При ожогах глаз известью карбидом кальция кристаллами перманганата калия необходимо


Что необходимо сделать при ожогах глаз известью (карбидом кальция)? Химический ожог глаза

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) человек получает серьезную химическую травму глаз, сопровождающуюся повреждением тканей. Основной причиной получения такого ожога является несоблюдение техники безопасности, халатное отношение к работе с известью, а также повреждение глаз во время аварий. Столкнуться с опасным веществом люди могут как в бытовых условиях, так и на производстве.

Тяжесть последствий получения химического ожога зависит от того, насколько профессионально будет оказана экстренная помощь пострадавшему, ведь орган зрения имеет повышенную чувствительность. При несвоевременности правильных действий человек может остаться инвалидом, потеряв способность видеть совсем. Зрение - это очень важно для каждого человека, благодаря глазам мы не только получаем информацию про окружающие нас предметы, но и воспринимаем краски и получаем радость от жизни.

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) мелкие гранулы порошка попадают на ткани глазного яблока и приводят к быстрому их разрушению. Поэтому важно уметь правильно отреагировать на проблемную ситуацию в первые минуты. В статье мы подробно расскажем, как правильно оказать экстренную помощь пострадавшему человеку, какие стадии ожогов существуют и как в дальнейшем лечить зрение после такой травмы.

Почему нельзя медлить?

При попадании извести в область глазного яблока поначалу сложно диагностировать степень разрушительного воздействия на ткани глаза. Связано это с тем, что такое поражение сначала выглядит небольшим. После оказания первой помощи человек думает, что вполне справился с проблемой. Но это совсем не так. Химический ожог глаза может привести к серьезным нарушениям зрения и дефектам тканей глаза. Так, может произойти перфорация роговицы, что способно привести к атрофическим изменениям в тканях органа зрения.

Даже после правильно оказанной первой помощи нужно обязательно в кратчайшие сроки обратиться в скорую медицинскую помощь за продолжением лечебных процедур, чтобы ожог не поразил глубокие ткани глаза и не привел к полной слепоте.

Первая помощь после травмы

Давайте рассмотрим, как нужно действовать при ожогах глаз известью (карбидом кальция) в первые минуты после получения травмы.

Первым делом нужно тщательно удалить кусочки порошка с помощью ватного тампона. Лучше всего, если в оказании помощи пострадавшему будут участвовать несколько человек, так как одному справиться с задачей достаточно сложно. Один помощник должен оттянуть веко, а другой - аккуратно вычистить все частицы извести. Нижнее веко можно просто оттянуть вниз, а верхнее постарайтесь выгнуть в противоположную сторону (вывернуть).

Многих интересует ответ на вопрос о том, разрешается ли промывать водой ожоги глаз известью. В некоторых статьях в интернете встречаются рекомендации промыть сразу водой. Но этого категорически нельзя делать. Все знают, как реагирует известь на смешивание с водой. При добавлении воды в ведро с известью смесь начинает пениться и кипеть, при этом значительно повышается температура. Это легко проверить, дотронувшись рукой до металлического ведра. Это хорошо известно садоводам, которые обрабатывают известью весной деревья от вредителей.

Если начинать промывание глаз до удаления частиц извести, то произойдет химическая, причем бурная реакция, которая только усугубит ситуацию. Запомните! Сначала нужно удалить все кусочки извести ватным тампоном и только потом промыть глаза под струей проточной воды. Если же у вас болят глаза после сварки, что делать дальше рекомендуем прочесть в статье: http://fb.ru/article/97666/uu-bolyat-glaza-ot-svarki-chto-delat-v-domashnih-usloviyah.

Симптомы поражения глаза

При попадании извести в глаза люди испытывают множество неприятных симптомов. Это резкая боль и жжение в глазу, высокая чувствительность к яркому свету, отечность тканей вокруг глаза, покраснение оболочек и сильные спазмы, связанные с воздействием на волокна зрительного нерва. Сильно снижается острота зрения, в особо тяжелых случаях наблюдается полная или временная слепота.

Стадии химического ожога глаза

Специалисты выделяют 4 стадии поражения глазного яблока при ожогах такого рода, которые имеют различные степени тяжести и глубину проникновения в ткани глаза.

Рассмотрим их вкратце:

  • Легкая стадия. На глазу видны незначительные нарушения эпителия. Имеется покраснение слизистой оболочки и заметен отек.
  • Средней тяжести. Химический ожог задел поверхность кожи вокруг глазного яблока и роговицу. Вокруг глаз вырастают пузырьки от ожога, а на роговице образуется пленка или эрозивные очаги нарушения целостности.
  • Тяжелая степень поражения сопровождается некрозом глубоких слоев глазного яблока, возникают струпы белого или желтоватого цвета. Слой роговицы становится не прозрачным, а матовым. Образуется сильный отек кожных покровов вокруг глаза, видны нарушения роговицы и конъюнктивы.
  • Особо тяжелая стадия. Сильный ожог приводит к некрозу всех тканей, прилегающих к глазу. Это глубокие поражения роговицы, склеры и конъюнктивы. Струпы уже имеют более темный цвет, от сероватого до коричневого. Роговица в таком случае напоминает фарфор.

Лечение ожогов известью

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) обязательно нужно после оказания первой помощи в течение нескольких часов попасть в больницу, лучше всего вызвать карету скорой помощи, чтобы доставка была быстрой. Обычно врачами такой пострадавший госпитализируется в стационарное отделение больницы для дальнейшего наблюдения за состоянием больного.

Если ожог получен на химическом предприятии, то в аптечке должна быть емкость с 3 % раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который вкратце называется Na2 ЭДТА. Этот раствор связывает катионы кальция, и образовавшаяся смесь легко вымывается водой в течение первых суток.

В больнице обожженную кожу век смазывают такими веществами, как 10 % мазь сульфацил-натрия или 10 % мазь сульфапиридазин-натрия, 1-5 % эмульсия синтомицина или 1% эритромициновая, тетрациклиновая мазь или стерильный рыбий жир. Также такие мази можно закладывать под веки пораженного глаза.

Назначаются антигистаминные препараты, которые способствуют восстановлению зрительной функции глаза. Рекомендуется промывать глаза несколько раз в день дистиллированной водой или чайным настоем.

Если присутствуют спазмы, то применяются капли атропина в область конъюнктивного мешка. Иногда делают внутримышечные уколы. При легких формах поражения больного удерживают в условиях стационара всего пару дней для наблюдения и потом выписывают под контроль участкового офтальмолога.

Действия при тяжелых поражениях

Если у больного обнаружено особо тяжелое поражение слизистой оболочки глаза, то проводится парацентез роговицы, когда в передней полости глаза делается пункция и обновляется pH уровень жидкостей с помощью изотонического раствора хлорида натрия.

Подкожно больному вводят противостолбнячную сыворотку. Иглами вносятся растворы антибиотиков в переднюю камеру глаза.

Профилактика

При ожогах глаз известью (карбидом кальция) необходимо длительное лечение и наблюдение специалиста, поэтому желательно принимать меры предосторожности, чтобы избежать такой травмы.

Держите известь в закрытой емкости и обязательно подписывайте ее, чтобы все знали, что за порошок там содержится. Перед работой надевайте защитные очки, а после использования уберите все остатки вещества в безопасное место. Берегите себя!

применений перманганата калия

Перманганат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, марганца и кислорода. Это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество, растворяющееся в воде, образует насыщенный пурпурный раствор. Это стабильное соединение, но может вызвать пожар при контакте с горючим материалом. Ниже приведены некоторые из распространенных применений этого химического соединения.

Использование перманганата калия

  • Перманганат калия является очень сильным дезинфицирующим и окислителем, что делает его хорошим кандидатом для очистки воды.Он обычно используется для снижения уровня железа и марганца, а также для удаления сероводорода, который вызывает запах, похожий на запах тухлых яиц. Он также используется для подавления роста водных моллюсков, таких как мидия-зебра, в каналах и озерах.
  • Также используется в медицине как антисептик. Чаще всего он используется при лечении кожных заболеваний, таких как помфоликс, экзема, псориаз и язвы. Это также эффективное средство против грибковых инфекций рук и ног, например стопы спортсменов.
  • Еще одним важным применением перманганата калия является синтез органических соединений, таких как аскорбиновая кислота (форма витамина С) и сахарин.
  • Его часто добавляют в партии бананов для удаления этилена, растительного гормона, выделяемого бананом во время созревания, чтобы продлить время, необходимое для созревания плодов. Также его можно использовать для продления жизни срезанных цветов.
  • Перманганат калия также добавляют во многие наборы для выживания, поскольку его можно использовать для разжигания огня, стерилизации воды и создания легко читаемых знаков бедствия на снегу.
  • Он также используется, чтобы сделать реквизит для фильмов и телевидения и костюмы выглядят старше, чем они есть на самом деле. Он может создавать древние веревки, ткани, дерево и стекло.

Статьи по теме

Использование калия

Использование марганца

,

Формула перманганата калия - применение, свойства, структура и формула перманганата калия

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 , а его молярная масса составляет 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганат-аниона (MnO 4 - ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода посредством трех двойных связей и одной одинарной связи. Металлический марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердый KMnO 4 имеет орторомбическую кристаллическую структуру.

Получение: Перманганат калия получают промышленным способом в двухступенчатом процессе путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с образованием манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергали электролитическому окислению с образованием перманганата калия:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Физические свойства: KMnO 4 представляет собой ярко-фиолетовое кристаллическое твердое вещество.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный раствор ярко-пурпурного, темно-розового или пурпурного цвета. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), контактирующих с ним, из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта MnO 2 .Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием MnO 2 . Твердый KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO 4 - сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и нетоксичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения ран, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в очистке воды, консервировании фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетном топливе и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Для антисептических и медицинских целей его следует использовать только в сильно разбавленных растворах. Перманганат калия вызывает коррозию при высоких концентрациях, и контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Проглатывание перманганата калия в высоких концентрациях может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.

.

Перманганат калия - CreationWiki, энциклопедия науки о сотворении


Перманганат калия является одним из важных соединений на Земле и широко распространенным химическим веществом, которое было обнаружено в 1659 году. Перманганат калия также известен как «кристаллы Конди» , Его химическое уравнение - KMnO 4 . Он широко используется людьми для стерилизации и дезинфекции в качестве окислителя из-за его сильных окислительных свойств. Он применяется не только для очистки питьевой и сточной воды, но и для нейтрализации змеиного яда.

Недвижимость

Раствор перманганата калия в пекарне. После растворения в воде приобретает темно-розовый или фиолетовый цвет.

Свойства соединения делятся на два аспекта - химические свойства и физические свойства. С одной стороны, физические свойства перманганата калия показывают, что перманганат калия выглядит как темно-фиолетовые иглы. Обычно его физическое состояние твердое. Когда он становится раствором, он становится ярко-фиолетовым. Его молекулярная масса 158.0339. [2]


С другой стороны, химические свойства перманганата калия показывают, что он является сильным окислителем. При контакте с другим материалом это может вызвать пожар. Если люди принимают его случайно, это может вызвать повреждение почек. Концентрация перманганата калия токсична. Когда он нагревается, он производит диоксид марганца, манганат калия и кислород. Он может окислять металл в зависимости от его окислительных свойств. Он используется как окислитель как в щелочных, так и в кислых растворах.В щелочном растворе производит гидроксид и диоксид марганца; когда он находится в кислом растворе, он производит марганец (II) и воду. [3]

Синтез

Кристаллы перманганата калия растворяются в закрученной воде

Одним из способов производства перманганата калия является использование диоксида марганца и расплавленного гидроксида калия с последующим растворением марганца калия в воде. После этого пропускают через него газообразный кислород до тех пор, пока раствор марганца калия полностью не превратит его в перманганат калия. [4] Пиролюзит, основной компонент - MnO 2 , смешивается со щелочью и плавится на воздухе. Люди могли получить темно-зеленый расплав перманганата калия: 2MnO 2 + 4KOH + O 2 = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O. В этом эксперименте KClO 3 работает как окислитель. Реакция: 3MnO 2 + 6KOH + KCLO 3 = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O. Манганат калия растворяется в воде и протекает реакция [1] в водном растворе с образованием перманганата калия: 3MnO 4 2- + 2H 2 O = MnO 2 + 2MnO 4 - + 4OH - .Однако коэффициент конверсии K 2 MnO 4 может достичь только 66% MnO в идеале при использовании этого метода; одна треть вернулась к MnO 2 . [5] Таким образом, чтобы повысить коэффициент конверсии перманганата калия, лучший подход - электролизовать раствор марганца калия. 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O = 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 . На положительном электроде 2MnO 4 2- → MnO 2 + 2e; на отрицательном электроде 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH-. [6] Более эффективный метод производства перманганата калия состоит в том, чтобы смешать диоксид марганца с гидроксидом калия, которые получают из руд вместе, нагреть нитрат калия (подаваемый кислород) для получения манганата калия. 2MnO 2 + 4KOH + O 2 == 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O или 2K 2 MnO 4 + Cl 2 == 2KMnO 4. [7]

использует

Люди используют гранулы перманганата калия для защиты кожи от микробов и инфекций.Перед использованием его необходимо растворить в стерильной воде. [8] Перманганат калия также можно использовать для дезинфекции воды и устранения запаха при очистке воды. Перманганат калия способен удалять из воды железо и гидрат сульфита. [9] Но люди не могут использовать его для длительного лечения. [10] Благодаря своим химическим свойствам перманганат калия может использоваться в солях металлов, цветной и металлургической промышленности для удаления примесей черных металлов и в стекольной промышленности для окрашивания и удаления примесей.Он также может восстанавливать загрязненную почву и использоваться для химического производства. [11]

Раствор перманганата калия весьма полезен по сравнению с его твердым состоянием. Перманганат калия - антисептик. 0,1% раствор используется для очистки язв и абсцессов и может сыграть определенную роль при дезинфекции фруктов. Перманганат калия также можно использовать для уменьшения воспаления. Высокая концентрация перманганата калия может убить грибок стопы. [12] Поскольку в медицине перманганат калия обладает сильными окислительными свойствами, его можно использовать для стерилизации и дезинфекции.В случае непредельных углеводородов высвобождается образующийся кислород, который убивает бактерии. Его сильное бактерицидное действие обычно используется в клинических концентрациях 1: 2000-1: 5000 для промывания кожных ран, язв, молочницы, абсцесса. [13] Путешественники используют перманганат калия для промывания желудка. В области растений они могут отравиться при приеме внутрь. В это время людям необходимо как можно скорее промыть желудок, чтобы уменьшить всасывание токсичных веществ. Самый простой способ - использовать для промывания желудка раствор перманганата калия с концентрацией 1 1000–1 : 4000. [14]

Более того, мало кто знает, что перманганат калия является очень эффективным местным змеиным лекарством, может быстро нейтрализовать змеиный яд (отравление нервом, заражение крови допустимо). после укуса змеи Теперь связать, удалить сломанные зубы, затем заполнить рану небольшим количеством порошка перманганата калия. После этого люди могли продолжить оказание первой помощи. [15]

История

Перманганат калия был открыт в 1659 году Иоганном Рудольфом Глаубером, когда он плавил минерал пиролюзит.Он получил зеленый раствор, когда растворил в воде продукт реакции минерального пиролюзита и карбоната калия. Позже цвет этого раствора окончательно переходит в красный. Иоганн Рудольф Глаубер написал отчет, который означал первое описание перманганата калия в истории. После того, как он обнаружил это вещество, была определена его химическая формула. [1]

Другой химик, Генри Боллманн Конди, был из Лондона. Его интересовали дезинфицирующие средства.Он открыл раствор, обладающий дезинфицирующими свойствами, когда он сплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил продукт в воде с образованием нового раствора не более чем через двести лет после того, как Иоганн обнаружил перманганат калия. Однако это решение было весьма полезным, но не очень стабильным. [16] Позже химики использовали гидроксид калия вместо гидроксида натрия в этой реакции, чтобы улучшить свойства раствора и стать более стабильным. [17] Вначале люди в основном использовали его в фотографии в качестве порошка для вспышки.При улучшении предметного стекла использовалась окрашивающая способность перманганата калия. [18] Некоторые другие окислители заменяют перманганат калия, поскольку он нестабилен. Несмотря на то, что большинство фотографов больше не используют его, некоторые фотографы по-прежнему настаивают на использовании его в качестве источника света вспышки, чтобы получить черно-белый стиль. [19]

Видео

Навыки выживания с помощью перманганата калия. В этом видео объясняется, как использовать его для очистки воды, дезинфекции ран и разжигания огня, что довольно просто и удобно для людей, когда они хотят выжить в дикой природе.

[20]

Способ получения перманганата калия посредством реакции между диоксидом марганца, гидроксидом калия и нитратом калия. Этот эксперимент превращает их в пасту, а затем сильно нагревает. После завершения образования перманганата калия люди проверяют его окислительную способность. [21]

Список литературы

  1. 1,0 1,1 1,2 Перманганат калия Википедия .Web. 1 ноября 2015 года, в 14:40. Автор неизвестен.
  2. ↑ Перманганат калия Паспорт безопасности материала . Web. 29 декабря 2015 г.
  3. ↑ свойства и применение перманганата калия (KMnO4) Mastering Chemistry Help . Web. 26 декабря 2015 г., г.
  4. ↑ Синтез KMnO4 Искусство и наука любительского экспериментирования . Web. 2 января 2016 г.
  5. ↑. Сделать перманганат калия Baiduwenku . Web. 2 мая 2011 г.
  6. ↑ Синтез и свойства перманганата калия Baiduwenku .Web. 23 июля 2014 г.
  7. ↑ Как сделать перманганат калия Zuoyebang . Web. 27 октября 2014 г.
  8. ↑ Гранулы перманганата калия MedicineNet.com . Web. 1 декабря 2015 г. Автор Неизвестен.
  9. ↑ Материал�Безопасность�Просмотр� Прилагается� Канада�Цвета�и� химикаты� Ограничено� . Web. 02 янв.2016 г.
  10. ↑ Borkert, Timothy. Печальная правда о перманганате калия и глицерине Unluckyhunter . 28 января 2012 г.
  11. ↑ Химическое подразделение - Перманганат калия Organic Industries PVT LTD . Web. 1 января 2016 г.
  12. ↑ FerFal. 101 Применение: перманганат калия The Modern Survivalist . Web. 3 мая 2010 г.
  13. ↑ Перманганат калия DermNet NZ . Web. 23 декабря 2013 г.
  14. ↑ Как использовать перманганат калия в медицине Baiduzhidao . Web. 2 января 2016 г.
  15. ↑ Перманганат калия Baiduzhidao . Web.2 января 2016 г.
  16. ↑ Blanck, Clarence A. Историческая справка Citeseerx . Web. 11 января 2016 г.
.

Смотрите также