Рассчитайте количество вещества которое соответствует 130 г гидроксида калия


Рассчитайте количество вещества, 📍 которое соответствует 130 г гидроксида калия.

1.          характеристика реакции, уравнение которой                                                                                                kcio3  =  2kci + 3o2↑:

в)  разложения, не овр, необратимая;      

 

2.          скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если:

                                                    г)  разбавить воздух азотом.

 

3.          для увеличения скорости реакции    2co +  o2  =  2co2 + q    необходимо: а)  увеличить концентрацию со;              

  4.          факторы, позволяющие сместить равновесие реакции, уравнение которой 

                                                                                              2nо + о2  ↔  2nо2 + q,  в сторону образования продукта реакции: б)  понижение температуры и повышение давления;

  5.          водородный показатель раствора кислоты равен  1. концентрация ионовн +  (моль/л):

в)  10 – 1

 

6.          сокращённое ионное уравнение    fe2 + + 2oh –   =  fe(oh)2соответствует взаимодействию веществ:   б)  feso4 и lioh;

 

7.          кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: б)  feсi2;

 

часть в

 

1.          установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.название соли:                                                                                       среда водного раствора: 1)  к2co3;                                                                                                         а)  кислая-4,22)  ва(no3)2;                                                                                                 б)  нейтральная-33)  na2so4;                                                                                                       в)  щелочная-14)  feci3

 

{-3} $} \) раствор серной кислоты? Какая масса кислоты в этом растворе?

Решение пока недоступно

.

Удельная теплоемкость некоторых распространенных веществ

Удельная теплоемкость некоторых обычных продуктов приведена в таблице ниже.

См. Также табличные значения для газов, пищевых продуктов и продуктов питания, металлов и полуметаллов, обычных жидкостей и жидкостей и обычных твердых веществ, а также значения молярной удельной теплоемкости для обычных органических и неорганических веществ.

31 1020 31 1020 900 27 900 Дихлордифторметан R12, жидкий 900 27 900 Марганец Нейлон 6 9003 1 1000 9031 Соль, NaCl 670
Вещество Удельная теплоемкость
- c p -
(Дж / кг C °)

Ацетали 1460
Воздух, сухой (морской уровень) 1005
Агат 800
Спирт этиловый 2440
Спирт, метиловое дерево) 2530
Алюминий 897
Алюминиевая бронза 436
Глинозем, AL 2 O 3 718
Аммиак жидкий 4700
Аммиак, газ 2060
Сурьма 209
Аргон 520
Мышьяк 348
Artifi циальная вата 1357
Асбест 816
Асфальт 920
Барий 290
Бариты 460
Бериллий
Бериллий
130
Весы котла 800
Кость 440
Бор 960
Нитрид бора 720
Латунь 375
Кирпич 840
Бронза 370
Коричневая железная руда 670
Кадмий 234
Кальций 532
Силикат кальция, CaSiO 710
Целлюлоза, хлопок, древесная масса и регенерированная 1300-1500
Ацетат целлюлозы, формованный 1260-1800
Ацетат целлюлозы, лист 1260-2100
Нитрат целлюлозы, целлулоид 1300-1700
Мел 750
Древесный уголь 840
Хром 452
Оксид хрома 750
Глина песчаная 1381
Кобальт 435
Кокс 840
Бетон 880
Константан 410
Медь 385
Пробка
Алмаз (углерод) 516
Дуралий 920
Наждак 960
Эпоксидные литые смолы 1000
Огненный кирпич 880
Плавиковый шпат CaF 2 830
871
Дихлордифторметан R12, пар 595
Лед (0 o C) 2093
Индийский каучук 1250
Стекло 670
Стекло, пирекс 753
Стекловата 840
Золото 129
Гранит 790
Графит (углерод) 717
Гипс 1090
Гелий 5193
Водород 14304
Лед, снег (-5 o C) 2090
Чугун 490
Йод 218
Иридий 134
Железо 449
Свинец 129
Кожа 1500
Известняк 909
Литий 3582
Люцит 1460
Магнезия (оксид марганца), MgO 874
Магний 1050
Магниевый сплав 1010
Марганец 460
460
880
Ртуть 140
Слюда 880
Молибден 272
Неон 1030
Никель 461
Азот 1040
1600
Нейлон-66 1700
Оливковое масло 1790
Осмий 130
Кислород 918
Палладий 240
Бумага 1336
Парафин 3260
Торф 1900
Перлит 387
Фенольные литые смолы 1250 - 1670
Фенолформальдегидные соединения 2500 - 6000
Фосфорбонза 360
Фосфор 800
Пинчбек 380
Каменный уголь 1020
Платин 133
Платин Платин 140
Поликарбонаты 1170 - 1250
Полиэтилентерефталат 1250
Полиимидные ароматические соединения 1120
Полиизопрен натуральный каучук 1880
1880
Полиизопрен твердый каучук
Полиметилметакрилат 1500

Полипропилен

1920
Полистирол 1300-1500
Формовочная смесь политетрафторэтилена
Политетрафторэтилен (ПТФЭ) 1172
Жидкий полиуретановый литой 1800
Полиуретановый эластомер 1800
Поливинилхлорид ПВХ 840-1170 Фарфор 1085
Калий 1000
Хлорид калия 680
Пирокерам 710
Кварц, SiO 2 730
Кварцевое стекло 700
Красный металл 381
Рений 140
Родий 240
Канифоль 1300
Рубидий 330
880 032
Песок, кварц 830
Песчаник 710
Скандий 568
Селен 330
Кремний 705
Карбид кремния
Серебро 235
Сланец 760
Натрий 1260
Почва, сухая 800
Почва влажная 1480
Сажа 840
Снег 2090
Стеатит 830
Сталь 490
Сера, кристалл 700
Тантал 138
Теллур 201
Торий 140
Древесина, ольха 1400
Древесина, ясень 1600
Древесина, береза ​​ 1900
Древесина, лиственница 1400
Древесина, клен 1600
Древесина, дуб 2400
Древесина, осина 1300
Древесина, ось 2500
Древесина, бук красный 1300
Древесина, красная сосна 1500
Древесина, белая сосна 1500
Древесина, орех 1400
Олово 228
Титан 523
Вольфрам 132
Карбид вольфрама e 171
Уран 116
Ванадий 500
Вода, чистая жидкость (20 o C) 4182
Вода, пар (27 o C) 1864
Мокрая грязь 2512
Дерево 1300-2400
Цинк 388
  • 1 калория = 4.186 джоулей = 0,001 БТЕ / фунт м o F
  • 1 кал / грамм C o = 4186 Дж / кг o C
  • 1 Дж / кг C o = 10 -3 кДж / кг K = 10 -3 Дж / г C o = 10 -6 кДж / г C o = 2,389x10 -4 Btu / (фунт м o F)

Для преобразования единиц используйте онлайн-конвертер единиц удельной теплоемкости.

См. Также табличные значения для газов, пищевых продуктов и продуктов питания, металлов и полуметаллов, обычных жидкостей и жидкостей и обычных твердых веществ, а также значения молярной удельной теплоемкости для обычных органических и неорганических веществ.

.

Как бы вы рассчитали количество передаваемого тепла, когда 3,55 г Mg (ов) реагируют при постоянном давлении? Сколько граммов MgO образуется при изменении энтальпии на -234 кДж?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
.

Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3. Затем ученик берет 25,0 см3 этого раствора и.

Презентация на тему: «Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3. Затем студент принимает 25,0 см3 этого раствора и.» - стенограмма презентации:

1 Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3.
Затем ученик берет 25,0 см3 этого раствора и титрует его разбавленной соляной кислотой. Он обнаружил, что ему нужно 25,80 см3 соляной кислоты 0,200 мольм-3, чтобы полностью нейтрализовать гидроксид калия. KOH HCl  KCl h3O Вычислить: количество молей HCl, использованных для нейтрализации KOH. Количество молей КОН в исходном растворе. Чистота гидроксида калия в процентах.

2 Студент растворяет 3 г нечистого гидроксида калия в воде и доводит раствор до 250 см3.
Затем ученик берет 25,0 см3 этого раствора и титрует его разбавленной соляной кислотой. Он обнаружил, что ему нужно 25,80 см3 соляной кислоты 0,200 мольм-3, чтобы полностью нейтрализовать гидроксид калия. KOH HCl  KCl h3O Вычислить: количество молей HCl, использованных для нейтрализации KOH 5,16 x 10-3 Моль KOH в исходном растворе 5,16 x 10-2 Чистота гидроксида калия в процентах%

3 6 г гидрокарбоната натрия растворили в воде, и объем составил 250 см3.
10,0 см3 этого раствора переносили пипеткой в ​​коническую колбу, и серную кислоту с концентрацией moldm-3 подавали из бюретки до тех пор, пока раствор не нейтрализовался. Требовалось см3 кислоты. 2NaHCO3 + h3SO4  Na2SO CO h3O Рассчитайте: количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации раствора гидрокарбоната натрия, количество молей гидрокарбоната натрия в исходном растворе. Чистота гидрокарбоната натрия в процентах.

4 6 г гидрокарбоната натрия растворили в воде, и объем составил 250 см3.
10,0 см3 этого раствора переносили пипеткой в ​​коническую колбу, и серную кислоту с концентрацией moldm-3 подавали из бюретки до тех пор, пока раствор не нейтрализовался. Требовалось см3 кислоты. 2NaHCO3 + h3SO4  Na2SO CO h3O Рассчитайте: количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации раствора гидрокарбоната натрия x 10-3 Моль гидрокарбоната натрия в исходном растворе x 10-2 Процентная чистота гидрокарбоната натрия%

5 Кристаллы промывной соды (10 г) растворяются и доводятся до 1 дм3 раствора.Для нейтрализации порции раствора объемом 25,0 см3 требуется 35,80 см3 серной кислоты 0,05 м-3. Рассчитайте процентное содержание карбоната натрия в кристаллах.


6 Кристаллы промывной соды (10 г) растворяются и доводятся до 1 дм3 раствора. Для нейтрализации порции раствора объемом 25,0 см3 требуется 35,80 см3 серной кислоты 0,05 м-3. Рассчитайте массовое процентное содержание карбоната натрия в кристаллах.n h3SO4 = 1,79 x 10-3 n Na2CO3 в исходном растворе = 7,16 x 10-2% по массе Na2CO3 = 75,9%

.

Смотрите также