Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе фосфат калия


Вычисление массовой доли химического элемента в веществе – HIMI4KA

Одним из основных законов химии является закон постоянства состава вещества (рассмотрен ранее в уроке 5).

На основании данного закона проводятся различные практически значимые вычисления, в том числе вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

Массовой долей вещества ω(X) называют отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы. Для некоего вещества X:

где ω(Х) — массовая доля вещества Х, m(X) — его масса; M — масса всей системы.

Массовая доля является величиной безразмерной. Ее выражают в долях от единицы или в процентах, если долю от единицы умножить на 100:

В качестве системы может выступать как молекула химического соединения, так и смесь, раствор и т. д. Рассмотрим несколько типовых заданий.

Пример 1. Рассчитайте массовую долю серы в оксиде серы (VI).

Решение: Молярная масса оксида серы (VI) M(SO3) = 80 г/моль, атомная масса серы в этом соединении 32 г/ моль. Для расчётов выбираем образец оксида серы количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:

Исходя из формулы SO3 можно заключить, что в 1 моль SO3 будет содержаться 1 моль серы, масса которой составит:

Тогда массовая доля серы в оксиде серы (VI) будет равна:

Ответ: 0,4, или 40%.

Пример 2. Рассчитайте массовые доли элементов в фосфате калия K3PO4.

Решение: Молярная масса M(K3PO4) = 212 г/моль. Для расчётов выбираем образец фосфата калия количеством вещества 1 моль. Масса этого вещества составит:

Исходя из формулы K3PO4 можно заключить, что в 1 моль этого соединения будет содержаться 3 моль калия, 1 моль фосфора и 4 моль кислорода, масса которых составит:

Определим массовые доли элементов:

Тренировочные задания

1. Количественное содержание элементов калия, серы и кислорода в сульфите калия равно

1) 20,2; 30,4; 49,4
2) 49,4; 20,2; 30,4
3) 30,4; 49,4; 20,2
4) 49,4; 30,4; 20,2

2. Количественное содержание элементов бария, серы и кислорода в сульфите бария равно

1) 63,1; 22,1; 14,8
2) 63,1; 14,8; 22,1
3) 14,8; 22,1; 63,1
4) 22,1; 63,1; 14,8

3. Количественное содержание элементов кальция, фосфора и кислорода в фосфате кальция равно

1) 20,0; 41,3; 38,7
2) 38,7; 20,0; 41,3
3) 38,7; 41,3; 20,0
4) 41,3; 38,7; 20,0

4. Количественное содержание элементов натрия, фосфора и кислорода в фосфате натрия равно

1) 42,1; 18,9; 39,0
2) 18,9; 39,0; 42,1
3) 39,0; 42,1; 18,9
4) 18,9; 42,1; 39,0

5. Количественное содержание элементов калия, фосфора и кислорода в фосфате калия равно

1) 14,6; 30,2; 55,2
2) 30,2; 55,2; 14,6
3) 55,2; 14,6; 30,2
4) 55,2; 30,2; 14,6

6. Количественное содержание элементов алюминия, серы и кислорода в сульфате алюминия равно

1) 15,8; 56,1; 28,1
2) 28,1; 56,1; 15,8
3) 56,1; 15,8; 28,1
4) 15,8; 28,1; 56,1

7. Количественное содержание элементов кальция, углерода и кислорода в карбонате кальция равно

1) 18,0; 48,0; 40,0
2) 48,0; 40,0 18,0
3) 40,0; 48,0; 12,0
4) 40,0 12,0; 48,0

8. Количественное содержание элементов алюминия, фосфора и кислорода в фосфате алюминия равно

1) 22,1; 25,4; 52,5
2) 22,1; 52,5; 25,4
3) 52,5; 25,4; 22,1
4) 25,4; 52,5; 22,1

9. Количественное содержание элементов кальция, азота и кислорода в нитрате кальция равно

1) 24,4; 17,1; 58,5
2) 17,1; 58,5; 24,4
3) 58,5; 24,4; 17,1
4) 24,4; 58,5; 24,4

10. Количественное содержание элементов магния, азота и кислорода в нитрате магния равно

1) 16,2; 64,9; 18,9
2) 16,2; 18,9; 64,9
3) 18,9; 64,9; 16,2
4) 64,9; 16,2; 18,9

Ответы

Chapter 3 Preview

Почему выражение «1 моль азота» может сбивать с толку?
Ключ: «1 моль азота» можно интерпретировать как моль атомов азота или моль молекул азота.

Какое изменение устранило бы неопределенность?
Ключ: Укажите моль атомов азота или моль молекул азота, чтобы избежать путаницы.

Для каких других элементов может существовать аналогичная путаница? (Выбрать все, что подходит.)
литий
[x] хлор
[x] сера
аргон
[_] алюминий
неон
[x] бром
[x] фосфор

Почему?

Ключ: Та же проблема возможна с другими двухатомными или многоатомными молекулами, например, Cl 2 , Br 2 , S 8 , P 4 .

.

Ошибка 404, файл не найден

Не удалось загрузить запрошенный файл. Обычно это означает, что вам либо не разрешен доступ к файлу, либо файл не может быть найден. Обычно есть три причины, по которым вы получаете эту ошибку:

  • Страница, к которой вы пытались получить доступ, не существует. Это может быть вызвано рядом причин, в том числе перемещением файла или отсутствием полного или правильного URL-адреса.
  • Вы попытались получить доступ к сайту, защищенному паролем, но не ввели правильный пароль.
  • Вы пытались получить доступ к веб-странице, к которой можно получить доступ только с компьютера в университетском городке. Среди веб-сайтов, ограниченных таким образом, есть страницы лицензий сайта UH Network Associates. Чтобы получить доступ к программному обеспечению Network Associates, вы должны находиться в кампусе UH-System из-за договорных ограничений в соглашении UH с Network Associates.

Если вам нужна информация по конкретному колледжу или отделу, такая как сроки, статус заявки, стипендии и т. Д., Пожалуйста, свяжитесь с колледжем или отделом напрямую.

Если у вас возникли технические проблемы или у вас есть обновления в Интернете, выберите правильный контакт из списка ниже.

  • По вопросам, касающимся AccessUH, отправляйте электронное письмо по адресу [email protected]
  • По вопросам, касающимся Blackboard и сброса пароля, отправляйте электронное письмо по адресу [email protected]
  • По вопросам, связанным с парковкой и транспортом на территории кампуса, отправляйте электронное письмо по адресу [email protected]
  • Сообщить о неработающих ссылках
  • Звоните (713) 743-2255 с 8:00.м. - 5:00 вечера. CST, понедельник-пятница, чтобы связаться с нашим основным оператором за помощью

Спасибо.
Веб-команда UH

.

Молекулярная масса оксида калия

Молярная масса of K2O = 94,196 г / моль

Перевести граммы оксида калия в моль или моль оксида калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 * 2 + 15.9994


Элемент Условное обозначение Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 1 16,985%
Калий К 39.0983 2 83,015%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от Национального института стандартов и технологий NIST. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (средний молекулярный вес), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

,

Смотрите также