При взаимодействии калия с хлором атом металла участвует в процессе


Металлы взаимодействие с хлором - Справочник химика 21

    В прямогонных бензинах содержатся небольшие количества органических соединений, имеющих в своем составе хлориды (обычно хлор) и некоторые металлы (свинец, медь, мышьяк). При гидроочистке соединения, содержащие металл и хлор, разрушаются, металлы отлагаются на поверхность катализатора, а хлористый водород удаляется при отпарке. Возможно также образование хлористого аммония (взаимодействие хлористого водорода с аммиаком), который осаждается в теплообменниках и холодильниках системы гидроочистки. [c.30]
    Взаимодействие хлора с металлами. На кончик шпателя возьмите порошок сурьмы и всыпьте его в цилиндр с хлором. [c.110]

    При химической коррозии атомы металла после разрыва металлической связи непосредственно соединяются химической связью с атомами (или группами атомов), которые входят в состав окислителей, отбирающих у металла его валентные электроны. Такая коррозия может иметь место практически в любой коррозионной среде наиболее часто она протекает в средах, не являющихся электролитами. В качестве примера химической коррозии можно назвать взаимодействие металлов с хлором и серой, окисление на воздухе поверхности алюминия, высокотемпературное окисление металлов кислородом, коррозию в неэлектропроводных органических жидкостях и др. [c.273]

    Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

    ХЛОРОВОДОРОД НС1 — бесцветный газ с резким запахом, дымит на воздухе. Очень хорошо растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Сухой X. не вызывает коррозии металлов, в то время, как соляная кислота вызывает сильную коррозию. В больших концентрациях X. ядовит. X. в промышленности получают непосредственно взаимодействием хлора с водородом или действием серной кислоты на хлорид натрия  [c.278]

    Взаимодействие хлора, брома и иода с металлами [c.87]

    Опыт 7. Взаимодействие хлора с металлами. Наполнить несколько сосудов хлором  [c.154]

    Хлор. Простое вещество, строение молекулы. Окислительные свойства. Взаимодействие хлора с водородом, металлами, неметаллами, водой, щелочами в водном растворе. Получение хлора в промыщленности и в лаборатории. Применение и распространение в природе, [c.114]

    В большинстве реакций хлор ведет себя менее активно, чем фтор. Взаимодействие хлора с металлами, водородом, неметалла- [c.195]


    Прн взаимодействии 1,97 г двухвалентного металла с хлором образовалось 3 г хлорида. Определите относительную атомную массу металла и назовите его. Ответ. 137 г барий. [c.247]

    ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ХЛОРА С МЕТАЛЛАМИ И НЕМЕТАЛЛАМИ [c.36]

    Каковы химические свойства щелочных металлов Взаимодействуют ли непосредственно щелочные металлы с азотом, кислородом, хлором, водородом, серой, водой Написать соответствующие уравнения реакций. [c.8]

    Гипохлорит натрия — энергичный окислитель и применяется при отбеливании высококачественных тканей из растительных волокон, а также в металлургии цветных металлов. Он хорошо растворим в воде и не дает, подобно хлорной извести, крупинок, которые могли бы повредить тонкий текстильный материал. Гипохлорит натрия не стоек и со временем разлагается. Его получают химическим способом взаимодействием хлора и щелочи по реакции  [c.422]

    При взаимодействии 17,8 г трехвалентного металла с хлором образовалось 54,2 г хлорида. Какой был взят металл для получения хлорида Сколько граммов двуокиси марганца и миллилитров 37%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,19 г си ) нужно взять для получения необходимого количества хлора, если в реакцию вступило 70% хлора  [c.433]

    Последняя группа способов относится к случаям, когда редкоземельный элемент или скандий находятся в иных (кроме окислов или хлорида-гидрата) химических формах. Безводные хлорид[л р.з.э. и скандия могут быть получены путем взаимодействия редкоземельных металлов с хлором [5], сульфидов, карбидов, нитридов или гидридов р.з.э. с хлористым водородом или хлором [6—9], обезвоживанием бензоатов р.3.9. с последующим пропусканием хлористого водорода в суспензию бензоатов в эфире [10]. [c.124]

    Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

    Взаимодействие хлора с металлами  [c.121]

    Хлориды рассматриваемых металлов могут быть получены непосредственным взаимодействием хлора и соответствующего [c.180]

    Фтор реагирует со всеми металлами на холоду, хлор — при нагревании, бром—только с хромом и молибденом, иод — только с хромом. С азотом металлы группы хрома р.заимодействуют при температурах выше 1000 "С с образованием нитридов. С серой и фосфором при высоких температурах порошкообразные металлы взаимодействуют с образованием разнообразных по составу сульфидов и фосфидов. [c.282]

    В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами  [c.252]

    Хлориды получают либо непосредственным взаимодействием металлов с хлором, либо хлорированием оксидов в присутствии угля. Тетрахлорид титана Т1С14 — бесцветная жидкость (кипит при 136,5 °С, з

на основе строения атомов и места в периодической системе элементов калия и хлора дайте аргументированный прогноз относительно возможности образования между ними химической связи и её типа

Гость:

Калий-это щелочной металл.Хлор это химически активный неметалл.Если образуется  гидроксид калия-то это будет основание ( при взаимодействии калия с водой с получением гидроксогруппы -ОН).Соединения этого основания и хлора,осуществится через одноосновную хлороводородистую (соляную) кислоту.При взаимодействии гидроксида калия и хлороводорода, образуется хлорид калия с выделением воды ( вода выделяется только у оснований при взаимодействии с кислотами). Для хлорида калия характерна ионная связь, поскольку это соль соляной кислоты.

Каково сбалансированное уравнение, когда калий реагирует с газообразным хлором?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
.

Инициирование, распространение, прекращение - Master Organic Chemistry

Инициирование, распространение и прекращение свободных радикальных реакций

В предыдущем посте о реакциях замещения свободных радикалов мы говорили о том, почему в свободнорадикальных реакциях требуются тепло или свет. В этом посте мы рассмотрим механизм реакции свободнорадикального замещения, который имеет три основных типа этапов: инициирование, распространение и завершение.

Содержание

  1. Механизм замещения свободных радикалов алкана на Cl 2
  2. Этап, на котором наблюдается чистое увеличение количества свободных радикалов, называется «инициированием»
  3. A Этап, на котором нет чистой прибыли или потери свободных радикалов, называется «распространением»
  4. Остерегайтесь этой распространенной ошибки при выявлении механизмов свободных радикалов
  5. Есть два этапа распространения свободных радикалов в галогенировании алканов
  6. A Шаг, на котором Чистое уменьшение количества свободных радикалов называется «прекращением».
  7. Полный механизм замещения алкана свободными радикалами
  8. Резюме: Реакции замещения свободных радикалов
  9. Примечания

1.Механизм замещения алкана свободными радикалами на Cl 2

Вы, возможно, помните, что видели эту реакцию в предыдущем посте - это свободнорадикальное хлорирование метана с помощью Cl2.

Это замена углерода, потому что связь C-H разрывается и образуется новая связь C-Cl. Побочный продукт - HCl.

Теперь, когда мы знаем немного больше о том, что такое свободные радикалы и их ключевые свойства, сегодня мы ответим: «, как работает эта реакция? “.

Мы собираемся пройти ключевые этапы этой реакции и узнать, что они состоят из трех ключевых фаз: инициирование , завершение и распространение .

2. Этап, на котором происходит чистое увеличение количества свободных радикалов, называется «инициированием».

Реакции свободных радикалов обычно требуют воздействия тепла или света. Это потому, что любой из этих источников энергии может привести к гомолитическому разрыву относительно слабых связей, таких как Cl-Cl, с образованием свободных радикалов [i.е. Cl •]

Каждая свободнорадикальная реакция начинается с этапа, на котором образуются свободные радикалы, и по этой причине этот начальный этап называется инициацией .

Вот уравнение для этого шага инициации. Следует отметить два момента:

  1. Реакция является равновесной - в любой момент времени присутствует только небольшая концентрация свободных радикалов (но этого будет достаточно, как мы увидим)
  2. Обратите внимание, что существует чистых увеличение количества свободных радикалов в этой реакции.Мы переходим от нуля (в реагентах) к двух (в продуктах).

3. Этап, на котором нет чистой прибыли или потери свободных радикалов, называется «распространением»

Наш субстрат (CH 4 в нашем примере) задействуется только при наличии свободных радикалов. , Радикалы хлора обладают высокой реакционной способностью и могут объединяться с водородом из метана, давая метильный радикал, • CH 3

Если вы посчитаете количество свободных радикалов в этом уравнении, вы заметите, что один из них входит в состав реагентов и один в продуктах.Таким образом, на нет чистого увеличения количества свободных радикалов.

Этот тип шага называется «распространение».

Если вы ведете счет, к этому моменту вы должны быть в состоянии увидеть, что до завершения нашей реакции остается сформировать только одну облигацию. Все, что нам нужно сделать, это сформировать связь C – Cl.

4. Остерегайтесь этой распространенной ошибки при построении механизмов свободных радикалов

Именно здесь легко допустить небольшую ошибку. Учитывая, что на стадии инициирования образуются два радикала хлора, может показаться, что естественным образом объединить метильный радикал и радикал хлора с образованием CH 3 -Cl.Правильно?????

Неееет!

Обратите внимание: количество свободных радикалов уменьшилось на , здесь , а не , а остались прежними. Это не может быть пропагандой! (На самом деле это увольнение, о чем мы поговорим через минуту).

5. Есть два этапа распространения при замещении свободных радикалов

Фактически, мы можем сделать правильный этап «распространения» следующим образом: возьмите метильный радикал, и он вступает в реакцию с Cl 2 , все еще присутствующим. Это дает нам Ch4Cl и радикал хлора.Обратите внимание, что не произошло чистого изменения количества свободных радикалов, так что это все еще «распространение».

Еще раз обратите внимание, что мы формируем радикал хлора! Что в этом такого важного? Это очень важно, потому что этот хлор радикал может затем выполнить стадию распространения № 1 на новой молекуле нашего субстрата (CH 4 ), продолжит процесс. Это цепная реакция - однажды образовавшийся хлорный радикал становится каталитическим . Вот почему для протекания реакции нам нужно лишь небольшое количество радикала хлора.

6. Этап, на котором наблюдается чистое сокращение свободных радикалов, называется «прекращением»

Может ли эта цепная реакция продолжаться вечно? №

Давайте подумаем о двух крайних случаях. Если концентрация Cl 2 низкая по сравнению с CH 4 (другими словами, Cl 2 является нашим ограничивающим реагентом), то скорость стадии распространения № 2 будет снижаться по мере уменьшения его концентрации. Без какого-либо Cl 2 для реакции наши радикалы • CH 3 могут просто объединиться с другим свободным радикалом (таким как • Cl), например, с образованием CH 3 Cl.По существу, для этой реакции нет барьера. Обратите внимание, что здесь количество свободных радикалов уменьшается с 2 до нуля. Это называется прекращением действия .

Две метильные группы также могут объединиться вместе с образованием CH 3 –CH 3 ; это тоже прекращение!

7. Полный механизм замещения алкана свободными радикалами

Давайте соберем все эти шаги вместе, чтобы мы могли ясно видеть шаги инициации, распространения и завершения.

8. Резюме: свободнорадикальные реакции замещения

Эти три типа стадий встречаются в каждой свободнорадикальной реакции.

Суть в том, что , подсчитав количество радикалов, созданных или уничтоженных на каждом этапе, вы можете определить, является ли этот этап инициированием, распространением или завершением.

  • Начало -> чистое образование радикалов
  • Распространение -> количество свободных радикалов не изменилось
  • Прекращение действия -> чистое уничтожение свободных радикалов

Мы оставим две тизеры для будущих публикаций.

Во-первых ... обратите внимание, что здесь мы используем CH 4 , где все связи C – H идентичны. Что могло бы случиться, если бы мы использовали алкан, в котором все связи C – H не равны… например, пропан или пентан?

Во-вторых, эта реакция совершенно неэффективна , когда Br 2 используется вместо Cl 2 для реакции CH 4 . Однако мы увидим, что Br 2 может работать в некоторых особых случаях.

Скоро!

Следующее сообщение: Изомеры от реакций свободных радикалов


Примечания

БОНУСНЫЙ материал.

Мы только что говорили о ситуации, когда используется один эквивалент хлора (Cl 2 ). Что происходит, когда мы используем несколько эквивалентов или даже огромное количество?

Подумайте об этом на секунду. Представьте, что у нас есть несколько эквивалентов Cl 2 в присутствии CH 3 Cl. Как вы думаете, что может случиться?

Атом Cl • может реагировать с CH 3 Cl с образованием • CH 2 Cl [и HCl], который затем может реагировать с Cl 2 с образованием CH 2 Cl 2 !

Аналогичным образом, если у нас все еще есть избыток Cl 2 , то мы будем наблюдать преобразование CH 2 Cl 2 в CHCl 3 .

Наконец, при наличии достаточного количества Cl 2 мы можем представить преобразование CHCl 3 в CCl 4 .

На данный момент больше нет связей C-H для реакции с радикалом хлора, и, таким образом, наша реакция в конечном итоге завершится.

Суть в том, что алканы, учитывая достаточно большой избыток Cl 2 , в конечном итоге все атомы водорода будут заменены хлором.

Фактически, этот путь представляет собой промышленное производство дихлорметана (CH 2 Cl 2 - обычный лабораторный растворитель), хлороформа (CHCl 3 ) и четыреххлористого углерода (CCl 4 ).В течение многих десятилетий CCl 4 производился в мегатонном масштабе для использования в качестве хладагента и растворителя для химической чистки, пока исследования не выявили его и других CFC в разрушении озонового слоя.

Требуется OWL, часть 2 - myqnt1notes

  • Введение
  • 0 задача1
  • 0 задача2
  • 0 задача3
  • 0-подготовка
  • 1-H&P of Science
  • 10 - химическая кинетика и равновесие
  • 11 - электрохимия
  • 12-атомные изменения органические молекулы
  • 14 опасностей
  • 15-финальный обзор
  • 2-атомы и молекулы
  • 3-стехиометрия
  • 4-химические реакции
  • 5-химическая энергия
  • 6-периодичность
  • 7-ионная и ковалентная связь
  • 8-твердые вещества, жидкости, газы
  • 9-растворы
  • Данные OWL
  • OWL required part1
  • OWL required part2

  • OWL required part3
  • OWL required part4
  • 9000,6 OWL требуемые детали
  • Требуется OWL 8,10,11
  • Требуется OWL T.Командир
  • OWL T.O.C.
  • Карта сайта

Требуется OWL, часть 2

.

Смотрите также