С раствором гидроксида калия взаимодействует нитрат бария


Задания 31 (C2). Взаимосвязь неорганических веществ разных классов.

Задание №1

231FF9

Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При нагревании натрия в атмосфере водорода (T = 250-400oC) образуется гидрид натрия):

2Na + H2 = 2NaH

2) При добавлении воды к гидриду натрия образуется щелочь NaOH, и выделяется водород:

NaH + H2O = NaOH + H2

3) При взаимодействии меди с концентрированным раствором азотной кислоты выделяется бурый газ - NO2:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4) При пропускании бурого газа NO2 через раствор щелочи протекает реакция диспропорционирования – азота N+4 одновременно окисляется и восстанавливается до N+5 и N+3:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(реакция диспропорционирования 2N+4 → N+5 + N+3).

Задание №2

9D3C39

Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

Формула железной окалины – Fe3O4.

При взаимодействии железной окалины с концентрированной азотной кислоты образуется нитрат железа и выделяется оксид азота NO2:

Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

При взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выделяется осадок – гидроксид железа (III):

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид, не растворимый в воде, разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

При сплавлении оксида железа (III) с железом образуется оксид железа (II):

Fe2O3 + Fe → 3FeO

Задание №3

1BD088

Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество при нагревании обработали хлороводородом. Полученное простое вещество жёлто-зеленого цвета при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При сжигании натрия на воздухе образуется пероксид натрия:

2Na + O2 → Na2O2

2) При взаимодействии пероксида натрия с хлороводородом при нагревании выделяется газ Cl2:

Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2↑ + 2H2O

3) В щелочной среде хлор реагирует при нагревании с амфотерным оксидом хрома в образованием хромата и хлорида калия:

Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

2Cr+3 -6e → 2Cr+6 | . 3 - окисление

Cl2 + 2e → 2Cl | . 1 - восстановление

4) Осадок желтого цвета (BaCrO4) образуется при взаимодействии хромата калия и хлорида бария:

K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl

Задание №4

D86D27

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Цинк реагирует с гидроксидом калия с образование тетрагидроксоцинката калия (аналогично ведут себя Al и Be):

2) Тетрагидроксоцинкат калия после при прокаливании теряет воду и превращается в цинкат калия:

3) Цинкат калия при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка, хлорид калия и воду:

4) Хлорид цинка в результате взаимодействия с сульфидом аммония превращается в нерастворимый сульфид цинка - осадок белого цвета:

Задание №5

BB65AD

Йодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Йодоводородная кислота нейтрализуется кислой солью слабой угольной кислоты, в результате чего выделяется углекислый газ и образуется NaCl:

HI + KHCO3 → KI + CO2↑ + H2O

2) Йодид калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с дихроматом калия в кислой среде, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, I окисляется до молекулярного I2, который выпадает в осадок:

6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2↓ + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

2I -2e → I2 │ 3

3) При взаимодействии молекулярного йода с алюминием образуется йодид алюминия:

2Al + 3I2 → 2AlI3

4) При взаимодействии йодида алюминия с раствором сульфида калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется H2S. Образование Al2S3 не происходит в связи с полным гидролизом соли в водном растворе:

2AlI3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KI + 3H2S↑

Задание №6

0DE4BF

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При растворении карбида алюминия в бромоводородной кислоте образуется соль – бромид алюминия, и выделяется метан:

Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4

2) При взаимодействии бромида алюминия с раствором сульфита калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется сернистый газ - SO2:

2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KBr + 3SO2

3) Пропуская сернистый газ через подкисленный раствор дихромата калия, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, S+4 окисляется до S+6:

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

S+4 -2e → S+6 │ 3

4) При взаимодействии сульфата хрома (III) с раствором нитрата бария образуется нитрат хрома (III), и в осадок выпадает сульфат бария белого цвета:

Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3

Задание №7

2F95FF

К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Алюминий, а также бериллий и цинк, способен реагировать как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании углекислого газа через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия в осадок выпадает кристаллический гидроксид алюминия. Поскольку по условию через раствор пропускают избыток углекислого газа, образуется не карбонат, а гидрокарбонат натрия:

Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

3) Гидроксид алюминия является нерастворимым гидроксидом металла, следовательно, при нагревании разлагается на соответствующий оксид металла и воду:

4) Оксида алюминия, являющийся амфотерным оксидом, при сплавлении с карбонатами вытесняет из них углекислый газ с образованием алюминатов (не путать с тетрагидроксоалюминатами!):

Задание №8

4F4D5F

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Алюминий (также бериллий и цинк) реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) Cu+2 восстанавливается до Cu0: цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):

3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II). Кроме того, при этом выделяется диоксид серы:

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4) При добавлении сульфата меди к раствору иодида калия протекает окислительно-восстановительная реакция: Cu+2 восстанавливается до Cu+1, I окисляется до I2 (молекулярный йод выпадает в осадок):

CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2

Задание №9

E75549

Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Электролиз раствора хлорида натрия:

Катод: 2H2O + 2e → H2 + 2OH

Aнод: 2Cl − 2e → Cl2

Таким образом, из раствора хлорида натрия в результате его электролиза выделяются газобразные H2 и Cl2, а в растворе остаются ионы Na+ и ОН. В общем виде уравнение записывается следующим образом:

2H2O + 2NaCl → H2↑ + 2NaOH + Cl2

2) При добавлении к раствору щелочи хлорида железа (III) протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает Fe(OH)3:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:

4) При растворении оксида железа (III) в иодоводородной кислоте образуется FeI2, при этом I2 выпадает в осадок:

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

2Fe+3 + 2e → 2Fe+2│1

2I − 2e → I2 │1

Задание №10

49BE57

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

Решение

1) При нагревании хлората калия в присутствии катализатора (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) образуется хлорид калия и выделяется кислород:

2) При сжигании железа в атмосфере кислорода образуется железная окалина, формула которой Fe3O4 (железная окалина представляет собой смешанный оксид Fe2O3 и FeO):

3) При растворении железной окалины в избытке соляной кислоты образуется смесь хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) В присутствии сильного окислителя – дихромата натрия Fe+2 окисляется до Fe+3:

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

Fe+2 – 1e → Fe+3 │6

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

Задание №11

058F94

Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При пропускании аммиака через бромоводородную кислоту образуется бромид аммония (реакция нейтрализации):

NH3 + HBr → NH4Br

2) При сливании растворов бромида аммония и нитрата серебра протекает реакция обмена между двумя солями, в результате которой выпадает осадок светло-желтого цвета – бромид серебра:

NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3

3) При нагревании бромида серебра с порошком цинка протекает реакция замещения – выделяется серебро:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr2

4) При действии на металл концентрированной серной кислоты образуется сульфат серебра и выделяется газ с неприятным запахом – диоксид серы:

2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

2Ag0 – 2e → 2Ag+ │1

S+6 + 2e → S+4 │1

Задание №12

9С278С

Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Оксид хрома (VI) CrO3 является кислотным оксидом, следовательно, он взаимодействует со щелочью с образованием соли - хромата калия:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2) Хромат калия в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в бихромат K2Cr2O7 – соль оранжевого цвета:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3) При обработке бихромата калия бромоводородной кислотой Cr+6 восстанавливается до Cr+3, при этом выделяется молекулярный бром:

K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

2Br − 2e → Br2 │3

4) Бром как более сильный окислитель вытесняет серу из ее водородного соединения:

Br2 + H2S → 2HBr + S↓

Задание №13

E9F7DF

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:

2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:

Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета - Cr(OH)3:

6NH3. H2O + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr+3 до Cr+6, в результате чего образуется хромат калия:

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

Cr+3 -3e → Cr+6 │2

2O + 2e → 2O-2 │3

Задание №14

775242

При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При взаимодействии амфотерного Al2O3 с азотной кислотой образуется соль – нитрат алюминия (реакция обмена):

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) При прокаливании нитрата алюминия образуется оксид алюминия, а также выделяются диоксид азота и кислород (алюминий принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидов металлов, NO2 и O2):

3) Металлический алюминий образуется при электролизе Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6 при 960-970oC.

Схема электролиза Al2O3:

В расплаве протекает диссоциация оксида алюминия:

Al2O3 → Al3+ + AlO33-

K(-): Al3+ + 3e → Al0

A(+): 4AlO33- − 12e → 2Al2O3 + 3O2

Суммарное уравнение процесса:

Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

4) При обработке алюминия концентрированным щелочным раствором, содержащим нитрат калия, выделяется аммиак, а также образуется тетрагидроксоалюминат калия (щелочная среда):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

Al0 – 3e → Al+3 │8

N+5 + 8e → N-3 │3

Задание №15

8ААА8С

Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

2) При обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe2O3) и выделяется диоксид серы:

3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO2 и H2S протекает окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:

2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

S-2 – 2e → S0 │2

S+4 + 4e → S0 │1

4) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):

S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

S0 – 6e → S+6 │1

N+5 + e → N+4 │6

Задание №16

201E21

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение 1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):

Cu+2 + 2e → Cu0 │3

2N-3 – 6e → N20 │1

3) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu0 - 2e → Cu+2 │1

N+5 +e → N+4 │2

4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO2 и O2):

Задание №17

ED7373

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Реакция взаимодействия кремния и хлора протекает при температуре 340-420oC в токе аргона с образованием хлорида кремния (IV):

2) Хлорида кремния (IV) полностью гидролизуется, при этом образуется соляная кислота, а кремниевая кислота выпадает в осадок:

SiCl4 + 3H2O → H2SiO3↓ + 4HCl

3) При прокаливании кремниевая кислота разлагается до оксида кремния (IV) и воды:

4) При сплавлении диоксида кремния с углем и фосфатом кальция протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются силикат кальция, фосфор, а также выделяется угарный газ:

C0 − 2e → C+2 │10

4P+5 +20e → P40 │1

Задание №18

6065CF

Примечание! Подобный формат заданий устарел, но тем не менее задания такого вида заслуживают внимания, поскольку фактически в них требуется записать те же самые уравнения, которые встречаются и в КИМах ЕГЭ нового формата.

Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Соляная кислота реагирует с железом, окисляя его до степени окисления +2, при этом выделяется водород (реакция замещения):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Концентрированная азотная кислота пассивирует железо (т.е. на его поверхности образуется прочная защитная оксидная пленка), однако под воздействием высокой температуры железо окисляется концентрированной азотной кислотой до степени окисления +3:

3) Формула железной окалины – Fe3O4 (смесь оксидов железа FeO и Fe2O3). Fe3O4 вступает в реакцию обмена с соляной кислотой, при этом образуются смесь двух хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) Кроме того, железная окалина вступает в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной азотной кислотой, при этом содержащееся в ней Fe+2 окисляется до Fe+3:

Fe3O4 + 10HNO3 (конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

5) Железная окалина и железо при их спекании вступают в реакцию конпропорционирования (окислителем и восстановителем выступает один и тот же химический элемент):

Задание №19

997634

Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Хлор – ядовитый газ, обладающий высокой химической активностью, особенно энергично реагирует с красным фосфором. В атмосфере хлора фосфор самовозгорается и горит слабым зеленоватым пламенем. В зависимости от соотношения реагирующих веществ может получаться хлорид фосфора (III) или хлорид фосфора (V):

2P(красн.) + 3Cl2 → 2PCl3

2P(красн.) + 5Cl2 → 2PCl5

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1  и  Cl-1):

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) В результате взаимодействия водных растворов щелочи и серной кислоты образуются кислая либо средняя соль серной кислоты (в зависимости от концентрации реагентов):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

4) Сильные окислители такие, как серная кислота, превращает фосфор в фосфорную кислоту:

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

Задание №20

1861D0

Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Медь, расположенная в ряду активностей металлов правее водорода, способна окисляться сильными кислотами-окислителями (H2SO4(конц.), HNO3 и т.д.):

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

2) В результате взаимодействия раствора KOH с концентрированной серной кислотой образуются кислая соль – гидросульфат калия:

KOH + H2SO4(конц.) → KHSO4 + H2O

3) При пропускании бурого газа NO2    N+4 диспропорционирует на N+5 и N+3, в результате чего образуются нитрат и нитрит калия соответственно:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

4) При пропускании бурого газа через концентрированный раствор серной кислоты N+4 окисляется до N+5 и выделяется диоксид серы:

2NO2 + H2SO4(конц.) → 2HNO3 + SO2

Задание №21

B04BF9

Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Решение

1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:

Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначенного как BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария - Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,39 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Гидроксид бария растворим в воде умеренно. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.


Рисунок 1 - Гидроксид бария
Источник - flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Устойчивость

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pKb этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он имеет очень простой характер.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария - Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

  • Барий гидрат
  • Гидроксид бария
  • 8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

  • При производстве щелочи
  • В строительстве из стекла
  • При вулканизации синтетического каучука
  • В ингибиторах коррозии
  • В качестве буровых растворов, пестицидов и смазок
  • Средство от накипи котла
  • Для рафинации растительных и животных масел
  • Для фресковой живописи
  • В воде для умягчения
  • В составе гомеопатических средств
  • Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже воздействии. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

  • Тошнота
  • Рвота
  • Головная боль
  • Головокружение
  • Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно ликвидировать с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат, чтобы предотвратить контакт этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, при которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

.
  • Сухой гидроксид бария
  • Каустическая барита моногидрат
  • 1-гидрат гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

  • Очищающая вода
  • Присадки к производственным маслам
  • Производство смазочных материалов
  • Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может вызвать опасную опасность для здоровья.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария - сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водная азотная кислота) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

.

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любых других кислотно-основных реакциях.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена ​​как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-основной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция дана как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) - другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью индикатора pH.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ba (OH) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Это заставляет стакан прижаться к деревянной доске. По этой причине мензурку следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария - одно из основных соединений бария.В продаже он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

,

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки наличия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворилась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

4.2: Реакции осаждения - Chemistry LibreTexts

Реакции обмена (двойное вытеснение)

Реакция осаждения - это реакция, при которой при смешивании двух растворов образуется нерастворимый продукт - осадок. Мы описали реакцию осаждения, в которой бесцветный раствор нитрата серебра смешивали с желто-оранжевым раствором дихромата калия, чтобы получить красноватый осадок дихромата серебра:

\ [\ ce {AgNO_3 (водный) + K_2Cr_2O_7 (водный) \ rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + KNO_3 (водный раствор)} \ label {4.{\ text {soluble}} \ label {4.2.2} \]

Примечания о растворимости и нерастворимости относятся к реакции в уравнении \ ref {4.2.1} и не характерны для всех реакций обмена (например, оба продукта могут быть растворимыми или нерастворимыми). Реакции осаждения - это подкласс реакций обмена, которые происходят между ионными соединениями, когда один из продуктов нерастворим. Поскольку оба компонента каждого соединения меняют партнеров, такие реакции иногда называют реакциями двойного вытеснения .Два важных применения реакций осаждения - это выделение металлов, которые были извлечены из их руд, и восстановление драгоценных металлов для переработки.

Видео \ (\ PageIndex {1} \): Смешивание хромата калия и нитрата серебра для инициирования реакции осаждения (уравнение \ (\ ref {4.2.1} \)).

Хотя полные химические уравнения показывают идентичность реагентов и продуктов и дают стехиометрию реакций, они менее эффективны для описания того, что на самом деле происходит в растворе.Напротив, уравнения, показывающие только гидратированные виды, фокусируют наше внимание на происходящем химическом составе и позволяют увидеть сходство между реакциями, которое в противном случае не могло бы быть очевидным.

Рассмотрим приведенную выше реакцию нитрата серебра с дихроматом калия. При смешивании водных растворов нитрата серебра и дихромата калия дихромат серебра образуется в виде красного твердого вещества. Общее сбалансированное химическое уравнение реакции показывает каждый реагент и продукт как недиссоциированные, электрически нейтральные соединения:

\ [\ ce {2AgNO_3 (aq)} + \ ce {K_2Cr_2O_7 (aq)} \ rightarrow \ ce {Ag_2Cr_2O_7 (s)} + \ ce {2KNO_3 (aq)} \ label {4.2.1a} \]

Хотя уравнение \ (\ ref {4.2.1a} \) указывает идентичность реагентов и продуктов, оно не показывает идентичность фактических частиц в растворе. Поскольку ионные вещества, такие как \ (\ ce {AgNO3} \) и \ (\ ce {K2Cr2O7} \), являются сильными электролитами ( т.е. они полностью диссоциируют в водном растворе с образованием ионов). Напротив, поскольку \ (\ ce {Ag2Cr2O7} \) не очень растворим, он отделяется от раствора в виде твердого вещества. Чтобы узнать, что на самом деле происходит в растворе, более информативно записать реакцию в виде полного ионного уравнения, показывающего, какие ионы и молекулы гидратированы, а какие присутствуют в других формах и фазах:

\ [\ ce {2Ag ^ {+} (вод.) + 2NO_3 ^ {-} (водн.) + 2K ^ {+} (вод.) + Cr_2O_7 ^ {2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) + 2K ^ {+} (водн.) + 2НО_3 ^ {-} (водн.)} \ label {4.{2 -} (водн.) \ Rightarrow Ag_2Cr_2O_7 (s) \ label {4.2.3} \]

В химических реакциях должны сохраняться как масса, так и заряд, потому что количество электронов и протонов не меняется. Для сохранения заряда сумма зарядов ионов, умноженная на их коэффициенты, должна быть одинаковой с обеих сторон уравнения. В уравнении \ (\ ref {4.2.3} \) заряд на левой стороне равен 2 (+1) + 1 (−2) = 0, что совпадает с зарядом нейтрального \ (\ ce { Ag2Cr2O7} \) формульную единицу справа.

Устраняя ионы-наблюдатели, мы можем сосредоточиться на химическом составе раствора. Например, общий

.

Смотрите также