Рассчитайте массу гидроксида калия необходимого для полной нейтрализации 490 г


СРОЧНО!!! рассчитайте массу гидроксида калия необходимого для полной нейтрализации 490 г 20\% раствора m> ортофосфорной кислоты.

Ответ: 50 грамм хлорида калия(KCI) содержится в растворе.

Составлено уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося
в исходном растворе:
по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) =
= 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6\%

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона
pV=nRT, где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества  газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К)

Переходим к системе СИ.
p=2 атм = 2*101 325 = 202 650 Па
R=8.31 Дж/(К*моль)
T=273 C = 273+273 = 546 K
n=m / M = 4 г / (12+4) г/моль = 0,25 моль
pV=nRT
V=nRT/p = 0.25 моль * 8.31 Дж/(К*моль)*546 К / 202 650 Па = 
= 0,0056 Дж / Па = 0,0056 Н*м / (Н/м²) = 0,0056 м³ = 5,6 л
Ответ: 0,0056 м³ или 5,6 л

 

Катион - ион с положительным зарядом  обычно это металлы например: К+, Ва+2, Fe+2, Fe+3
анион - ион с отрицательным зарядом обычно это неметаллы и кислотные остатки например:OH`, SO4`2, CO3`2.
`это минус

Дано
V(Cl2) = 8 л
V(h3) = 12 л

Cl2 + h3 = 2HCl
1   :      1
12 - 8 = 4 л - избыток водорода

Нейтрализация - Химия | Сократик

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
.

Плотность водных растворов неорганических солей калия

Обратите внимание на единицы концентрации на рисунках:

мас.%: Масса растворенного вещества / общая масса раствора * 100%

моль / кг: Моляльность = моль растворенного вещества / кг воды

моль / литр: Молярность = моль растворенного вещества / литр раствора

Значения приведены в таблице под рисунками.

См. Также плотность водных растворов неорганических хлоридов, неорганических натриевых солей, некоторых других неорганических веществ, органических кислот и органических веществ, таких как сахара и спирты.

Плотность водных растворов при 20 ° C, выраженная в г / см 3 :

Для полной таблицы с гидрокарбонатом калия, гидрофосфатом калия, гидроксидом калия, йодидом калия, нитратом калия, калием Перманганат и сульфат калия - поверните экран!

0 Гидрокарбонат калия Гидрокарбонат калия

1.031 1,1818
Масса,% Бромид калия Карбонат калия Хлорид калия Дигидрофосфат калия Гидроксид калия Иодид калия Нитрат калия Перманганат калия Сульфат калия
1 1.0054 1.0072 1.0046 1.0053 1.0046 1.0068 1.0068 1.0056 1.0045 1.0051 1.0062
5 1.035 1.04374 1.0412 1.0419 1.036 1.0298 1.0322 1.0388
10 1.074 1.0904 1.0633 1.0703 1.065 1.068 1.0873 1.0762 1.0627 1.0806
20 1.1601 1.1898 1,1659 1,1326
30 1,2593 1,2755 1.2813 1,2712
40 1,3746 1,4142 1,3881 1,3959
50 1,5405 9044
50 1,5405 900
Плотность при 20 ° C, выраженная в г / см3


Преобразование концентрации из% по массе в моль / кг (моль растворенного вещества / кг воды = моляльность):

Для полной таблицы с карбонатом водорода, фосфатом калия, гидроксидом калия, йодидом калия, нитратом калия, перманганатом калия и сульфатом калия - поверните экран!

0 Гидрокарбонат калия Гидрокарбонат калия

1,506
Массовая доля% Бромид калия Карбонат калия Хлорид калия Дигидрофосфат калия Гидроксид калия Иодид калия Нитрат калия Перманганат калия Сульфат калия
1 0.085 0,073 0,135 0,074 0,101 0,058 0,18 0,061 0,1 0,064 0,058
5 0,442 0,381 0,706 0,387 0,526 0,302 0,938 0,317 0,521 0,333 0,302
10 0,934 0.804 1,490 0,816 1,11 0,499 1,98 0,669 1,099 0,638
20 2,101 1,809 3,353 2,497 2,497 2,497 2,473
30 3,601 2,814 7,639 2.582
40 5,602 4,824 11,882 4,016
50 7,236 7,236
Моляльность при 20 ° C, выраженная в моль / кг воды


Преобразование концентрации из массовых процентов в моль / литр (моль растворенного вещества / литр раствора = молярность):

Для полной таблицы с калием Карбонат водорода, гидрофосфат калия, гидроксид калия, йодид калия, нитрат калия, перманганат калия и сульфат калия - поверните экран!

0 Гидрокарбонат калия Гидрокарбонат калия

0,515
Массовая доля% Бромид калия Карбонат калия Хлорид калия Дигидрофосфат калия Гидроксид калия Иодид калия Нитрат калия Перманганат калия Сульфат калия
1 0.084 0,073 0,135 0,074 0,1 0,058 0,179 0,061 0,099 0,064 0,058
5 0,435 0,378 0,691 0,380 0,299 0,929 0,312 0,509 0,327 0,298
10 0,903 0.789 1,426 0,786 1,064 0,491 1,938 0,648 1,051 0,62
20 1,95 1,722 3,039 2,272 3,039 2,272 900 1,405 2,24
28 3,175 2,584 6,851 2.297
40 4,62 4,03 9,896 3,364
50 5,573 5,573
Молярность при 20 ° C, в моль / л раствора
.

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначается BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

.

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,39 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


Рисунок 1 - Гидроксид бария
Источник - flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Устойчивость

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет которого может быть от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

  • Барий гидрат
  • Гидроксид бария
  • 8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

  • При производстве щелочи
  • В строительстве из стекла
  • При вулканизации синтетического каучука
  • В ингибиторах коррозии
  • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
  • Средство от накипи котла
  • Для рафинации растительных и животных масел
  • Для фресковой живописи
  • В воде для умягчения
  • В составе гомеопатических средств
  • Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

  • Тошнота
  • Рвота
  • Головная боль
  • Головокружение
  • Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

.
  • Сухой гидроксид бария
  • Каустическая барита моногидрат
  • Гидрат 1-гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

  • Очищающая вода
  • Присадки к производственным маслам
  • Производство смазочных материалов
  • Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может причинить вред здоровью.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водный раствор азотной кислоты) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

.

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-щелочной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-индикатора.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ва (ОН) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет мензурку прижаться к деревянной доске. Вот почему стакан следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.На рынке он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

,

Что такое энтальпия нейтрализации?

Какова энтальпия (теплота) нейтрализации?

Люди также спрашивают

Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты и сильного основания

Определение теплоты нейтрализации:

Теплоты нейтрализации между сильными кислотами и сильными щелочами всегда одно и то же.

Эксперимент с теплотой нейтрализации

Цель: Определить теплоту нейтрализации.
Материалы: 2,0 ​​моль дм -3 соляная кислота, 2,0 моль дм -3 раствор гидроксида натрия, 2,0 моль дм -3 азотная кислота, 2,0 моль дм -3 раствор гидроксида калия.
Аппарат: 50 см 3 мерные цилиндры, термометр, пластиковые стаканчики с крышками.
Мера безопасности:
Обращайтесь с химическими веществами осторожно.
Пользоваться защитными очками.
Осторожно: Перемешивайте смесь в течение всего эксперимента.
Процедура:

  1. 50 см 3 2,0 моль дм -3 гидроксид натрия кислоту отмеряют с помощью другого мерного цилиндра и выливают в пластиковый стакан. Начальная температура раствора измеряется через несколько минут.
  2. 50 см 3 2,0 моль дм -3 соляной кислоты отмеряют с помощью другого мерного цилиндра и переливают в пластиковый стаканчик. Начальная температура раствора измеряется через несколько минут.
  3. Затем соляную кислоту быстро и осторожно вливают в раствор гидроксида натрия.
  4. Смесь перемешивают с помощью термометра и регистрируют наивысшую достигнутую температуру.
  5. Шаги с 1 по 4 повторяются с использованием азотной кислоты и раствора гидроксида калия для замены соляной кислоты и раствора гидроксида натрия, при этом другие факторы остаются без изменений.

Результаты:

Интерпретация данных:
1.Взаимодействие раствора гидроксида натрия и соляной кислоты



2. Взаимодействие раствора гидроксида калия и азотной кислоты

Обсуждение:
  1. Обнаружено, что теплота нейтрализации гидроксида натрия и соляной кислоты кислота и теплота нейтрализации гидроксида калия и азотной кислоты одинаковы. Это потому, что обе реакции происходят между сильной монопротоновой кислотой и сильной щелочью.
    H + (водн.) + OH - (водн.) → H 2 O (l) ΔH = -57,3 кДж
  2. Установлено, что величина теплоты нейтрализации, полученная в эксперименте, меньше, чем Теоретическое значение, ΔH = -57,3 кДж моль -1 . Это связано с тем, что часть тепла теряется в окружающую среду.
  3. Необходимо быстро смешать кислоту и щелочь, чтобы уменьшить потери тепла в окружающую среду.
  4. Пластиковый стаканчик используется для уменьшения потерь тепла в окружающую среду.

Заключение:
Теплота нейтрализации между сильной монопротоновой кислотой и сильной щелочью составляет -57.3 кДж моль -1 .

Эксперимент по определению теплоты нейтрализации кислот и щелочей

Цель: Определение и сравнение теплоты нейтрализации между кислотами и щелочами разной силы.
Материалы: 2,0 ​​моль дм -3 соляная кислота, 2,0 моль дм -3 раствор гидроксида натрия, 2,0 моль дм -3 этановая кислота, 2,0 моль дм -3 раствор аммиака.
Аппарат: 50 см 3 мерные цилиндры, термометр, пластиковые стаканчики с крышками.
Процедура:

  1. 50 см 3 2,0 моль-дм -3 Раствор гидроксида натрия отмеряют с помощью мерного цилиндра и переливают в пластиковый стаканчик. Начальная температура раствора измеряется через несколько минут.
  2. 50 см 3 2,0 моль дм -3 соляной кислоты отмеряют с помощью другого мерного цилиндра и переливают в пластиковый стаканчик. Начальная температура раствора измеряется через несколько минут.
  3. Затем соляную кислоту быстро и осторожно вливают в раствор гидроксида натрия.
  4. Смесь перемешивают с помощью термометра и регистрируют наивысшую достигнутую температуру.
  5. Шаги с 1 по 4 повторяются с использованием
    • раствора гидроксида натрия и этановой кислоты
    • раствора аммиака и соляной кислоты
    • раствора аммиака и этановой кислоты

Результаты:

1. Результаты эксперимента показано в таблице ниже.


2. Температура всех образующихся смесей повышается.
3. Повышение температуры реагирующей смеси происходит в следующем порядке: θ 1 > θ 2 > θ 3 > θ 4 .

Обсуждение:

  1. Теплота нейтрализации для реакции между сильной кислотой и сильной щелочью самая высокая, тогда как теплота нейтрализации для реакции между слабой кислотой и слабой щелочью самая низкая.
  2. Теплота нейтрализации для реакций между кислотами и щелочами уменьшается в следующем порядке:
  3. Этановая кислота - слабая кислота, а раствор аммиака - слабая щелочь, они оба частично диссоциируют при растворении в воде. Большая часть этановой кислоты и раствора аммиака все еще существует в виде молекул.
  4. Часть тепла, выделяемого во время реакции нейтрализации, используется для полной диссоциации слабой кислоты или слабой щелочи в воде.
  5. Для реакции между этановой кислотой и раствором аммиака теплота нейтрализации самая низкая.Это связано с тем, что требуется гораздо больше энергии для полной диссоциации как слабой кислоты, так и слабой щелочи с образованием ионов водорода и гидроксид-ионов, которые затем взаимодействуют вместе с образованием одного моля воды.
  6. Уравнения реакций нейтрализации следующие.
  7. Необходимо быстро смешать кислоту и щелочь, чтобы уменьшить потери тепла в окружающую среду.
  8. В этом эксперименте используется пластиковый стакан, чтобы уменьшить потери тепла в окружающую среду.

Заключение:
Теплота нейтрализации самая высокая для реакции между сильной кислотой и сильной щелочью и самая низкая для реакции между слабой кислотой и слабой щелочью.

Как рассчитать теплоту нейтрализации с помощью растворов

1. В эксперименте для определения теплоты нейтрализации добавляется 50 см 3 1,0 моль дм -3 серная кислота при 28,5 ° C до 50 см 3 2,0 моль дм -3 раствор гидроксида калия, который также находится при 28,5 ° C в пластиковом стакане с крышкой. Затем смесь перемешивают, и максимальная температура достигает 41,5 ° C. Рассчитайте теплоту нейтрализации.
[Удельная теплоемкость раствора: 4,2 Дж · г -1 ° C -1 ; плотность раствора: 1 г см. -3 ]
Раствор:


Теплота нейтрализации между серной кислотой и раствором гидроксида калия составляет -54,6 кДж моль -1 .

2. Студент провел эксперимент по исследованию изменения температуры во время титрования между раствором гидроксида натрия и соляной кислотой.
5,0 см 3 из м моль дм -3 соляная кислота добавляется к 50.0 см 3 2,0 моль дм -3 раствор гидроксида натрия. Смесь перемешивают и затем записывают наивысшую температуру. Быстро добавляют еще 5,0 см 3 соляной кислоты и процесс повторяют до тех пор, пока не будет добавлено всего 50,0 см 3 кислоты. Результаты эксперимента представлены на рисунке.


(a) (i) Какова начальная температура раствора гидроксида натрия?
(ii) Какая самая высокая температура смеси?
(b) Каков объем соляной кислоты в конечной точке?
(c) Какова стоимость м ?
(d) Что такое теплота нейтрализации?
[Удельная теплоемкость раствора: 4.2 Дж г -1 ° C -1 ; плотность раствора: 1 г см. -3 ]
Раствор:

Теплота нейтрализации между соляной кислотой и раствором гидроксида натрия составляет -49,98 кДж моль -1 .

3. Термохимическое уравнение реакции между азотной кислотой и раствором гидроксида натрия показано ниже.
HNO 3 , (водн.) + NaOH (водн.) → NaNO 3 (водн.) + H 2 O (л) ΔH = -57,3 кДж
При 250 см 3 из 1.0 моль дм -3 азотная кислота добавлена ​​к 200 см 3 2,0 моль дм -3 раствор гидроксида натрия, каково изменение температуры?
[Удельная теплоемкость раствора: 4,2 Дж · г -1 ° C -1 ; плотность раствора: 1 г см. -3 ]
Раствор:

.

Смотрите также