Раствор перманганата калия обесцвечивается каждым из двух веществ


12chemist: Задание Б-3

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).

  • В соответствии с правилом Марковникова присоединение бромоводорода к 2-метилпропену приводит к образованию: 1) 2-метил-1-бромпропена 2) 2-метил-1-бромпропана 3) 2-метил-2-бромпропана 4) 2-метил-2-бромпропена

  • Продуктом реакции пропена с хлором является: 1) 1,2-дихлорпропен 2) 2-хлорпропен 3) 2-лорпропан 4) 1,2-дихлорпропан

  • Раствор перманганата калия обесцвечивается каждым из двух веществ: 1) циклопентан и метан 2) бензол и бутан 3) пропен и бутадиен-1,3 4) бутин-2 и изобутан

  • С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ: 1) этилен и бензол 2) бутадиен-1,3 и бутан 3) этан и этен 4) бутин-1 и пентадиен

  • Реакция присоединения характерна для каждого из двух веществ: 1) бутена-1 и этана 2) этина и циклопропана 3) бензола и пропанола 4) метана и бутадиена-1,3

  • Бензол вступает в реакцию с: 1) CH3Cl 2) C2H6 3) HCl 4) NaOH

  • В отличие от бутана, циклобутан вступает в реакцию: 1) дегидрирования 2) гидрирования 3) горения в кислороде 4) этерификации

  • В реакцию с натрием вступает: 1) СН3-С≡СН 2) Н2С=С=СН2 3) Н2С=СН-СН=СН2 4) Н3С-С≡С-СН3

  • Бутан взаимодействует с: 1) бромом 2) водородом 3) хлороводородом 4) оксидом меди(II)

  • При окислении этилена водным раствором KMnO4 образуется: 1) этан 2) этанол 3) глицерин 4) этиленгликоль

  • Только один из атомов углерода находится в состоянии sp3-гибридизации в молекуле: 1) этана, 2) ацетилена, 3) пропина, 4) циклопропана.

  • Единая π-электронная система образуется в молекуле: 1) циклобутана, 2) бутена-1, 3) метилциклогексана, 4) бензола.

  • Две π-связи имеются в молекуле: 1) этана, 2) бензола, 3) пропина, 4) циклопропена

  • В отличие от пропена пропин взаимодействует с: 1) аммиачным раствором оксида серебра, 2) бромной водой, 3) раствором перманганата калия, 4) хлороводородом.

  • В отличие от пропина, пропен не взаимодействует с: 1) аммиачным раствором оксида серебра, 2) бромной водой, 3) раствором перманганата калия, 4) хлороводородом.

  • В отличие от пропана, пропен: 1) взаимодействует с хлором, 2) окисляется кислородом, 3) взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, 4) полимеризуется.

  • В молекуле дивинила число σ-связей составляет: 1) 2, 2) 4, 3) 9, 4) 11.

  • Тетраэдрическое окружение имеет атом углерода в молекуле: 1) этана, 2) этина, 3) этилена, 4) бензола.

  • Две π-связи имеются в молекуле: 1) толуола, 2) бензола, 3) дивинила, 4) метилциклопентена.

  • И в алкенах, и в алкинах: 1) все атомы углерода находятся в sp2-гибридном состоянии, 2) присутствуют π-связи в молекулах, 3) отсутствуют σ-связи, 4) все связи углерод-углерод имеют одну постоянную длину.

  • В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию: 1) дегидрирования, 2) гидрирования, 3) горения в кислороде, 4) этерификации.

  • При взаимодействии бутена-1 сводой образуется преимущественно: 1) бутен-1-ол-2, 2) бутанол-2, 3) бутанол-1, 4) бутен-1-ол-1

  • Для алканов возможна реакция: 1) с водородом, 2) изомеризации, 3) с бромоводородом, 4) с водой.

  • С водородом могут реагировать все вещества в ряду: 1) циклопропан, ацетальдегид, толуол, 2) этилен, бутан, бутадиен, 3) полиэтилен, пропен, метаналь, 4) метанол, бутен, бензол.

  • С бромоводородом реагирует: 1) бензол, 2) пропен, 3) пропан, 4) толуол.

  • Бромную воду обесцвечивает: 1) бензол, 2) пропан, 3) пропен, 4) толуол.

  • С водой в присутствии катализатора реагирует: 1) бутен, 2) бутан, 3) бензол, 4) толуол

  • Этилен не вступает в реакцию: 1) гидрирования, 2) изомеризации, 3) с водой, 4) полимеризации

  • Бромбензол можно получить из бензола действием: 1) брома на свету, 2) брома в присутствии FeBr3, 3) бромоводорода, 4) бромной воды.

  • Реакции присоединения характерны для: 1) пентана, 2) циклогексана, 3) этана, 4) пропина.

  • Бромбензол можно получить из бензола согласно реакции: 1) присоединения, 2) изомеризации, 3) замещения, 4) отщепления.

  • Пропан можно отличить от пропена по реакции с: 1) кислородом, 2) бромной водой, 3) гидроксидом калия, 4) аммиачным раствором оксида серебра.

  • Дана схема синтеза: СН4 + Br2 X + HBr, 2X + 2Na → Y + 2NaBr . Определите веществаX и Y. 1) C и Na2C2, 2) CH3Br и C2H6, 3) C2H2 и Na2C2, 4) CH3Br и CH3Na
  • Толуол можно отличить от бензола по реакции с: 1) водородом, 2) кислородом, 3) гидроксидом калия, 4) перманганатом калия.

  • Валентный угол НСН в метане составляет: 1) 900 2) 109028′ 3) 1200 4) 1800
  • Превращение ацетилена в бензол – это реакция: 1) тримеризации, 2) дегидрирования, 3) восстановления, 4) окисления.

  • В какой из частиц нет атома углерода в состоянии sp2-гибридизации: 1) СН2=СН2 2) СН3+ 3) •СН3 4) СН3

  • В молекуле ацетилена тройная связь является сочетанием: 1) одной σ- и двух π-связей, 2) трех σ-связей, 3) трех π- связей, 4) двух σ- и одной π- связей.

  • С каким веществом не может взаимодействовать метан: 1) O2 2) Cl2 3) HCl 4) HNO3

  • Сложное вещество Х при одних условиях реагирует с ацетиленом, а при других – с этиленом. Вещество Х – это: 1) Br2 2) H2O 3) Ag2O(аммиачн.р-р) 4) Н2

  • Вещество Х в схеме превращений: С3Н8 Х : 1) C3H7OH 2) C2H2 3) C3H6 4) C3H6Br2
  • С каким веществом не может взаимодействовать бензол: 1) Br2 2) O2 3) H2O 4) HNO3

  • Сколько электронов содержит ароматическая система толуола: 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

  • В каком соединении все атомы углерода находятся в одном и том же гибридном состоянии: 1) НС≡С – С≡СН 2) СН3 – СН=СН2 3) СН3 – СН=О 4) СН3 – СН=СН – СН3

  • В каком соединении есть атомы углерода, находящиеся в sp2-гибридном состоянии: 1) пропан, 2) толуол, 3) ацетилен, 4) гексан.

  • Сложное вещество Х при одних и тех же условиях реагирует и с этиленом, и с толуолом. Вещество Х – это: 1) HCl 2) H2O 3) HNO3 4) KMnO4

  • Вещество Х при одних условиях присоединяется к бензолу, а при других вступает с ним в реакцию замещения. Вещество Х-это: 1) Н2 2) Cl2 3) HCl 4) HNO3

  • C каким углеводородом не может взаимодействовать хлороводород: 1) пропен, 2) бензол, 3) этилен, 4) ацетилен.

  • 3-бромпропен можно получить реакцией между: 1) пропаном и бромом на свету, 2) пропеном и бромом на свету, 3) пропеном и бромной водой, 4) пропеном и бромоводородом.

  • 2-бромпропан можно получить реакцией между: 1) пропаном и бромной водой, 2) пропеном и бромом на свету, 3) пропеном и бромной водой, 4) пропеном и бромоводородом.

  • С помощью превращений: 3С2Н2 X, можно получить вещество Х: 1) С6Н6 2) С6Н5СН3 3) С6Н5Сl 4) С6Н5Сl6
  • Пропан вступает в реакцию с: 1) металлическим натрием, 2) хлором при УФ облучении, 3) водой, 4) раствором перманганата калия.

  • Бромную воду обесцвечивает каждое из веществ: 1) этан и этилен, 2) ацетилен и этилен, 3) бензол и гексан, 4) бензол и этилен.

  • При обработке этилена нейтральным раствором перманганата калия образуется: 1) этиленгликоль, 2) этанол, 3) ацетальдегид, 4) этановая кислота.

  • Какое из веществ не вступает в реакцию с раствором перманганата калия: 1) толуол, 2) о-ксилол, 3) бензол, 4) п-ксилол

  • Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

    Что такое перманганат калия?

    • Перманганат калия - это универсальное химическое соединение пурпурного цвета.

    • Это калиевая соль марганцевой кислоты.

    • Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

    • Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

    • Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

    • Его химическая формула - KMnO4.

    Физические свойства перманганата калия - KMnO4

    • Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

    • Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

    • Состав не имеет запаха, то есть не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

    • Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

    • Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

    Химические свойства перманганата калия

    • Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

    • Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

    Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

    • Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

    • В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

    2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

    • Это сильный окислитель (соединение, которое может легко переносить свой кислород на другие вещества), образуя темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органические.Он легко может принимать электроны от других веществ.

    • Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

    • Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

    Структура перманганата калия - KMnO4

    • Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

    • В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

    • Степень окисления марганца в этой соли +7.

    • Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

    Реакции перманганата калия (KMnO4)

    Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

    KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

    2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

    2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

    .

    Перманганат калия - Простая английская Википедия, бесплатная энциклопедия

    Перманганат калия - неорганическое химическое соединение. Его химическая формула - KMnO 4 . Он содержит ионы калия и перманганата. Марганец находится в степени окисления +7. Он также известен как перманганат калия и кристаллов Конди . Перманганат калия - сильный окислитель, что означает, что он имеет тенденцию забирать электроны у других химических веществ.Он растворяется в воде с образованием пурпурных растворов. Если он испаряется, он образует фиолетово-черные блестящие кристаллы. [2] Имеет сладкий вкус и не имеет запаха. [1]

    В 1659 году немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер расплавил смесь минерального пиролюзита и карбоната калия, чтобы получить материал, который при растворении в воде превращался в зеленый раствор (манганат калия). Он медленно менял цвет на фиолетовый ( перманганат калия ), а затем, наконец, на красный.Этот отчет является первым описанием производства перманганата калия.

    Чуть менее 200 лет спустя лондонец по имени Генри Боллманн Конди был химиком. Он интересовался дезинфицирующими средствами и делал такие вещи, как озонированная вода . Он обнаружил, что когда он расплавил пиролюзит с гидроксидом натрия и растворил его в воде, получился раствор, обладающий хорошими дезинфицирующими свойствами. Он запатентовал это решение и продал его как Condy's Fluid . Проблема заключалась в том, что решение было не очень стабильным.Это было исправлено с помощью гидроксида калия, а не гидроксида натрия. Это дало более стабильный материал. Его также можно было высушить до такого же хорошего порошка перманганата калия. Этот порошок назывался кристаллов Конди или порошок Конди . Перманганат калия было легко сделать, поэтому Конди пытался помешать другим людям производить его и продавать сам.

    Ранние фотографы использовали его в порошковой вспышке.

    Применение в химической промышленности [изменить | изменить источник]

    Перманганат калия используется как окислитель. [3] Он также используется в дезинфицирующих средствах и дезодорантах. Его можно использовать для производства самых разных химикатов. При очистке сточных вод он используется для избавления от сероводорода, вонючего токсичного газа. В аналитической химии иногда используется точная концентрация KMnO 4 , чтобы увидеть, сколько определенного восстановителя присутствует при титровании. Похожим образом он используется как реагент для древесной массы. При смешивании перманганата калия и формальдегида образуется слабый слезоточивый газ.

    В качестве окислителя в органическом синтезе [изменить | изменить источник]

    Разбавленные растворы KMnO 4 превращают алкены в диолы (гликоли). Это поведение также используется в качестве качественного теста на наличие двойных или тройных связей в молекуле, поскольку реакция делает раствор перманганата бесцветным. Иногда его называют реактивом Байера.

    Концентрированные растворы окисляют метильную группу ароматического кольца, например толуол в бензойную кислоту.

    KMnO 4 окисляет гидрохлорид псевдоэфедрина с образованием меткатинона, препарата Списка I.Следовательно, DEA ограничило его использование и продажу, классифицировав его как прекурсор, контролируемый Списком I. Перманганат калия внесен в список прекурсоров Таблицы I в соответствии с Конвенцией Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ. [2]

    Кислоты и перманганат калия [изменить | изменить источник]

    Концентрированная серная кислота реагирует с перманганатом калия с образованием оксида марганца (VII), который может быть взрывоопасным. [4] [5] [6] .В этой реакции также образуется озон. Озон может воспламенить бумагу, пропитанную спиртом. Эта реакция очень опасна.

    6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 → 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 9 H 2 O + 5 O 3

    Концентрированный HCl образует хлор.

    2 KMnO 4 + 16 HCl → 2 MnCl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O + 5 Cl 2

    Mn-содержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от pH.Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn 2+ , как в хлориде марганца (II). В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца (IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца (IV) - это вещество, которое окрашивает кожу при нанесении на нее перманганата калия. Перманганат калия самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

    Использование в биомедицине [изменить | изменить источник]

    • Разбавленные растворы используются для лечения язвы (язвы) (0.25%), дезинфицирующее средство для рук (около 1%) и средство для лечения мягкого дерматита помфоликс или грибковых инфекций рук или ног.
    • Разбавленный раствор подкисленного перманганата калия используется в гистологии для отбеливания меланина, который затемняет детали тканей.
    • Перманганат калия можно использовать для дифференциации амилоидного АК от других типов амилоида, патологически депонированных в тканях организма. Инкубация фиксированной ткани с перманганатом калия предотвратит окрашивание амилоида AA конго красным, в то время как другие типы амилоида не затронуты. [7] [8]

    Разное [изменение | изменить источник]

    Растворенный перманганат калия
    • Растворы KMnO 4 использовались вместе с 80% перекисью водорода для приведения в движение ракеты. В этом случае он получил название Z-Stoff. Этот порох до сих пор используется в торпедах.
    • Разбавленный (10 мг / л) перманганат калия можно использовать для удаления улиток с растений перед помещением их в пресноводный аквариум.
    • Высококачественный перманганат калия можно найти в магазинах товаров для бассейнов и используется в сельской местности для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
    • KMnO 4 часто входит в наборы для выживания вместе с глицерином или таблеткой глюкозы для разведения огня. Таблетку глюкозы можно измельчить, смешать с перманганатом калия, и она загорится, если потереть. Его также можно смешать с антифризом из автомобиля, чтобы развести огонь. Это может быть опасно и должно выполняться осторожно, окунув немного бумаги в антифриз, а затем добавив небольшое количество перманганата калия. Он также может стерилизовать воду и раны, поэтому его можно использовать в комплекте для выживания.
    • KMnO 4 применяется для лечения некоторых паразитарных болезней рыб, для очистки питьевой воды, а также в качестве антидота при отравлении фосфором. В Африке его использовали в качестве дезинфицирующего средства для овощей, таких как салат.

    Твердый перманганат калия является сильным окислителем, поэтому его следует хранить отдельно от восстановителей. Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, перманганат калия и сахарная пудра воспламенится (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды. Райт-младший, Калкинс Э., Хамфри Р.Л. Лабораторное исследование . 1977 мар; 36 (3): 274-81. PMID 839739 ,

    алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

    Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

    Например, предположим, что первая стадия реакции была:

    В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

    Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

    Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

    Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

    Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной связи углерод-углерод был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

    Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

    Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

    Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

    Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

    Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

    Точная природа другого продукта (в этом примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

    Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

     

    Сводка

    Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

    • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

    • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

    • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

     

    В чем смысл всего этого?

    Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

    Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

    Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

    • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

    • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

    • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

    .

    Смотрите также