С помощью раствора перманганата калия и бромной воды можно распознать


Тест ЕГЭ по химии, линия заданий 25

Верный ответ: 3452.

Пропин способен к реакции с аммиачным раствором оксида серебра, так в молекуле пропина кратная связь прилежит к крайнему атома углерода (в отличие от молекулы бутина-2, где кратная связь спрятана в середине).
CH≡C-CH3 + [Ag(NH3)2]OH → Ag-C≡C-CH3 + NH3 + H2O

Гидрокарбонат натрия успешно прореагирует с пропановой кислотой, а в реакцию со спиртом не вступит, так как образующееся соединения сразу же подвергнется гидролизу.
CH3-CH2-COOH + NaHCO3 → CH3-CH2-COONa + H2O + CO2

Реакция с бромной водой - качественная для непредельных углеводородов, каковым является пропен. Этан не вступит в данную реакцию, так как в этане отсутствуют двойные связи.
CH2=CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br

Калий вступит в реакцию с этанолом: начнется выделение пузырьков водорода. Толуол с калием не прореагирует, так как в нем отсутствуют OH или COOH группы.
C2H5OH + K → C2H5OK + H2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 176.

алкенов и манганат калия (VII) (перманганат)

Если продукт имеет одну углеводородную группу и один водород

Например, предположим, что первая стадия реакции была:

В этом случае первая молекула продукта имеет метильную группу и водород, присоединенный к карбонильная группа. Это другой вид соединения, известный как альдегид.

Альдегиды легко окисляются с образованием карбоновых кислот, содержащих группу -COOH.Таким образом, на этот раз реакция пойдет на следующую стадию с получением этановой кислоты, CH 3 COOH.

Структура кислоты была немного изменена, чтобы она больше походила на то, как мы обычно извлекаем кислоты, но в итоге кислород оказался между углеродом и водородом.

Таким образом, общий эффект манганата калия (VII) на этот вид алкена составляет:

Очевидно, если бы к обоим атомам углерода на концах двойной углерод-углеродной связи был присоединен атом водорода, вы бы получили две молекулы карбоновой кислоты, которые могли бы быть одинаковыми или разными, в зависимости от того, были ли одинаковые алкильные группы. или другое.

Поиграйте с этим, пока не будете довольны. Нарисуйте несколько алкенов, каждый из которых имеет водород, присоединенный к обоим концам двойной углерод-углеродной связи. Меняйте алкильные группы - иногда одинаковые на каждом конце двойной связи, иногда разные. Окислите их, чтобы образовались кислоты, и посмотрите, что у вас получится.

Если продукт содержит два атома водорода, но не содержит углеводородной группы

Можно было ожидать, что при этом будет образована метановая кислота, как в уравнении:

Но это не так! Это потому, что метановая кислота также легко окисляется раствором манганата калия (VII).Фактически, он полностью окисляет его до двуокиси углерода и воды.

Таким образом, уравнение в таком случае могло бы быть, например:

Точная природа другого продукта (в данном примере пропанона) будет варьироваться в зависимости от того, что было присоединено к правому атому углерода в двойной связи углерод-углерод.

Если бы на обоих концах двойной связи было по два атома водорода (другими словами, если бы у вас был этен), то все, что вы получили бы, - это диоксид углерода и вода.

 

Сводка

Подумайте о обоих концах двойной связи углерод-углерод по отдельности, а затем объедините результаты.

  • Если на одном конце связи есть две алкильные группы, эта часть молекулы даст кетон.

  • Если есть одна алкильная группа и один водород на одном конце связи, эта часть молекулы даст карбоновую кислоту.

  • Если на одном конце связи есть два атома водорода, эта часть молекулы даст диоксид углерода и воду.

 

В чем смысл всего этого?

Работа с результатами поможет вам определить структуру алкена. Например, алкен C 4 H 8 имеет три структурных изомера:

Определите, какие из них дали бы каждый из следующих результатов, если бы их обрабатывали горячим концентрированным раствором манганата (VII) калия. Вышеуказанные изомеры: , а не в порядке A, B и C.

Не читайте ответы в зеленой рамке, пока не попробуете это.

  • Изомер A дает кетон (пропанон) и диоксид углерода.

  • Изомер B дает карбоновую кислоту (пропановую кислоту) и диоксид углерода.

  • Изомер C дает карбоновую кислоту (этановую кислоту).

.

% PDF-1.5 % 26 0 obj> endobj Xref 26 33 0000000016 00000 н. 0000001263 00000 н. 0000001400 00000 н. 0000000974 00000 п. 0000001480 00000 н. 0000001659 00000 н. 0000001862 00000 н. 0000002347 00000 н. 0000002818 00000 н. 0000003300 00000 н. 0000003704 00000 п. 0000003738 00000 н. 0000003782 00000 н. 0000004021 00000 н. 0000004266 00000 н. 0000004523 00000 н. 0000004785 00000 н. 0000004861 00000 н. 0000005622 00000 н. 0000006321 00000 п. 0000007169 00000 н. 0000007956 00000 н. 0000008327 00000 н. 0000008587 00000 н. 0000009318 00000 п. 0000009988 00000 н. 0000010769 00000 п. 0000011351 00000 п. 0000034416 00000 п. 0000048963 00000 н. 0000058286 00000 п. 0000060955 00000 п. 0000061807 00000 п. прицеп ] >> startxref 0 %% EOF 29 0 obj> поток D9hRD;! D.fp = HtN> OlHeHz

.

Перманганат калия: 5 удивительных вариантов использования для выживания

С тех пор, как я начал заниматься подготовкой и выживанием, я обнаружил много действительно полезных материалов. Один из них - перманганат калия.

Не позволяйте названию запугать вас, оно универсально, легко в использовании и дешево.

Что такое перманганат калия?

Перманганат калия, также известный как кристаллы Конди или перманганат калия, представляет собой химическое соединение. Он состоит из одного иона калия и одного перманганат-иона.Для тех, кому интересно, химическая формула: KMnO 4 .

Это темно-фиолетовые кристаллы. Для использования кристаллы растворяют в воде.

Примечание. Концентрация кристаллов может варьироваться, поэтому определение точной дозировки может быть затруднено.

1. Очистка воды

CDC не рекомендует использовать перманганат калия в качестве метода «первичной дезинфекции воды» в полевых условиях.

Лучше использовать метод очистки воды, такой как фильтрация, УФ-свет или кипячение. Однако, в крайнем случае, будет очищать воду .

Исследования показали, что соотношение KMnO 4 к воде 1: 10 000 убивает бактерии, водоросли, вирусы и грибки в течение часа.

Какого черта вы должны измерить соотношение 1: 10 000?

Помните, что перманганат калия продается обычно в концентрациях от 1% до 5%. В зависимости от полученной концентрации для очистки воды потребуется разное количество.

Как правило, используйте 0,1 г кристаллов перманганата калия на 1 литр воды. Обычно это означает добавление 3-4 кристаллов на литр воды. Вода должна быть светло-розового цвета.

Никогда не пейте воду темно-розового или фиолетового цвета!

Очистка воды из скважины

Перманганат калия хорош тем, что его можно использовать для очистки воды у источника. Просто добавьте примерно 3,8-7,6 грамма на галлон воды.

Помимо лечения таких патогенов, как бактерии, перманганат калия также удаляет из воды магний и железо.

После добавления в колодец необходимо взболтать воду. Это поможет разрыхлить осадок и повысит эффективность лечения.

2. Применение в медицине

Растворы перманганата калия всегда должны быть более розовыми, чем пурпурными!

Поскольку перманганат калия является мощным дезинфицирующим средством, его можно использовать для лечения ран.

Лечение открытых ран и волдырей:

  • Смешайте кристаллы со стерильной водой. Даны следующие рекомендации: 1 г на литр воды, 3-4 кристалла на литр воды или одна таблетка 400 мг, растворенная в 4 литрах воды.
  • Смочите стерильную марлю в растворе перманганата калия.
  • Приложите марлю к ране и оставьте на 20-30 минут.
  • После лечения нанесите крем / гель для местного применения и наложите повязку на рану.

Лечение грибковых инфекций стопы спортсмена:

  • Смешайте кристаллы со стерильной водой. Используйте рекомендацию из расчета 1 г на литр воды или просто добавляйте кристаллы в воду, пока она не станет розовой (не фиолетовой).
  • Погрузите инфицированный участок в раствор примерно на 20 минут.
Предупреждение

Перманганат калия очень сушит. Никогда не используйте на сухой коже. В высоких концентрациях может вызвать ожог кожи. Прекратите использование, если пациент почувствует жжение.

3. Как противоядие

Некоторые старые публикации рекомендуют использовать его в качестве лечения отравлений, в том числе при укусах змей.

При отравлении:

Чтобы использовать при отравлении, вы принимаете «промывание желудка». Смывка должна быть очень низкой концентрации 0.2%.

От укусов змей:

(очень) старый метод лечения укусов змей включает сначала наложение жгута. Затем рана вскрывается и наносится раствор перманганата калия. Возможно, вам лучше следовать этим протоколам при укусах змей!

К сожалению, не так много исследований, подтверждающих эффективность перманганата калия при отравлениях.

Это должно использоваться только в крайнем случае в ситуациях полного SHTF .Вы даже можете усугубить проблему, добавив в смесь отравление перманганатом калия!

4. Для очистки и консервирования продуктов

В некоторых ситуациях выживания, например, после затопления, продукты или даже дикие продукты питания могут быть заражены вредными бактериями и патогенами. Попытка очистить их стерильной водой вам ни к чему!

Как правило, вы всегда должны выбрасывать продукты, которые могли соприкоснуться с грязной водой. Однако, если вы абсолютно голодаете, вы можете использовать перманганат калия для мытья пищи.

Просто смешайте розовый раствор перманганата калия и воды. Используйте этот раствор, чтобы замочить продукты. Таким же образом можно стерилизовать кухонную утварь.

Еще один крутой трюк - положить несколько кристаллов в пластиковый пакет вместе с продуктами. Это может удвоить их продолжительность жизни.

5. Как поджигатель

Перманганат калия легко воспламеняется (поэтому его никогда не следует хранить в металле). Вы можете использовать эту функцию, чтобы разжечь огонь - даже в снегу.

Глицерин и перманганат калия Пожар:

  • Сначала подготовьте трут и растопку.
  • Поместите поверх этого плоский кусок картона или бумаги.
  • Нанесите на бумагу около 10 г перманганата калия.
  • Добавьте равное количество глицерина. Также можно использовать антифриз.
  • Это может занять некоторое время, но должно начаться яркое фиолетовое пламя.

Купить онлайн

Сахар и перманганат калия Пожар:

  • Смешайте равные части сахара и перманганата калия
  • Потрите смесь, надавив на нее широкой плоской палкой
  • Пожар должен образоваться быстро

Сигнал дыма:

  • Смешайте сахар и глицерин вместе
  • Положите перманганат калия на плоскую негорючую поверхность
  • Смешайте глицерин-сахарную смесь
  • Дым образует

Советы по использованию калия Перманганат

  • Окрашивание: Перманганат калия окрашивает! Эти коричневые пятна практически невозможно вывести, поэтому будьте осторожны.
  • Хранение: Вы должны хранить его в неметаллической нереактивной таре. Контейнеры должны быть герметичными и храниться вдали от света.
  • Температура: Перманганат калия очень чувствителен к нагреванию. Лучше всего он работает при температуре от 50 до 72 градусов F.
  • Смешивание: Никогда не используйте металл для смешивания.
  • Дозировка / концентрация: Если есть сомнения по поводу дозировки, держите раствор розовым, а НЕ фиолетовым. Слишком сильные растворы могут вызвать ожог кожи.

Предупреждения

  • Токсичность: Высокие концентрации перманганата калия ТОКСИЧны. Уровень токсичности установлен на уровне 1900 мг на кг массы тела, но отравление произошло на уровне всего 100 мг на кг. На всякий случай держите растворы перманганата калия розовыми, а не фиолетовыми.
  • Пожары и взрывы: Это сильный окислитель. Он вступает в реакцию с металлами и некоторыми горючими веществами.
  • Пары: Когда перманганат калия начинает разлагаться (например, при нагревании), он выделяет пары.При использовании в качестве разжигателя огня избегайте вдыхания дыма.

Где купить

Перманганат калия можно купить на Amazon, в зоомагазинах, магазинах товаров для бассейнов и хозяйственных магазинах.

Обратите внимание на концентрацию, которую вы получаете, когда вы это делаете. Обычно концентрация составляет от 1% до 5%, который затем растворяется водой.

Если возможно, купите небольшие пакетики перманганата калия по 1 г. Это упростит определение дозировки.Также можно купить таблетки, в них обычно по 400 мг на дозу.

+ ресурсы
+ изображения
.

Окислительное осаждение марганца из кислого дренажа шахт перманганатом калия

Несмотря на то, что окислительное осаждение перманганатом калия является широко признанным процессом удаления марганца, исследования, касающиеся сильно загрязненного кислого дренажа шахт (AMD), еще не проводились. В настоящем исследовании изучалась эффективность KMnO 4 в удалении марганца из стоков AMD. Образцы AMD, происходящие из бездействующих урановых рудников в Бразилии, были химически охарактеризованы и обработаны KMnO 4 при pH 3.0, 5.0 и 7.0. Для оценки твердых фаз использовались анализы с помощью рамановской спектроскопии и геохимического моделирования с использованием кода PHREEQC. Результаты показали, что марганец быстро окисляется KMnO 4 в процессе, улучшенном при более высоком pH. Наибольшее удаление, то есть 99%, произошло при pH 7,0, когда в очищенной воде уровень марганца составлял всего 1,0 мг / л, предел, установленный законодательством Бразилии. Бирнессит (MnO 2 ), гаусманнит (Mn 3 O 4 ) и манганит (MnOOH) были обнаружены с помощью спектроскопии комбинационного рассеяния света.Эти фазы последовательно идентифицировались с помощью геохимической модели, которая также предсказывала фазы, содержащие железо, уран, марганец и алюминий во время коррекции pH, а также биксбиит (Mn 2 O 3 ), нсутит (MnO 2 ), пиролюзита (MnO 2 ) и флюорита (CaF 2 ) после добавления KMnO 4 .

1. Введение

Окисление сульфидных минералов под воздействием кислорода и воды приводит к образованию кислотных стоков, обычно называемых кислотными шахтными дренажами (AMD), которые подробно описаны в другом месте [1].Хотя образование кислотного дренажа является естественным явлением, добыча полезных ископаемых может значительно увеличить его производство из-за большого количества материала, который обычно подвергается воздействию. В дополнение к своим основным характеристикам (например, высокая кислотность и уровни сульфата) AMD отличается обширным химическим разнообразием, включая металлы, такие как железо, алюминий и марганец в повышенных концентрациях [2]. Эти сточные воды потенциально опасны для окружающей среды. Однако технологии, доступные для работы с AMD, либо непригодны, либо дороги [3].Более того, практики довольно эксклюзивны и значительно различаются от одного сайта к другому, что характеризует несколько проблем с точки зрения реализации доступных методологий.

В Бразилии, например, вследствие высокого содержания марганца в почве, концентрация этого металла в AMD может в 150 раз превышать предел 1,0 мг / л, признанный Резолюцией CONAMA 430 (законодательство Бразилии) [ 4]. Тем не менее, большинство исследований, проведенных до сих пор, касалось удаления марганца из воды с низким уровнем загрязнения, такой как питьевая вода (например,г., [5–8]). Руководство AMD с исключительно высокой концентрацией марганца задает совершенно новый и сложный сценарий в области технологий восстановления, и исследования по этой теме все еще необходимы.

В целом, проблемы удаления марганца из AMD возникают из-за двух основных факторов. Во-первых, условия сточных вод, то есть pH и Eh, неблагоприятны для осаждения марганца; во-вторых, сточные воды AMD очень сложны по химическому составу. В настоящее время наиболее широко применяемая обработка состоит из активных систем с использованием химически нейтрализующих агентов, таких как гидроксид натрия и известняк, для осаждения марганца [1, 9].Однако необходимость в условиях высокого pH (т.е.) увеличивает расходы из-за потребления химикатов и, тем не менее, приводит к неудовлетворительно очищенной воде с учетом рекомендуемого диапазона pH между 5 и 9 (CONAMA Resolution 430) [4]. Кроме того, в этом процессе также образуются большие объемы крупногабаритного ила, который требует дальнейшей обработки и соответствующей утилизации [1, 10].

В этом контексте окислительное осаждение кажется более подходящей альтернативой для удаления марганца из AMD [11]. Марганец реагирует с окислителем, образуя коллоидный осадок, который затем отделяется фильтрацией или седиментацией [12].Некоторые окислители, такие как воздух [13], хлор [14], озон [15], диоксид серы и кислород [16], были оценены в исследованиях, которые были сосредоточены в основном на слегка загрязненных сточных водах. В целом, перманганат калия (KMnO 4 ) выделяется тем преимуществом, что удаляет другие загрязнители, такие как железо и органические соединения, ответственные за вкус и запах [17]. Таким образом, существует большой интерес к созданию оптимальных рабочих условий, которые позволяют использовать KMnO 4 для восстановления сильно загрязненных AMD.

Оценка скорости реакции, а также твердых фаз, образующихся во время процедур восстановления, дает ценную информацию при разработке и оптимизации эффективных методов очистки. Van Benschoten et al. В [12] опубликована обширная работа по кинетике окисления марганца KMnO 4 . По мнению этих авторов, скорость окисления зависит от концентрации окислителя, гидроксильных ионов, оксидов марганца и свободного марганца. Сообщалось, что другие факторы, такие как соосаждение, адсорбция [18] и автокаталитический эффект осадков [19], также влияют на удаление марганца и других загрязняющих веществ, что указывает на важность исследования полученных твердых фаз.

Геологические модели особенно подходят для оценки твердых фаз в водных системах, таких как AMD. Например, программное обеспечение PHREEQC [20] оказалось чрезвычайно полезным в предоставлении концептуальных моделей, ориентированных на технологии очистки воды и восстановления окружающей среды [10, 21–23]. Основанная на ионных ассоциациях, программа, среди прочего, позволяет рассчитывать индекс насыщения и химический состав. PHREEQC использует подход растворимости для определения термодинамически возможных твердых фаз, что потенциально может поддержать концепцию и управление эффективными системами лечения AMD.

В этом исследовании окислительное осаждение марганца KMnO 4 было исследовано с целью достижения эффективного метода лечения сильно загрязненной AMD. Эксперименты были разделены на две части: первая проводилась с растворами MnSO 4 , приготовленными в лаборатории, а вторая - с пробами AMD, собранными в неактивной урановой шахте на плато Посус-де-Калдас, к юго-востоку от Бразилии. Процессы проводили при pH 3,0, 5,0 и 7.0. Осадки охарактеризованы методами спектроскопии и электронного микрозонда. Кроме того, была разработана геохимическая модель с использованием программного обеспечения PHREEQC для прогнозирования твердых фаз, которые могут образоваться на каждой стадии процесса ремедиации.

2. Методология
2.1. Жидкие образцы

Лабораторные растворы были приготовлены путем разбавления 0,31 г MnSO 4 · H 2 O (Vetec, Бразилия) в 1,0 л деионизированной воды. Пробы кислого дренажа шахты, обозначенные как A1 и A2, были собраны в двух разных водозаборных дамбах, расположенных в одном бывшем и бездействующем урановом руднике.Стоки были химически охарактеризованы, и результаты показаны в таблице 1.


A1 A2 Максимальные пределы сброса сточных вод

Mn 102,6 92,3 1,0
Fe 2,8 0,8 15
Zn 3,2 2.8 5
Ni 0,1 0,2 2
Co 0,1 0,02 *
U 9,5 9,5 *
Ca 251,9 142,2 *
Аl 194.8 176,2 *
Pb 0,1 <0,05 0,5
F - 65,2 79,4 10
.

Смотрите также