С какими веществами будет реагировать гидроксид калия


Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.

 

Краткая характеристика гидроксида калия

Физические свойства гидроксида калия

Получение гидроксида калия

Химические свойства гидроксида калия

Химические реакции гидроксида калия

Применение и использование гидроксида калия

 

Краткая характеристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида калия KOН.

Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. Активно поглощает пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.

Гидроксид калия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

 

Физические свойства гидроксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KOН
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

едкое кали (рус.)

калия гидроокись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2044-2120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,044-2,12
Температура кипения, °C 1327
Температура плавления, °C 380−406
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 56,1056

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида калия:

Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

 

Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида калия с натрием:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.

2. реакция гидроксида калия с хлором:

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.

В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

3. реакция гидроксида калия с йодом:

6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида калия с сероводородом:

H2S + KOH → KHS + H2O.

В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция гидроксида калия с фтороводородом:

HF + KOH → KF + H2O,

2HF + KOH → KHF2 + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.

9. реакция гидроксида калия с бромоводородом:

HBr + KOH → KBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид калия и вода.

10. реакция гидроксида калия с йодоводородом:

HI + KOH → KI + H2O.

В результате реакции образуются йодид калия и вода.

11. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.

12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

13. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

KOH + CO2 → KHCO3,

2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

14. реакция гидроксида калия с оксидом серы:

SO2 + KOH → KHSO3,

2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфит калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

15. реакция гидроксида калия с оксидом кремния:

4KOH + 2SiO2 → K2SiO3 + K2Si4O5 + 2H2O (t = 900-1000 °C),

6KOH + 5SiO2 → K4SiO4 + K2Si4O9 + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – метасиликат калия, метатетрасиликат калия и вода, вот втором случае – ортосиликат калия, тетрасиликат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.

18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.

19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.

20. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями. 

 

Применение и использование гидроксида калия:

Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;

– в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;

– в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;

– в фотографии.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия 
реакции с оксидом натрия 

 

Коэффициент востребованности 5 531

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Ознакомиться с концепцией
Новинки технологий
Форум
Таблица Менделеева

Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.

Краткая характеристика гидроксида калия

Физические свойства гидроксида калия

Получение гидроксида калия

Химические свойства гидроксида калия

Химические реакции гидроксида калия

Применение и использование гидроксида калия

Краткая характеристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида калия KOН.

Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. активно Поглощает пары воды из воздуха.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.

Гидроксид калия — едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Физические свойства гидроксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KOН
Синонимы и названия иностранном языке potassium hydroxide (англ.)

едкое кали (рус.)

калия гидроокись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2044-2120
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,044-2,12
Температура кипения, °C 1327
Температура плавления, °C 380−406
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 56,1056

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида калия:

Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).

Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.

Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:

Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида калия с натрием:

KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).

В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.

2. реакция гидроксида калия с хлором:

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.

В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

3. реакция гидроксида калия с йодом:

6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:

Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.

6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.

В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.

7. реакция гидроксида калия с азотной кислотой:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат калия и вода. При этом азотная кислота в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.

8. реакция гидроксида калия с сероводородом:

H2S + KOH → KHS + H2O.

В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

9. реакция гидроксида калия с фтороводородом:

HF + KOH → KF + H2O,

2HF + KOH → KHF2 + H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.

10. реакция гидроксида калия с бромоводородом:

HBr + KOH → KBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид калия и вода.

11. реакция гидроксида калия с йодоводородом:

HI + KOH → KI + H2O.

В результате реакции образуются йодид калия и вода.

12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.

13. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:

Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4].

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.

14. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

KOH + CO2 → KHCO3,

2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

15. реакция гидроксида калия с оксидом серы:

SO2 + KOH → KHSO3,

2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.

16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия.  При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.

17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.

18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.

19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.

20. реакция гидроксида калия с нитратом свинца:

Pb(NO3)2 + 2KOH → Pb(OH)2 + 2KNO3.

В результате реакции образуются гидроксид свинца и нитрат калия.

21. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.

Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями. 

Применение и использование гидроксида калия:

Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

— в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

— для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

— в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;

— для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;

— в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;

— в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;

— в фотографии.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Ознакомиться с концепцией
Новинки технологий
Форум
Таблица Менделеева

карта сайта

Еще интересные технологии:

гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия 
реакции с оксидом натрия 

Коэффициент востребованности 7

comments powered by HyperComments
Источник публикации

Читайте также
Как гидроксид калия реагирует с соляной кислотой?
Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • физика
математический
    Какая масса гидроксида калия требуется для полной реакции с 2,70 г серной кислоты с образованием сульфата калия и воды?
    Химия
    Наука
    • Анатомия и физиология
    • астрономия
    • астрофизика
    • Биология
    • Химия
    • наука о планете Земля
    • Наука об окружающей среде
    • Органическая химия
    .

    кислотно-основных реакций | Типы реакций

    13.2 Кислотно-основные реакции (ESBQY)

    Реакция между кислотой и основанием известна как реакция с нейтрализацией . Часто, когда кислота и основание вступают в реакцию, образуются соль и вода. Мы рассмотрим несколько примеров кислотно-основных реакций.

    В химии слово соль не означает белое вещество, которое вы опрыскиваете в пищу (это белое вещество - соль, но не единственная соль). Соль (для химиков) является продуктом кислотно-щелочной реакции и состоит из катиона из основания и аниона из кислоты.{-} \) ионы. Соль все еще образуется как единственный продукт, но вода не производится.

    Важно понять, насколько полезны эти реакции нейтрализации. Ниже приведены некоторые примеры:

    • Бытовое использование

      Оксид кальция (\ (\ text {CaO} \)) является основанием (все оксиды металлов являются основаниями), которое наносится на слишком кислую почву. Порошковый известняк \ ((\ text {CaCO} _ {3}) \) также можно использовать, но его действие намного медленнее и менее эффективно.Эти вещества могут также использоваться в более широком масштабе в сельском хозяйстве и в реках.

      Известняк (белый камень или карбонат кальция) используется в выгребных ямах (или длинных каплях). Известняк является основой, которая помогает нейтрализовать кислотные отходы.

    • Биологическое использование

      Кислоты в желудке (например, соляная кислота) играют важную роль в переваривании пищи. Однако, когда у человека есть язва желудка или когда в желудке слишком много кислоты, эти кислоты могут вызывать сильную боль. Антациды используются для нейтрализации кислот, чтобы они не горели так сильно. Антациды - это основания, которые нейтрализуют кислоту. Примерами антацидов являются гидроксид алюминия, гидроксид магния («магнезиальное молоко») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»). Антациды также могут быть использованы для облегчения изжоги.

    • Промышленное использование

      Основной гидроксид кальция (известковая вода) может использоваться для поглощения вредного кислого \ (\ text {SO} _ {2} \) газа, который выделяется на электростанциях и при сжигании ископаемого топлива.

    Пчелиные укусы кислые и имеют рН между \ (\ text {5} \) и \ (\ text {5,5} \). Их можно успокоить, используя такие вещества, как бикарбонат соды и магнезиальное молоко. Обе основы помогают нейтрализовать кислотный укус пчелы и снять зуд!

    Кислотно-основные реакции

    Цель

    Изучить кислотно-основные реакции.

    Приборы и материалы

    • Колба мерная
    • конических колб
    • раствор гидроксида натрия
    • раствор соляной кислоты
    • пипетка
    • индикатор

    Метод

    1. Используйте пипетку для добавления \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствора гидроксида натрия в мерную колбу.Залейте водой до отметки и хорошо встряхните.

    2. Поместите \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствора гидроксида натрия в коническую колбу. Добавьте несколько капель индикатора.

    3. Медленно добавляйте \ (\ text {10} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты. Если есть изменение цвета, остановитесь. Если нет, добавьте еще один \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \). Продолжайте добавлять \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \), пока не заметите изменение цвета.

    Наблюдения

    Раствор меняет цвет после добавления заданного количества соляной кислоты.

    В приведенном выше эксперименте вы использовали индикатор, чтобы увидеть, когда кислота нейтрализовала основание. Индикаторы - это химические соединения, которые меняют цвет в зависимости от того, находятся ли они в кислоте или в основе.

    Включен рекомендуемый эксперимент для неформальной оценки по выявлению природных показателей. Учащиеся могут протестировать различные красочные растения, чтобы увидеть, что происходит с каждым растением при смешивании с кислотой или основанием.Основная идея заключается в том, чтобы учащиеся извлекали цвет растения путем кипячения растительного вещества, а затем слива жидкости. Для таких веществ, как порошок карри, учащиеся могут растворить это в воде, а для чая они могут заварить чашку чая и затем вынуть пакетик перед тестированием. Затем полученную жидкость можно проверить, чтобы определить, является ли она индикатором. Альтернативой смешиванию кислоты или основания с жидкостью является замачивание полосок бумаги в жидкости и затем нанесение капли кислоты или основания на бумагу.Эксперимент ниже также охватывает некоторые другие вещества, такие как разрыхлитель, эссенция ванили и лук. Разрыхлитель разжижается в кислотах, но не в основаниях. Лук и ванильная эссенция теряют свой характерный запах в основном растворе.

    Важно, чтобы учащиеся не помещали свои лица или носы прямо над или в стакан, когда нюхали лук и ванильную эссенцию. Они должны держать мензурку в одной руке и использовать другую руку, чтобы поднять (то есть взмахнуть рукой взад и вперед) запах к лицу.

    Кислоты и основания едкие и могут вызвать серьезные ожоги, поэтому с ними следует обращаться осторожно.

    Показатели

    Цель

    Чтобы определить, какие растения и продукты могут выступать в качестве индикаторов.

    Аппаратура и материалы

    • Возможные показатели: красная капуста, свекла, ягоды (например, шелковица), порошок карри, красный виноград, лук, чай (ройбуш или обычный), разрыхлитель, ванильная эссенция
    • кислот (например, уксус, соляная кислота), основания (например,грамм. аммиак (во многих бытовых чистящих средствах)) для теста
    • мензурки

    Метод

    1. Возьмите небольшое количество первого возможного индикатора (не используйте лук, ванильную эссенцию и разрыхлитель). Вскипятите вещество до тех пор, пока вода не сменит цвет.

    2. Отфильтруйте полученный раствор в химический стакан, соблюдая осторожность, чтобы не допустить попадания какого-либо растительного вещества в химический стакан. (Вы также можете налить воду через дуршлаг или сито.)

    3. Вылейте половину полученного окрашенного раствора во второй стакан.

    4. Поставьте один стакан на лист бумаги формата А4 с надписью «кислоты». Поместите другой стакан на лист бумаги с надписью «основы».

    5. Повторите все остальные возможные показатели (кроме лука, ванильной эссенции и разрыхлителя).

    6. Во все мензурки на кислотном листе осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты.Запишите ваши наблюдения.

    7. Во все мензурки на базовом листе осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы. Запишите ваши наблюдения.

      Если у вас более одной кислоты или основания, вам нужно будет повторить вышеописанные шаги, чтобы получить свежие образцы индикаторов для вашей второй кислоты или основания. Или вы можете использовать меньше полученного окрашенного раствора для каждой кислоты и основания, которое вы хотите проверить.

    8. Соблюдайте запах лука и ванильной эссенции.Поместите маленький кусочек лука в стакан. Это для тестирования с кислотой. Налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Проведите рукой по стакану, чтобы подуть воздух к носу. Что ты замечаешь о запахе лука? Повторите с ванильной эссенцией.

    9. Поместите маленький кусочек лука в стакан. Это для тестирования с базой. Залейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) базы. Проведите рукой по стакану, чтобы подуть воздух к носу.Что ты замечаешь о запахе лука? Повторите с ванильной эссенцией.

    10. Наконец поместите чайную ложку разрыхлителя в стакан. Аккуратно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты в стакан. Запишите ваши наблюдения. Повторите, используя базу.

    Наблюдения

    вы должны изменить цвет в след присутствие либо кислоты, либо основания.Разрыхлитель пенится, когда он находится в растворе кислоты, но никакой реакции не наблюдается, когда он находится в основном растворе. Ванильная эссенция и лук должны потерять свой характерный запах, когда в основе.

    Ваниль и лук известны как обонятельные (запах) показатели. Обонятельные показатели теряют свой характерный запах при смешивании с кислотами или основаниями.

    Теперь мы рассмотрим три конкретных типа кислотно-основных реакций. В каждом из этих типов кислотно-основных реакций кислота остается той же самой, но вид основания изменяется.Мы рассмотрим, какие продукты производятся, когда кислоты реагируют с каждым из этих оснований, и как выглядит общая реакция.

    Кислота и гидроксид металла (ESBQZ)

    Когда кислота реагирует с гидроксидом металла, образуются соль и вода . Мы уже кратко объяснили это. Вот некоторые примеры:

    • \ (\ text {HCl (aq)} + \ text {NaOH (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {NaCl (aq)} \)
    • \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {Mg (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {MgBr} _ {2} \ text {(aq)} \)
    • \ (3 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al (OH)} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

    Мы можем написать общее уравнение для этого типа реакции: \ [n \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M (OH)} _ {n} \ text {(aq)} \ rightarrow n \ text {H} _ {2 } \ text {O (l)} + \ text {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \] Где \ (n \) - номер группы металла, а \ (\ text {M} \) - металл.

    Вы можете это сделать! Позвольте нам помочь вам учиться умнее для достижения ваших целей. Практика Siyavula поможет вам в вашем собственном темпе, когда вы будете задавать вопросы онлайн.

    Зарегистрируйтесь, чтобы улучшить свои оценки

    Упражнение 13.3

    Напишите сбалансированное уравнение для реакции между \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {KOH} \).

    \ (\ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {KNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {H } _ {2} \ text {O (l)} \)

    Кислота и оксид металла (ESBR2)

    Когда кислота реагирует с оксидом металла, образуются также соль и вода .Вот некоторые примеры:

    • \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + 2 \ текст {NaCl} \)
    • \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {MgO} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {MgBr} _ {2} \ text {( водно)} \)
    • \ (6 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + 2 \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

    Мы можем написать общее уравнение для реакции оксида металла с кислотой: \ [2y \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M} _ {x} \ text {O} _ {y} \ text {(aq)} \ rightarrow y \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + x \ text {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \] Где \ (n \) - номер группы металла.\ (X \) и \ (y \) представляют отношение, в котором металл соединяется с оксидом, и зависит от валентности металла.

    Вы можете это сделать! Позвольте нам помочь вам учиться умнее для достижения ваших целей. Практика Siyavula поможет вам в вашем собственном темпе, когда вы будете задавать вопросы онлайн.

    Зарегистрируйтесь, чтобы улучшить свои оценки

    Упражнение 13.4

    Напишите сбалансированное уравнение для реакции между \ (\ text {HBr} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {O} \).

    \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow 2 \ text {KBr (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    Кислота и карбонат металла (ESBR3)

    Реакция кислот с карбонатами

    Аппаратура и материалы

    • Небольшие количества разрыхлителя (бикарбонат натрия)
    • соляная кислота (разбавленная) и уксус
    • ретортный стенд
    • две пробирки
    • одна резиновая пробка для пробирки
    • трубка доставки
    • известковая вода (гидроксид кальция в воде)

    Эксперимент должен быть организован, как показано ниже.

    Метод

    1. Осторожно проденьте трубку подачи через резиновую пробку.

    2. Налейте известковую воду в одну из пробирок.

    3. Осторожно налейте небольшое количество соляной кислоты в другую пробирку.

    4. Добавьте небольшое количество карбоната натрия в кислоту и закройте пробирку резиновой пробкой.Поместите другой конец подающей трубки в пробирку с известковой водой.

    5. Посмотрите, что происходит с цветом известковой воды.

    6. Повторите вышеуказанные шаги, на этот раз с использованием уксуса.

    Наблюдения

    Чистая известковая вода становится молочной, что означает, что углекислый газ был произведен. Вы можете не увидеть это для соляной кислоты, так как реакция может произойти быстро.

    Когда кислота реагирует с карбонатом металла, образуется соль , диоксид углерода и вода . Посмотрите на следующие примеры:

    • Азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, углекислого газа и воды.

      \ [2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {NaNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

    • Серная кислота вступает в реакцию с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция, диоксида углерода и воды.

      \ [\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ text {(aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text { CaSO} _ {4} \ text {(s)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

    • Соляная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды.

      \ [2 \ text {HCl (aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(s)} \ rightarrow \ text {CaCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

    Упражнение 13.5

    Напишите сбалансированное уравнение для реакции между \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \).

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KCl (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    Используя то, что мы узнали о кислотах и ​​основаниях, мы можем теперь взглянуть на приготовление некоторых солей.

    Создание солей

    Цель

    Для приготовления некоторых солей используют кислотно-основные реакции.{-3} $} \)), серная кислота (разбавленная), гидроксид натрия, оксид меди (II), карбонат кальция

  • мензурки, массометр, воронки, фильтровальная бумага, бунзеновская горелка, мерные цилиндры

  • Метод

    Носите перчатки и защитные очки при работе с серной кислотой. Работа в хорошо проветриваемом помещении.

    часть 1

    1. Отмерить \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в стакан.
    2. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) гидроксида натрия и осторожно добавьте его в химический стакан, содержащий соляную кислоту.
    3. Осторожно нагрейте полученный раствор, пока вся вода не испарится. У вас должен остаться белый порошок.

    часть 2

    1. Осторожно добавьте \ (\ text {25} \) \ (\ text {ml} \) серной кислоты в чистый стакан.
    2. Добавьте около небольшого количества (около \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) оксида меди (II) в стакан, содержащий серную кислоту.Размешайте раствор.
    3. Как только весь оксид меди (II) растворится, добавьте еще небольшое количество оксида меди (II). Повторяйте, пока твердое вещество не растворится и не останется небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
    4. Отфильтруйте этот раствор и утилизируйте фильтровальную бумагу.
    5. Осторожно нагрейте полученную жидкость. Вы должны получить небольшое количество твердого вещества.

    часть 3

    1. Отмерить \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в новый стакан.
    2. Добавить небольшое количество (около \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) карбоната кальция в стакан, содержащий соляную кислоту. Размешайте раствор.
    3. Как только весь карбонат кальция растворится, добавьте еще небольшое количество карбоната кальция. Повторяйте, пока твердое вещество не растворится и не останется небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
    4. Отфильтруйте этот раствор и утилизируйте фильтровальную бумагу.
    5. Осторожно нагрейте полученную жидкость. Вы должны получить небольшое количество твердого вещества.

    Наблюдения

    В первой реакции (соляная кислота с гидроксидом натрия) полученный раствор был прозрачным. Когда этот раствор нагревали, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок - хлорид натрия.

    Во второй реакции (серная кислота с оксидом меди (II)) полученный раствор был синего цвета. Когда этот раствор нагревали, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок сульфат меди.

    В третьей реакции (соляная кислота с карбонатом кальция) полученный раствор был прозрачным.Когда этот раствор нагревали, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок сульфат кальция.

    Попробуйте написать уравнения реакций для трех реакций выше.

    Заключение

    Мы использовали кислотно-основные реакции для получения различных солей.

    Кислоты и основания

    Упражнение 13.6

    \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Ca} (\ text {OH}) _ {2} \)

    Кислота и гидроксид металла

    \ (2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Ca (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {Ca (NO} _ {3} \ text {)} _ {2} \ text {(aq)} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {BeO} \)

    Кислота и оксид металла

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {BeO (aq)} \ rightarrow \ text {BeCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ текст {O (l)} \)

    \ (\ text {HI} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

    Кислота и карбонат

    \ (2 \ text {HI (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KI (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    \ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \) и \ (\ text {KOH} \)

    Кислота и гидроксид металла

    \ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {K} _ {3} { PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {MgCO} _ {3} \)

    Кислота и карбонат

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {MgCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {MgCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \)

    Кислота и оксид металла

    \ (6 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {Al (NO} _ {3} \ text {)} _ {3} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    ,

    Вещество

    Цвет

    Результаты с кислотными

    Результаты с основанием

    Красная капуста

    Свекла

    Ягоды

    Порошок карри

    9001 901 909 9902 9000 9902

    9000 9902 9000 9 902 9000 9 902 9000 9 902 9000 92 9 9 9 9 9 9 9 9 9 0 9 9 9 90 9 9 902 9 9 9 902 9 9 и 90 902 9100 (929) 9000 9902 9000 9902 9000 9902 9000 9 (9) 902 9000 9 902 9000 9 (9) 9 9 9 9 9 90 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 до 902 9 902 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 8 9 9 9 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9

    Лук

    Ванильная эссенция

    разрыхлитель


    Смотрите также