Рассчитайте массу осадка который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия


20. Рассчитайте массу осадка, который выпадает при взаимодействии избытка карбоната калия со 170 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 16%.

N=N\Na, где
n-количество вещества
N-общее количество частиц ( в данном случае атомов)
Na - const=6,02 * 10²³ (число Авогадро)
Всего данное соединение содержит 2+3 = 5 атомов, значит
n(X₂O₃)=6,02 * 10²³  \ 6,02 * 10²³ *5 = 0,2 моль
M=m\n, где
n - количество вещества
m - масса вещества
M - молярная масса
M(X₂O₃)=30,4г \0,2 моль = 152 г\моль
M(X₂O₃)=2Ar(X) + 16*3 
2Ar(X)+48=152
2Ar(X)=104
Ar(X)=52
Ответ: А) 52

1. 2Zn + O2 = 2ZnO (оксид цинка)

1)НАХОДИМ МАССУ ВНОВЬ РАСТВОРЁННОГО ГИДРОКСИДА
m(NaOH)=количество в-вах на молярную массу=0.3х40=12г
2)находим массу выпаренной воды, плотность =1 и получаем0.03г
3)находим новую массу NaOH  12+20=32г
                      новую массу воды   180-0.03=179.9г
4)находим новую массовую долю-отношение массы растворённого в-ва к массе р-ра
32\179.9х100\%=17.78\%

Осінь в багатьох асоціюється з пожовклим опалим листям і щороку постає питання перед господарями, що з ним робити? Традиційно осіннє листя спалюють. Але чи безпечно це для природи та людини?
Шкода від спалювання листя багатогранна. Але мало хто з нас звертає увагу на цю проблему. При згорянні однієї тонни рослинних залишків у повітря виділяється до 9 кг мікрочастинок диму. До їх складу входять пил, окиси азоту, чадний газ, важкі метали й низка канцерогенних сполук, а також діоксини та діоксани – одні з найотруйніших речовин для людини. Потрапляючи в людський організм, вони пригнічують імунну систему, руйнують гормони і вітаміни, створюють сприятливі умови для утворення злоякісних новоутворень. Дослідження в Європі та США дали змогу встановити точні джерела потрапляння діоксану в атмосферу. Спалювання рослинних залишків і опалого листя посідає серед цих джерел чи не перше місце. Крім цього їдкий дим від спалювання осіннього листя особливо небезпечний для дітей, у яких чутлива імунна система, літніх людей, які мають серцево-судинні, алергічні захворювання та проблеми дихальних шляхів, особливо астматиків.

переменную степень окисления в соединениях имеет: 4)железо - распространены +2 и +3

16.3: Осаждение и произведение растворимости

Цели обучения

  • Определите K sp , произведение растворимости.
  • Объясните равновесие твердое тело / раствор, используя \ (K_ {sp} \) и Q sp .
  • Рассчитайте молярность насыщенного раствора по K sp .
  • Рассчитайте \ (K_ {sp} \) по молярности насыщенного раствора.

Реакции осаждения происходят, когда катионы и анионы в водном растворе объединяются с образованием нерастворимого ионного твердого вещества, называемого осадком .Происходит ли такая реакция, можно определить, используя правила растворимости для обычных ионных твердых веществ. Поскольку не все водные реакции образуют осадки, необходимо ознакомиться с правилами растворимости, прежде чем определять состояние продуктов и писать чистое ионное уравнение . Способность предсказывать эти реакции позволяет ученым определять, какие ионы присутствуют в растворе, и позволяет промышленности образовывать химические вещества, извлекая компоненты из этих реакций.

Свойства осадков

Осадки представляют собой нерастворимые ионные твердые продукты реакции, образующиеся при соединении определенных катионов и анионов в водном растворе. Определяющие факторы образования осадка могут быть разными. Некоторые реакции зависят от температуры, например, растворы, используемые для буферов, тогда как другие зависят только от концентрации раствора. Твердые вещества, образующиеся в реакциях осаждения, представляют собой твердые кристаллические вещества и могут быть взвешены в жидкости или опускаться на дно раствора.Оставшаяся жидкость называется супернатант, жидкость (или просто супернатант). Два компонента смеси (осадок и супернатант) можно разделить различными методами, такими как фильтрация, центрифугирование или декантирование.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Выше представлена ​​диаграмма образования осадка в растворе. (Общественное достояние; ЗабМиленко)

Использование правил растворимости требует понимания того, как реагируют ионы. Большинство реакций осаждения представляют собой реакции одиночного или двойного замещения.Реакция двойного замещения происходит, когда два ионных реагента диссоциируют и связываются с соответствующим анионом или катионом из другого реагента. Ионы заменяют друг друга в зависимости от их зарядов в виде катиона или аниона. Это можно представить как реакцию двойного смещения, когда партнеры «переключаются», то есть каждый из двух реагентов «теряет» своего партнера и формирует связь с другим партнером:

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Реакция двойного замещения

Реакция двойного замещения специально классифицируется как реакция осаждения , когда рассматриваемое химическое уравнение происходит в водном растворе и один из образовавшихся продуктов нерастворим.Пример реакции осаждения приведен ниже:

\ [\ ce {CdSO4 (водн.) + K2S (водн.) \ Rightarrow CdS (s) + K2SO4 (водн.)} \]

Оба реагента являются водными, а один продукт - твердым. Поскольку реагенты бывают ионными и водными, они диссоциируют и, следовательно, являются растворимыми . Однако существует шесть рекомендаций по растворимости, которые позволяют предсказать, какие молекулы нерастворимы в воде. Эти молекулы образуют твердый осадок в растворе.

Правила растворимости

Образует ли реакция осадок или нет, это определяется правилами растворимости.{-}} \)) нерастворимы . Исключение составляют сульфиды, образованные катионами группы 2, и гидроксиды кальция, стронция и бария.

    Если правила гласят, что ион растворим, он остается в водной ионной форме. Если ион нерастворим в соответствии с правилами растворимости, то он образует твердое вещество с ионом из другого реагента. Если показано, что все ионы в реакции растворимы, то реакция осаждения не происходит.

    Чистые ионные уравнения

    Чтобы понять определение чистого ионного уравнения , вспомните уравнение реакции двойного замещения.Поскольку эта конкретная реакция является реакцией осаждения, каждой паре переменных можно присвоить состояния вещества:

    \ [\ color {blue} {A} \ color {red} {B} \ color {black} (aq) + \ color {blue} {C} \ color {red} {D} \ color {black} ( aq) → \ color {blue} {A} \ color {red} {D} \ color {black} (aq) \ color {black} + \ color {blue} {C} \ color {red} {B} \ цвет {черный} \]

    Первым шагом в написании чистого ионного уравнения является разделение растворимых (водных) реагентов и продуктов на их соответствующие катионы и анионы.+ (водн.) → + \ color {blue} {C} \ color {red} {B} \ color {black} (s) \]

    Чистое ионное уравнение показывает только реакцию осаждения. Чистое ионное уравнение должно быть сбалансировано с обеих сторон не только с точки зрения атомов элементов, но и с точки зрения электрического заряда. Реакции осаждения обычно представлены исключительно чистыми ионными уравнениями. Если все продукты являются водными, итоговое ионное уравнение не может быть записано, потому что все ионы исключаются как ионы-наблюдатели. Следовательно, реакция осаждения не происходит

    Равновесные и неравновесные условия

    Ионный продукт ( Q ) соли является произведением концентраций ионов в растворе, возведенных в ту же степень, что и в выражении произведения растворимости.Это аналогично коэффициенту реакции ( Q ), обсуждаемому для газовых равновесий. Тогда как K sp описывает равновесные концентрации, ионный продукт описывает концентрации, которые не обязательно являются равновесными. Ионный продукт в принципе может иметь любое положительное значение , в зависимости от концентраций вовлеченных ионов. Только в частном случае, когда его значение совпадает с K s , оно становится произведением растворимости.{-12} \]

    при температуре и давлении, при которых применяется это значение \ (K_ {sp} \) of, мы говорим, что «раствор насыщен хроматом серебра».

    Ионный продукт \ (Q \) аналогичен коэффициенту реакции \ (Q \) для газовых равновесий.

    Как показано на рисунке \ (\ PageIndex {3} \), существует три возможных условия для водного раствора ионного твердого вещества:

    • \ (Q
    • \ (Q = K_ {sp} \). Раствор насыщен и находится в состоянии равновесия.
    • \ (Q> K_ {sp} \). Раствор перенасыщен, и твердый ионный осадок будет выпадать в осадок.
    Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): взаимосвязь между Q и K sp . Если Q меньше, чем K sp , раствор является ненасыщенным, и более твердое вещество будет растворяться, пока система не достигнет равновесия (Q = K sp ). Если Q больше, чем K sp , раствор является перенасыщенным и твердое вещество будет выпадать в осадок до Q = K sp .Если Q = K sp , скорость растворения равна скорости осаждения; раствор насыщен, и чистого изменения количества растворенного твердого вещества не произойдет. (CC BY-SA-NC; анонимно).

    Осадки - Курсовая работа

    Похожие документы