Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе полученном


Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 200 г воды.

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.
поделиться знаниями или
запомнить страничку
  • Все категории
  • экономические 42,803
  • гуманитарные 33,430
  • юридические 17,864
  • школьный раздел 595,405
  • разное 16,695

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Молекулярная масса нитрата калия

Молярная масса of KNO3 = 101,1032 г / моль

Перевести граммы нитрата калия в моль или моль нитрата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 + 14.0067 + 15.9994 * 3


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Азот N 14.0067 1 13,854%
Кислород O 15.9994 3 47,474%
Калий К 39.0983 1 38,672%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
KNO3
KNo3


В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

.

Как я могу рассчитать растворимость нитрата калия?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
.

7.5: Стехиометрия раствора - Chemistry LibreTexts

Как мы узнали в главе 5, реакции двойного замещения включают реакцию между ионными соединениями в растворе, и в ходе реакции ионы в двух реагирующих соединениях «переключаются» (они заменяют друг на друга). Например, нитрат серебра и хлорид натрия реагируют с образованием нитрата натрия и нерастворимого соединения , хлорида серебра.

\ [\ ce {AgNO3 (водн.) + NaCl (водн.) → AgCl (s) + NaNO3 (водн.)} \]

Поскольку эти реакции происходят в водном растворе, мы можем использовать понятие молярности, чтобы напрямую рассчитать количество молей продуктов, которые будут образовываться, и, следовательно, массу осадков.В реакции, показанной выше, если мы смешаем 123 мл 1,00 М раствора NaCl с 72,5 мл 2,71 М раствора AgNO 3 , мы сможем вычислить моль (и, следовательно, массу) AgCl, который будет образован. следующим образом:

Во-первых, мы должны изучить стехиометрию реакции. В этой реакции один моль AgNO 3 реагирует с одним моль NaCl с образованием одного моля AgCl. Поскольку наши отношения равны единице, нам не нужно включать их в уравнение. Далее нам нужно рассчитать количество молей каждого реагента:

\ [0.123L \ times \ left (\ frac {1,00 \: моль} {1,00 \: L} \ right) = 0,123 \: моль \: NaCl \]

\ [0,0725L \ times \ left (\ frac {2,71 \: моль} {1,00 \: L} \ right) = 0,196 \: моль \: AgNO_ {3} \]

Поскольку это проблема ограничивающего реагента , мы должны вспомнить, что количество молей продукта, которое может быть образовано, будет равняться меньшим из числа молей двух реагентов. В этом случае NaCl является ограниченным, а AgNO 3 - избыточным. Поскольку наша стехиометрия взаимно однозначна, мы сформируем 0.123 моля AgCl. Наконец, мы можем преобразовать это в массу, используя молярную массу AgCl:

\ [0,0725L \ times \ left (\ frac {2,71 \: моль} {1,00 \: L} \ right) = 0,196 \: моль \: AgNO_ {3} \]

В реакции, в которой стехиометрия не является однозначной, вам просто нужно включить стехиометрическое соотношение в свои уравнения. Таким образом, для реакции между нитратом свинца (II) и иодидом калия на каждый моль иодида свинца (II), который образуется, требуется два моля иодида калия.

\ [\ ce {Pb (NO3) 2 (водн.) + 2 KI (водн.) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (водн.)} \] Например: 1.{-3} \: моль \: \ times \ left (\ frac {461 \: грамм} {1 \: моль} \ right) = 1,44 \: граммы \: PbI_ {2} \]

Чтобы определить концентрацию нитрата калия в конечном растворе, мы должны отметить, что два моля нитрата калия образуются на каждый моль PbI 2 , или стехиометрическое соотношение \ [\ left (\ frac {2 \: моль \: KNO_ {3}} {1 \: моль \: PbI_ {2}} \ right) \]

Наш окончательный объем (17,0 + 25,0) = 42,0 мл, а концентрация нитрата калия рассчитывается как:

\ [\ frac {3.{-3} \: моль \: PbI_ {2} \ times \ left (\ frac {2 \: моль \: KNO_ {3}} {1 \: моль \: PbI_ {2}} \ right)} {0,0420 \: L} = 0,148 \; родинки \; KNO_ {3} / L \; или\; 0,148 \; M \]

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

  1. Образец 12,7 грамма сульфата натрия (Na 2 SO 4 ) растворяют в 672 мл дистиллированной воды.
    1. Какова молярная концентрация сульфата натрия в растворе?
    2. Какая концентрация иона натрия в растворе?
  2. Сколько молей сульфата натрия нужно добавить в водный раствор, содержащий 2.0 молей хлорида бария для осаждения 0,50 молей сульфата бария?
  3. Если 1,0 г NaN 3 реагирует с 25 мл 0,20 М NaNO 3 в соответствии с реакцией, показанной ниже, сколько моль N 2 (г) получается?

\ [5 NaN3 (т.) + NaNO3 (водн.) → 3 Na2O (т.) + 8 N2 (г) \]

Автор

  • Пол Р. Янг, профессор химии, Иллинойский университет,

.

Chapter 3 Preview

Почему выражение «1 моль азота» может сбивать с толку?
Ключ: «1 моль азота» можно интерпретировать как моль атомов азота или моль молекул азота.

Какое изменение устранило бы неопределенность?
Ключ: Укажите моль атомов азота или моль молекул азота, чтобы избежать путаницы.

Для каких других элементов может существовать аналогичная путаница? (Выбрать все, что подходит.)
литий
[x] хлор
[x] сера
аргон
[_] алюминий
неон
[x] бром
[x] фосфор

Почему?

Ключ: Та же проблема возможна с другими двухатомными или многоатомными молекулами, например, Cl 2 , Br 2 , S 8 , P 4 .

.

Смотрите также