Разложение гидрокарбоната калия


Реакции разложения | CHEMEGE.RU

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2Ag2O = 4Ag + O2

2HgO = 2Hg + O2

4CrO3 = 2Cr2O3 + O2

2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li2O + H2O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag2O + H2O

2CuOH = Cu2O + H2O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

Mn(OH)2 = MnO + H2O

Fe(OH)2 = FeO + H2O

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например, кремниевая кислота:

H2SiO3 = H2O + SiO2

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

H2SO3 = H2O + SO2

H2CO3 = H2O + CO2

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например, при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

2HNO2 = H2O + NO2↑ + NO↑

При нагревании выше 100оС продукты распада несколько отличаются:

3HNO2 = H2O + HNO3↑ + 2NO↑

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl2

Хлорид аммония при нагревании выше 340 оС разлагается:

NH4Cl → NH3 + HCl

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например, разложение нитрата калия:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 оС:

Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2

Mg(NO3)2 → Mg(NO2)2 + O2

Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2

Sr(NO3)2 → Sr(NO2)2 + O2

При более сильном нагревании (выше 500оС)  нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

2Ca(NO3)2 → 2CaО + 4NO2 + O2

2Mg(NO3)2 → 2MgО + 4NO2 + O2

2Sr(NO3)2 → 2SrО + 4NO2 + O2

2Ba(NO3)2 → 2BaО + 4NO2 + O2

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2

2Pb(NO3)2 → 2PbО + 4NO2 + O2

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

4LiNO3 → 2Li2O + 4NO2 + O2

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270оС оксида азота (I) и воды:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Li2CO3 → Li2O + CO2

CaCO3 → CaO + CO2

MgCO3 → MgO + CO2

Карбонат аммония разлагается при 30оС на гидрокарбонат аммония и аммиак:

(NH4)2CO3 → NH4HCO3 + NH3

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

2KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100оС разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

При нагревании до 1200оС образуются оксиды:

Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

2MgSO4 → 2MgO + 2SO2 + O2

2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2

2BaSO4 → 2BaO + 2SO2 + O2

2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2

2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Ag2SO4 → 2Ag + SO2 + O2

2HgSO4 → 2Hg + 2SO2 + O2

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

2Na2HPO4 →  H2O + Na4P2O7

2K2HPO4 →  H2O + K4P2O7

2CaHPO4 →  H2O + Ca2P2O7

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

4Na2SO3 →  Na2S + 3Na2SO4

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

NH4Cl →  NH3 + HCl

NH4Br →  NH3 + HBr

NH4l →  NH3 + Hl

NH4H2PO4 →  NH3 + H3PO4

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4NO2 → N2 + 2H2O

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O

Разложение перманганата калия

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO3 → 3KClO4 + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

KClO4 → KCl + 2O2

Использование, безопасность, преимущества и побочные эффекты

Бикарбонат калия (KHCO3) - это щелочной минерал, который доступен в форме добавок.

Калий - важное питательное вещество и электролит. Он содержится во многих продуктах. Фрукты и овощи, такие как бананы, картофель и шпинат, являются отличными источниками. Калий необходим для здоровья сердечно-сосудистой системы, укрепления костей и работы мышц. Он поддерживает способность мышц сокращаться. Это делает его важным для поддержания сильного, регулярного сердцебиения и здоровья пищеварительной системы.Калий также может помочь противостоять негативным последствиям слишком кислой диеты.

Аномально низкий уровень этого минерала может привести к:

  • мышечной слабости и судорогам
  • нерегулярному сердцебиению
  • желудочному расстройству
  • низкой энергии

Добавки бикарбоната калия могут помочь противодействовать этим эффектам.

Помимо потенциальной пользы для здоровья, бикарбонат калия имеет ряд немедицинских применений. Например, он:

  • работает как разрыхлитель, помогая тесту подняться
  • смягчает газировку в содовой воде
  • снижает содержание кислоты в вине, чтобы улучшить вкус
  • нейтрализует кислоту в почве, способствуя росту урожая
  • улучшает вкус бутилированной воды
  • используется как антипирен для борьбы с огнем
  • используется как фунгицид для уничтожения грибка и плесени

U.S. Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) признает бикарбонат калия безопасным веществом при правильном использовании. FDA ограничивает безрецептурные добавки калия 100 миллиграммами на дозу. FDA также указывает, что нет данных о долгосрочных исследованиях, которые показывают, что это вещество опасно.

Бикарбонат калия классифицируется как вещество категории C. Это означает, что он не рекомендуется беременным женщинам или женщинам, планирующим беременность. В настоящее время неизвестно, может ли бикарбонат калия проникать в грудное молоко или может нанести вред кормящемуся ребенку.Если вы беременны или кормите грудью, обязательно обсудите использование этой добавки со своим врачом.

Если вы не получаете достаточного количества калия с пищей, ваш врач может порекомендовать добавки с бикарбонатом калия. Медицинские преимущества включают:

Улучшает здоровье сердца

Одно исследование показало, что добавление бикарбоната калия в ваш рацион снижает кровяное давление и приносит пользу сердечно-сосудистой системе у людей, которые уже сидят на диете с высоким содержанием калия и низким содержанием соли. Участники исследования, принимавшие бикарбонат калия, показали значительное улучшение в нескольких областях, включая функцию эндотелия.Эндотелий (внутренняя оболочка кровеносных сосудов) важен для кровотока к сердцу и от него. Калий также может помочь снизить риск инсульта.

Укрепляет кости

То же исследование показало, что бикарбонат калия снижает потерю кальция, что делает его полезным для прочности и плотности костей. Другое исследование показало, что бикарбонат калия способствует усвоению кальция у пожилых людей. Это также снижает воздействие слишком высоких уровней кислоты в крови, защищая опорно-двигательный аппарат от повреждений.

Растворяет камни в почках, образованные избытком мочевой кислоты.

Камни мочевой кислоты могут образовываться у людей, которые придерживаются диеты с высоким содержанием пуринов. Пурины - это природное химическое соединение. Пурины могут производить больше мочевой кислоты, чем могут переработать почки, вызывая образование камней в почках из мочевой кислоты. Калий имеет очень щелочную природу, что делает его полезным для нейтрализации избытка кислоты. В отчете о клиническом случае было показано, что приема щелочных добавок, таких как бикарбонат калия, в дополнение к диетическим изменениям и приему минеральной воды было достаточно для снижения уровня мочевой кислоты и растворения мочевых кислотных камней в почках.Это устранило необходимость в хирургическом вмешательстве.

Снижает дефицит калия

Слишком мало калия (гипокалиемия) может быть результатом чрезмерной или продолжительной рвоты, диареи и состояний, поражающих кишечник, таких как болезнь Крона и язвенный колит. Ваш врач может порекомендовать добавки бикарбоната калия, если у вас слишком низкий уровень калия.

Слишком много калия в организме (гиперкалиемия) может быть так же опасно, как и его недостаток. Это может даже привести к смерти.Перед приемом пищевых добавок важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности.

Слишком большое количество калия может вызвать:

Помимо беременных и кормящих женщин, людям с определенными заболеваниями не следует принимать эту добавку. Другим может потребоваться более низкая доза в зависимости от рекомендаций врача. Эти условия включают:

Бикарбонат калия может мешать или взаимодействовать с некоторыми лекарствами, некоторые из которых влияют на уровень калия. К ним относятся:

Калий также может быть добавлен в определенные продукты, такие как заменители без соли или с низким содержанием соли.Во избежание гиперкалиемии обязательно читайте все этикетки. Избегайте продуктов с высоким содержанием калия, если вы принимаете добавки с бикарбонатом калия.

Бикарбонат калия продается без рецепта. Однако не рекомендуется использовать его без рецепта или одобрения врача.

Добавки с бикарбонатом калия могут быть полезны для здоровья некоторых людей. Некоторым людям, например людям с заболеванием почек, нельзя принимать бикарбонат калия.Перед использованием этой добавки важно обсудить с врачом ваши конкретные медицинские потребности и условия. Несмотря на то, что бикарбонат калия легко доступен как безрецептурный продукт, лучше использовать его только в соответствии с рекомендациями врача.

.

Какова реакция разложения бикарбоната калия?

T Реакция разложения бикарбоната калия: 2 KHCO3 -> K2CO3 + h3O + CO2 (бикарбонат калия -> карбонат калия + вода + диоксид углерода). Это разложение происходит при температуре выше 100 градусов Цельсия.
Молярная масса

Молярная масса бикарбоната калия составляет 100,12 г на моль (39,10 г / моль (калий) + 1,008 г / моль (водород) + 12,01 г / моль (углерод) + 3 x 16,00 г / моль (кислород)). = 100.12).

Внешний вид

Бикарбонат калия представляет собой белый гранулированный порошок.

Разложение карбоната калия

Продолжение нагревания карбоната калия, образующегося при разложении бикарбоната калия, приводит к образованию оксида калия.

Синтез бикарбоната калия

Бикарбонат калия синтезируется путем реакции карбоната калия с водой и диоксидом углерода.

Использование

Бикарбонат калия обычно считается безопасным и находит применение в пищевой промышленности, фармацевтике, сельском хозяйстве и в огнетушителях.

Источник:

Armand Products Компания: Справочник по бикарбонату калия

J.T. Бейкер: бикарбонат калия MSDS

.

Бикарбонат калия - Sciencemadness Wiki

Бикарбонат калия

Бикарбонат калия, слегка влажный, на часовом стекле.

Имена
Название ИЮПАК

Гидрокарбонат калия

Другие наименования

Кислый карбонат калия

Недвижимость
KHCO 3
Молярная масса 100.115 г / моль
Внешний вид Соль белая гигроскопичная
Запах Без запаха
Плотность 2,17 г / см 3
Температура плавления 292 ° С (558 ° F, 565 К) (разлагается)
Температура кипения разлагается
33,7 г / 100 мл (20 ° C)
60 г / 100 мл (60 ° C)
Растворимость Реагирует с кислотами
Не растворяется в спиртах, бензоле, хлороформе, толуоле
Давление пара ~ 0 мм рт.
Кислотность (p K a ) 10.329
Термохимия
-963,2 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности AcrosOrganics
Температура вспышки Невоспламеняющийся
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
> 2000 мг / кг (крыса, перорально)
Родственные соединения

Родственные соединения

Карбонат калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки Infobox

Бикарбонат калия или гидрокарбонат калия представляет собой гигроскопичную бесцветную соль калия с формулой KHCO 3 . Он используется в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе, E 501. В природе встречается как редкий минерал калицинит .

Недвижимость

Химическая промышленность

Бикарбонат калия разлагается до карбоната калия при нагревании выше 290 ° C, несмотря на то, что некоторые источники утверждают, что разложение происходит при 100 или 120 ° C.

2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Бикарбонат калия, как и его натриевый аналог, будет реагировать с кислотами с образованием калиевой соли указанной кислоты.

KHCO 3 + HCl → KCl + H 2 O + CO 2

Физические свойства

Бикарбонат калия - белое гигроскопичное твердое вещество, растворимое в воде, но не растворимое в спиртах и ​​других органических растворителях.

Наличие

Бикарбонат калия продается в винодельческих магазинах как регулятор pH / буфер. Он дороже бикарбоната натрия.

Некоторые разрыхлители с низким содержанием натрия могут содержать бикарбонат калия, хотя большинство из них содержат карбонат кальция или магния, поэтому всегда читайте этикетку.

Препарат

Бикарбонат калия можно получить путем барботирования диоксида углерода в раствор, содержащий карбонат калия.

Если у вас есть смесь гидроксида калия и натрия, вы можете растворить ее в спирте, а затем продуть избыток диоксида углерода в растворе.Поскольку бикарбонат калия нерастворим в спирте, он выпадает в осадок, а бикарбонат натрия остается в растворе.

Проектов

  • Сделать карбонат калия
  • Сделать соли калия
  • Буферный агент
  • Фунгицид

Обращение

Безопасность

Бикарбонат калия считается безопасным и не требует особого обращения.

Хранилище

Бикарбонат калия следует хранить в закрытых флаконах.Поскольку он гигроскопичен, лучше всего хранить его в эксикаторе.

Утилизация

Специальная утилизация не требуется. Откажитесь от него, как хотите.

Список литературы

Соответствующие темы Sciencemadness

,

Информация о бикарбонате и хлориде калия

Общее название: Бикарбонат калия и хлорид калия (poe TASS ee um bye KAR bun ate & poe TASS ee um KLOR ide)

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 3 декабря 2019 г.

Использование бикарбоната калия и хлорида калия:

Что мне нужно сказать своему врачу, ПРЕЖДЕ чем я приму бикарбонат калия и хлорид калия?

  • Если у вас аллергия на бикарбонат калия, хлорид калия или любой другой компонент бикарбоната калия и хлорида калия.
  • Если у вас аллергия на бикарбонат калия и хлорид калия; любая часть гидрокарбоната калия и хлорида калия; или любые другие лекарства, продукты питания или вещества. Расскажите своему врачу об аллергии и какие у вас были признаки.
  • Если у вас высокий уровень калия.
  • Если вы принимаете какие-либо из этих препаратов: амилорид, эплеренон, спиронолактон или триамтерен.

Это не список всех лекарств или проблем со здоровьем, которые взаимодействуют с бикарбонатом калия и хлоридом калия.

Расскажите своему врачу и фармацевту обо всех своих лекарствах (рецептурных или безрецептурных, натуральных продуктах, витаминах) и проблемах со здоровьем. Вы должны проверить чтобы убедиться, что вам безопасно принимать бикарбонат калия и хлорид калия со всеми лекарствами и при проблемах со здоровьем. Не начинать, не останавливать и не изменять дозу любой препарат без консультации с врачом.

Что мне нужно знать или делать, пока я принимаю бикарбонат калия и хлорид калия?

  • Сообщите всем своим поставщикам медицинских услуг, что вы принимаете бикарбонат калия и хлорид калия.Сюда входят ваши врачи, медсестры, фармацевты и стоматологи.
  • Сдайте анализ крови в соответствии с указаниями врача. Поговорите с доктором.
  • Часто проверяйте ЭКГ. Поговорите со своим врачом.
  • Не принимайте больше, чем вам сказал врач. Принятие большего количества, чем вам сказали, может повысить ваши шансы на очень серьезные побочные эффекты.
  • Если в вашем рационе есть продукты с низким содержанием соли или вы принимаете заменитель соли, проконсультируйтесь с врачом.
  • Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете беременность. Вам нужно будет обсудить преимущества и риски использования бикарбоната калия и хлорида калия. пока вы беременны.
  • Сообщите своему врачу, если вы кормите грудью. Вам нужно будет поговорить о любых рисках для вашего ребенка.

Как лучше всего принимать это лекарство (бикарбонат калия и хлорид калия)?

Используйте бикарбонат калия и хлорид калия в соответствии с предписаниями врача.Прочтите всю предоставленную вам информацию. Строго следуйте всем инструкциям.

  • Принимать бикарбонат калия и хлорид калия во время еды.
  • Растопите таблетку (и) в воде, как вам сказал врач. Не глотайте таблетки целиком.
  • Пейте медленно.
  • Не храните смесь для дальнейшего использования.

Что мне делать, если я пропустил дозу?

  • Примите пропущенную дозу, как только подумаете об этом.
  • Если сейчас время приема следующей дозы, пропустите пропущенную дозу и вернитесь к своему обычному времени.
  • Не принимайте одновременно 2 дозы или дополнительные дозы.

По поводу каких побочных эффектов мне нужно немедленно позвонить своему врачу?

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ / ВНИМАНИЕ: хотя это может быть редким явлением, у некоторых людей при приеме лекарства могут наблюдаться очень тяжелые, а иногда и смертельные побочные эффекты. Расскажите своим Если у вас есть какие-либо из следующих признаков или симптомов, которые могут быть связаны с очень серьезным побочным эффектом, немедленно обратитесь за медицинской помощью:

  • Признаки аллергической реакции в виде сыпи; крапивница; зуд; красная, опухшая, покрытая волдырями или шелушащаяся кожа с лихорадкой или без нее; хрипы; стеснение в груди или горле; затрудненное дыхание, глотание или разговор; необычная охриплость; или отек рта, лица, губ, языка, или горло.
  • Признаки повышенного уровня калия, например, ненормальное сердцебиение; изменение мышления ясно и логично; чувство слабости, дурноту или головокружение; хочется потерять сознание; онемение или покалывание; или одышка.

Каковы другие побочные эффекты бикарбоната калия и хлорида калия?

Все препараты могут вызывать побочные эффекты. Однако у многих людей побочные эффекты отсутствуют или наблюдаются лишь незначительные побочные эффекты.Позвоните своему врачу или обратитесь за медицинской помощью поможет, если какие-либо из этих побочных эффектов или любые другие побочные эффекты беспокоят вас или не проходят:

Это не все возможные побочные эффекты. Если у вас есть вопросы о побочных эффектах, позвоните своему врачу. Позвоните своему врачу за медицинской помощью совет о побочных эффектах.

Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-332-1088. Вы также можете сообщить о побочных эффектах на https://www.fda.gov/medwatch.

Если есть подозрение на ПЕРЕДОЗИРОВКУ:

Если вы подозреваете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью.Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Как хранить и / или выбрасывать бикарбонат калия и хлорид калия?

  • Хранить при комнатной температуре.
  • Хранить в сухом месте. Не хранить в ванной.
  • Хранить в пакете из фольги до использования.
  • Храните все лекарства в надежном месте. Храните все лекарства в недоступном для детей и домашних животных месте.
  • Выбросьте неиспользованные или просроченные лекарства.Не сливайте воду в унитазе или в канализацию, если вам не сказали об этом. Свяжитесь со своим фармацевт, если у вас есть вопросы о том, как лучше всего выбросить лекарства. В вашем районе могут быть программы возврата наркотиков.

Использование информации для потребителей

  • Если ваши симптомы или проблемы со здоровьем не улучшаются или ухудшаются, позвоните своему врачу.
  • Не делитесь своими лекарствами с другими и не принимайте чужие лекарства.
  • Некоторые препараты могут иметь еще один информационный буклет для пациента. Проконсультируйтесь с фармацевтом. Если у вас есть вопросы по бикарбонату и хлориду калия, пожалуйста, свяжитесь с нами. с вашим врачом, медсестрой, фармацевтом или другим поставщиком медицинских услуг.
  • Если вы считаете, что произошла передозировка, немедленно позвоните в токсикологический центр или обратитесь за медицинской помощью. Будьте готовы рассказать или показать, что было взяли, сколько и когда это произошло.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

,

Смотрите также