержит 12 г перманганата калия в 300 мл, процентное содержание должно быть 12 г / 300 мл или 4% мас. / Об.

Заключение

Знание того, что такое концентрации, как они используются в аптеке и как можно переходить из одного вида в другой, является важным навыком для начинающего фармацевта. Хотя это руководство по концентрациям в фармацевтических расчетах ни в коем случае не является исчерпывающим - оно дает вам фундаментальные знания и навыки, которые вам необходимо знать.Расчет аптек не должен вызывать затруднений. При правильном подходе вы можете разбить каждый вопрос на основные компоненты и логически выработать правильный путь.

.

применений перманганата калия

Перманганат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, марганца и кислорода. Это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество, растворяющееся в воде, образует насыщенный пурпурный раствор. Это стабильное соединение, но может вызвать пожар при контакте с горючим материалом. Ниже приведены некоторые из распространенных применений этого химического соединения.

Использование перманганата калия

  • Перманганат калия является очень сильным дезинфицирующим и окислителем, что делает его хорошим кандидатом для очистки воды.Он обычно используется для снижения уровня железа и марганца, а также для удаления сероводорода, который вызывает запах, похожий на запах тухлых яиц. Он также используется для подавления роста водных моллюсков, таких как мидия-зебра, в каналах и озерах.
  • Также используется в медицине как антисептик. Чаще всего он используется при лечении кожных заболеваний, таких как помфоликс, экзема, псориаз и язвы. Это также эффективное средство против грибковых инфекций рук и ног, например стопы спортсменов.
  • Еще одно важное применение перманганата калия - это синтез органических соединений, таких как аскорбиновая кислота (форма витамина С) и сахарин.
  • Его часто добавляют в партии бананов для удаления этилена - растительного гормона, выделяемого бананом во время созревания, чтобы продлить время, необходимое для созревания плодов. Также его можно использовать для продления жизни срезанных цветов.
  • Перманганат калия также добавляют во многие наборы для выживания, поскольку его можно использовать для разжигания огня, стерилизации воды и создания легко читаемых знаков бедствия на снегу.
  • Он также используется, чтобы сделать реквизит для фильмов и телевидения и костюмы выглядят старше, чем они есть на самом деле. Он может создавать древние веревки, ткани, дерево и стекло.

Статьи по теме

Использование калия

Использование марганца

.

Формула перманганата калия - применение, свойства, структура и формула перманганата калия

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 , а его молярная масса составляет 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганат-аниона (MnO 4 - ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью. Металлический марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердый KMnO 4 имеет орторомбическую кристаллическую структуру.

Получение: Перманганат калия получают промышленным способом в двухстадийном процессе путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с образованием манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергали электролитическому окислению с получением продукта перманганата калия:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Физические свойства: KMnO 4 представляет собой ярко-фиолетовое кристаллическое твердое вещество.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный раствор ярко-пурпурного, темно-розового или пурпурного цвета. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), контактирующих с ним, из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта MnO 2 .Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием MnO 2 . Твердый KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO 4 - сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и нетоксичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения ран, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в очистке воды, консервировании фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетном топливе и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Для антисептических и медицинских целей его следует использовать только в очень разбавленных растворах. Перманганат калия в высоких концентрациях вызывает коррозию, и контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Проглатывание перманганата калия в высоких концентрациях может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.

.

Перманганат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

Перманганат калия - неорганическое химическое соединение. Его химическая формула - KMnO 4 . Он содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллов Конди . Перманганат калия - сильный окислитель, что означает, что он имеет тенденцию забирать электроны у других химических веществ.Он растворяется в воде с образованием пурпурных растворов. Если он испаряется, он образует фиолетово-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и не имеет запаха. [1]

В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде превратился в зеленый раствор (манганат калия). Он медленно менял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ), а затем, наконец, на красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он расплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил его в воде, получился раствор, обладающий хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллов Конди или порошок Конди . Перманганат калия было легко сделать, поэтому Конди пытался помешать другим людям производить его и продавать сам.

Ранние фотографы использовали его в порошковой вспышке.

Применение в химической промышленности [изменить | изменить источник]

Перманганат калия используется как окислитель. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Его можно использовать для производства самых разных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии иногда используется точная концентрация KMnO 4 , чтобы увидеть, сколько определенного восстановителя присутствует при титровании. Похожим образом он используется как реагент для древесной массы. При смешивании перманганата калия и формальдегида образуется слабый слезоточивый газ.

В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реактивом Байера.

Концентрированные растворы окисляют метильную группу ароматического кольца, например толуол в бензойную кислоту.

KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицировав его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия внесен в список прекурсоров Таблицы I в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ. [2]

Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .В этой реакции также образуется озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

Концентрированный HCl образует хлор.

2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

Использование в биомедицине [изменить | изменить источник]

  • Разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и средство для лечения мягкого дерматита помфоликс или грибковых инфекций рук или ног.
  • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали тканей.
  • Перманганат калия можно использовать для дифференциации амилоидного АК от других типов амилоида, патологически депонированных в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида AA конго красным, в то время как другие типы амилоида не затронуты. [7] [8]

Разное [изменение | изменить источник]

Растворенный перманганат калия
  • Растворы KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения в движение ракеты. В этом случае он получил название Z-Stoff. Этот порох до сих пор используется в торпедах.
  • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для удаления улиток с растений перед помещением их в пресноводный аквариум.
  • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах товаров для бассейнов и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
  • KMnO 4 часто входит в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разведения огня. Таблетку глюкозы можно измельчить, смешать с перманганатом калия, и она загорится, если потереть. Его также можно смешать с антифризом из автомобиля, чтобы развести огонь. Это может быть опасно и должно выполняться осторожно, окунув немного бумаги в антифриз, а затем добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому его можно использовать в комплекте для выживания.
  • KMnO 4 применяется для лечения некоторых паразитарных болезней рыб, для очистки питьевой воды, а также в качестве антидота при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

Твердый перманганат калия является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, перманганат калия и сахарная пудра воспламенится (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды. Райт-младший, Калкинс Э., Хамфри Р.Л. Лабораторное исследование . 1977 мар; 36 (3): 274-81. PMID 839739 .


Смотрите также