С раствором карбоната калия реагирует hcl


С раствором карбоната калия реагирует 1)HCl 2)KOH 3)Na2SO4 4)O2

ступінь окиснення

+3 +5 -2
Fe(NO₃)₃

1) Напишите уравнения электролитической диссоциации:
а) 2Fe5Cl3=10Fe+3Cl2
б) K2SO4 = 2K+ + SO42-
в) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- 
г) h4PO4=3H+PO4
д) NaOH =Na+ + OH- 

2. Напишите молекулярные ионные уравнения реакций между растворами:
а) CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
б) KOH+h4PO4=K3PO4+h3O
в) Na2CO3+Pb(NO3)2=NaNO3+PbCO3

1) 2Fe + O2= 2FeO
2) FeO + h3SO4 = FeSO4 + h3O
3) FeSO4 +2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 осадок, стрелка вниз
4) Fe(OH)2 разложение при температуре = FeO + h3O
5) FeO + C = Fe + CO
6) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
7) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
8) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O
9) Fe2O3 + 3h3SO4 = Fe2(SO4)3 + 3h3O тут у вас написано FeSO4 , но я думаю это опечатка
10) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Х г 0,3 моль
Ch4COOH. + NaOH. -> Ch4COONa. + h3O
n= 1моль n=1 моль
М= 60 г/моль
m=60 г

Х г СН3СООН. - 0,3 моль NaOH
60 г СН3СООН. - 1 моль NaOH
m(Ch4COOH) = 60 * 0,3 / 1 = 18 г

Карбонат кальция, соляная кислота и их взаимодействие

[Депонировать фотографии]

Давайте поговорим немного о взаимодействии между соляной кислотой и карбонатом кальция и о природе самих этих соединений.

Карбонат кальция

Модель, заполняющая пространство части кристаллической структуры карбоната кальция, CaCO₃ [Викимедиа]

CaCO₃ - широко распространенное соединение, содержащееся в меле, извести, мраморе и др.Это вещество является важнейшим элементом человеческой жизни: оно используется в строительстве, для производства бумаги и пластика и во многих других сферах. Он также популярен в пищевой промышленности как натуральный белый краситель.

Карбонат кальция - твердое вещество белого цвета, которое не растворяется в нем полностью: вода станет мутной и появится белый осадок. Но если реакция с водой происходит в присутствии диоксида углерода, образуется гидрокарбонат кальция, растворимая кислая соль:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca (HCO₃) ₂

Посмотрим, как получают карбонат кальция

Большинство карбоната кальция получают из природных источников.Чистый источник, обычно мрамор, обычно используется для получения карбоната кальция, используемого в пищевых красителях.

Мраморная статуя «Давид», Микеланджело ди Лодовико Буонарроти [Депонировать фотографии]

В лаборатории чистый карбонат кальция можно получить путем гашения оксида кальция с последующим барботированием газообразного диоксида углерода. Вода смешивается с оксидом кальция, чтобы получить гидроксид кальция.Затем диоксид углерода пропускают через заранее приготовленный раствор. Осадки карбоната кальция:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

Оксид кальция, также известный как негашеная известь или негашеная известь, обычно используется в строительстве. В промышленности оксид кальция, необходимый для вышеуказанного процесса, получают путем прокаливания. Прокаливание - это общее название химического изменения веществ в результате обжига или нагревания до высоких температур.Если известняк или мрамор нагревают до температуры 900-1000 ° C, в результате химических процессов получают диоксид углерода и желаемый оксид кальция CaO:

СаСO₃ = СаО + СО₂ ↑

Но если температура еще выше (1500 ° C) и присутствует источник углерода, реакция приведет к образованию карбида кальция и монооксида углерода:

СаСO₃ + 4C = СаC₂ + 3СО ↑

Кислота соляная

Молекула соляной кислоты [Викимедиа]

Соляная кислота - это сильная одноосновная кислота, получаемая при растворении хлористого водорода HCl в воде.Это бесцветная жидкость, хотя техническая кислота может иметь желтый оттенок, часто из-за смеси железа. Свойства этого раствора напрямую зависят от концентрации хлороводорода. Соли соляной кислоты называют хлоридами.

Это вещество очень едкое и требует осторожного обращения: даже небольшая капля на коже вызовет сильный химический ожог. При работе с сильными кислотами всегда должны быть под рукой нейтрализаторы - слабые щелочные растворы, бикарбонат натрия (пищевая сода) и т. Д.Следует помнить, что при открытии емкости с концентрированной кислотой выделяются пары HCl, способные нанести вред глазам и дыхательной системе. При проведении химических опытов рекомендуется использовать респиратор и защитные очки.

Получение соляной кислоты

Хлороводород растворяется в воде. Сам хлороводород получают путем сжигания водорода в хлоре с образованием синтетической кислоты. Соляную кислоту также можно получить из вторичных газов, выделяемых в ряде химических процессов, например, при хлорировании углеводородов.Кислота, получаемая этим методом, бывает технической или промышленной.

Соляная кислота используется в медицине, промышленности и химических реакциях.

Бесцветная кислота с резким запахом хлористого водорода хорошо реагирует с металлами; атомы металла восстанавливают катионы водорода в окислительно-восстановительной реакции.

Химические реакции с металлами в основном сопровождаются выделением водорода, интенсивность которого зависит от активности металла.Например, щелочной металл литий реагирует бурно, в то время как алюминий реагирует только слабо из-за своей прочной оксидной пленки.

Соляная кислота и цинк:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ ↑

Соляная кислота и железо:

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂ ↑

Соляная кислота и магний:

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂ ↑

Хлорид магния для удаления льда с улиц [Викимедиа]

Реакция кислоты с оксидами металлов дает соль и воду:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Реакция соляной кислоты и карбоната кальция

Вам понадобится:

Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального надзора!

Здесь можно найти безопасные химические эксперименты, которые можно проводить дома

Проведите этот эксперимент в хорошо вентилируемой комнате.Соблюдайте осторожность при работе с соляной кислотой.

Добавьте в сосуд несколько кусочков мрамора и капните на него соляную кислоту с помощью пипетки. Произойдет мгновенная реакция, включающая образование пузырьков (выделение углекислого газа). Это реакция обмена, при которой образуется слабое и нестабильное соединение, угольная кислота, которая распадается на диоксид углерода и воду. Уравнение реакции растворения карбоната кальция в соляной кислоте имеет следующий вид:

CaCO₃ + 2HCl (разбавленный) → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

,

XI. Методы анализа ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСЧЕТА КАРБОНАТА КАЛИЯ РЕАГЕНТЫ ПРОЦЕДУРА

КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ

КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Получена на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций. Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование Введение Обычно химики должны ответить на вопрос, сколько чего-либо присутствует в образце или продукте.Если продукт содержит кислоту или основание, этот вопрос обычно

. Дополнительная информация

ОБЩИЙ ЛАБОРАТОРНЫЙ АППАРАТ

ОБЩЕЕ ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ Стаканы используются в качестве реакционного контейнера или для хранения жидких или твердых образцов. Они также используются для улавливания жидкостей при титровании и фильтрата при фильтровании. Бунзен

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла.Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота - ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

Анализ кальция титрованием ЭДТА

Анализ кальция с помощью EDTA-титрования Одним из факторов, определяющих качество воды, является ее степень жесткости.Жесткость воды определяется содержанием в ней кальция и магния

. Дополнительная информация

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция молей и константа Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию молей к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА

ЭКСПЕРИМЕНТ 3 FAJANS ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА Хлорид серебра очень нерастворим в воде.Добавление AgNO 3 в раствор, содержащий ионы хлорида, приводит к образованию мелкодисперсного белого осадка

Дополнительная информация

ph: Измерение и использование

ph: Измерение и использование Одним из наиболее важных свойств водных растворов является концентрация иона водорода. Концентрация H + (или H 3 O +) влияет на растворимость неорганических и органических

Дополнительная информация

1.Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11

SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды - УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436

Дополнительная информация

Нейтрализация кислоты и основания

Balancing Act Информация для учителя Задачи В этом упражнении учащиеся нейтрализуют щелочь с помощью кислоты.Учащиеся определяют точку нейтрализации кислоты, смешанной с основанием, пока они: Узнают

Дополнительная информация

Растворы и разведения

Цели обучения Учащиеся должны уметь: • Создавать контент - процедуру для принятия конкретного решения и оценивать преимущества различных подходов. Выберите подходящую стеклянную посуду, чтобы убедиться, что

Дополнительная информация

Водные химические реакции

Имя: Дата: Партнеры лаборатории: Раздел лаборатории: Водные химические реакции Цель этой лаборатории - познакомить вас с тремя основными категориями реакций, протекающих в водных растворах: реакции осаждения,

Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения.Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

Распад. Сочинение

Разложение 1. Твердый карбонат аммония нагревают. 2. Твердый карбонат кальция нагревают. 3. Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме. Состав 1. Оксид бария добавлен в дистиллированную воду. 2. Фосфор

Дополнительная информация

Раздел 6 Концепция крота

Химическая форма 3 Page 62 Ms.R. Buttigieg Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) --------> 2NH 3 (г) а.азот

Дополнительная информация

Смеси и чистые вещества

Блок 2 Смеси и чистые вещества. Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества. Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они

Дополнительная информация

Разделение экстракцией растворителем

Эксперимент 3 Разделение с помощью экстракции растворителем Цели Разделить смесь, состоящую из карбоновой кислоты и нейтрального соединения, с использованием методов экстракции растворителем.Введение Часто органические

Дополнительная информация

Отзыв CHM1 к экзамену 12

Темы Решения 1. Аррениусовы кислоты и основания a. Кислота увеличивает концентрацию H + в b. Основание увеличивает концентрацию ОН - в 2. Сильные кислоты и основания полностью диссоциируют 3. Слабые кислоты и

Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований (адаптировано из набора Flinn Scientific Acid Base Test Kit I # AP4567) Введение Аккумуляторная кислота, желудочная кислота, кислотный дождь - всего несколько кислот в нашей повседневной жизни! Что это значит, когда

Дополнительная информация

Неполярная углеводородная цепь

НАУКА О МЫЛЕ И МОЮЩИХ СРЕДСТВАХ 2000 Дэвид А.Кац. Все права защищены. Воспроизведение в образовательных целях при условии сохранения авторских прав. ВВЕДЕНИЕ Мыло - это соль

Дополнительная информация ,

Оксикислота | химическое соединение | Британника

Азотная кислота, HNO 3 , была известна алхимикам 8 века как «аква фортис» (крепкая вода). Он образуется в результате реакции пятиокиси азота (N 2 O 5 ) и двуокиси азота (NO 2 ) с водой. Небольшие количества азотной кислоты обнаруживаются в атмосфере после грозы, а ее соли, называемые нитратами, широко распространены в природе. Огромные месторождения нитрата натрия, NaNO 3 , также известного как чилийская селитра, обнаружены в пустынном регионе недалеко от границы Чили и Перу.Эти отложения могут иметь ширину 3 км (2 мили), длину 300 км (200 миль) и толщину до 2 метров (7 футов). Нитрат калия, KNO 3 , иногда называемый бенгальской селитрой, встречается в Индии и других странах Восточной Азии. Азотная кислота может быть получена в лаборатории путем нагревания нитратной соли, такой как упомянутые выше, с концентрированной серной кислотой; например, NaNO 3 + H 2 SO 4 + тепло → NaHSO 4 + HNO 3 . Поскольку HNO 3 кипит при 86 ° C (187 ° F), а H 2 SO 4 кипит при 338 ° C (640 ° F), а NaNO 3 и NaHSO 4 являются нелетучими солями, азотная кислота легко удаляется перегонкой.

Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

В промышленных масштабах азотная кислота производится по методу Оствальда. Этот процесс включает окисление аммиака, NH 3 , до оксида азота, NO, дальнейшее окисление NO до диоксида азота, NO 2 , а затем преобразование NO 2 в азотную кислоту (HNO 3 ) , Это поточный процесс, при котором смесь аммиака и избыточного воздуха нагревается до 600–700 ° C (от 1100 до 1300 ° F) и проходит через платино-родиевый катализатор.(Катализатор увеличивает скорость реакции, не расходясь при этом.) Когда происходит окисление до NO, эта газовая смесь буквально горит пламенем. Дополнительный воздух добавляется для окисления NO до NO 2 . NO 2 , избыток кислорода и инертный азот из воздуха пропускаются через водяную струю, где HNO 3 и NO образуются в виде непропорционального NO 2 . Газообразный NO рециркулирует в процессе с большим количеством воздуха, а жидкая HNO 3 отводится и концентрируется.Около 7 миллиардов кг (16 миллиардов фунтов) HNO 3 ежегодно производятся в США в промышленных масштабах, при этом большая часть производится по методу Оствальда.

В чистом виде азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая кипит при 86 ° C (187 ° F) и замерзает при -42 ° C (-44 ° F). Под воздействием света или тепла он разлагается с образованием кислорода, воды и смеси оксидов азота (в основном NO 2 ). 4HNO 3 + свет (или тепло) → 4ΝΟ 2 + 2H 2 O + O 2 Следовательно, азотная кислота часто имеет желтый или коричневый цвет из-за NO 2 , который образуется при разложении.Азотная кислота стабильна в водном растворе, и 68-процентные растворы кислоты (т.е. 68 граммов HNO 3 на 100 граммов раствора) продаются как концентрированные HNO 3 . Это одновременно сильный окислитель и сильная кислота. Неметаллические элементы, такие как углерод (C), йод (I), фосфор (P) и сера (S), окисляются концентрированной HNO 3 до их оксидов или оксикислот с образованием NO 2 ; например, S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.Кроме того, многие соединения окисляются HNO 3 . Соляная кислота, водный раствор HCl, легко окисляется концентрированной HNO 3 до хлора, Cl 2 , и диоксида хлора, ClO 2 . Царская водка («королевская вода»), смесь одной части концентрированной HNO 3 и трех частей концентрированной HCl, активно вступает в реакцию с металлами. Использование этой смеси алхимиками для растворения золота зарегистрировано еще в 13 веке.

Действие азотной кислоты на металл обычно приводит к восстановлению кислоты (т.е.е., снижение степени окисления азота). Продукты реакции определяются концентрацией HNO 3 , используемым металлом (т.е. его реакционной способностью) и температурой. В большинстве случаев образуется смесь оксидов азота, нитратов и других продуктов восстановления. Относительно инертные металлы, такие как медь (Cu), серебро (Ag) и свинец (Pb), восстанавливают концентрированную HNO 3 в основном до NO 2 . Реакция разбавленной HNO 3 с медью дает NO, тогда как более химически активные металлы, такие как цинк (Zn) и железо (Fe), реагируют с разбавленной HNO 3 с образованием N 2 O.При использовании очень разбавленной HNO 3 может образоваться газообразный азот (N 2 ) или ион аммония (NH 4 + ). Азотная кислота реагирует с белками, например белками кожи человека, с образованием желтого вещества, называемого ксантопротеином.

Нитраты, представляющие собой соли азотной кислоты, образуются при взаимодействии металлов или их оксидов, гидроксидов или карбонатов с азотной кислотой. Большинство нитратов растворимы в воде, а азотная кислота в основном используется для производства растворимых нитратов металлов.Все нитраты разлагаются при нагревании и могут привести к взрыву. Например, при нагревании нитрата калия (KNO 3 ) образуется нитрит (соединение, содержащее NO 2 - ) и выделяется газообразный кислород. 2KNO 3 + тепло → 2KNO 2 + O 2 При нагревании нитратов тяжелых металлов образуется оксид металла, как, например, в 2Cu (NO 3 ) 2 + тепло → 2CuO + 4NO 2 + O 2 . Нитрат аммония, (NH 4 ) 2 NO 3 , образует закись азота, N 2 O, и особенно опасен при нагревании или взрыве.

Азотная кислота широко используется в лабораториях и в химической промышленности как сильная кислота и как окислитель. Кислота широко используется при производстве взрывчатых веществ, красителей, пластмасс и лекарств. Нитраты ценны как удобрения. Порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и древесного угля. Аммонал, взрывчатое вещество, представляет собой смесь нитрата аммония и алюминиевого порошка.

.

Смотрите также