Раствор фосфата калия взаимодействует с нитратом кальция


Вариант 2

Задание №1.

На приведенном рисунке

изображена модель атома

1. Кремния

2. Серы

3. Кислорода

4. Углерода

Объяснение: атом, модель которого приведена на рисунке, имеет два энергетических уровня, на первом уровне находится 2 электрона, а на втором - 4. Значит, это атом элемента №6 в Периодической таблице - углерод. Правильный ответ - 4.

 

Задание №2. 

У химических элементов IVА группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:

1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях

2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома

3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность

4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев в атоме

Объяснение: у элементов одной группы валентность в водородных соединениях и высшая валентность. А заряд ядра атома и радиус атома в группе увеличиваются. Например, у углерода заряд ядра - +6, а у кремния - +14. Правильный ответ - 2.

 

 

Задание №3. 

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

1. Хлор и хлороводород

2. Вода и азот

3. Сероводород и метан

4. Кислород и оксид серы (IV)

Объяснение: ковалентная полярная связь характерна для соединений разных неметаллов, а ковалентная неполярная связь - для двухатомных неметаллов, поэтому выбираем воду и азот. Правильный ответ - 2.

 

Задание №4. 

В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, хром проявляет степени окисления, соответственно равные:

1. +6, +2, +3

2. +6, +3, +2

3. +3, +2, +3

4. +3, +2, +6

Объяснение: CrO3 - кислород в оксидах имеет степень окисления -2, тогда у хрома - +6, CrCl2 - у хлора степень окисления -1, а у хрома - +2, Cr(OH)3 - у гидроксид-иона степень окисления степень окисления -1, а у хрома - +3. Правильный ответ - 1.

 

Задание №5. 

К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду

1. Углекислый газ, вода, азот, хлор

2. Поваренная соль, сахар, хлороводород, аммиак

3. Сероводород, кальций, хлор, метан

4. Серная кислота, фтор, оксид цинка, алюминий

Объяснение: сложные вещества состоят из атомов двух или более элементов, к ним относятся: поваренная соль, сахар, хлороводород, аммиак. Правильный ответ - 2. 

 

Задание №6.

Образование газа происходит при сливании растворов:

1. Хлорида кальция и нитрата серебра

2. Азотной кислоты и гидроксида калия

3. Карбоната натрия и соляной кислоты

4. Гидроксида железа (III) и серной кислоты

Объяснение: выделение газа возможно при образовании угольной или сернистой кислоты или гидроксида аммония, угольная кислота образуется в третьей реакции. Запишем ее:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + h3O

Правильный ответ - 3.

 

 

Задание №7. 

К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых:

1. N2O, KOH, Na2CO3

2. Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4

3. Ba(OH)2, Nh4xh3O, h3SiO3

4. CaCl2, Cu(OH)2, SO2

Объяснение: электролит - вещество, проводящее электрический ток при диссоциации на ионы. Сильными электролитами являются щелочи, сильные кислоты и соли. Правильный ответ - 2.

 

Задание №8.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Al³+ + 3OH‾ = Al(OH)3

взаимодействует:

1. Сульфат алюминия и гидроксид бария

2. Нитрат алюминия и гидроксид калия

3. Оксид алюминия и гидроксид натрия

4. Фосфат алюминия и гидроксид кальция

Объяснение: данное сокращенное ионное уравнение возможно получить только при реакции, в которой единственным нерастворимым веществом является гидроксид алюминия. В первой реакции сульфат бария нерастворим, в третьей - оксид алюминия, в четвертой - фосфат кальция. Все нитраты и все соли калия растворимы, поэтому выбираем второе уравнение. Правильный ответ - 2.

 

Задание №9.

Железо вытесняет металл из раствора:

1. ZnCl2

2. Cu(NO3)2

3. Al2(SO4)3

4. Mg(NO3)2

Объяснение: железо может вытеснить только более слабый металл, среди перечисленных более слабым металлом является только медь. Правильный ответ - 2.

 

Задание №10.

Оксид калия взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1. Вода, оксид углерода (II), серная кислота

2. Оксид бария, вода, гидроксид натрия

3. Вода, оксид углерода (IV), соляная кислота

4. Аммиак, кислород, азотная кислота

Объяснение: оксид бария - основный оксид, то есть взаимодействует с веществами с кислотными свойствами, такими, как оксид углерода (IV) и соляная кислота, а с водой с образованием гидроксида калия. Правильный ответ - 3.

 

Задание №11.

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии растворов

1. Хлорида натрия и азотной кислоты

2. Хлорида магния и карбоната натрия

3. Хлорида меди (II) и гидроксида натрия

4. Хлорида алюминия и серной кислоты

Объяснение: в первой реакции образуется растворимая соль - нитрат натрия, во второй - карбонат магния (нерастворимый) и хлорид натрия (растворимый). В третьей - растворимый хлорид натрия, в четвертой - растворимый сульфат алюминия. Правильный ответ - 2.

 

Задание №12.

Раствор фосфата калия взаимодействует

1. С нитратом кальция

2. С азотной кислотой

3. С сульфатом аммония

4. С гидроксидом натрия

Объяснение: здесь должна пройти реакция обмена, она идет до конца только в случае образования осадка или газа. В первой реакции образуются нитрат калия (все нитраты растворимы) и фосфат кальция (осадок), значит реакция идет до конца. Правильный ответ - 1.

 

Задание №13. 

При смешивании с воздухом взрывоопасным становится каждый из газов:

1. Оксид азота (II) и метан

2. Водород и оксид углерода (II)

3. Оксид серы (IV) и аммиак

4. Метан и водород

Объяснение: в состав воздуха входит кислород, при смешивании кислорода и водорода в определенном объеме происходит реакция со взрывом, а метан - очень энергоемкий газ и на воздухе сгорает с выделением большого количества тепла. Правильный ответ - 4.

Задание №14. 

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2h3S + 3O2 = 2h3O + 2SO2

3. h3S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Объяснение: окислитель в окислительно-восстановительной реакции принимает электроны. Рассмотрим изменения степеней окисления серы в приведенных реакция.

1. +4 (-2е) → +6 

2. -2 (-6е) → +4

3. -2 (-2е) → 0

4. 0 (+2е) → -2

То есть сера принимает электроны в последней реакции. Правильный ответ - 4.

Задание №15.

Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:

1. 0,8

2. 0,4

3. 0,2

4. 0,6

Объяснение: рассчитаем массовую долю кальция по формуле:

ω = (Ar(Ca) x n)/Mr, где n - количество атомов кальция в молекуле.

ω(Ca) = 40/100 = 0,4

Правильный ответ - 2.

Задание №16. 

Общим для магния и цинка является

1. Наличие одинакового числа электронных слоев в их атомах

2. Наличие двух электронов на внешнем электронном слое в их атомах

3. Образование ими высших оксидов, которые относятся к основным оксидам

4. То, что они являются восстановителями в реакциях с неметаллами

5. То, что их оксиды хорошо растворяются в воде

Объяснение: магний находится в третьем периоде, во второй А группе и является щелочноземельным металлом, цинк находится в четвертом периоде, второй В группе и является переходным металлом, то есть эти два элемента имею разное количество электронных слоев. Но количество электронов на внешнем уровне у них одно и то же - 2. Оксид цинка является амфотерным, а не основным. А в реакциях с неметаллами являются восстановителями, так как отдают электроны. Их оксиды не растворяются в воде. Правильный ответ - 24. 

Задание №17. 

Для этана характерны следующие утверждения

1. Обесцвечивает бромную воду

2. Вступает в реакцию дегидрирования

3. Атомы углерода в молекуле соединены одинарными связями

4. В состав молекулы входит один атом углерода

5. Относится к кислородсодержащим органическим веществам

Объяснение: этан - предельный углеводород, то есть для него характерны, в основном, реакции замещения. А еще он может дегидрироваться, превращаясь в этилен или ацетилен. Правильный ответ - 23.

Задание №18. 

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества

1. SO3(г) и O2(г)

2. HNO3(р-р) и Nh4(р-р)

3. BaCO3(тв) и BaO(тв)

Реактив

1. Na2SO4(р-р)

2. Ca(OH)2(р-р)

3. Фенолфталеин

4. HCl(р-р)

Объяснение: первые два газа можно различить в реакции с гидроксидом кальция: оксид серы будет образовывать соль - сульфат кальция, а кислород реагировать не будет. Растворы азотной кислоты и аммиака можно различить при помощи индикатора - фенолфталеина, он будет давать разную окраску: в кислой среде он будет бесцветный, а в слабо-щелочной - розовый. Правильный ответ - 234.

Задание №19. 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать

Название вещества

А. Сероводород

Б. Оксид серы (VI)

В. Оксид серы (IV)

Реагенты

1. O2, KOH(р-р)

2. Hg, h3O

3. O2, Cu

4. h3O, CaO

Объяснение: сероводород реагирует с кислородом (при недостатке кислорода образуется сера и вода, а при избытке кислорода образуется оксид серы (IV)) и с гидроксидом калия (с образованием сульфида калия и воды). С этими же реагентами реагирует оксид серы (IV). А оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты и с оксидом кальция с образованием сульфата кальция. Правильный ответ - 141.

Задание №20. 

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

K2MnO4 + HCl(конц) → MnCl2 + KCl + Cl2 + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: в данной реакции меняют степень окисления - марганец и хлор.

Запишем баланс:

Mn(+6)  +4e → Mn(+2)   | 1 - окислитель

2Cl(-1) -2e → Cl2(0)       | 2 - восстановитель

Расставим коэффициенты.

K2MnO4 + 8HCl(конц) → MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4h3O

Задание №21. 

К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля соли (в %) в исходном растворе?

Объяснение: запишем реакцию.

K2SiO3 + h3SO4 → h3SiO3↓ + K2SO4

Рассчитаем количество вещества кремниевой кислоты.

n(h3SiO3) = 19,5/(2+28+48) = 0,25 моль

n(h3SiO3) = n(K2SiO3) = 0,25 моль

Рассчитаем массу вещества силиката калия.

M(K2SiO3) = 39x2 + 28 + 48 = 154 г/моль

m(K2SiO3) = 0,25 x 154 = 38,5 г

ω(K2SiO3) = 38,5/400 x 100% = 9,625%

Ответ: массовая доля соли в исходном растворе равна 9,625%.

Задание №22.

Даны вещества: ZnSO4, HNO3(конц), Hg, Cu, I2, KOH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: допустим медь прореагирует с концентрированной азотной кислотой.

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2h3O

А затем нитрат меди прореагирует с гидроксидом калия, при этом образуется нерастворимый гидроксид меди.

Cu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Cu(OH)2↓

Взаимодействие хлорида кальция и фосфата калия с другими лекарственными средствами

В этом отчете показаны возможные лекарственные взаимодействия для следующих 2 препаратов:

  • хлорид кальция
  • фосфат калия

Редактировать список (добавлять / удалять препараты)

Взаимодействие между вашими наркотиками

Не было обнаружено взаимодействий между хлоридом кальция и фосфатом калия. Это не обязательно означает, что взаимодействия не существует.Всегда консультируйтесь со своим врачом.

хлорид кальция

В общей сложности 36 препаратов известны взаимодействием с хлорид кальция.

фосфат калия

В общей сложности 64 препарата известны взаимодействием с фосфат калия.

  • Фосфат калия относится к классу лекарств минералы и электролиты.
  • Фосфат калия используется для лечения следующих состояний:

Взаимодействие с лекарствами и пищевыми продуктами

Взаимодействий не обнаружено. Это не обязательно означает отсутствие взаимодействия. Всегда консультируйтесь со своим врачом.

Предупреждения о терапевтическом дублировании

Для выбранных вами препаратов предупреждений не обнаружено.

Предупреждения о терапевтическом дублировании возвращаются только тогда, когда количество препаратов в одной группе превышает рекомендованный максимум терапевтического дублирования.

Классификация лекарственного взаимодействия
Эти классификации являются только ориентировочными.Релевантность взаимодействия конкретного лекарства для конкретного человека определить сложно. Всегда консультируйтесь со своим врачом перед началом или прекращением приема любых лекарств.
Major Очень клинически значимо. Избегайте комбинаций; риск взаимодействия перевешивает пользу.
Умеренная Умеренно клинически значимо. Обычно избегают комбинаций; используйте его только в особых случаях.
Незначительное Минимально клинически значимое. Минимизировать риск; оценить риск и рассмотреть альтернативный препарат, предпринять шаги, чтобы избежать риска взаимодействия и / или разработать план мониторинга.
Неизвестно Информация о взаимодействии отсутствует.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

,

Стоит ли принимать фосфат кальция?

В вашем организме содержится от 1,2 до 2,5 фунтов кальция. Большая его часть, 99 процентов, находится в ваших костях и зубах. Оставшийся 1 процент распределяется по вашему телу в ваших клетках, мембранах, которые покрывают ваши клетки, вашу кровь и другие жидкости организма.

Большинство из нас знает, что наши кости и зубы в основном состоят из кальция. Но это не просто кальций. Они сделаны из фосфата кальция, соединения кальция и фосфора.Означает ли это, что прием добавок фосфата кальция может улучшить здоровье костей?

Кальций не просто укрепляет кости и здоровые зубы. Этот замечательный минерал также:

  • помогает кровеносным сосудам регулировать кровоток в вашем теле
  • помогает в сокращении ваших мышц
  • способствует общению между нервными клетками
  • способствует свертыванию крови

В целом, оба мужчинам и женщинам требуется около 1000 миллиграммов (мг) кальция в день.

Женщины должны увеличить дозу до 1200 мг примерно в 51 год. Это связано с тем, что разрушение костей у женщин в постменопаузе превышает объем образования костей.

Мужчинам следует увеличить потребление до 1200 мг примерно в 71 год.

Младенцы, дети и беременные женщины больше всего нуждаются в кальции из-за их исключительных темпов формирования и роста костей.

По данным Национального института здоровья (NIH), рекомендуемая суточная доза кальция должна составлять:

Говорят, что молоко может укрепить кости и сделать зубы здоровыми.Но многие другие продукты также являются хорошими источниками кальция. Попробуйте добавить больше из них в свой список продуктов:

  • сыр, йогурт и другие молочные продукты
  • орехи и семена
  • бобы
  • брокколи
  • зелень, например шпинат, капуста, руккола и листовая капуста
  • черный горошек
  • инжир
  • апельсины
  • тофу
  • лосось или сардины, консервированные с костями

Самородка чистого элементарного кальция не существует.В природе кальций связан с другими элементами, такими как углерод, кислород или фосфор. Когда одно из этих соединений кальция переваривается, оно возвращается к своему элементарному состоянию, и ваше тело пожинает плоды.

Не рекомендуется использовать кальций из доломита, костной муки или раковин устриц, поскольку эти источники могут содержать свинец и другие токсины. Ваш организм лучше усваивает кальций, если вы принимаете его небольшими дозами (500 мг или меньше) с пищей.

Фосфат кальция, который вы найдете в виде трикальцийфосфата в пищевых добавках, содержит около 39 процентов элементарного кальция.Это лишь на долю ниже карбоната кальция (40 процентов), но намного выше цитрата кальция (21 процент), лактата кальция (13 процентов) и глюконата кальция (9 процентов).

Прием витамина D поможет вашему организму лучше усваивать кальций. Многие кальциевые добавки также содержат витамин D.

«В большинстве случаев фосфат кальция не имеет преимуществ перед карбонатом кальция или цитратом кальция», - сказал доктор Роджер Фиппс, доцент фармацевтического факультета Университета Хассона. «Однако для здоровья костей необходимо достаточное количество фосфатов.Так что фосфат кальция может быть более подходящей добавкой для людей с дефицитом фосфата ».

Дефицит фосфата чаще встречается у людей с целиакией, болезнью Крона, проблемами с почками, алкогольным расстройством и у тех, кто принимает слишком много антацидов. Однако большинство людей получают достаточно фосфора в среднем американском рационе.

Большинство людей, нуждающихся в добавках кальция, нуждаются в нем из-за дефицита витамина D. Фактически, избыток фосфата, связанный с потреблением колы или соды, вызывает растущую проблему для здоровья, поскольку он связан с остеопорозом и проблемами с функцией почек.

Когда дело касается кальция, придерживайтесь натуральных источников, если врач не рекомендует иное. Если вас беспокоит получение достаточного количества кальция, лучше всего подойдут карбонат кальция и цитрат кальция.

.

6 вещей, которые нужно знать о калии в аквапонике

5) Выявление дефицита калия

Дефицит калия бывает трудно диагностировать, прежде всего потому, что он во многих аспектах напоминает дефицит кальция и магния. Однако есть некоторые отличительные особенности.

Признаки дефицита калия

Дефицит калия сначала проявляется в виде межжилкового хлороза (когда пространство между жилками растения желтое, но жилки остаются зелеными), начиная с более старых ростков.Это связано с тем, что калий в растении подвижен, что позволяет растению перераспределять имеющийся у него калий из старых наростов в новые, нежные ростки.

Если изначально не лечить дефицит калия, он усугубится, что приведет к потемнению, высыханию и отмиранию краев листьев. Кроме того, вы обнаружите мертвые некротические пятна на листьях, а также бронзирование и купирование.

У каждой культуры могут быть разные симптомы, и часто, когда дефицит становится чрезмерным, становится невозможно отличить от дефицита кальция.

O явным признаком для многих культур в аквапонических системах является задержка роста корней. Это означает, что растения демонстрируют замедленный или задержанный рост и их можно легко извлечь из среды. Корневая система вырванных растений будет небольшой, часто коричневой и не имеет хорошей структуры.

Чтобы помочь с диагностикой, загрузите Ключ дефицита питательных веществ, разработанный доктором Нейтом Стори. Он не является надежным, но может дать вам отправную точку для диагностики дефицита калия, кальция, магния и железа, а также поможет вам увидеть разницу между ними.

.

Смотрите также