Разложение нитрата калия


Разложение нитрата калия

Нитрат калия – это средняя соль, образованная сильным основанием – едким кали (щелочь) и сильной кислотой – азотной. Существует закономерность, которую следует запомнить: при термическом разложении нитратов щелочных металлов в качестве продуктов реакции образуются нитрит этого же металла и кислород.
Один из способов получения кислорода в лабораторных условиях – это разложение нитрата калия. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
 
.
 
Она относится к окислительно-восстановительным, поскольку происходит изменение степеней окисления:
 
;
.
 
Определим количество вещества нитрата калия, вступившего в реакцию:
 
;
.
 
;
;
.
 
Mольное соотношение между нитратом калия и кислородом имеет вид:
 
,
т.е. .
 
Тогда, объем кислорода, выделившийся в ходе реакции термического разложения нитрата калия будет равен:
 
;
;
.

Tермическое разложение нитрата калия - ТВ

Термическое разложение нитрата калия
При термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород, и образуются нитриты. Нагреем нитрат калия в пробирке. При плавлении начинается разложение соли, а значит и выделение кислорода.
2КNO3 = 2KNO2 + O2
Не прерывая нагревания, бросим в расплавленную соль раскаленный уголек. Раскаленный уголек не гаснет на поверхности нитрата – кислород поддерживает горение угля. Когда уголек сгорит, отставим горелку, разместим под пробиркой поднос с речным песком и бросим в пробирку несколько кусочков серы.
Поднос с речным песком необходим для пожарной безопасности.
Сера ярко вспыхивает в выделяющемся кислороде. Горение серы в кислороде происходит с выделением большого количества теплоты, пробирка плавится.
Мы убедились в том, что при термическом разложении нитратов щелочных металлов выделяется кислород.

свернуть развернуть

Использование нитрата калия - наука поражена

Нитрат калия - это химическое соединение, состоящее из калия, азота и кислорода. Эта статья познакомит вас с различными применениями этого соединения.

Нитрат калия (KNO 3 ) - это природный минерал, содержащий три основных химических элемента. Он содержит калий (мягкий, легкий металл, серебро), азот (газ без цвета и запаха) и кислород.Комбинация этих элементов образует нитрат калия, также известный как селитра или селитра. Он образуется в виде тонких белых корок на скалах, в пещерах и типах почв, богатых органическими веществами. Он в изобилии встречается в Индии, Испании, Египте и Италии.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

Нитрат калия растворим в горячей воде и слабо растворяется в холодной воде.Когда соединение нагревается или при разложении, оно выделяет кислород. Это сильный окислитель, который горит и взрывается при реакции с другими органическими соединениями. Температура плавления нитрата калия составляет 334º C, а температура кипения - 400º C.

Использует

Удобрение

Чаще всего это соединение используется в виде удобрений. Он содержит все макроэлементы, необходимые для роста растений. Калий жизненно важен для роста сельскохозяйственных культур, а азот помогает им полностью созреть, а не замедляет их рост.

Консервант пищевой

Использование нитрата калия в качестве пищевого консерванта было широко распространено в средние века. Сегодня он используется во многих процессах, таких как вяление мяса, производство рассола и производство солонины.

Взрывчатые вещества

Согласно древней китайской истории изобретения петард, китайцы случайно наткнулись на одно из величайших открытий всех времен. Смесь 15% углерода, 10% серы и 75% нитрата калия давала «китайский снег» или «дьявольский дистиллят».Этот черный порох сейчас широко известен как «порох». Из него делают фейерверки, гранаты, бомбы и т.д. Он также используется в качестве ингредиента для любительского твердотопливного ракетного топлива.

В первые годы открытия пороха отдельные ингредиенты тщательно перемешивались вручную и разбивались на мелкие кусочки. Сегодня древесный уголь и сера смешиваются с помощью переворачивания, когда стальные шарики вращаются в полом цилиндре. Нитрат калия измельчают отдельно, смешивают и измельчают вместе с другими ингредиентами.Затем его прессуют в лепешки, повторно дробят и разделяют на зерна стандартных размеров. Зерна складываются в деревянные цилиндры, чтобы края были гладкими. В смесь добавлен графит, чтобы получить влагостойкую пленку, снижающую трение.

Сигареты

Нитрат калия - часто используемый ингредиент при производстве сигарет. Это помогает равномерно сжигать табак. ( Скульптурное предупреждение : Курение сигарет вредит здоровью).

Другие приложения

Нитрат калия используется в медицине как мочегонное средство. Он также используется в качестве ингредиента в зубных пастах, так как делает зубы менее чувствительными к боли, препятствуя передаче болевых сигналов по зубным нервам. Также его добавляют в препараты от боли в спине и суставах. Он также используется для производства кинескопов, оптического стекла, высококачественной посуды из ремесленного стекла и т. Д. Он широко используется в металлообработке в качестве флюса и для консервации кож.

Он также был известен из поколения в поколение среди мужского населения из-за мифа, который утверждает, что нитрат калия является прекрасным афродизиаком.Миф или факт, другие применения этого соединения - реальность, что делает его одним из самых полезных соединений на Земле.

,

Термическое разложение карбонатов и нитратов группы 2

ТЕПЛОВАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ КАРБОНАТОВ И НИТРАТОВ ГРУППЫ 2

 

На этой странице рассматривается влияние тепла на карбонаты и нитраты элементов 2-й группы - бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Он описывает и объясняет, как термическая стабильность соединений изменяется по мере продвижения по группе.

 

Факты

Воздействие тепла на карбонаты группы 2

Все карбонаты в этой группе подвергаются термическому разложению с образованием оксида металла и газообразного диоксида углерода.Термин термическое разложение относится к расщеплению соединения при его нагревании.

Все эти карбонаты представляют собой белые твердые вещества, а образующиеся оксиды также являются белыми твердыми веществами.

Если "X" представляет любой из элементов:

По мере того, как вы спускаетесь по группе, карбонаты необходимо нагреть сильнее, прежде чем они разложатся.

Воздействие тепла на нитраты группы 2

Все нитраты этой группы подвергаются термическому разложению с образованием оксида металла, диоксида азота и кислорода.

Нитраты представляют собой белые твердые вещества, а образующиеся оксиды также представляют собой белые твердые вещества. Вместе с кислородом выделяется коричневый диоксид азота. Нитраты магния и кальция обычно содержат кристаллизационную воду, и твердое вещество может растворяться в своей собственной кристаллизационной воде, образуя бесцветный раствор, прежде чем он начнет разлагаться.

Опять же, если "X" представляет любой из элементов:

По мере того, как вы спускаетесь по группе, нитраты также должны быть нагреты сильнее, прежде чем они разложатся.

Сводка

Как карбонаты, так и нитраты становятся более термически стабильными по мере снижения Группы. Те, что ниже, должны быть нагреты сильнее, чем те, что вверху, прежде чем они разложатся.

 

Пояснения

Эта страница предлагает два разных взгляда на проблему. Вам необходимо выяснить, чего из этого ваши экзаменаторы могут ожидать от вас, чтобы вы не увлекались более сложными делами, чем вам действительно нужно.Вам следует посмотреть свою программу и прошлые экзаменационные работы - вместе со схемами оценок


Примечание: Если вы готовитесь к экзамену в Великобритании (уровень A или его эквивалент) и у вас нет копий учебной программы и прошлых работ, перейдите по этой ссылке, чтобы узнать, как их получить.


Для карбонатов даны подробные объяснения, потому что диаграммы легче рисовать, и их уравнения также проще.Точно такие же аргументы применимы и к нитратам.

 

Объяснение тенденции с точки зрения поляризующей способности положительного иона

Маленький ион 2+ имеет большой заряд, упакованный в небольшой объем пространства. Он имеет высокую плотность заряда и будет иметь заметный искажающий эффект на любые отрицательные ионы, которые случайно окажутся рядом с ним.

Более крупный ион 2+ имеет такой же заряд, распределенный по большему объему пространства. Его плотность заряда будет ниже, и это вызовет меньшее искажение ближайших отрицательных ионов.

Структура карбонат-иона

Если бы вы выяснили структуру карбонат-иона с помощью «крестиков-точек» или другого подобного метода, вы, вероятно, получили бы:

На нем показаны две одинарные углерод-кислородные связи и одна двойная, причем два атома кислорода несут отрицательный заряд. К сожалению, в реальных карбонат-ионах все связи идентичны, а заряды распределены по всему иону, хотя и сосредоточены на атомах кислорода.Мы говорим, что обвинения делокализованы .

Это более сложная версия связывания, с которой вы могли столкнуться в бензоле или ионах, таких как этаноат. Для целей этой темы вам не нужно понимать, как возникла эта связь.


Примечание: Если вам интересно, вы можете перейти по этим ссылкам к бензолу или органическим кислотам. Любая из этих ссылок может вовлечь вас в довольно трудоемкий обходной путь!


На следующей диаграмме показаны делокализованные электроны.Затенение предназначено для того, чтобы показать, что их больше шансов найти вокруг атомов кислорода, чем рядом с углеродом.

Поляризация карбонат-иона

А теперь представьте, что происходит, когда этот ион помещается рядом с положительным ионом. Положительный ион притягивает к себе делокализованные электроны карбонат-иона. Карбонат-ион становится поляризованным.

При нагревании диоксид углерода высвобождается, оставляя оксид металла.

Сколько вам нужно нагреть карбонат до того, как это произойдет, зависит от того, насколько поляризован ион. Если он сильно поляризован, вам нужно меньше тепла, чем если бы он только слегка поляризован.

Чем меньше положительный ион, тем выше плотность заряда и тем большее влияние он оказывает на карбонат-ион. По мере того как положительные ионы становятся больше по мере того, как вы спускаетесь по группе, они меньше влияют на карбонатные ионы рядом с ними. Чтобы компенсировать это, вам нужно нагреть соединение сильнее, чтобы углекислый газ вырвался наружу и покинул оксид металла.

Другими словами, по мере того, как вы спускаетесь по группе, карбонаты становятся более термически стабильными.

А как насчет нитратов?

Аргумент здесь точно такой же. Маленькие положительные ионы в верхней части группы поляризуют нитрат-ионы сильнее, чем более крупные положительные ионы внизу. Нарисовать диаграммы, чтобы показать, как это происходит, намного сложнее, потому что в процессе взаимодействия участвуют более одного нитрат-иона. От вас не ожидается, что вы попытаетесь нарисовать это на экзамене.

 

Объяснение тенденции с точки зрения энергетики процесса

Анализ изменений энтальпии

Если вы рассчитаете изменения энтальпии разложения различных карбонатов, вы обнаружите, что все изменения в значительной степени эндотермические. Это означает, что реакции, вероятно, придется постоянно подогревать, чтобы они происходили.


Примечание: Если вас не устраивают изменения энтальпии, вы можете изучить раздел энергетики Chemguide или мою книгу расчетов по химии.


Изменения энтальпии (в кДж / моль -1 ), которые я рассчитал из изменений энтальпии образования, приведены в таблице. Цифры для расчета содержания карбоната бериллия отсутствовали. Помните, что речь идет о реакции:

.

MgCO 3 +117
CaCO 3 +178
SrCO 3 +235
BaCO 3

Вы можете видеть, что реакции становятся более эндотермическими по мере того, как вы спускаетесь по группе.Именно этого и следовало ожидать, поскольку карбонаты становятся более термически стабильными. Вы должны подавать все большее количество тепловой энергии, чтобы они разложились.

Объяснение изменений энтальпии

Здесь начинаются трудности! Если вы не знакомы с циклами закона Гесса (или с циклами Борна-Габера) и с энтальпиями решетки (энергиями решетки), вы не поймете следующего момента. Не тратьте время на его просмотр.

Использование энтальпийного цикла

Вы можете покопаться, чтобы найти основные причины все более эндотермических изменений по мере того, как вы спускаетесь по Группе, построив цикл энтальпии, включающий энтальпии решетки карбонатов металлов и оксидов металлов.

Как ни странно, существует два способа определения энтальпии решетки. Чтобы сделать аргумент математически более простым, на остальной части этой страницы я буду использовать менее распространенную версию (что касается учебных программ уровня A в Великобритании):

Энтальпия решетки - это тепло, необходимое для разделения одного моля кристалла в его стандартном состоянии на отдельные газообразные ионы.Например, для оксида магния это тепло, необходимое для выполнения 1 моля этого изменения:


Примечание: Энтальпию решетки обычно определяют как тепло, выделяемое при образовании 1 моля кристалла из его газообразных ионов. В этом случае энтальпия решетки для оксида магния будет -3889 кДж / моль -1 . Термин, который мы здесь используем, точнее называть «энтальпией диссоциации решетки».


Интересующий нас цикл выглядит так:

 

Вы можете применить к этому закон Гесса и найти два маршрута, у которых будет одинаковое изменение энтальпии, потому что они начинаются и заканчиваются в одних и тех же местах.

По причинам, которые мы вскоре рассмотрим, энтальпии решетки как оксидов, так и карбонатов падают по мере того, как вы спускаетесь по группе. Но они не падают с одинаковой скоростью.

Энтальпия решетки оксида падает быстрее, чем карбонатная. Если вы внимательно подумаете о том, что происходит со значением общего изменения энтальпии реакции разложения, вы увидите, что оно постепенно становится более положительным по мере того, как вы спускаетесь по группе.

Объяснение относительного падения энтальпии решетки

Размер энтальпии решетки определяется несколькими факторами, одним из которых является расстояние между центрами положительных и отрицательных ионов в решетке.Силы притяжения максимальны, если расстояния между ионами малы. Если притяжения велики, то для разделения ионов потребуется много энергии - энтальпия решетки будет большой.

Энтальпии решетки как карбонатов, так и оксидов падают по мере того, как вы спускаетесь по группе, потому что положительные ионы становятся больше. Межионные расстояния увеличиваются, и притяжение становится слабее.

ионный радиус (нм)
Mg 2+ 0.065
Ca 2+ 0,099
O 2- 0,140
CO 3 2- ?

Энтальпии решетки падают с разной скоростью из-за разных размеров двух отрицательных ионов - оксида и карбоната. Ион оксида относительно мал для отрицательного иона (0,140 нм), тогда как ион карбоната большой (рисунок отсутствует).

В оксидах, например, когда вы переходите от оксида магния к оксиду кальция, межионное расстояние увеличивается с 0.От 205 нм (0,140 + 0,065) до 0,239 нм (0,140 + 0,099) - увеличение примерно на 17%.

В карбонатах на межионном расстоянии преобладает карбонат-ион гораздо большего размера. Хотя межионное расстояние будет увеличиваться на ту же величину, что и при переходе от карбоната магния к карбонату кальция, в процентах от общего расстояния увеличение будет намного меньше.

Некоторые выдуманные цифры ясно показывают это.

Я не могу найти значение радиуса карбонат-иона и поэтому не могу использовать реальные цифры.Ради аргумента предположим, что радиус карбонатного иона равен 0,3 нм. Межионные расстояния в двух случаях, о которых мы говорим, увеличились бы с 0,365 нм до 0,399 нм - увеличение всего примерно на 9%.

Скорость, с которой две энергии решетки падают при спуске по группе, зависит от процентного изменения при переходе от одного соединения к другому. Исходя из этого, энтальпия решетки оксидов должна падать быстрее, чем у карбонатов.

А как насчет нитратов?

Нитрат-ион больше, чем оксид-ион, поэтому его радиус имеет тенденцию преобладать над межионным расстоянием.Энтальпия решетки оксида снова будет падать быстрее, чем у нитрата. если бы вы построили такой цикл дальше по странице, применимы те же аргументы.

 
 

Куда бы вы сейчас хотели отправиться?

В меню группы 2. , ,

В меню неорганической химии. , ,

В главное меню. , ,

 

© Джим Кларк, 2002 г. (изменено в феврале 2015 г.)

.

нитрат калия | 7757-79-1

Нитрат калия Химические свойства, применение, Производство

Описание

Нитрат калия (химическая формула: KNO3) - это нитрат калия. Это кристаллическая соль и сильный окислитель, которые могут быть специально использованы в производстве пороха, в качестве удобрения и в медицине. Он может быть получен посредством реакции между нитратом аммония и гидроксидом калия и, альтернативно, посредством реакции между нитратом аммония и хлоридом калия.Калиевая селитра имеет различные применения. Основные области применения: удобрения, удаление пней, ракетное топливо и фейерверки. Он также может быть использован для производства азотной кислоты. Это также полезно для сохранения продуктов питания и приготовления пищи. В фармакологии его можно использовать для лечения астмы и снятия высокого кровяного давления.

Использует

  1. Нитрат калия используется главным образом при производстве пороха или других взрывчатых веществ, но также используется для фейерверков, для спичек Люцифера, для консервирования мяса, для производства определенных видов стекла, для флюса в металлургических анализах, для некоторых красителей и в медицине.
  2. В сельском хозяйстве нитрат калия используется как водорастворимый и практически не содержащий хлора источник азотно-азотных и калиевых питательных веществ. Из-за специфических характеристик и преимуществ продукта целевые рынки связаны с такими ценными культурами, как овощи, фрукты и цветы. Кроме того, чувствительные к хлору культуры, такие как картофель, клубника, бобы, капуста, салат, арахис, морковь, лук, табак ежевики, абрикос, грейпфрут и авокадо, будут зависеть от их качества от использования источников K, не содержащих хлорид, таких как как нитрат калия.
  3. Нитрат калия используется в широком спектре применений, включая производство стекла, взрывчатых веществ для горных и строительных работ, обработки металлов, фейерверков и в последнее время, в качестве средства для значительного повышения эффективности установок по концентрированию солнечной энергии (CSP), как описано в следующий абзац

калийно-нитратное удобрение

Нитрат калия представляет собой водорастворимое NK-удобрение, содержащее 13,7% нитратного азота и 46% оксида калия (38.4%). Нитрат калия (KNO3) является растворимым источником двух основных питательных веществ для растений. Он обычно используется в качестве удобрения для ценных культур, которые получают пользу от нитратного (NO3-) питания и источника калия (K +), свободного от хлорида (Cl-).
Производство
Производители обычно производят нитрат калия в качестве удобрения (иногда его называют нитратом калия или NOP путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с источником нитрата. В зависимости от целей и имеющихся ресурсов нитрат может поступать из нитрата натрия, азотной кислоты или нитрата аммония.Полученный KNO3 идентичен независимо от производственного процесса. Нитрат калия обычно продается в виде водорастворимого кристаллического материала, в основном предназначенного для растворения и применения с водой или в форме гранул для внесения в почву. Традиционно это соединение известно как селитра.
Заявка
Производители ценят внесение удобрений с KNO3, особенно в условиях, когда требуется высокорастворимый, не содержащий хлора источник питательных веществ. В таких почвах весь азот сразу же становится доступным для поглощения растением в виде нитратов, не требуя дополнительного микробного воздействия и преобразования почвы.Производители ценных овощных и садовых культур иногда предпочитают использовать источник питания на основе нитратов, чтобы повысить урожайность и качество. Нитрат калия содержит относительно высокую долю K с отношением N к K приблизительно от одного до трех. Многие культуры имеют высокие требования к K и могут убрать столько же или больше K, чем N при сборе урожая. Нанесение KNO3 на почву производится перед вегетационным периодом или в качестве добавки в течение вегетационного периода. Разбавленный раствор иногда распыляют на листву растений, чтобы стимулировать физиологические процессы или преодолеть дефицит питательных веществ.Внекорневое применение K во время развития плодов дает преимущества некоторым культурам, поскольку эта стадия роста часто совпадает с высокими требованиями к K во время снижения активности корней и поглощения питательных веществ. Он также широко используется для выращивания тепличных растений и гидропоники. На нитрат калия приходится лишь небольшая часть мирового рынка удобрений. Он в основном используется там, где его уникальный состав и свойства могут обеспечить определенные преимущества для производителей. Кроме того, его легко обрабатывать и применять, и он совместим со многими другими удобрениями, включая специальные удобрения для многих ценных ценных сельскохозяйственных культур, а также те, которые используются на зерновых и волокнистых культурах.

Список литературы

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potodium_nitrate
  2. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/potodium_nitrate#section=Top
  3. http://www.cropnutrition.com/potodium-nitrate

Описание

Нитрат калия представляет собой твердое бесцветное кристаллическое ионное соединение, которое существует как минерал нитрат. Нитрат калия также известен как селитра. Название селитры происходит от латинского саль петра, что означает соль камня или соль петры.он термин селитра или чилиец селитра также используется для нитрата натрия, NaNO3.

Химические свойства

Нитрат калия представляет собой горючие, растворимые в воде, белые или бесцветные кристаллы без запаха с физиологическим вкусом, которые плавятся при 337 ° C. Используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и спичках, в качестве удобрения и в качестве аналитического реагента.

Физические свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы или белый гранулированный или кристаллический порошок, ромбоэдрическая структура; плотность 2.11 г / см 3 при 20 ° С; плавится при 334 ° С; разлагается при 400 ° С с выделением кислорода; растворим в холодной воде, 13,3 г / 100 мл при 0 ° С, хорошо растворим в кипящей воде, 247 г / 100 мл при 100 ° С; понижает температуру воды при растворении; очень мало растворим в этаноле; растворим в глицерине и жидком аммиаке.

История

Наиболее известное использование Селиттера в истории человечества как основной ингредиент в порохе. Нитрат калия, используемый в порохе, был первоначально получен из природного минерала депозиты нитр.Небольшие количества, образовавшиеся в виде отложения на влажных каменных стенах, были обнаружены еще в 2000 г. до н.э. в шумерских письмах. По мере использования черного порошка расширяется С развитием оружия спрос на селитру превысил предложение. Это усугубилось во время войны. Чтобы удовлетворить спрос на селитру для производства черного порошка, селитра промышленность развивалась, следуя предписанным методам производства большого количества селитры. Метод зависел от обработки грязи, полученной из областей, где нитраты естественно сформироваться.Это были области, в которых скопились отходы животных, такие как грязь полы сараев, конюшен, загонов, пещер или погребов. Соединения аммиака в моче и фекальные отходы в этих областях подвергались нитрификации с образованием нитратов, которые в сочетании с калием в почве, чтобы сформировать селитру.

Использует

Хотя наиболее известное использование селитры для производства черного порошка, нитрат калия также используется в качестве удобрения. В первой половине 17-го века Иоганн Рудольф Глаубер (1604–1668) получил селитру из загонов для животных и обнаружил ее использование для стимулирования роста растений.Глаубер включал селитру с другими питательными веществами в смеси удобрений. Работа Глаубера была одной из первых, в которой указывалось на важность питательного цикла в питании растений.

Использует

Нитрат калия - консервант и закрепитель цвета в мясе которая существует в виде бесцветных призм или белых гранул или порошка. оно имеет растворимость 1 г в 3 мл воды при 25 ° С. см нитрат.

Использует

Это природное вещество является продуктом разложения извести и мочи.Белые гранулы или порошок растворимы в воде 1: 3, но не растворим в спирте. Калиевая селитра, также называется селитрой или селитрой, в сочетании с серной кислотой для нитратный хлопок для изготовления коллодия. Это также используется с магнием, чтобы сделать флэш-порошок и добавлен в Разработчики сульфата железа производят прохладные белые тона в коллодийные позитивы.

Использует

В фейерверках, флюсах, мариновании мяса; производство азотной кислоты; производство стекла, спичек, пороха; морозильные смеси.Сельскохозяйственное удобрение. Консервант в пищевых продуктах. В зубных пастах для уменьшения гиперчувствительности зубов.

Определение

ЧЕБИ: неорганическая нитратная соль калия.

Методы производства

Нитрат калия может быть получен несколькими способами. Это сделано коммерчески, реагируя хлорид калия с азотной кислотой при высокой температуре. Нитрозилхлорид, продукт, полученный в реакции, превращается в хлор в этом производственном процессе.Кроме того, азотная кислота частично перерабатывается в процессе. Реакции следующие (Dancy, WB 1981. Соединения калия. В Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3 , . ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):
3KCl + 4HNO 3 → 3KNO 3 + Cl 2 + NOCl + 2H 2 O
2NOCl + 4HNO 3 → 6NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
Нитрат калия также можно приготовить путем смешивания горячего насыщенного раствора хлорида калия и нитрата натрия.Реакция:
K ++ Clˉ + Na ++ NO 3 ˉ → NaCl ↓ + K ++ NO 3 ˉ
Хлорид натрия менее растворим, чем KCl, NaNo 3 и KNo 3 . Это отделяется кристаллизацией. Оставшийся раствор охлаждают до температуры окружающей среды. Калиевая селитра кристаллизуется.

торговая марка

Cholal modifico; Cholal simple; таблетки Девитта от боли в спине и суставах; Viridite k.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ)

Нитрат калия ранее использовался как мочегонное средство.Его использование для этого цель в настоящее время считается устаревшей, но она по-прежнему доступна по крайней мере в одной стране для коррекции дефицита калия. Это также широко разрешено в концентрации порядка 5% в фирменных зубных пастах. В некоторых странах препарат был запрещен из-за потенциального канцерогенного риска, связанного с чрезмерное использование нитратов и их превращение в нитрозамины.

Общее описание

Кристаллическое твердое вещество от белого до грязно-серого цвета.Вода. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов. В случае пожара в больших количествах или мелкого разделения горючего материала может произойти взрыв. Может взорваться при длительном воздействии тепла или огня. Токсичные оксиды азота образуются при пожарах. Используется в твердом топливе, взрывчатых веществах, удобрениях.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Реактивность профиля

Нитрат калия, смешанный с алкиловыми эфирами, может взорваться вследствие образования алкилнитратов; смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут вступать во взрывоопасную реакцию [Bretherick 1979.п. 108-109]. Порошкообразная сурьма, смешанная с нитратом калия, взрывается при нагревании [Mellor 9: 282 1946-47]. Смесь трисульфида сурьмы и нитрата калия взрывается при красном нагревании [Mellor 9: 524. 1946-47]. Дисульфид мышьяка образует взрывоопасные смеси при смешивании с нитратом калия [Mellor 9: 270.1946-47]. Смесь ацетата натрия и нитрата калия может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Смесь нитрата калия и гипофосфита натрия является мощным взрывчатым веществом [Mellor 8: 881.1946-47]. Смесь порошкообразного циркония и нитрата калия взрывается при нагревании выше температуры плавления [Mellor 7: 116. 1946-47].

Опасность

Опасный пожар и риск взрыва при потрясен или нагрет, или в контакте с органическим риалс, сильный окислитель.

Опасность для здоровья

Воздействие может вызвать легкое раздражение глаз, носа и горла.

Сельскохозяйственное Использование

Калиевая селитра (KNO3) - это калиевая соль азотной кислоты, также известная как селитра или нитрат калия.Это белая кристаллическая соль, которая встречается в природе в селитре или селитре. Может использоваться как удобрение для нормального применения и фертигации. Калий (44% K2O) и азот (13%) являются составными частями NK-удобрений, которые служат источником калия, где дополнительный хлорид нежелателен.
Сельскохозяйственный сорт нитрата калия является сыпучим и не слеживается с размером частиц в диапазоне от 1500 до 400 микрон.
Нитрат калия, который слегка гигроскопичен и гранулирован, может распространяться по почве с помощью грузовиков, распределителей удобрений или воздушного распыления.В смешанном удобрении порошкообразный сорт нитрата калия не слеживается. Нитрат калия образуется в результате реакции хлорида калия с азотной кислотой следующим образом: нитрат калия образует легко разрушаемую корку сверху. Он химически нейтрален, и его отношение азота и оксида калия составляет примерно 1: 3. Он успешно используется в качестве источника азота и калия для табака, помидоров, картофеля, кукурузы, цитрусовых и гвоздик.

Промышленное использование

Нитрат калия также называют нитратом и селитрой, хотя обычно они относятся к нативному минералу.Вещество состава KNO3, оно используется во взрывчатых веществах, для окраски стали и для удобрения. Смесь нитрата калия и нитрата натрия используется для сталеплавильных ванн. Смесь плавится при 250 ° C. Нитрат калия производится действием хлористого калия на нитрат натрия. Встречается в бесцветных призматических кристаллах или в виде кристаллического белого порошка. Имеет острый солевой вкус и растворим в воде. Удельный вес составляет 2,1, а температура плавления составляет 337 ° С.
Нитрат калия содержит большой процент кислорода, который легко выделяется и хорошо приспособлен для пиротехнических соединений.Придает красивый фиолетовый огонь в горении. Это используется в вспышках и в сигнальных ракетах.
Большинство эмалей содержат некоторые окислители в форме нитрата калия или натрия. Необходимо только небольшое количество нитрата; От 2 до 4% достаточно для поддержания окислительных условий в большинстве операций плавки.
В глазури его иногда используют в качестве флюса вместо оксида калия, но из-за его высокой растворимости и содержания в нем очень мало его содержится в огне. Когда условия препятствуют использованию достаточного количества полевого шпата, в смесь вводят оксид калия, обычно в форме нитрата в фритте.
Нитрит калия представляет собой твердое вещество состава KNO 2 , используемое в качестве ингибитора коррозии, для получения солей теплопередачи и для производства красителей.

Профиль безопасности

Яд внутривенно маршрут. Умеренно токсичен при приеме внутрь. экспериментальный тератоген. экспериментальный репродуктивные эффекты. Данные мутации сообщили. Проглатывание больших количеств может вызвать гастроэнтерит. Хроническое воздействие может вызвать анемию, нефрит и метгемоглобинемия.При нагревании реакция с гидроксидом кальция + полихлорированный фенолы образуют чрезвычайно токсичные хлорированные benzodtoxins. Мощный окислитель. Порох это смесь нитрата калия + сера + древесный уголь. Взрывная реакция с алюминием + нитрат бария + перхлорат калия + вода (в хранилище), бор + ламинак + трихлорэтилен. Образует взрывоопасные смеси с лактозой, порошкообразные металлы (например, титан, сурьма, германий), металл сульфиды (например, трисульфид сурьмы, барий) сульфид, сульфид кальция, германий моносульфид, дисульфид титана, мышьяк дисульфид, дисульфид молибдена), неметаллы (Е.г., бор, углерод, белый фосфор, мышьяк), органические материалы, фосфиды (например, медь (l1) фосфид меди монофосфид), восстановители (например, фосфинат натрия, тиосульфат натрия), ацетат натрия. Может бурно реагировать под соответствующие условия с 1,3- бис (трихлормет ~ d) бензол, бор фосфид, F2, кальций, древесный уголь, нитрид хрома, гипофосфат натрия, ma2O2 + декстроза), красный фосфор, (S + As2S3), дикарбид тория, трихлорэтилен, цинк, цирконий. При нагревании до разложение выделяет очень токсичные пары NOx и K2O.Смотрите также нитраты.

Потенциальная экспозиция

Используется для изготовления взрывчатых веществ, пороха, фейерверки, ракетное топливо; спички, удобрения, флюсы, стекло производство; и как мочегонное средство

Доставка

UN1486 Калиевая селитра, класс опасности: 5,1; Метки: 5.1-окислитель.

Методы очистки

Он кристаллизуется из горячей воды (0,5 мл / г) при охлаждении (см. Ниже KNO2). Сушить в течение 12 часов под вакуумом при 70 °. Растворимость в воде составляет 13.3% при 0 °, 110% при 60 ° и 246% при 100 °. После двух перекристаллизаций соль технической чистоты

Несовместимости

Мощный окислитель. Опасно реактивный и чувствительный к трению при ударе органические материалы и много материалов. Сильные реакции с восстановителями; химически активные металлы; древесный уголь, трихлорэтилен.

Продукты приготовления нитрата калия и сырье

Сырье

Продукты для приготовления

,

Смотрите также