Пропен перманганат калия серная кислота


Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?

Жесткое окисление алкенов в кислой среде

Данный процесс чаще всего осуществляют, действуя на алкены подкисленным раствором перманганата калия, либо дихромата калия. В качестве средообразователя всегда используют серную кислоту. При таком окислении происходит полный разрыв углеродного скелета по двойной связи, и в зависимости от особенностей строения продуктами окисления могут быть различные вещества. 

Давайте сначала разберемся с тем, какие углеродсодержащие продукты образуются при жестком окислении алкенов с различным строением. Представим, что у нас стоит задача определить продукты окисления для следующих двух веществ:

Обратите внимание, что углеродные атомы при двойной связи обозначены разными цветами. 

Атом углерода, выделенный красным цветом, является первичным, то есть связан только с одним другим атомом углерода.

Атом углерода, выделенный желтым цветом, является вторичным, то есть связан с двумя другими атомами углерода.

Атом углерода, выделенный зеленым цветом, является третичным, то есть связан с тремя другими атомами углерода.

Жесткое окисление подразумевает разрыв углеродного скелета по месту двойной связи:

Следует запомнить, что первичные атомы углерода (красные) при таком окислении переходят в углекислый газ.
Вторичные атомы углерода (желтые) переходят в состав карбоксильной группы (COOH),  то есть образуется карбоновая кислота.
Третичные атомы углерода(зеленые) переходят в состав карбонильной группы, то есть образуется кетон.

Теперь осталось разобраться с остальными продуктами реакции. Если в качестве окислителя используется сернокислый раствор перманганата калия, то продуктами будут также MnSO4, K2SO4 и H2O. Если же в качестве окислителя взяли сернокислый раствор дихромата калия, продуктами будут Cr2(SO4)3, K2SO4 и H2O.

Давайте разберем все эти случаи. Начнем с реакции пропена с сернокислым раствором перманганата калия.

Пропен + KMnO4 +H2SO4

Исходя из вышесказанного, запишем схему этой реакции:

Осталось расставить коэффициенты. Определим, какие атомы изменили степени окисления. В случае марганца ничего сложного нет: степень окисления его в перманганате была +7, стала равна +2. Также степени окисления меняют те атомы углерода, у которых изменилось окружение. В схеме эти атомы обозначены желтым и красным цветами. Определим степени окисления этих атомов методом блоков. Изолируем друг от друга фрагменты молекулы по углерод-углеродным связям следующим образом:

Далее, условно примем, что заряд каждого выделенного блока равен нулю (как у нейтральной молекулы). Степень окисления водорода в органических веществах всегда равна +1. Обозначим степени окисления «желтого» атома С как х, «красного» — как y:

Далее, учитывая, что заряд каждого блока мы приняли равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения:

Аналогично рассчитаем степень окисления «желтого» атома углерода в уксусной кислоте и «красного» в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2 (кроме органических пероксидов, изучение которых в не входит в программу ЕГЭ):

Далее, аналогично, составим и решим два уравнения, учитывая, что заряд выделенного блока мы приняли равным нулю, а заряд молекулы углекислого газа, как и у любой другой молекулы, также нейтрален.

Таким образом, «желтый» атом углерода имел степень окисления до реакции, равную -1, а после +3.

«Красный» атом углерода изменил свою степень окисления с -2, на +4.

Учитывая, что марганец изменил свою степень окисления с +7 на +2, еще раз запишем схему реакции и составим электронный баланс. «Желтый» и «красный» атомы углерода, очевидно, всегда будут в соотношении 1 к 1, независимо от коэффициента перед органическим веществом, потому запишем их в одной строчке «полуреакции» окисления.

Перенесем коэффициенты из баланса:

Поскольку в левой части схемы мы видим два атома калия, в правой части схемы перед сульфатом калия коэффициент 1, ставить который не нужно. В правой части уравнения мы видим 3 сульфатных остатка, поэтому ставим перед серной кислотой коэффициент 3:

Осталось поставить коэффициент перед водой в правой части. Это можно сделать по кислороду или водороду на выбор. Поскольку мы уравняли число сульфатных остатков в левой и правой частях, то кислород в них можно не учитывать. Считаем только кислород в остальных соединениях. Слева мы видим 8 атомов кислорода (не считая кислород в серной кислоте). В правой части не считая воду — 4 атома кислорода. Поэтому перед водой коэффициент будет равен 4:

Сравнивая количества всех элементов слева и справа, видим, что все коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + KMnO4 + H2SO4

Аналогично предыдущему примеру рассчитаем степени окисления углеродных атомов, которые изменили свою степень окисления:

Учитывая, что заряд каждого выделенного блока мы приняли равным нулю, составим и решим уравнения:

Аналогично поступим с продуктами окисления:

составим и решим уравнения:

Таким образом, «зеленый» атом углерода до реакции имел степень окисления, равную 0, после +2, «красный» изменил свою степень окисления с -2 на +4.

Далее запишем схему окисления и составим электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из электронного баланса в схему:

Далее мы видим, что в левой части схемы 8 атомов калия, потому перед сульфатом калия поставим коэффициент 4.

Теперь можно заметить, что в правой части уравнения 12 сульфатных групп (8 в сульфате марганца, 4 в сульфате калия). Поэтому перед серной кислотой в левой части нужно поставить коэффициент 12:

Осталось поставить коэффициент перед водой. Сделаем это по кислороду. Количество сульфатных групп мы уравняли, потому кислород в них можно не учитывать. Слева мы видим 32 атома кислорода (8*4). В правой части уравнения, не считая воды и сульфатных групп, 15 атомов кислорода (5 в молекуле кетона и 10 в 5 молекулах углекислого газа). Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 17.

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Пропен + K2Cr2O7 + H2SO4

Состав продуктов будет точно таким же, как и в случае окисления перманганатом, за исключением того, что вместо сульфата марганца (II) образуется сульфат хрома (III). Запишем схему реакции и составим электронный баланс.

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Далее уравняем калий, поставив коэффициент 5 перед сульфатом калия:

В правой части мы видим 20 сульфатных групп. Следовательно, перед формулой серной кислоты нужно поставить коэффициент 20:

Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды. Сделаем это, как и в двух предыдущих случаях, по кислороду, не считая кислород в сульфатных группах, поскольку их количества уравнены. В левой части мы видим 35 атомов кислорода. В правой части, не считая воды, 12 атомов кислорода (6 в трех молекулах CH3COOH и 6 в трех молекулах CO2). Таким образом, перед формулой воды нужно поставить коэффициент 23:

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + K2Cr2O7 + H2SO4

Запишем схему реакции и электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Перед сульфатом калия поставим коэффициент 4, чтобы уравнять количества атомов калия в левой и правой частях схемы:

Перед серной кислотой поставим коэффициент 16, чтобы уравнять количество сульфатных групп:

Последний коэффициент перед водой поставим по кислороду, игнорируя сульфатные группы, поскольку их количество уравнено. Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, 9 атомов кислорода. Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 19.

Далее, подсчитав водород в обеих частях уравнения, убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Задания 32 (C3). Взаимосвязь органических соединений.

Задание №1

942ACC

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

Пояснение:

1) Дегидрогалогенирование хлорбутана при действии спиртового раствора щелочи:

2) Окисление двойной связи бутена-1 подкисленным раствором перманганата калия (разрыв двойной связи):

3) Реакция этерификации – образование сложного эфира из спирта и карбоновой кислоты:

4) Щелочной гидролиз изопропилпропионата с образованием пропионата натрия и изопропилового спирта:

5) Сплавление соли пропионовой кислоты с щелочью с образованием этана и карбоната натрия:

Задание №2

372960

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Пояснение:

1) Из ацетата  натрия  метан получают  по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении со щелочью, например, гидроксидом натрия:

2) При взаимодействии метана с хлором в мольном соотношении один к одному образуются преимущественно монохлорметан (Х1) и хлороводород:

3) При обработке монохлорметана водным раствором щелочи протекает нуклеофильное замещение атома хлора на гидроксильную группу с образованием метилового спирта (Х2):

4) Получить метаналь (формальдегид) из метилового спирта можно, действуя слабым окислителем – оксидом меди (II) при нагревании:

5) Перманганат калия, подкисленный серной кислотой, окисляет метаналь до углекислого газа и воды. При этом, так как среда раствора кислая, перманганат-ион восстанавливается до двухвалентного марганца:

Задание №3

D33737

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Пояснение:

1) При действии на пропанол-1 бромоводорода происходит реакция замещения гидроксильной группы в спирте на атом брома с образованием 1-бромпропана (Х1)

2) Получить пропен из 1-бромпропана можно по реакции дегидробромирования со спиртовым раствором щелочи, например, гидроксидом натрия:

3) В кислой среде пропен может вступить в реакцию с водой в соответствии с правилом Марковникова – водород идет к наиболее гидрогенизированному атому, а гидроксильная группа к наименее гидрогенизированному. При этом образуется изопропиловый спирт:

<

4) Изопропиловый спирт (Х2) при окислении перманганатом калия в водном растворе превращается в ацетон, при этом, так как среда раствора нейтральная, перманганат-ион восстанавливается со степени окисления +7 до степени окисления +4 – образуется диоксид марганца:

5) Ацетон можно превратить в изопропанол (X2) по реакции гидрирования при нагревании, с использованием катализатора гидрирования, например, никеля:

Задание №4

E6C6A4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) При прокаливании соли карбоновой кислоты с избытком щелочи образуется углеводород, в данном конкретном случае – бензол (Х1):

2) Бензол вступает с реакцию алкилирования с пропеном в присутствии кислотных катализаторов, при этом образуется кумол (Х2):

3) Кумол вступает в реакцию с хлором на свету по цепному радикальному механизму. При недостатке хлора в основном происходит замещение атома водорода при третичном атоме углерода:

4) При действии на хлорпроизводное спиртовым раствором щелочи происходит отщепление хлороводорода:

5) В последней реакции, на первый взгляд, можно подумать, протекает превращение углеводорода с двойной связью в соответствующий диол, но, чтобы образовался гликоль, нужно охлаждение (0-10 оС), а не нагрев. При нагревании будет происходить глубокое окисление до бензоата калия и карбоната калия.

Проблема в том, что по всей видимости, в этом задании банка ФИПИ, которое кстати попалось некоторым на досрочном экзамене ЕГЭ в апреле 2016-го, опечатка, и имелось ввиду 0оС, а не нагрев.

Задание №5

995FCC

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) При действии на бромэтан водного раствора щелочи протекает нуклеофильное замещение атома брома на гидроксид-ион, при этом образуется этиловый спирт (Х1):

2) Этиловый спирт (Х1) можно превратить в уксусную кислоту, окислив его водным раствором перманганата калия в кислой среде при нагревании:

3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с щелочами, например, с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х2):

4) После выпаривания водного раствора ацетата натрия (Х2) и сплавления полученного твердого ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия происходит реакция декарбоксилирования с образованием метана (X3) и карбоната натрия:

5) Пиролиз метана при 1500оC приводит к образованию ацетилена (X4) и водорода:

Задание №6

1C6CBE

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) Пропилацетат, являясь сложным эфиром, подвергается щелочному гидролизу с образованием ацетата калия (X1) и пропанола:

2) Из ацетата калия по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении с щелочью, получают метан:

3) При температуре 1200oC и быстром охлаждении (для предотвращения разложения ацетилена до простых веществ) метан разлагается на ацетилен (X2) и водород:

4) Димеризация ацетилена происходит в присутствии катализаторов – солянокислого раствора хлоридов меди (I) и аммония – с образованием винилацетилена:

5) При пропускании винилацетилена через бромную воду наблюдается обесцвечивание бромной воды за счет присоединения брома к кратным связям с образованием насыщенного бромпроизводного бутана – 1,1,2,2,3,4-гексабромбутана (X3):

Задание №7

26D1FD

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) В промышленности формальдегид получают окислением метана на катализаторе фосфате алюминия при температуре 450oC и давлении 1-2 МПа:

2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа формальдегида восстанавливается до гидроксильной, т.е. альдегид превращается в спирт – метанол (X1):

3) Металлический натрий взаимодействует с метанолом с образованием метилата натрия (X2) и выделением водорода:

4) Реагируя с соляной кислотой, метилат натрия обратно превращается в метанол (X1):

5) Перманганат калия в кислой среде при нагревании окисляет метиловый спирт до углекислого газа (X3) (Mn+7 → Mn+2; C-2 → C+4):

Задание №8

6C53D6

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) В присутствии оксида алюминия при температуре 400oC происходит дегидратация спирта с образованием этилена (X1) и воды:

2) Перманганат калия в нейтральной среде окисляет этилен до этиленгликоля (X2) (Mn+7 → Mn+4; 2C-2 → 2C-1):

3) При действии избытка бромоводорода на этиленгликоль происходит замещение гидроксильных групп на анионы брома, в результате чего образуется 1,2-дибромэтан (X3):

4) Этин (или ацетилен) можно получить действием на 1,2-дибромэтан спиртовым раствором щелочи:

5) По реакции М.Г. Кучерова в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе) ацетилен превращается в этаналь:

Задание №9

5B7666

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Получить ацетон (пропанон) можно по реакции М.Г. Кучерова, действуя на пропин (X1) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе):

2) При гидрировании на катализаторах (Pt, Pd, Ni) карбонильная группа кетона восстанавливается до гидроксильной, т.е. кетон превращается во вторичный спирт – изопропанол (X2):

3) При действии бромоводорода на изопропанол происходит нуклеофильное замещение гидроксильной группы на анион брома, в результате чего образуется 2-бромпропан:

4) При действии спиртового раствора щелочи 2-бромпропан превращается в ненасыщенный углеводород – пропилен (X3):

5) Дегидрированием пропилена на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропин (X1):

Задание №10

EE403A

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Получить бромметан можно действием брома на метан (X1) на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:

2) При взаимодействии бромметана с аммиаком вначале образуется соль амина, которая при избытке аммиака превращается в свободный амин. В случае метиламина образуются метиламин (X2) и бромид аммония:

3) Азотистая кислота неустойчива, поэтому ее получают в ходе реакции, действуя на подкисленный раствор амина нитритом натрия. В случае первичного амина – метиламина - наблюдается выделение азота, а в растворе образуется метанол (X3):

4) Действием на метиловый спирт оксидом меди (II) при нагревании получим формальдегид, при этом Cu+2 восстановится до Cu0:

5) При окислении формальдегида перманганатом калия в кислой среде выделяется углекислый газ (X4) (Mn+7 → Mn+2; C0 → C+4):

Задание №11

11E9DF

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Алканы с основной цепью 6 и более атомов углерода способны вступать в реакцию дегидроциклизации, при этом образующийся шестичленный цикл далее дегидрируется и превращается в энергетически более устойчивый бензольный цикл ароматического углеводорода. В данном случае образующийся циклогексан дегидрируется в бензол (X1):

2) Алкилирование ароматических углеводородов алкилгалогенидами в присутствии безводного AlCl3является классическим примером реакции Фриделя-Крафтса. Реакция представляет собой электрофильное замещение в бензольном кольце. Алкилирование бензола метилхлоридом приводит к образованию толуола (X2):

3) При действии на толуол избытком хлора на свету все атомы водорода в метильном радикале толуола замещаются на хлор. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму:

4) При щелочном гидролизе тригалогенидов с атомами хлора при одном атоме углерода с высокими выходами образуются соли карбоновых кислот (в данном случае бензоат калия (X3)):

5) Из бензоата калия по реакции декарбоксилирования, которая протекает при его сплавлении с щелочью, получают бензол (X1):

Задание №12

AC20AD

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) 1,2-дихлорэтан является геминальным дихлорпроизводным этана. В условиях водного раствора щелочи 1,2-дихлорэтан превращается в карбонильное соединение – ацетальдегид:

2) При восстановлении карбонильных соединений водородом образуются спирты. Так, пропуская смесь паров ацетальдегида и водорода над никелевым катализатором, можно получить этанол (X1):

3) Замещение гидроксильной группы спирта на аминогруппу происходит в жестких условиях. Пропуская пары этанола и аммиак над нагретым оксидом алюминия, получают этиламин:

4) При пропускании через водный раствор этиламина углекислого газа происходит образованием гидрокарбоната этиламмония (X2):

5) При нагревании гидрокарбонат этиламмония разлагается на углекислый газ, этиламин (X3) и воду:

Примечание: правильным может считаться вариант, в котором веществом Х2 является не гидрокарбонат, а карбонат этиламмония.

Задание №13

7EAE60

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Ацетилен (этин) вступает в реакцию гидратации в присутствии солей ртути в водном растворе с образованием ацетальдегида (реакция Кучерова) (Х1):

2) Ацетальдегид при действии на него подкисленного водного раствора перманганата калия превращается в уксусную кислоту:

3) Уксусная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия, при этом образуется ацетат натрия (Х2) и вода:

4) Ацетат натрия взаимодействует с галогеналканами с образованием сложных эфиров, в данном случае образуется метиловый эфир уксусной кислоты (метилацетат)(Х3):

5) Сложные эфиры в присутствии кислот могут вступать в реакцию гидролиза. При гидролизе метилацетата в кислой среде образуется уксусная кислота и метанол:

Задание №14

7E4C51

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) При действии спиртового раствора щелочи на любой из изомеров дибромэтана образуется ацетилен (X1):

или

2) Действуя на ацетилен (X1) водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетальдегид (X2) (реакция М.Г.Кучерова):

3) При окислении ацетальдегида перманганатом калия в кислой среде образуется уксусная кислота (Mn+7 → Mn+2; C+1 → C+3):

4) Получить хлоруксусную кислоту можно действием хлора на уксусную кислоту на свету. Реакция замещения протекает по свободнорадикальному механизму, в результате чего атом водорода при алкильном радикале замещается на хлор (X3):

5) При обработке хлоруксусной кислоты аммиаком образуется аминокислота – глицин:

Задание №15

39882С

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) При температуре выше 140 0C в присутствии концентрированной серной кислоты спирты подвергаются внутримолекулярной дегидратации с образованием алкена и воды. В данном случае при 180 0C и действии конц. H2SO4 пропанол-1 превращается в пропилен (X1):

2) При пропускании пропилена через бромную воду наблюдается обесцвечивание бромной воды за счет присоединения брома к двойной связи с образованием 1,2-дибромпропана (X2):

3) При действии спиртового раствора щелочи на 1,2-дибромпропан образуется пропин:

4) Действуя на пропин водой в присутствии солей ртути в кислой среде (в водном или спиртовом растворе), получают ацетон (X3) (реакция М.Г.Кучерова):

5) Пропуская смесь паров ацетона и водорода над палладиевым катализатором, получают пропанол-2 (или изопропанол) (X4):

Задание №16

A8F8C2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) Циклопропан присоединяет бромоводород с раскрытием цикла, в результате чего образуется 1-бромпропан:

2) В лабораторных условиях алканы получают по реакции Вюрца из галогеналканов. Частичный положительный заряд на атоме углерода при галогене в галогенопроизводных делает возможной реакцию этих соединений с активными металлами. Моногалогеналканы уже при комнатной температуре взаимодействуют с натрием, превращаясь в алканы с удвоенным углеродным скелетом. Таким образом, из двух молекул 1-бромпропана получается н-гексан (X1):

3) Алканы, имеющие в молекуле шесть и более атомов углерода, могут вступать в более сложные реакции дегидрирования, в ходе которых отщепление водорода сопровождается замыканием цепи в цикл: реакции дегидрирования – циклизации. В данном случае гексан превращается в бензол (X2):

4) Толуол получают алкилированием бензола метилгалогенидом в присутствии катализатора AlCl3 (электрофильное замещение, механизм SE):

5) Метильная группа толуола окисляется перманганатом калия в кислой среде до карбоксильной группы, следовательно, толуол превращается в бензойную кислоту (X3) (Mn+7 → Mn+2; C-3 → C+3):

Задание №17

92C355

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение

1) В лабораторных условиях пропан можно получить по реакции Вюрца из галогеналканов – хлорэтана и хлорметана, однако данная реакция сопряжена с образованием двух побочных продуктов – бутана и этана. Моногалогеналканы при комнатной температуре способны взаимодействовать с натрием:

2) Дегидрированием пропана на катализаторе (Pt, Pd, Ni) можно получить пропилен (X1):

3) При окислении алкена перманганатом в нейтральной среде на холоду образуется двухатомный спирт, щелочь и оксид марганца (IV). В данном случае из пропилена образуется пропандиол-1,2 (X2) (Mn+7 → Mn+4; C-2 → C-1, C-1 → C0):

4) Многоатомные спирты способны вступать в реакции нуклеофильного замещения с галогеноводородами. Действуя избытком бромоводорода на пропандиол-1,2 получается 1,2-дибромпропан (X3):

5) При действии спиртового раствора щелочи на дигалогеналкан – 1,2-дибромпропан – образуется пропин (X4):

Перманганат калия | 7722-64-7

Перманганат калия. Химические свойства, применение, Производство

Сильный окислитель

Перманганат калия имеет сильное окисление и часто используется в качестве окислителей в лаборатории и промышленности, является сладким и вяжущим и растворим в воде, а раствор пурпурного цвета. Он будет подвергаться разложению сразу же при попадании на этанол. В кислой среде он будет медленно разлагаться на диоксид марганца и кислород.Свет оказывает каталитическое влияние на это разложение, поэтому его часто хранят в коричневых бутылках в лаборатории. Из диаграммы потенциала элемента и диаграммы состояния окисления свободной энергии видно, что она обладает сильным окислительным эффектом. В щелочном растворе его окислительные свойства не так сильны, как в кислых условиях. В качестве окислителя продукт восстановления может быть различным в зависимости от разницы кислотно-основных свойств в разных средах.

Этот продукт при попадании органического вещества может выделять зарождающийся кислород и диоксид марганца без выделения свободных атомов кислорода, поэтому пузырьков нет.Исходный экологический кислород оказывает стерилизующее, дезодорирующее и дезинтоксикационное действие. Антибактериальное дезодорирующее действие перманганата калия является более сильным и более продолжительным, чем у раствора пероксида водорода. Диоксид марганца может быть объединен с белком с образованием соли с эффектом конвергенции при низкой концентрации, но стимулирующим и коррозионным эффектом при высоких концентрациях. Бактерицидная сила увеличивается с концентрацией 0,1%, способной убивать большинство бактериальных пропагул, в то время как от 2% до 5% раствора способны убивать бактериальные споры за 24 часа.В кислых условиях бактерицидный эффект значительно улучшается. Например, добавление 1,1% соляной кислоты к 1% раствору может убить споры сибирской язвы за 30 секунд.
Обычно используется 0,1% раствор для перорального применения для лечения вялого состояния крупного рогатого скота у крупного рогатого скота и овец, острого гастроэнтерита лошади и других животных и диареи. Применяют 0,01% раствор для питья молодой птицы. Наружное введение 0,1% раствора может использоваться для промывания слизистой оболочки и лечения травм кожи, язв и так далее.Пероральное введение 0,05% ~ 0,1% растворов может быть использовано для лечения некоторых органических отравлений; 1% раствор можно использовать для промывания раны, вызванной укусами змей. Применение 4-5 мг на литр раствора перманганата калия для разлива всего пруда может быть использовано для обработки водной плесени и простейших рыб, ракообразных и других паразитов. Ванну с концентрацией 100 мг на литр в течение 30 минут можно использовать для лечения яичной недостаточности лососевых яиц. Обычно применяется 0.1% ~ 0,12% растворы для дезинфекции улья, зараженного вирусом и бактериями. Перманганат калия и формалин могут использоваться в комбинации, могут быть использованы для дезинфекции воздуха фумигацией домашних животных (птицы) и инкубаторов.

Фармакологические эффекты

Может проявлять бактерицидный эффект за счет окисления активной группы бактерий. Перманганат калия может эффективно убивать различные бактериальные пропагулы, грибки, микобактерии туберкулеза; возможность инактивировать вирус гепатита В и споры, но воздействие на спору требует более длительного времени.Нагревание органического вещества, кислотные или щелочные условия могут ускорить реакцию окисления. Реакции окисления при различных условиях рН также различны. В кислотном растворе он превращается в бесцветные соединения двухвалентного марганца; в нейтральном или щелочном растворе его уменьшали до коричневого диоксида марганца и осаждения белкового комплекса. При низкой концентрации обладает антибактериальным, конвергентным, кровоточащим, дезодорирующим и другими эффектами. При высоких концентрациях он раздражает и вызывает коррозию, поскольку его антибактериальный эффект сильнее, чем перекись водорода.Клинически он в основном используется для лечения острого дерматита или острой экземы (особенно при вторичной инфекции), очистки язв или абсцесса, для личинки желудка при пероральном введении морфина, опиатов, бруцина или органических отравлений и оказания первой помощи при укусах змей. Он также может быть использован для дезинфекции фруктов, посуды и других продуктов. Ротовое введение применимо для лечения инфекции Candida albicans, некротического гингивостоматита, полоскания пародонта. При контакте перманганата калия с одеждой останутся коричневые следы, которые можно удалить путем добавления щавелевой кислоты в воду для очистки.
Пероральный прием раствора перманганата калия может вызвать ряд симптомов раздражения желудочно-кишечного тракта, таких как ощущение жжения в ротоглотке, отек, тошнота, рвота, боль в животе, сильная речь, затруднения при глотании и дыхании; протеинурия также может возникнуть. Он имеет смертельную дозу 10 г. Раствор должен быть свежим, с минимальным временем восстановления. Он не подходит для обработки вместе с восстановителем, таким как глицерин, йод и сахар, для предотвращения взрыва.Высокие концентрации раздражают кожу.

Влияние различных концентраций стерилизующего раствора

Перманганат калия является сильным окислителем, также известным как серый оксид марганца, порошок ПП, который при комнатной температуре проявляется в виде темно-фиолетовых мелких кристаллов с металлическим блеском. Это окажет окислительный эффект, сталкиваясь с органическим веществом. Поэтому он может не только дезинфицировать, но и быть дезодорантом. Низкая концентрация имеет эффект сходимости.Для питья домашнего скота и птицы его часто можно довести до 0,1% водного раствора для промывания желудка и окисления ядом для детоксикации. Высокая концентрация раствора оказывает раздражающее и коррозионное воздействие на ткани, 4% -ный раствор способен дезинфицировать кормушку и другие приборы. Использование его окислительных свойств для ускорения испарения формалина может быть использовано для дезинфекции воздуха, будучи широко используемым дезинфицирующим средством для всей семьи.
1. Глубокий пурпурный раствор (около 0.Концентрация 3%): обладает сильным окислительным свойством и сильной бактерицидной способностью. Может использоваться для дезинфекции ванны, плевательницы.
2. Раствор пурпурно-красного цвета (концентрация около 0,05%): против зуда, противовоспалительное и противоинфекционное средство, может использоваться для погружения Tinea Pedis.
3. Раствор розы красного цвета (концентрация около 0,01%): дезинфекция фруктов и овощей и посуды. Для дезинфекции приборов можно применять порошки перманганата калия 1: 1000 для выдержки в течение 15 минут с последующим промыванием проточной водой.Фрукты и овощи, после заражения бактериями, могут быть подвергнуты замачиванию с этой концентрацией раствора в течение 5 минут для стерилизации без изменения цвета и вкуса фруктов и овощей. В медицинской промышленности раствор этой концентрации можно использовать для полоскания слизистых оболочек, таких как геморрой, обладающих противоинфекционным, противозудным, обезболивающим и другими эффектами.
4. Светло-вишнево-красный раствор (концентрация около 0,002%): можно использовать для полоскания, чтобы предотвратить воспаление полости рта и кариес, обладающий дезодорирующим противовоспалительным эффектом и способствующий уменьшению неприличного подмышек.Это может также использоваться для противоядия. После того, как вы выпили концентрацию раствора, надавите пальцами на горло, чтобы вызвать рвоту и выплюнуть неабсорбированные лекарства или яд. Препараты или токсиканты из желудочного сока будут подвержены окислению и недостаточности перманганата калия.
Примечание: используйте холодную воду для приготовления водного раствора. Горячая вода сломает это, чтобы вызвать отказ. Приготовленный водный раствор обычно можно сохранить только около двух часов. Когда раствор приобретает коричнево-фиолетовый цвет, он теряет дезинфицирующий эффект.Лучше готовить свежий при использовании.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворенные граммы на 100 мл воды при разных температурах (° C):
30 ° С; 30 ° C / 40 ° C; 4,3 г /
22,1 г / 60 ° C

Контент-анализ

Берут 0,3 г оксалата натрия, предварительно высушенного при 105 ~ 110 ℃, высушенного до постоянного веса (точность: 0,0002 г), чтобы растворить в 100 мл воды. Добавить 6 мл 1: 1 раствора серной кислоты. Используйте тестовый стержень, чтобы взять еще 3.3 г (называемый квази-0,0002 г) растворить в воде до постоянного объема до 1000 мл (коричневая мерная колба), встряхнуть и поставить в темноту на 1 час. Возьмите супернатант и добавьте в бюретку; добавьте первую каплю 38 мл раствора образца в раствор оксалата натрия и нагрейте до 70 ~ 75 ℃, продолжайте капать до тех пор, пока раствор не станет розовым без выцветания в течение 30 с, что можно рассматривать как конечную точку. Был проведен холостой тест, чтобы исправить результаты.
KMnO4 (%) = W × 0,4717 / G × V1-V2 / V3 × 100, где
W-количество оксалата, г; Г-объем образца, г; V1 - объем раствора пробы, расходуемый при титровании оксалата натрия, в мл; V2 - количество раствора образца, потребляемое в холостом тесте Ml; V3 - общий объем образца раствора, мл; 0.4717-1 г оксалата натрия соответствует качеству перманганата калия, оксалата натрия.
Разница между результатами параллельного определения не должна превышать 0,2%.

Использует

1. Может использоваться как окислитель, отбеливатель, углекислый газ, дезодорант, консерванты для древесины, адсорбенты, дезинфицирующие средства, пестициды, очистители воды и т. Д.
2. Может использоваться в качестве отбеливателя, окислителя и дезинфицирующего средства. Китай предусматривает, что его можно использовать для производства крахмала и вина с максимальным объемом использования 0.5 г / кг; остаток вина (в расчете на марганец) не должен превышать 0,002 г / кг.
3. В химическом производстве его широко используют в качестве окислителей, таких как окислитель для производства сахара, витамина С, изониазида и бензойной кислоты; в медицине его можно использовать в качестве консерванта, дезинфицирующего средства, дезодоранта и антидота; при очистке воды и очистке сточных вод ее можно использовать в качестве средства для очистки воды для окисления сероводорода, фенола, железа, марганца и органических, неорганических и других загрязняющих веществ для контроля запаха и обесцвечивания; при очистке газа его можно использовать для удаления следов серы, мышьяка, фосфора, силана, борана и сульфида; в горнодобывающей промышленности и металлургии его можно использовать для отделения молибдена от меди, удаления примесей в цинке и кадмии и окислителя соединения при флотации; он также может быть использован для отбеливания специальных тканей, воска, жира и смолы, а также абсорбента противогазов и красителя для дерева и меди.Пищевой продукт можно использовать в качестве отбеливателя, дезинфицирующего средства, дезодоранта, средств для очистки воды и рафинирующего агента углекислого напитка.
4. Дезинфекционный антисептик;
5. Может использоваться в качестве аналитического реагента, окислительно-восстановительного титранта, реагента для хроматографического анализа, окислителя и пестицида, а также в органическом синтезе.

Способ производства

Метод прокаливания
Гидроксид калия подвержен таянию обезвоживания и смешивается с мягким порошком марганца.После охлаждения и дробления при температуре 240 ° C он поглощает кислород воздуха и подвергается медленному окислительному прокаливанию для превращения в перманганат калия. После выщелачивания водой или разбавленным раствором проводят фильтрацию и готовят раствор электролита с составом: 160 ~ 180 г / л манганата калия. Гидроксид калия (свободный): 45 ~ 60 г / л, карбонат калия
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2K2MnO4 + 2h3O
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после центробежного разделения выпаривают для извлечения манганата калия и каустифицируют для извлечения гидроксида калия.
Метод жидкофазного окисления:
Гидроксид калия подвергается предварительному нагреву и продувается обогащенным кислородом воздухом или воздухом при температуре выше 200 ° C для жидкофазного окисления мягким порошком марганца. Диоксид марганца сначала подвергается окислению до калия марганца, а затем дополнительно окисляется до калия марганца. Концентрация гидроксида калия контролируется на уровне 60 ~ 70%, а мольное отношение гидроксида марганца к диоксиду марганца составляет (30 ~ 60): 1. Марганат калия подвергается седиментационному разделению.Извлекают гидроксид калия в верхнем слое с последующей кристаллизацией, прессованием на фильтре и растворением в электролитическом маточном растворе. Далее добавляют раствор гидроксида кальция для каустизации, а затем готовят раствор электролита для электролиза после прессования фильтра. Неочищенный продукт перманганата калия подвергают центробежному разделению, а затем перекристаллизацией, центробежным разделением и сушкой для получения конечного продукта готового перманганата калия. Его реакция:
2MnO2 + 6KOH + 0.5O2 → 2K3MnO4 + 3h3O
2K3MnO4 + 0,5O2 + h3O → 2K2MnO4 + 2KOH
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после центробежного разделения должен подвергаться испарению для восстановления перманганата калия с последующим каустическим восстановлением гидроксида калия.

Токсичность

Он оказывает раздражающее действие на глаза, будучи способным стимулировать слизистую оболочку и придавать глазу среднюю окраску. После разбрызгивания следует немедленно добавить по каплям в глаз 1% перекись водорода и 1% уксусную кислоту, чтобы обесцветить окрашенный глаз.
Для получения дополнительной информации см. «Марганец металлический».

Химические свойства

Он выглядит как красно-фиолетовый ромбовидный, зернистый или игольчатый кристалл с металлическим блеском. Его можно растворить в воде в глубокий пурпурно-красный раствор, слабо растворимый в метаноле, ацетоне и серной кислоте.

Информация об опасностях и безопасности

Категория: окислитель
Токсическая классификация: отравление
Острая токсичность Oral-Rat LD50: 1090 мг / кг; Подкожная мышь LD50: 500 мг / кг
Взрывоопасные и опасные свойства взрывоопасен при попадании органических веществ, восстановителей, серы, фосфора и других легковоспламеняющихся материалов.
Воспламеняемость и опасные свойства сильное тепло вызывает разложение кислорода; является горючим в случае органических веществ, восстановителя, серы, фосфора и других легковоспламеняющихся продуктов с горением, образующим токсичный марганецсодержащий дым
Характеристики хранения и транспортировки Сокровищница: вентилируемая, легкая загрузка и разгрузка; Храните его отдельно от органических веществ, восстановителя и серного фосфора.
Огнетушитель Туманная вода, песок
Профессиональный стандарт TWA 5 мг (Mn) / м3; СТЭЛ 6 мг (Mn) / м3

Химические свойства

Перманганат калия, перманганат калия KMnO4, пурпурное твердое вещество, растворимое, образуется при окислении подкисленного раствора манганата калия хлором, а затем испаряется.

Химические свойства

Перманганат калия представляет собой темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество со сладким вкусом, которое разлагается при 240 ° C и взрывается при контакте с окисляемыми материалами. Используется в качестве дезинфицирующего и аналитического реагента, в красителях, отбеливателях и лекарственных препаратах, а также в качестве промежуточного химического вещества.

Физические свойства

Темно-фиолетовый ромбоэдрический кристалл; плотность 2,703 г / см 3 ; устойчив на воздухе, разлагается при температуре около 240 ° С; умеренно растворим в холодной воде, 6.38 г / 100 мл при 20 ° C, растворимые в горячей воде, 25 г / 100 мл при 65 ° C; разлагается спиртом, ацетоном и многими органическими растворителями, вызывающими их окисление; также разлагается концентрированными кислотами.

Использует

Перманганат калия (KMnO4) - темно-пурпурно-голубоватый кристалл со слегка сладким вкус. Это произведено, окисляя манганат в электролизере или передавая углекислый газ через горячий раствор манганата и затем охлаждают до образования кристаллов перманганата.это сильный окислитель, особенно с органическими веществами, что делает его хорошим дезинфицирующим средством, дезодоратор, отбеливатель и антисептик.

Использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой пурпурно-кристаллическое окисляющее соединение, используемое в качестве антисептик и дезинфицирующее средство для подавления роста вредных для кожи микроорганизмов и бактерий. До того, как антибиотики стали доступны, их использовали для лечения траншейного рта и импетиго.
Ротовая траншея (некротический язвенный гингивит), также называемая «инфекцией Винсента», обычно влияет на молодых людей и считается одной из форм заболеваний пародонта.Если не лечить, это может привести к потере тканей десны и в конечном итоге к потере зубов. Сегодня существуют более эффективные методы лечения. для рва, чем KMnO4.

Использует

Отбеливающие смолы, воски, жиры, масла, солома, хлопок, шелк и другие волокна и шкура серны; окрашивание древесины в коричневый цвет; печатные ткани; отмывание СО2 при производстве минеральных вод; истребление Oidium Tuckeri; фотография; дубильные кожи; очистка воды; с раствором формальдегида для удаления газообразного формальдегида для дезинфекции; как важный реагент в аналитической и синтетической органической химии.

Определение

перманганат калия: соединение KMnO 4 , образующее пурпурные кристаллы с металлическим блеском, растворимые в воде (интенсивный пурпурный раствор), ацетон и метанол, но разлагающиеся этанолом; R.D. 2,70; Разложение начинается чуть выше 100 ° С и завершается при 240 ° С. Соединение получают путем сплавления оксида марганца (IV) с гидроксидом калия для образования манганата и электролиза раствора марганца с использованием железных электродов при температуре около 60 ° С. Альтернативный способ предусматривает получение манганата натрия с помощью аналогичного процесса синтеза, окисление хлором и серной кислотой, обработка хлоридом калия закристаллизовать требуемый продукт.Манганат калия (VII) широко используется в качестве окислителя и адизинфектанта в различных областях применения и в качестве аналитического реагента.

Подготовка

Перманганат калия производится из марганцевой руды, содержащей не менее 60% диоксида марганца, MnO 2 . Тонкоизмельченную руду смешивают с 50% -ным гидроксидом калия и нагревают при температуре около 350 ° С во вращающихся печах. Это превращает диоксид марганца в марганат калия:
MnO 2 2+ 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Полученный выше марганат калия окисляется до перманганата в результате электролиза или химическим окислением.Электролитическое окисление встречается чаще. Электролизеры имеют катоды из железных прутков и никелированные аноды. Расплав марганата калия экстрагируют водой перед его электролизом, а затем электролизуют при напряжении в ячейке 2,3 В и токе около 1400 ампер. Перманганат производится на аноде, а вода восстанавливается до газообразных водородных и гидроксильных ионов на катоде:
2K 2 MnO 4 4+ 2H 2 O → 2KMnO 4 + 2KOH + H 2 .

Показания к применению

Перманганат калия (KMnO4) является окислителем, который быстро становится неактивен в присутствии органического материала.Окислительное действие химического вещества якобы ответственен за свою бактерицидную активность. Это также вяжущее и фунгицидное средство. Этот препарат окрашивает кожу и одежду и не растворяется кристаллы вызовут химический ожог. В настоящее время используется реже (в первую очередь в качестве противогрибкового средства) и может быть немного лучше, чем вода в качестве влажной повязки. Разведение от 1: 4000 до 1: 16000 используется на плавающих или оголенных поверхностях (один измельченную таблетку 65 мг, растворенную в 250-500 мл; одна таблетка 330 мг растворяется от 1500 мл до 3000 мл).Для использования в качестве лечебной ванны, 8 г (примерно 2 чайную ложку) следует растворить в 200 л (полная ванна) воды, чтобы получить около Разведение 1: 25000. Пятна на коже можно удалить слабым раствором щавелевой кислоты. кислота или тиосульфат натрия.

Общее описание

Пурпурно окрашенное кристаллическое твердое вещество. Негорючий, но ускоряет горение горючего материала. Если горючий материал тонко разделен, смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию.Контакт с серной кислотой может привести к пожару или взрыву. Используется для изготовления других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Реактивность профиля

Перманганат калия является очень сильным окислителем, особенно в кислой среде. Реагирует с накаливанием с карбидом алюминия [Mellor 5: 872. 1946-47]. Размол сурьмы или мышьяка вызывает воспламенение металлов [Mellor 12: 322.1946-47]. Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если не хранить их в холодном состоянии [Von Schwartz 1918. p. 34]. Взрывы могут происходить, когда подкисленные растворы вступают в контакт с бензолом, сероуглеродом, диэтиловым эфиром, этиловым спиртом, нефтью или органическими веществами. Контакт с глицерином может привести к взрыву [Pieters 1957. p. 30]. Контакт с концентрированным раствором перекиси водорода может привести к взрыву [Haz. Химреагент Данные 1973. р. 230]. Контакт с твердым гидроксиламином вызывает немедленное белое пламя [Mellor 8: 294.1946-47]. Транспортировка через полипропиленовую трубку воспламенила трубку [MCA Case History 1842. 1972]. Смешивание с концентрированной серной кислотой в сосуде с влагой вызвало взрыв (вследствие образования гептооксида марганца) [Delhez 1967].

Опасность

Опасный пожар и риск взрыва в контакте с органическими материалами, мощным окислителем.

Опасность для здоровья

Ожоги и пятна на коже темно-коричневые. При попадании внутрь вызывает тяжелые расстройства желудочно-кишечной системы.Может быть смертельным, если более 4 унций. потребляются.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может вызвать пожар при контакте с горючими веществами. Контейнеры могут взорваться.

Промышленное использование

Это кристаллическое вещество глубокого пурпурного цвета, чрезвычайно растворимое в воде (60 г / л). При температуре выше 200 ° C KMnO4 разлагается в соответствии со следующим реакция: 2KMnO4 + Тепло? K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Перманганат калия оказывает угнетающее действие на большинство сульфидных минералов, включая сфалерит, пирротин и халькопирит.Он был использован для подавления пирротина и арсенопирита в пиритовой флотации щелочной контур. Исследования проводились на депрессии меди в разделении медь-молибденит с многообещающими результатами. Там очень мало известно о угнетающем действии KMnO 4 по отношению к pH.

Профиль безопасности

Человеческий яд проглатывания. Экспериментально отравляется легковоспламеняющимися химическими реакциями. мощный окислитель. Опасный взрыв опасности; Обращаться осторожно.Взрывы могут встречаются в контакте с органическими или легко окисляемые материалы, как в сухом, так и в решение. Опасные; держаться подальше от горючие материалы. Взрывается при контакте с уксусной кислотой, уксусный ангидрид, аммиачная селитра, диметилформамид, формальдегид, концентрированная соляная кислота, калий хлорид + серная кислота, серная кислота + вода. Образует чувствительные взрывоопасные смеси с алюминиевой пудрой + аммоний нитрат + глицерилнитрат + нитроцеллюлоза, перхлорат аммония, мышьяк, фосфор, сера, шлаковая вата, титан.Воспламеняется при контакте с алди диметил сульфоксид, этиленгликоль, h3S3, HCl, h3SO4, (h3SO4 + органическое вещество), (h3SO4 + KCl), Nh5ClO4, Nh4, Nh5, NO3, Nh3OH, органическое вещество, дерево, кислородсодержащий органические соединения (например, этиленгликоль, пропан-1,2-диол, эритрит, маннит, триэтаноламин, 3-хлорпропан-1,2-диол, ацетальдегид, изобутиральдегид, бензальдегид, ацетилацетон, сложные эфиры этиленгликоль, молочная кислота, уксусная кислота, щавелевая кислота кислота). правильные условия с ацетоном + трет- бутиламин, спирты + азотная кислота, алюминий карбид, аммиак + серная кислота, сурьма, уголь + пероксомоносерная кислота, дихлорметилсилан, диметилсульфоксид, этанол + серная кислота, глицерин, концентрированная плавиковая кислота, водород перекись, трисульфид водорода, гидроксиламин, углерод, органические нитросоединения, полипропилен, 3,4,4'- триметилдифенилсульфон.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также ПЕРМАНСКИЕ ГАНАТЫ.

Потенциальная экспозиция

Перманганат калия используется в растворах в качестве дезинфицирующего средства, местного антибактериального средства; дезодоратор, отбеливатель; и в воздухе и в воде очистки.

Доставка

UN1490 Перманганат калия, класс опасности: 5,1; Метки: 5.1-окислитель.

Методы очистки

Кристаллизовать его из горячей воды (4 мл / г при 65 о), затем высушить в вакуумном эксикаторе над CaSO4.Phillips and Taylor [J Chem Soc. 4242 1962] охладили водный раствор KMnO4, насыщенный при 60 ° С, до комнатной температуры в темноте и отфильтровали его через воронку из пористого стекла из пористого стекла № 4. Раствор оставляли испаряться на воздухе в темноте в течение 12 часов, и надосадочную жидкость декантировали с кристаллов, которые как можно быстрее сушили с помощью фильтровальной бумаги.

Несовместимости

Перманганат калия является мощным окислитель, то есть он инициирует пожар или взрыв, если соприкасаться с восстановителями; горючие, органические материалы; сильные кислоты; или окисляемое твердое вещество, жидкость или газ; глицерин, этиленгликоль; полипропилен, гидроксил- амин, трисульфид водорода; сурьма, мышьяк, серная кислота; пероксид водорода; фосфор и любые мелкодисперсные горючий материал.Он будет разлагаться и выпускать кислород при контакте с теплом, спиртом, кислотами, соли железа; йодиды и оксалаты.

Утилизация отходов

Реагировать с восстановителем, нейтрализовать и смывать в канализацию

Продукты для приготовления перманганата калия и сырье

Сырье

Продукты для приготовления

,
Кислый перманганат калия - Большая Химическая Энциклопедия Хлористый водород Уксусный ангидрид, алюминий, 2-аминоэтанол, аммиак, хлорсульфоновая кислота, этилендиамин, фтор, ацетилиды и карбиды металлов, олеум, хлорная кислота, перманганат калия, натрий, серная кислота ... [ Стр.1208]

Силоксен является флуоресцентным, и красная хемилюминесценция возникает в результате окисления сульфатом церия, хромовой кислотой, перманганатом калия, азотной кислотой и рядом других сильных окислителей. Спектр хемилюминесценции достигает максимума при 600 нм и, как сообщается (199), дает максимальную яркость 3.43 кд / м (1 футлайберт). [Pg.271]

Распространенными методами лечения являются подкисление, нейтрализация и сжигание. Когда оксакислота слегка нагревается в серной кислоте, она превращается в монооксид углерода, диоксид углерода и воду. Реакция с кислым перманганатом калия превращает его в углекислый газ. Нейтрализация с помощью алкашей, таких как едкий натр, дает растворимые оксалаты. Нейтрализация известью дает практически нерастворимый оксалат кальция, который можно безопасно утилизировать, например, путем сжигания.[Pg.461]

Алканоламины могут быть окислены различными окислительными агентами. С кислым перманганатом калия или избытком гидроксида калия получают соли калия соответствующей аминокислоты ... [Pg.7]

Отделенные полиолы обнаруживаются с помощью различных реагентов, включая аммиачный нитрат серебра (175), концентрированную серную кислоту перманганат калия (163), тетраацетат свинца и теуратокупрат калия (176). Смесь метапериодата натрия и перманганата калия может быть использована для определения как 5-8).тг маннита или эритрита (177). [Pg.52]

Пиридазинтионы легко окисляются до соответствующих дисульфидов йодом, водным хлоридом железа (III), перекисью водорода в уксусной кислоте, перманганатом калия в уксусной кислоте и при длительном воздействии воздуха. [Pg.37]

Окисление (Раздел 11.13) Окисление алкилбензолов происходит в бензильном положении алкильной группы и дает производное бензойной кислоты. Окисляющие агенты включают дихромат натрия или калия в водной серной кислоте.Перманганат калия (KMn04) также является эффективным окислителем. [Pg.466]

В попытке защитить тиофенолы во время реакций электрофильного замещения на ароматическом кольце были получены три замещенных тиоэфира. После ацетилирования ароматического кольца (с умеренным выходом) защитная группа превращалась в дисульфид с умеренным выходом, 50-60%, путем окисления перекисью водорода / кипящей минеральной кислотой, азотной кислотой или кислым перманганатом калия. ... [Pg.479]

Используйте Приложение 2B, чтобы определить, может ли раствор кислого калия в перманганате окислять (а) хлорид-ионы до хлора и (б) металл ртути до ионов ртути (I) при стандартных условиях.[Pg.813]

См. Пентафторид брома Водородсодержащие материалы Триоксид хрома Уксусная кислота Перекись водорода Уксусная кислота Перманганат калия Уксусная кислота Перекись натрия Уксусная кислота ... [Pg.319]

Растворители Вода (очищенная вода или вода для для инъекций) толуол, метанол, этанол, эфир, ацетат, диметилсульфоксид, тетрагидрофуран, гексан, циклогексан, дихлорметан, ацетонитрил, ацетон Окисляющие вещества Перекись водорода, хромовая кислота, перманганат калия, диоксид марганца, озон... [Pg.335]

Влажное окисление Несколько типов жидкофазных окислителей, таких как азотная кислота, кислый перманганат калия, кислый дихромат калия, дихромат перманганат, перекись водорода, бикарбонат аммония и персульфат калия, имеют ... [ Стр.187]

Обработка полония (LV) азотной кислотой / перманганатом калия с обратным холодильником приводит к образованию осадка диоксида марганца, который содержит весь полоний, изначально присутствующий в валентном состоянии, является неопределенным. Полоний (IV) в взвешенных количествах не окисляется персульфатом, цериевыми солями или хлором в щелочном растворе (12), хотя работа по следовой шкале показывает, что и соли церия, и дихромат действительно окисляют полоний до полония (VI) (94).[Pg.211]

Deltamethrin Wheat TLC, обнаружение распыления сернокислотного перманганата калия - [138] ... [Pg.237]

В водном щелочном растворе или в уксусной кислоте перманганат калия является неспецифическим окислителем, который был используется при приготовлении уроновых кислот и производных. Таким образом, хорошие выходы D-галактуроновой кислоты (35) могут быть получены путем окисления 1,2 3,4-ди- (3-изопропилиден-aD-галактопира-носа. 154 D-глюкуроновой кислоты (34) можно получить из крахмал путем окисления ... [Стр.217]

D Амин. К каждому 300 мг 2,4-амина добавляют 100 мл кислого раствора перманганата калия (17 мл концентрированной серной кислоты добавляют к 83 мл воды, а затем добавляют 4,7 г твердого перманганата калия). Разрешить смеси стоять при комнатной температуре в течение 24 часов, а затем нейтрализовать путем осторожного добавления 10% раствора гидроксида натрия. При перемешивании добавьте насыщенный раствор метабисульфита натрия до образования бесцветного раствора. Вымойте этот раствор в канализацию с водой.[Pg.186]

Остатки малатиона могут разлагаться до неопасных продуктов с использованием водного кислого раствора перманганата калия. Таким образом, к каждому 1 мл коммерческого раствора малатиона добавляют 50 мл 3 М серной кислоты (8,5 мл концентрированной серной кислоты, добавленной к 41,5 мл воды) и 3 г перманганата калия. Перемешайте смесь при комнатной температуре в течение 5 часов. Нейтрализовать раствор осторожным добавлением кальцинированной соды, а затем обесцвечивать, добавляя при перемешивании насыщенный раствор бисульфита натрия (приблизительно 10 г бисульфита натрия на 35 мл воды) до образования бесцветного раствора.Вымойте прозрачный раствор в слив. 5 ... [Pg.342]


.
Формула перманганата калия - Перманганат калия. Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 , а его молярная масса - 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K + ) и перманганатного аниона (MnO 4 - ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода посредством трех двойных связей и одной одинарной связи. Марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердое вещество KMnO 4 имеет ромбическую кристаллическую структуру.

Приготовление: Перманганат калия готовят в промышленности в два этапа путем взаимодействия диоксида марганца (MnO 2 ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с получением манганата калия (K 2 MnO 4 ), который затем подвергнут электролитическому окислению с получением продукта перманганата калия:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 → 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

2 K 2 MnO 4 + H 2 O → 2 KMnO 4 + 2 KOH + H 2

Физические свойства: KMnO 4 обнаружен в виде ярко-фиолетового кристаллического твердого вещества.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный ярко-фиолетовый, темно-розовый или пурпурный цвет раствора. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), которые соприкасаются с ним из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта, MnO 2 .Он стабилен в нормальных условиях, но разлагается при нагревании с образованием MnO 2 . Твердое вещество KMnO 4 бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO 4 - сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и не токсичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения язв, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в водоподготовке, сохранении фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетных топливах и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / угрозы безопасности: для антисептического и медицинского применения его следует использовать только в очень разбавленных растворах. Перманганат калия вызывает коррозию при высоких концентрациях, а контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Глотание высоких концентраций перманганата калия может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.


Смотрите также