Раствор гидроксида кальция не реагирует с карбонатом калия оксидом железа 2


Раствор гидроксида кальция не реагирует с1)карбонатом калия2) оксидом железа (2)3) оксидом фосфора (5)4) хлороводородом и почему?

Ответ а) 7 л.

 

С2Н4 + Н2 = С2Н6

По уравнению видно, что n(h3) = n(C2h5)

n(C2h5) = V(h3)/Vm = 7/22,4 = 0,3125моль

n(h3) = n(C2h5) = 0,3125 моль

М(Н2) = n(h3)*Vm = 0,3125*22,4 = 7 л.

 

Если внимательно посмотреть, то можно заметить, что переходить на моли для газов смысла нет. Сначала идет деление на молярный объем, затем на него же и умножаем, то есть число литров в конечном счете не изменяется.

 

Все это означает, что объемы газов соотносятся так же как их химические количества.Так что для уравнений с газами можно спокойно использовать литры для расчета, вместо молей.

 

То есть с 1 литром этилена будет реагировать 1 литр водорода. С 7 литрами - 7.

 

Или: 3h3 + N2 = 2Nh4

По уравнению с одним молем азота будет реагировать 3 моль водорода. Для литров то же самое: с 1 литром азота реагирует 3 литра водорода.

 

Если уясните себе этот принцип, существенно сэкономите себе время для решения таких вот вопросов.

 

Формула гидроксида кальция - гидроксид кальция Использование, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида кальция - Ca (OH) 2 , а его молярная масса составляет 74,09 г / моль.

Это ионное соединение имеет катион металлического кальция, связанный с двумя гидроксидными анионами. В твердой форме гидроксид кальция существует в полимерной структуре, чему способствует образование водородных связей между слоями.

Происхождение: Гидроксид кальция встречается в природе, но редко, в минеральной форме в виде портландита, который встречается в некоторых вулканических и метаморфических породах.

Приготовление: Гидроксид кальция получают в промышленных масштабах путем взаимодействия оксида кальция (извести или негашеной извести) с водой:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Его также получают в меньших масштабах путем реакции между водным хлоридом кальция и гидроксидом натрия.

Физические свойства: Получают в виде бесцветных кристаллов или белого порошка с плотностью 2,21 г / см³ и температурой плавления 580 ° C.

Химические свойства: Гидроксид кальция относительно растворим в воде.Он частично растворяется в воде с образованием раствора, называемого известковой водой, который является умеренным основанием. Известковая вода или водн. Ca (OH) 2 реагирует с кислотами с образованием солей и может разрушать некоторые металлы, например алюминий. Известковая вода легко реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция, полезный процесс, называемый карбонатацией:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Применение: Гидроксид кальция имеет множество промышленных применений, таких как производство крафт-бумаги, в качестве флокулянта при очистке воды и сточных вод, при получении аммиака и в качестве модификатора pH.Он также является важным ингредиентом цемента, гипса и строительных растворов. Как довольно нетоксичная и мягкая основа, она имеет множество применений в пищевой промышленности, включая регулировку pH, обогащение кальцием, помощь пищеварению и заменитель пищевой соды.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Гидроксид кальция не токсичен при низких концентрациях. Однако при более высоких концентрациях контакт с глазами / кожей, вдыхание или проглатывание водного раствора гидроксида кальция может вызвать слепоту, серьезное раздражение кожи, химические ожоги или повреждение легких.

.

Химия карбонатов - Science Learning Hub

Карбонат кальция является основным минеральным компонентом известняка. Его химические и физические свойства лежат в основе современного использования известняка, а также уникальных известняковых пейзажей сельской местности.

Карбонат кальция - минеральные формы

Основным минеральным компонентом известняка является кристаллическая форма карбоната кальция, известная как кальцит. Хотя кристаллы кальцита принадлежат к тригональной кристаллической системе, показанной ниже, обнаружено большое разнообразие форм кристаллов.

Одиночные кристаллы кальцита обладают оптическим свойством, называемым двойным лучепреломлением (двойное лучепреломление). Это сильное двойное лучепреломление заставляет объекты, просматриваемые через прозрачный кусок кальцита, казаться двойными.

Другая минеральная форма карбоната кальция называется арагонитом. Его кристаллическая решетка отличается от кристаллической решетки кальцита, что приводит к другой форме кристалла - орторомбической системе с кристаллами игольчатой ​​формы.

Растворимость

Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в чистой воде (15 мг / л при 25 ° C), но в дождевой воде, насыщенной диоксидом углерода, его растворимость увеличивается из-за образования более растворимого бикарбоната кальция.Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с понижением температуры воды.

Повышенная растворимость карбоната кальция в дождевой воде, насыщенной углекислым газом, является движущей силой эрозии известняковых пород, приводящей к образованию в течение длительного времени пещер, пещер, сталагмитов и сталактитов. Дождевая вода является слабокислой, и когда она встречается с известняком, часть карбоната кальция вступает в реакцию с образованием раствора бикарбоната кальция.

CaCO 3 ( с )

+

CO 2 ( г )

+

H 2 O ( л )

Ca (HCO 3 ) 2 ( водн. )

В течение долгого времени это продолжающееся действие дождевой воды растворяет часть известняка, образуя под землей пещеры и пещеры.Образование сталактитов и сталагмитов фактически является обращением этого процесса растворения в том смысле, что богатая бикарбонатом вода, капающая с потолка пещеры, частично испаряется, оставляя после себя отложения карбоната кальция.

Ca (HCO 3 ) 2 ( водн. )

CaCO 3 ( с )

+

CO 2 ( г )

+

H 2 O ( л )

Термическое разложение

При нагревании выше 840 ° C карбонат кальция разлагается с выделением углекислого газа и оставив после себя оксид кальция - белое твердое вещество.

)

CaCO 3 ( с )

CO 2 ( г )

+

CaO (3

Оксид кальция, известный как известь, является одним из 10 основных химических веществ, ежегодно производимых термическим разложением известняка.

Термическое разложение карбоната кальция до извести - одна из старейших известных химических реакций.В течение нескольких тысяч лет известь использовалась в растворах (паста из извести, песка и воды) для цементирования камней в зданиях, стенах и дорогах. При схватывании строительного раствора происходит несколько химических реакций.

Сначала известь «гашится» водой с получением гидроксида кальция (гашеная известь

.

Растворимость гидроксидов, сульфатов и карбонатов элементов 2 группы в воде

РАСТВОРИМОСТЬ ГИДРОКСИДОВ, СУЛЬФАТОВ И КАРБОНАТОВ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ 2 В ВОДЕ

 

На этой странице рассматривается растворимость в воде гидроксидов, сульфатов и карбонатов элементов 2-й группы - бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Несмотря на то, что он описывает тенденции, на этой странице нет никакой попытки объяснить их по причинам, обсуждаемым позже.

Вы обнаружите, что нет никаких цифр для какой-либо из растворимостей. Существуют серьезные расхождения между цифрами, приведенными в двух общих британских справочниках уровня A ( Nuffield Advanced Science Book of Data и Chemistry Data Book Старка и Уоллеса). В книгах также есть важные несоответствия (один набор цифр не согласуется с теми, которые могут быть вычислены на основе другого набора). Я не смог найти данные, которые, как я уверен, верны, и поэтому предпочитаю их не предоставлять.

 

Факты

Растворимость гидроксидов

Это тенденция, которая сохраняется для всей Группы и применяется в зависимости от выбранного вами набора данных.

Некоторые примеры могут помочь вам запомнить тенденцию:

Гидроксид магния не растворим в воде. Однако если встряхнуть его с водой, отфильтровать и проверить pH раствора, вы обнаружите, что он слегка щелочной.Это показывает, что в растворе больше гидроксид-ионов, чем в исходной воде. Должно быть, растворилось немного гидроксида магния.

Раствор гидроксида кальция используется в качестве «известковой воды». В 1 литре чистой воды растворяется около 1 грамма гидроксида кальция при комнатной температуре.

Гидроксид бария достаточно растворим для получения раствора с концентрацией около 0,1 моль дм -3 при комнатной температуре.

 

Растворимость сульфатов

Простая тенденция верна при условии, что вы включаете в него гидратированный сульфат бериллия, но не если сульфат бериллия безводный.

В Nuffield Data Book любой безводный сульфат бериллия, BeSO 4 , указан как нерастворимый (мне не удалось подтвердить это из других источников), тогда как в гидратированной форме BeSO 4 .4H 2 O растворим. (Книги данных согласны с этим, давая цифру около 39 г при растворении в 100 г воды при комнатной температуре.)

Цифры для сульфата магния и сульфата кальция также различаются в зависимости от того, гидратирована соль или нет, но это не так сильно.

Два общих примера могут помочь вам запомнить тенденцию:

Вы, вероятно, знакомы с реакцией между магнием и разбавленной серной кислотой с образованием большого количества водорода и бесцветного раствора сульфата магния . Обратите внимание, что вы получаете раствор, а не осадок. Сульфат магния, очевидно, растворим.

Вы также можете вспомнить, что сульфат бария образуется в виде белого осадка во время теста на сульфат-ионы в растворе. Легкое образование осадка показывает, что сульфат бария должен быть нерастворимым. Фактически, 1 литр воды растворяет только около 2 мг сульфата бария при комнатной температуре.

Растворимость карбонатов

Ни один из карбонатов растворим только в очень низкой степени.Карбонат магния (наиболее растворимый из тех, по которым у меня есть данные) растворим примерно в 0,02 г на 100 г воды при комнатной температуре.

Я не могу найти никаких данных по карбонату бериллия, но он имеет тенденцию вступать в реакцию с водой, что может сбить с толку тенденцию.

Тенденция к снижению растворимости, однако, нарушена в нижней части группы. Карбонат бария немного более растворим, чем карбонат стронция.

Нет простых примеров, которые помогли бы вам запомнить тенденцию карбонатности.

 

Что - без объяснений?

Прежде чем я начал писать эту страницу, я думал, что понимаю тенденции в моделях растворимости, включая их объяснения. Чем больше я копался, пытаясь найти надежные данные, и чем больше времени я тратил на размышления об этом, тем меньше я уверен, что можно придумать какое-либо простое объяснение паттернов растворимости.

.

Смотрите также