При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат рассчитайте


Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018

При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8 %-ный раствор карбоната калия.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Сведения для решения

Запишем уравнение реакции:

 

 

Рассчитаем массу и количество вещества реагента:

 

если исходная массовая доля гидрокарбоната калия равна , то в исходного раствора содержится , что составляет его.

 

Вычислим количество веществ и массу продуктов реакции:

 

 

Вычислим массовую долю соли в исходном растворе:

 

Откуда




Использование, безопасность, преимущества и побочные эффекты

Бикарбонат калия (KHCO3) - это щелочной минерал, который доступен в форме добавок.

Калий - важное питательное вещество и электролит. Он содержится во многих продуктах. Фрукты и овощи, такие как бананы, картофель и шпинат, являются отличными источниками. Калий необходим для здоровья сердечно-сосудистой системы, укрепления костей и работы мышц. Он поддерживает способность мышц сокращаться. Это делает его важным для поддержания сильного, регулярного сердцебиения и здоровья пищеварительной системы.Калий также может помочь противостоять негативным последствиям слишком кислой диеты.

Аномально низкий уровень этого минерала может привести к:

  • мышечной слабости и судорогам
  • нерегулярному сердцебиению
  • желудочному расстройству
  • низкой энергии

Добавки бикарбоната калия могут помочь противодействовать этим эффектам.

Помимо потенциальных преимуществ для здоровья, бикарбонат калия имеет ряд немедицинских применений. Например, он:

  • работает как разрыхлитель, помогая тесту подняться
  • смягчает карбонизацию в содовой воде
  • снижает содержание кислоты в вине для улучшения вкуса
  • нейтрализует кислоту в почве, способствуя росту урожая
  • улучшает вкус бутилированной воды
  • используется как антипирен для борьбы с огнем
  • используется как фунгицид для уничтожения грибка и плесени

U.S. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) признает бикарбонат калия безопасным веществом при правильном использовании. FDA ограничивает безрецептурные добавки калия 100 миллиграммами на дозу. FDA также указывает, что нет данных о долгосрочных исследованиях, которые показывают, что это вещество опасно.

Бикарбонат калия классифицируется как вещество категории C. Это означает, что он не рекомендуется беременным женщинам или женщинам, планирующим беременность. В настоящее время неизвестно, может ли бикарбонат калия проникать в грудное молоко или может нанести вред кормящемуся ребенку.Если вы беременны или кормите грудью, обязательно обсудите с врачом, как вы принимаете эту добавку.

Если вы не получаете достаточного количества калия в своем рационе, врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия. Медицинские преимущества включают:

Улучшает здоровье сердца

Одно исследование показало, что добавление бикарбоната калия в ваш рацион снижает кровяное давление и приносит пользу сердечно-сосудистой системе у людей, которые уже сидят на диете с высоким содержанием калия и низким содержанием соли. Участники исследования, принимавшие бикарбонат калия, показали значительное улучшение в нескольких областях, включая функцию эндотелия.Эндотелий (внутренняя оболочка кровеносных сосудов) важен для кровотока к сердцу и от него. Калий также может помочь снизить риск инсульта.

Укрепляет кости

То же исследование показало, что бикарбонат калия снижает потерю кальция, что делает его полезным для прочности и плотности костей. Другое исследование показало, что бикарбонат калия способствует усвоению кальция у пожилых людей. Это также снижает воздействие слишком высоких уровней кислоты в крови, защищая опорно-двигательный аппарат от повреждений.

Растворяет камни в почках, образованные избытком мочевой кислоты.

Камни мочевой кислоты могут образовываться у людей, которые придерживаются диеты с высоким содержанием пуринов. Пурины - это природное химическое соединение. Пурины могут производить больше мочевой кислоты, чем могут переработать почки, вызывая образование камней в почках из мочевой кислоты. Калий имеет очень щелочную природу, что делает его полезным для нейтрализации избытка кислоты. В отчете о случае было показано, что приема щелочных добавок, таких как бикарбонат калия, в дополнение к диетическим изменениям и приему минеральной воды было достаточно для снижения мочевой кислоты и растворения мочевых кислотных камней в почках.Это устранило необходимость в хирургическом вмешательстве.

Снижает дефицит калия

Недостаток калия (гипокалиемия) может быть результатом чрезмерной или длительной рвоты, диареи и состояний, поражающих кишечник, таких как болезнь Крона и язвенный колит. Ваш врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия, если у вас слишком низкий уровень калия.

Слишком много калия в организме (гиперкалиемия) может быть так же опасно, как и его недостаток. Это может даже привести к смерти.Перед приемом пищевых добавок важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности.

Слишком много калия может вызвать:

Кроме беременных и кормящих женщин, людям с определенными заболеваниями не следует принимать эту добавку. Другим может потребоваться более низкая доза на основании рекомендаций врача. Эти условия включают:

Бикарбонат калия может мешать или взаимодействовать с некоторыми лекарствами, некоторые из которых влияют на уровень калия. К ним относятся:

Калий также может быть добавлен в определенные продукты, такие как заменители без соли или с низким содержанием соли.Во избежание гиперкалиемии обязательно читайте все этикетки. Избегайте продуктов с высоким содержанием калия, если вы принимаете добавки с бикарбонатом калия.

Бикарбонат калия продается без рецепта. Однако не рекомендуется использовать его без рецепта или одобрения врача.

Добавки с бикарбонатом калия могут быть полезны для здоровья некоторых людей. Некоторым людям, например людям с заболеванием почек, нельзя принимать бикарбонат калия.Перед использованием этой добавки важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности и условия. Несмотря на то, что бикарбонат калия легко доступен как безрецептурный продукт, лучше использовать его только в соответствии с рекомендациями вашего врача.

.

Химия карбонатов - Science Learning Hub

Карбонат кальция является основным минеральным компонентом известняка. Его химические и физические свойства лежат в основе современного использования известняка, а также уникальных известняковых пейзажей сельской местности.

Карбонат кальция - минеральные формы

Основным минеральным компонентом известняка является кристаллическая форма карбоната кальция, известная как кальцит. Хотя кристаллы кальцита принадлежат к тригональной кристаллической системе, показанной ниже, обнаруживается большое разнообразие форм кристаллов.

Одиночные кристаллы кальцита обладают оптическим свойством, называемым двойным лучепреломлением (двойное лучепреломление). Это сильное двойное лучепреломление заставляет объекты, просматриваемые через прозрачный кусок кальцита, казаться двойными.

Другая минеральная форма карбоната кальция называется арагонитом. Его кристаллическая решетка отличается от кристаллической решетки кальцита, что приводит к другой форме кристалла - орторомбической системе с кристаллами игольчатой ​​формы.

Растворимость

Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в чистой воде (15 мг / л при 25 ° C), но в дождевой воде, насыщенной диоксидом углерода, его растворимость увеличивается из-за образования более растворимого бикарбоната кальция.Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с понижением температуры воды.

Повышенная растворимость карбоната кальция в дождевой воде, насыщенной диоксидом углерода, является движущей силой эрозии известняковых пород, приводящей к образованию в течение длительного времени каверн, пещер, сталагмитов и сталактитов. Дождевая вода является слабокислой, и, когда она встречается с известняком, часть карбоната кальция вступает в реакцию с образованием раствора бикарбоната кальция.

CaCO 3 ( с )

+

CO 2 ( г )

+

H 2 O ( л )

Ca (HCO 3 ) 2 ( вод. пещеры и пещеры.Образование сталактитов и сталагмитов фактически является обращением этого процесса растворения в том смысле, что богатая бикарбонатом вода, которая капает с потолка пещеры, частично испаряется, оставляя после себя отложения карбоната кальция.

Ca (HCO 3 ) 2 ( водн. )

CaCO 3 ( s )

+

CO 2 ( г )

+

H 2 O ( л )

Термическое разложение

При нагревании выше 840 ° C карбонат кальция разлагается с выделением углекислого газа и оставив после себя оксид кальция - белое твердое вещество.

)

CaCO 3 ( с )

CO 2 ( г )

+

CaO (3

Оксид кальция, известный как известь, является одним из 10 основных химических веществ, ежегодно производимых термическим разложением известняка.

Термическое разложение карбоната кальция до извести - одна из старейших известных химических реакций.В течение нескольких тысяч лет известь использовалась в растворах (паста из извести, песка и воды) для цементирования камней в зданиях, стенах и дорогах. При схватывании строительного раствора происходит несколько химических реакций.

Сначала известь «гашится» водой с образованием гидроксида кальция (гашеная известь

CaO ( с )
известь

+

H 2 O ( л )
вода

Ca (OH) 2 ( с )
гашеная известь

Со временем это реагирует с диоксидом углерода в воздухе с образованием кристаллов карбонат кальция, который скрепляет песчинки вместе, образуя твердый скальный материал.

Ca (OH) 2 ( s )
гашеная известь

+

CO 2 ( г )
диоксид углерода

CaCO 3 ( с )
карбонат кальция

+

H 2 O ( л )
вода

Реакция с кислотами

Как и все карбонаты металлов, карбонат кальция реагирует с кислотными растворами с образованием газообразного диоксида углерода.Именно эта реакция вызывает шипение известняка при нанесении на его поверхность разбавленной соляной кислоты.

)

CaCO 3 ( с )

+

2HCl ( водн. )

CO 2 ( г

+

H 2 O ( l )

+

CaCl 2 ( водн. )

Известняк, состоящий в основном из карбоната кальция, веками использовался в сельском хозяйстве.Его разбрасывают на полях, чтобы нейтрализовать кислотные соединения в почве и обеспечить кальций, который является важным питательным веществом для растений. Сегодня, в зависимости от требований к почве, фермерам доступны следующие варианты:

  • известь - CaO
  • гашеная известь - Ca (OH) 2
  • измельченный чистый кальцитовый известняк - CaCO 3
  • доломитовый известняк - CaMg (CO 3 ) 2

В медицине антациды, содержащие небольшое количество карбоната кальция, используются для лечения «кислого желудка».Происходящая химическая реакция включает нейтрализацию избытка кислоты карбонатом кальция. Такие бренды, как Quick-Eze и TUMS, используют карбонат кальция в качестве «активного» ингредиента.

CaCO 3 ( s )
антацид

+

2HCl ( водн. )
желудочная кислота

4 (23 CO 23 2 г ) +

H 2 O ( л )

+

CaCl 2 ( водн )

Природа науки

Пытаясь понять окружающий мир, ученые часто ищут модели поведения, которые позволяют гену

,

Какое сбалансированное уравнение для карбоната аммония нагревается, он разлагается на газообразный аммиак, газообразный диоксид углерода и водяной пар?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
.

Смотрите также