Радиус атома калия


Радиусы атомов элементов | Формулы и расчеты онлайн

Азот
радиус атома азота
56 · 10 − 12 (Метр)
Алюминий
радиус атома алюминия
118 · 10 − 12 (Метр)
Аргон
радиус атома аргона
71 · 10 − 12 (Метр)
Астатин
радиус атома астатина
127 · 10 − 12 (Метр)
Барий
радиус атома бария
253 · 10 − 12 (Метр)
Бериллий
радиус атома бериллия
112 · 10 − 12 (Метр)
Бор
радиус атома бора
87 · 10 − 12 (Метр)
Бром
радиус атома брома
94 · 10 − 12 (Метр)
Ванадий
радиус атома ванадия
171 · 10 − 12 (Метр)
Висмут
радиус атома висмута
143 · 10 − 12 (Метр)
Водород
радиус атома водорода
53 · 10 − 12 (Метр)
Вольфрам
радиус атома вольфрама
193 · 10 − 12 (Метр)
Гадолиний
радиус атома гадолиния
233 · 10 − 12 (Метр)
Галлий
радиус атома галлия
136 · 10 − 12 (Метр)
Гафний
радиус атома гафния
208 · 10 − 12 (Метр)
Гелий
радиус атома гелия
31 · 10 − 12 (Метр)
Германий
радиус атома германия
125 · 10 − 12 (Метр)
Гольмий
радиус атома гольмия
226 · 10 − 12 (Метр)
Диспрозий
радиус атома диспрозия
228 · 10 − 12 (Метр)
Европий
радиус атома европия
231 · 10 − 12 (Метр)
Железо
радиус атома железа
156 · 10 − 12 (Метр)
Золото
радиус атома золота
174 · 10 − 12 (Метр)
Индий
радиус атома индия
156 · 10 − 12 (Метр)
Иридий
радиус атома иридия
180 · 10 − 12 (Метр)
Иттербий
радиус атома иттербия
222 · 10 − 12 (Метр)
Иттрий
радиус атома иттрия
212 · 10 − 12 (Метр)
Йод
радиус атома йода
115 · 10 − 12 (Метр)
Кадмий
радиус атома кадмия
161 · 10 − 12 (Метр)
Калий
радиус атома калия
243 · 10 − 12 (Метр)
Кальций
радиус атома кальция
194 · 10 − 12 (Метр)
Кислород
радиус атома кислорода
48 · 10 − 12 (Метр)
Кобальт
радиус атома кобальта
152 · 10 − 12 (Метр)
Кремний
радиус атома кремния
111 · 10 − 12 (Метр)
Криптон
радиус атома криптона
88 · 10 − 12 (Метр)
Ксенон
радиус атома ксенона
108 · 10 − 12 (Метр)
Литий
радиус атома лития
167 · 10 − 12 (Метр)
Лютеций
радиус атома лютеция
217 · 10 − 12 (Метр)
Магний
радиус атома магния
145 · 10 − 12 (Метр)
Марганец
радиус атома марганца
161 · 10 − 12 (Метр)
Медь
радиус атома меди
145 · 10 − 12 (Метр)
Молибден
радиус атома молибдена
190 · 10 − 12 (Метр)
Мышьяк
радиус атома мышьяка
114 · 10 − 12 (Метр)
Натрий
радиус атома натрия
190 · 10 − 12 (Метр)
Неодим
радиус атома неодима
206 · 10 − 12 (Метр)
Неон
радиус атома неона
38 · 10 − 12 (Метр)
Никель

Калий, свойства атома, химические и физические свойства

Калий, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

K 19  Калий

39,0983(1)      1s2s2p3s3p6 4s1

 

Калий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия

Изотопы и модификации калия

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства калия

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием

Получение калия

Применение калия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия:

Калий (лат. Kalium, от араб. аль-кали – «поташ») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением K и атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Калий – металл. Относится к группе щелочных металлов.

Как простое вещество калий при нормальных условиях представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Молекула калия одноатомна.

Химическая формула калия K.

Электронная конфигурация атома калия 1s2s2p3s3p6 4s1. Потенциал ионизации атома калия равен 4,34 эВ (418,5 кДж/моль).

Строение атома калия. Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 19 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку калий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома калия – на 4s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома калия состоит из 19 протонов и 20 нейтронов. Калий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома калия составляет 235 пм.

Атомная масса атома калия составляет 39,0983(1) а. е. м.

Калий – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Калий очень легко вступает в химические реакции.

 

Изотопы и модификации калия:

 

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения  
Название Калий/ Kalium
Символ K
Номер в таблице 19
Тип Металл
Открыт Хемфри Дэви, Англия, 1807 г.
Внешний вид и пр. Серебристо-белый мягкий металл
Содержание в земной коре 1,5 %
Содержание в океане 0,042 %
Свойства атома  
Атомная масса (молярная масса) 39,0983(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация 1s2s2p3s3p6 4s1
Радиус атома 235 пм
Химические свойства  
Степени окисления 0, +1
Валентность +1
Ковалентный радиус 203 пм
Радиус иона 133 пм
Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон) 418,5 кДж/моль (4,34 эВ)
Электродный потенциал -2,92 В
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях) 0,856 г/см3
Температура плавления 63,5 °C (336,7 K)
Температура кипения 759 °C (1032 K)
Уд. теплота плавления 2,33 кДж/моль
Уд. теплота испарения 76,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 26,6 Дж/(K·моль)
Молярный объём 45,3 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K) 79,0 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе 14х10См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость 0,4 по шкале Мооса
Структура решётки кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки 5,332 Å
Температура Дебая 100 K
Конденсат Бозе-Эйнштейна 39K, 41K

 

Физические свойства калия:

 

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием:

 

Получение калия:

 

Применение калия:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

калий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле калия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 823

WebElements Периодическая таблица »Калий» радиусы атомов и ионов

  • Na Mg
    К Ca
    руб. Sr
  • Актиний №
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций №
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин №
  • Барий
  • Берклий №
  • Бериллий
  • Висмут
  • Bohrium ☢
  • бор
  • Бром
  • Кадмий
  • цезий
  • Кальций
  • калифорнийский №
  • Углерод
  • церия
  • цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Коперниум №
  • Медь
  • Curium №
  • Дармштадтий №
  • Дубний №
  • Диспрозий
  • Эйнштейниум №
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий №
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • гольмия
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридиум
  • Утюг
  • Криптон
  • лантана
  • Lawrencium №
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий №
  • Лютеция
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий №
  • Менделевий №
  • Меркурий
  • молибден
  • Московиум №
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • никель
  • Nihonium ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Oganesson ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • Фосфор
  • Платина
  • Плутоний №
  • полония
  • калия
  • празеодим
  • Прометий №
  • Протактиний №
  • Радий №
  • Радон №
  • рений
  • родий
  • Рентген ☢
  • рубидий
  • рутений
  • Резерфордия №
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгиум №
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Tennessine ☢
  • Тербиум
  • Таллий
  • Торий №
  • Тулия
  • Олово
  • Титан
  • вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • иттрия
  • Цинк
  • Цирконий
Калий - 19 K Ваш пользовательский агент не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊 ,

Калий - Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: калий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе рассказывается история первого выделенного щелочного металла, почему это вообще щелочной металл и почему его символ начинается с буквы K.Вот Питер Уотерс.

Питер Уотерс

Калий - единственный элемент, названный в честь кухонной утвари. Он был назван в 1807 году Хамфри Дэви в честь соединения, из которого он выделил металл, калий или гидроксид калия.

В выдержке из 1730-х годов голландского химика Германа Бурхаве описывается, как калий получил свое название:

«Потас или горшечная зола ежегодно в большом количестве привозится торговыми судами из Корланда (ныне часть Латвии и Литвы), Россия. , и Польша.Его готовят там из древесины зеленой пихты, сосны, дуба и тому подобного, из которых они делают большие кучи в соответствующих траншеях и сжигают их, пока они не обратятся в пепел ... Затем этот пепел растворяют в кипящей воде, и когда Ликер наверху, содержащий соль, очищается, то есть освобождается от примесей, стоя тихо, он сливается прозрачным. Затем его немедленно помещают в большие медные горшки и варят там в течение трех дней, с помощью которых они добывают соль, которую они называют Potas (что означает горшечный пепел), поскольку она таким образом была сделана в горшках. ,

Еще раньше, в 16 веке, Конрад Геснер сообщает нам, что «Из хребта, называемого Кали, doe certayne готовят соль»

Он описывает это растение, Kali , латинское название которого Salsola kali , но больше широко известный как Saltwort:

" Kali состоит из двух Cubites heygth, не имеет колючек или шипов и иногда очень красный, соленый на вкус, с глубоким запахом, найденный и собранный в соленых местах: из которых , можно купить соль щелочи »

Его метод производства этой соли щелочи очень похож на тот, который описал Бургаве, причем оба процесса фактически дают нечистую смесь того, что мы теперь назвали бы карбонатом калия и натрия; метод древесной золы, дающий больше карбоната калия, поташа, соленых трав, дающих больше карбоната натрия, соды.Тем не менее, именно от травы кали мы обязаны словом, которое описывает оба - ал-кали или щелочь; префикс «al» - это просто арабский определенный артикль «the».

Неочищенный калий можно сделать более едким или «чистым», обработав его раствор известковой водой, гидроксидом кальция. Растворы карбоната калия и гидроксида кальция вступают в реакцию с небольшой химической заменой партнеров: нерастворимый карбонат кальция или мел выпадает в осадок, оставляя раствор гидроксида калия. Именно из этого чистого гидроксида Дэви впервые выделил металлический калий.Для этого он использовал относительно новую силу электричества.

После безуспешной попытки электролиза водных растворов поташа, в ходе которой ему удалось только разбить воду, он пришел к выводу, что ему нужно избавиться от воды и попытаться электролизовать расплавленный гидроксид калия. Он сделал это 6 октября 1807 года, используя большую вольтовскую сваю, которую он построил в Королевском институте в Лондоне. Его младший двоюродный брат, Эдмунд Дэви, помогал Хамфри в то время, и он рассказывает, как, когда Хамфри впервые увидел, что «крошечные шарики калия прорвались сквозь корку поташа и загорелись при входе в атмосферу, он не мог сдержать своей радости». ,

Дэви имел полное право восхищаться этим удивительным новым металлом: он выглядел так же, как другие яркие, блестящие металлы, но его плотность была меньше, чем у воды. Это означало, что металл будет плавать по воде - по крайней мере, так будет, если он не взорвется, как только вступит в контакт с водой. Калий настолько реактивен, что даже прореагирует и прожигает дыру во льду. Это был первый выделенный щелочной металл, но Дэви продолжил выделение натрия, кальция, магния и бария.

В то время как Дэви назвал свой новый металл калием в честь поташа, Берцелиус, шведский химик, который изобрел международную систему химических символов, которые сейчас используются химиками во всем мире, предпочел для металла название калий, которое лучше отражает его истинное происхождение, думал он. , Следовательно, из-за небольшой соленой травы мы теперь получаем символ K для элемента зола, калия.

Крис Смит

Кембриджский химик Питер Уотерс. В следующий раз красиво, но смертельно - вот название игры.

Bea Perks

Мышьяк получил свое название от персидского слова, обозначающего желтый пигмент, ныне известный как арипимент. Для увлеченных лексикографов, очевидно, персидское слово Зарних, о котором идет речь, впоследствии было заимствовано греками для их слова арсеникон, что означает мужской род или могущественный. Что касается пигментации, то обои Наполеона незадолго до его смерти, как сообщается, имели так называемый зеленый цвет Шееле, который источал пары мышьяка, когда становился влажным.

Крис Смит

Настолько мощно это или нет, но облизывать обои в квартирах Наполеона определенно не стоит.Это Беа Перкс, которая будет с нами в следующий раз и расскажет смертельную историю о мышьяке. Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

,

Понимание трендов атомного радиуса: 2 ключевых принципа

Нужна информация о тенденциях атомных радиусов? Какова тенденция для атомного радиуса? В этом руководстве мы четко объясним тенденции атомного радиуса и то, как они работают. Мы также обсудим исключения из тенденций и то, как вы можете использовать эту информацию как часть более широкого понимания химии.

Прежде чем мы углубимся в тенденции атомных радиусов, давайте рассмотрим некоторые основные термины. Атом является основной единицей химического элемента, такого как водород, гелий, калий и т. Д.Радиус - это расстояние между центром объекта и его внешним краем.

Атомный радиус составляет половину расстояния между ядрами двух атомов. Атомные радиусы измеряются в пикометрах (один пикометр равен одной триллионной части метра). Водород (H) имеет наименьший средний атомный радиус около 25 мкм, в то время как цезий (Cs) имеет наибольший средний радиус около 260 мкм.

Каковы тренды атомного радиуса? Что их вызывает?

Существует два основных направления атомных радиусов. Одна тенденция атомного радиуса возникает, когда вы перемещаетесь слева направо по периодической таблице (перемещение в пределах периода), а другая тенденция возникает, когда вы перемещаетесь от вершины таблицы Менделеева вниз (перемещение внутри группы). Ниже представлена ​​периодическая таблица со стрелками, показывающая, как изменяются атомные радиусы , чтобы помочь вам понять и визуализировать каждый тренд атомного радиуса. В конце этого раздела находится таблица с расчетным эмпирическим атомным радиусом для каждого элемента.

Тенденция 1 атомного радиуса: уменьшение атомных радиусов слева направо за период

Первая периодическая тенденция атомного радиуса состоит в том, что размер атома уменьшается при перемещении слева направо через период. В течение периода элементов каждый новый электрон добавляется к той же оболочке. Когда добавляется электрон, к ядру также добавляется новый протон, который дает ядру более сильный положительный заряд и большее ядерное притяжение.

Это означает, что по мере добавления протонов ядро ​​приобретает более сильный положительный заряд, который затем сильнее притягивает электроны и притягивает их ближе к ядру атома. Электроны, притягиваемые ближе к ядру, уменьшают радиус атома.

Сравнивая углерод (C) с атомным номером 6 и фтор (F) с атомным номером 9, мы c

.

Смотрите также