С раствором карбоната калия реагирует оксид магния


Тест No2 А1. С раствором карбоната калия реагирует 1) оксид магния 2) азотная кислота 3) окс…

Тест No2
А1. С раствором карбоната калия реагирует
1) оксид магния
2) азотная кислота
3) оксид углерода (II)
4) сульфид меди (II)

А2. С раствором хлорида бария реагирует
1) гидроксид калия
2) оксид железа (III)
3) серная кислота
4) сера

А3. Сколько веществ в ряду Fe, NaOH, HCl, BaCO3 реагируют с нитратом
меди (II)?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А4. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и h3SiO3
2) O2 и HNO3
3) h3O и Cu(OH)2
4) NaOH и BaCl2

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
А) MgO + SO2 1) MgSO3
Б) MgO + SO3 2) MgSO3 + h3
В) MgO + h3SO3 3) MgSO3 + h3O
4) MgSO4
5) MgSO4 + h3O

С1. Запишите формулы двух солей, при действии на которые растворов как
кислот, так и щелочей выделяются газы. Ответ подтвердите уравнениями
реакций.

С2. К 200 г 7%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора
хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

С3. Имеются растворы серной кислоты, гидрокарбоната натрия, гидрокси-
да натрия, хлорида натрия, хлороводорода. Какие из этих растворов можно
использовать для получения водорода? Напишите уравнения соответству-
ющих реакций.

1. с раствором карбоната калия реагирует 1) оксид магния                 3)сульфид меди (ii)2)оксид углерода (ii)          4) азотная кислота2.с раствором хлорида бария реагирует1)гидроксид калия              3)серная кислота2) оксид железа                 4)сера3. с раствором нитрата кальция реагирует1)карбонат калия                3)графит2)железо                            4)уксусная кислота4. при взаимодействии 1 моль texh_2 so_4 /tex и 1 моль naoh образуется1) средняя соль                  3)кислая соль2)основная соль                 4)вещества не реагируют — Знания.site

1. с раствором карбоната калия реагирует 1) оксид магния                 3)сульфид меди (ii)2)оксид углерода (ii)          4) азотная кислота2.с раствором хлорида бария реагирует1)гидроксид калия              3)серная кислота2) оксид железа                 4)сера3. с раствором нитрата кальция реагирует1)карбонат калия                3)графит2)железо                            4)уксусная кислота4. при взаимодействии 1 моль texh_2 so_4 /tex и 1 моль naoh образуется1) средняя соль                  3)кислая соль2)основная соль                 4)вещества не реагируют — Знания.site

прореагировавший магний и | Орто Молекулярные Продукты

ОБЗОР

Два важных минерала являются неотъемлемой частью здоровья сердца: магний и калий. Нервные клетки используют эти минералы для передачи сообщений, которые заставляют сердце биться и мышцы сокращаться. Поддержание баланса магния и калия - ключ к поддержанию здоровой сердечно-сосудистой функции. Недостатки калия и магния часто сосуществуют, поэтому добавление только калия не всегда устраняет дефицит калия.Исследования показали, что добавки с магнием могут помочь восстановить баланс калия. Калий и магний - это минералы, которые необходимы в тандеме для правильного функционирования клеток и органов тела.

Прореагировавший магний и калий (Mg & K) обеспечивает 170 мг магния и 85 мг калия на порцию, оба идеально составлены с использованием хелатных форм аминокислот, включая хелатный буфер глицината магния Albion ® и комплекс глицината калия для улучшенного всасывания и оптимального использования и комфорт желудочно-кишечного тракта (ЖКТ).Некоторые люди, которые принимают другие формы добавок магния и калия, могут испытывать побочные эффекты со стороны ЖКТ, включая газы, вздутие живота, диарею, запор или комбинацию этих симптомов. Добавка правильной формы этих минералов может быть ключом к поддержанию комфорта ЖКТ при достижении здорового уровня этих важных минералов в организме.

Рекомендуемое использование:

2 или более капсулы в день или по рекомендации врача

ИНГРЕДИЕНТНЫЕ ВЫГОДЫ

Биодоступность магния и калия - разница в минеральных хелатах

Важность биодоступности очевидна.Если употребление минеральных добавок мало влияет на улучшение минерального баланса организма, нет причин их принимать. Признаки недостатка минеральных добавок включают использование дешевых, плохо усваиваемых минералов каменной соли, таких как карбонат кальция и оксид магния. Эти минеральные формы замедляют и ограничивают всасывание, полагаясь на достаточное количество желудочной кислоты для высвобождения ионов магния, которые затем попадают в организм посредством пассивной диффузии. И поскольку они имеют тенденцию оставаться в кишечнике дольше, эти формы минеральных добавок могут вызывать кишечные расстройства, такие как запор (карбонат кальция) или диарея (оксид магния).

Прореагировавший магний и калий обеспечивают дополнительное преимущество хорошо усваиваемых минеральных хелатов Albion ® . Albion ® - мировой лидер в производстве минеральных хелатов с высокой биодоступностью, специальной формы минералов, связанных с аминокислотами. Этот запатентованный процесс создает органические минеральные соединения, которые используют механизмы активного поглощения в желудочно-кишечном тракте для значительного увеличения поглощения минералов. В сравнительном исследовании магния, опубликованном Graff et al.в Университете Вебера, хелат магния и аминокислоты Albion ® имел:

  • В 8,8 раз больше абсорбции, чем у оксида магния
  • В 5,6 раза больше абсорбции, чем у сульфата магния
  • В 2,3 раза больше, чем у карбоната магния

Кроме того, другие сравнительные исследования показали значительно более высокую абсорбцию хелатов магния по сравнению с другими минеральными формами:

  • В дозе 400 мг хелат магния значительно уменьшил или устранил дискомфорт в животе при менструации.
  • Множественные двойные слепые исследования показали, что экскреция хлорида магния с мочой выше, чем глицината магния, что доказывает превосходное всасывание.
  • Показано, что глицинат магния оказывает меньшее слабительное действие по сравнению с другими формами магния.

Минеральные хелаты - это мягкие, «дружественные» кишечнику минералы, которые не вызывают диарею, которая часто сопровождает оксид магния и другие формы каменной соли. Минеральные хелаты Альбиона прошли обширные клинические исследования, доказавшие их превосходную биодоступность, биологическую активность, стабильность и улучшенную переносимость.

Магний

Магний - это богатый в организме минерал, который естественным образом содержится во многих продуктах, таких как зеленые листовые овощи. Он также содержится в безрецептурных лекарствах, таких как слабительные. Среднее потребление магния американцами, согласно Национальному исследованию здоровья и питания (исследование NHANES), критически низкое: многие американцы не могут потреблять среднюю расчетную потребность (EAR), установленную Институтом медицины.Кроме того, более 57% населения не удовлетворяет потребности Министерства сельского хозяйства США в магнии в своем рационе. Уровень внутриклеточного магния снижается при чрезмерном потреблении алкоголя, соли, кофе, фосфорной кислоты, содержащейся в газированных напитках, диетах с высоким содержанием кальция и высоком уровне стресса. Из-за широко распространенного характера дефицита магния адекватное ежедневное потребление магния имеет решающее значение для правильного увлажнения, реакции на стресс, расслабления мышц, поддержания здорового уровня артериального давления, оптимальной минеральной плотности костей и регулирования уровня сахара в крови.

,

34 применения карбоната магния

Карбонат магния обычно используется в качестве антацидов и слабительных средств. В этой статье ScienceStruck представлена ​​информация о том, как это соединение используется в различных отраслях промышленности, от продуктов питания до удобрений и от медицины до косметики. Читайте дальше, чтобы узнать, какую пользу он приносит спортсменам и спортсменам.

Знаете ли вы?
Минерал магний играет важную роль в более чем 300 химических реакциях, которые способствуют правильному функционированию организма.Согласно информации, представленной Институтом Линуса Полинга, в организме взрослого человека содержится около 25 граммов магния. Более 60% всего магния в организме находится в скелете, около 27% - в мышцах, от 6% до 7% - в других клетках и менее 1% - вне клеток.

Карбонат магния - это неорганическая соль, которую получают при добыче минерального магнезита. Он представлен формулой MgCO 3 и обычно называется «мел.«Его также получают путем лабораторного синтеза. Компаунд твердый, без запаха и доступен в форме белого порошка для различных коммерческих целей. Он используется в ряде отраслей, в различных продуктах и ​​процессах.

Характеристики

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

✦ При реакции с кислотами выделяет углекислый газ и воду.

✦ При нагревании разлагается на оксид магния и диоксид углерода. Этот процесс известен как кальцинирование.

✦ Не растворяется в воде.

✦ Обладает гигроскопичными свойствами. Он втягивает и удерживает молекулы воды из окружающей среды.

✦ Не растворяется в спирте.

✦ Он щелочной и служит слабым основанием.

Использование и преимущества

Большинство применений основано на его гигроскопических свойствах.Здесь описано распространенное коммерческое использование.

В пищевой промышленности

1. Его широко используют в качестве пищевой добавки. Чистая форма этого соединения добавляется в поваренную соль. Около ста лет назад, в 1911 году, компания Morton Salt впервые добавила некоторое количество этого соединения в соль и обнаружила, что соль не становится комковатой во влажную погоду. Таким образом было обнаружено, что MgCO 3 сохраняет соль сыпучей.

Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию.Свяжитесь с нами, и мы поговорим ...

Давайте работать вместе!

2. Его добавляют в многочисленные пищевые продукты, например, в молотые специи, сахарную пудру и различные другие пищевые ингредиенты, чтобы они не впитывали воду. Итак, никаких комков не образуется. Его код в качестве пищевой добавки E504.

3. Его добавляют в некоторые продукты для снижения кислотности. Поскольку «карбонат» из молекулы «карбоната магния» отделяется и прикрепляется к ионам водорода, которые повышают кислотность, их действие отменяется.Таким образом, он служит нейтрализатором.

4. Используется в производстве продуктов питания и напитков как фильтрующий и осветляющий агент.

5. Он служит источником карбонатов при производстве безалкогольных напитков, особенно шипучих лимона, имбиря и т. Д.

6. Поглощение воды из окружающей среды разбавляет пищевой краситель. Но использование MgCO 3 помогает сохранить цвет в течение длительного периода времени.

7. Он действует как антацид и оказывает успокаивающее действие на горло.Поэтому он используется в ароматизированном порошке жевательного табака.

8. Этим соединением обогащены различные добавки, которые служат хорошим источником магния.

В спорте

9. Спортсмены и гимнасты натирают этим белым мелом руки (или даже ноги, если требуется). Это помогает улучшить их характеристики, поскольку сушка рук приводит к лучшему захвату. Тяжелоатлеты, бильярдисты, скалолазы и спортсмены в некоторых других областях используют MgCO 3 , чтобы их руки сохли и не потели.

В медицине

10. Являясь базовым средством, применяется при диспепсии, ревматизме и подагре.

11. Используется в гипсовых слепках, из которых изготавливаются зубные пластины.

12. Магний необходим для функционирования как растений, так и клеток человека. Пищевые добавки с карбонатом магния рекомендуются тем, у кого низкий уровень магния в крови.

13. В основном используется как антацидное и слабительное средство. Это помогает облегчить симптомы несварения желудка, изжоги и запора.

14. В фармацевтической промышленности используется как связующее и наполнитель для таблеток.

В косметике

15. Он присутствует в тальке, пудре для лица, пудре для тела и т. Д.

16. Из него делают специальные мыла, так как он играет роль стабилизатора влажности.

17. Присутствует в зубных пастах. Помогает сохранить аромат.

18. Присутствует в красках для волос.

В сельском хозяйстве

19. При добавлении в корм для крупного рогатого скота он обеспечивает необходимый элемент «магний».

20. Применяется для лечения различных желудочно-кишечных заболеваний животных.

21. Он также используется в производстве удобрений.

В других отраслях промышленности

22. Он в основном используется для производства оксида магния или магнезии (MgO) путем прокаливания. MgO используется для производства различных лекарств, цемента, для хранения книг и т. Д.

23. Наряду с минералами доломита карбонат магния используется для производства огнеупорных кирпичей. Он также используется при производстве плитки для пола.

24. Применяется также в керамической и стекольной промышленности.

25. Он служит источником магния для производства каталитических соединений.

26. В сигаретной бумаге он действует как регулятор горения.

27. Служит стабилизатором в автомобильных пластизолях ПВХ.

28. В резиновой и пластмассовой промышленности используется как наполнитель. Это не только улучшает прочность резины на разрыв, но и делает ее легкой. Используется в качестве армирующего агента при производстве синтетического каучука.

29. Применяется в тепло- и холодоизоляционных материалах, составах пожаротушения, противопожарной защите и т. Д.

30. Это позволяет производителю производить больше белой, блестящей и гладкой бумаги. Он также служит абсорбентом масла при производстве бумаги.

31. Он действует как подавитель дыма в пластмассах.

32. Используется в лакокрасочной промышленности. Это помогает предотвратить запотевание продукта.

33. В дезодорантах он действует как носитель духов.

34.Используется в присыпках.

Фактически невозможно упомянуть каждое использование этого соединения, поскольку оно используется множеством способов для производства бесчисленного количества продуктов. Карбонат магния при приеме в больших количествах может действовать как слабительное. Итак, форму добавки следует принимать под руководством врача.

,

Оксид магния CAS #: 1309-48-4

  • Оксид магния
  • US $ 1.00 / кг / мешок
  • 2020-07-28
  • CAS: 1309-48-4
  • мин.Заказ: 25T
  • Чистота: 99,5%; 99%; 99,9%; 96,5%; 95%; 90%; 88% -95%;
  • Возможность поставки: 2000 тонн / месяц
  • Оксид магния
  • 10,00 долларов США / кг
  • 2020-05-15
  • CAS: 1309-48-4
  • мин.Заказ: 1 кг
  • Чистота: 99%
  • Возможность поставки: 10 тонн
Оксид магния Химические свойства
Точка плавления 2852 ° C (лит.)
Точка кипения 3600 ° C
плотность 3.58
показатель преломления 1,736
Fp 3600 ° C
температура хранения. Температура хранения: без ограничений.
растворимость 5 M HCl: 0,1 M при 20 ° C, прозрачный, бесцветный
форма нанопорошок
цвет Белый
Удельный вес 3,58
PH 10.3 (h3O, 20 ℃) ​​(насыщенный раствор)
Растворимость в воде 6,2 мг / л (20 ºC), реагирует
λmax λ: 260 нм Amax: ≤0,040
λ: 280 нм Amax : ≤0,025
Чувствительный Чувствительный к воздуху
Merck 14,5677
Стабильность: Стабильный. Несовместим с трифторидом брома, трихлоридом брома, пентахлоридом фосфора.
InChIKey CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N
Ссылка на базу данных CAS 1309-48-4 (Ссылка на базу данных CAS)
Справка по химии NIST Окись магния (130529)
EPA Система регистрации веществ Оксид магния (1309-48-4)
Оксид магния Использование и синтез
Химические свойства Оксид магния - типичный оксид щелочноземельного металла, химическая формула MgO.Белый порошок, точка плавления 2852 ℃, точка кипения 3600 ℃, относительная плотность 3,58 (25 ℃). Он растворим в кислоте и растворе соли аммония. Его медленное действие с водой может привести к образованию гидроксида магния. Его можно растворить в водном растворе диоксида углерода, чтобы получить бикарбонат магния. Находясь в воздухе, он может постепенно поглощать влагу и углекислый газ. При нагревании выделяются раздражающие пары. Магнезит (MgCO3), доломит (MgCO3 • CaCO3) и морская вода являются основным сырьем для производства оксида магния.
Производство оксида магния При термическом разложении магнезита или доломита образуется оксид магния. Осадок гидроксида магния получают сначала обработкой морской воды гашеной известью; Оксид магния получают сжиганием гидроксида магния. В качестве альтернативы мы можем взять куски хлорида магния или рассол после бромирования в качестве сырья при комплексном использовании морской воды; добавляют гидроксид натрия или карбонат натрия для образования осаждения гидроксида магния или основного карбоната магния, а затем сжигают для получения оксида магния.В настоящее время Китай в основном использует в качестве сырья магнезит, доломит, рассол или галоген.
Оксид магния составляет наибольшее количество соединений магния, составляя около 3/4 всей промышленности магния. Магнезия, полученная при температуре ниже 900 ° C, представляет собой легкую магнезию с низкой плотностью, большой удельной поверхностью и высокой абсорбирующей способностью. Может использоваться как катализатор, наполнитель резины и улучшать характеристики ускорителя резины. При смешивании с раствором хлорида магния можно получить магнезиальный цемент.Его также можно использовать в качестве антипирена для строительных материалов. В медицине он может использоваться в качестве антацидов и слабительных для лечения повышенной кислотности и язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, часто в сочетании с карбонатом кальция, легко вызывающим запор. Для добавок в корм для животных и удобрений для растений. Легкий оксид магния, полученный при 950 ~ 1050 ℃, имеет высокую плотность с определенным диапазоном распределения частиц и легче гидратируется.
Используйте его для реакции с диоксидом кремния на поверхности кремнистой стали при высокой температуре с образованием пленкообразного продукта из силиката магния; его можно использовать в качестве сепаратора кремнистой стали для предотвращения спекания кремнистой стали при высокотемпературном спекании.Тяжелый оксид магния, полученный при высокой температуре 1500-1800 ℃, имеет высокую плотность, небольшую удельную поверхность, его трудно разлагать при нагревании, он имеет низкую химическую активность, нелегко реагировать с кислотой и низкую скорость гидратации. Его можно использовать в качестве жаропрочных огнеупорных материалов и связующего при изготовлении огнеупорных тиглей и футеровки печи.
Приложение
  • Легкий оксид магния используется в керамике, эмали, огнеупорных тиглях, огнеупорных кирпичах и т. Д., также используется как полирующее средство, связующее, красочно-бумажный наполнитель, неопреновый ускоритель, активатор. В медицине его можно использовать в качестве антацидов, слабительных средств, для лечения повышенной кислотности и язвенной болезни двенадцатиперстной кишки, а также для стекольной, фенольной, пластмассовой и других отраслей промышленности.
  • Мертвые жареный оксид магния, а именно магнезит, имеет зернистый тип и тип кирпича, широко используются в качестве огнеупорных материалов сталеплавильной печи, печей для обжига цемента и стекловаренной печи.
  • Щелочной гранулированный огнеупор, в основном используемый для рафинирования металлов, с массивным огнеупором для печи или гранулированный материал для технического обслуживания; Используйте метод распыления, нанесите покрытие, чтобы прикрепить его к стенке печи, чтобы повысить огнестойкость печи.
  • Оксид магния создает положительный заряд внутри воды, при этом большая часть взвешенного материала имеет отрицательный заряд, действуя абсорбирующей ролью, что может улучшить эффект фильтрации.
Промышленное производство легкого оксида магния В индустрии засоления морской соли в основном используются горький рассол, тяжелый рассол и высокотемпературная соль в качестве сырья для производства легкого карбоната магния или легкого оксида магния.Промышленные методы производства включают метод кальцинированной соды, известь и аммиак углерода.
(1) Процесс кальцинирования соды включает: 1. Ингредиенты 2. Реакция 3. Промывка 4. Пиролиз 5. Фильтр 6. Обжиг 7. Измельченная упаковка. Производство кальцинированной соды из легкого карбоната магния или легкого оксида магния имеет отработанную технологию и более высокое качество продукции. Однако потребление кальцинированной соды, потребление пресной воды также велико.
(2) Известковый метод использует известковое молоко вместо кальцинированной соды. Его реакция с хлоридом магния в рассоле с образованием гидроксида магния с последующей карбонизацией с использованием углекислого газа с образованием бикарбоната магния.При использовании известкового метода содержание сульфата в рассоле должно быть сведено к минимуму, в противном случае образуются большие отложения сульфата кальция, которые смешиваются с продуктом. Преимущество этого метода - использование извести вместо кальцинированной соды, что снижает затраты. Недостатком является то, что процесс и оборудование более сложны, чем метод кальцинированной соды, и побочным образом образует большое количество раствора CaCl2, которым необходимо управлять.
(3) Сырьем для углеродно-аммиачного метода являются высокие концентрации горького рассола, рассола или солевого раствора, погруженного в густой раствор.Используемый аммиак углерода представляет собой бикарбонат аммиака, карбонизированный аммиак или отправку газообразного аммиака и диоксида углерода непосредственно в рассол, причем аммиак углерода вместо кальцинированной соды вступает в реакцию с хлоридом магния или сульфатом магния в рассоле с образованием соответствующего карбоната магния. Реакция следующая:
1. Рассол, содержащий MgCl2 и MgSO4, реагирует с раствором Nh5HCO3: MgCl2 + 2Nh5HCO3 = Mg (HCO3) 2 + 2Nh5Cl MgSO4 + 2Nh5HCO3 = Mg (HCO3) 2+ (Nh5) 2SO4
2.Непосредственно отправьте в рассол аммиак и диоксид углерода.
3. Образовавшиеся MgCO3 • 3h3O и Mg (HCO3) 2 подвергаются пиролизу с образованием щелочного карбоната магния: Mg (HCO3) 2 + 2h3O = MgCO3 • 3h3O + CO2 ↑ 5 {MgCO3.3h3O} = 4MgCO3.Mg h3O + CO2 ↑ + 10h3O
4. Щелочной карбонат магния обжигается с образованием легкого оксида магния: 4MgCO3.Mg (OH) 2,4h3O = 5MgO + 4CO2 ↑ + 5h3O
Контроль процесса аммиака углерода: 1. Концентрация сырья и температура реакции 2.Температура пиролиза; 3. Обезвоживание, стирка и сушка; 4. Обжарка; 5. Обработка маточным раствором.
По сравнению с методом кальцинированной соды производство легкого карбоната магния и легкого оксида магния с помощью углеродно-аммиачного процесса является простым, продукт имеет высокий удельный объем, а канал подачи бикарбоната аммония больше, а стоимость ниже. Однако процесс выпаривания и концентрирования маточного раствора требует больших затрат энергии.
Токсичность Оксид магния вызывает легкое раздражение конъюнктивы и слизистой оболочки носа.Пары могут вызвать язвенную болезнь. Пыль может вызвать проблемы с дыханием, боль в груди, кашель, диффузный интерстициальный фиброз и эмфизему. Максимально допустимая концентрация в США составляет 10 мг / м3.
Ограничение использования ФАО / ВОЗ (1984): сухое молоко 10 г / кг; кремовый порошок 1 г / кг (оба ограничены для торговых автоматов).
FDA, § 184.143l, 2000: используйте GMP в качестве ограничения.
Япония ограничивает его использование для адсорбции.
Использует Оксид магния (MgO) используется в качестве футеровки для сталеплавильных печей, как компонент керамики, как пищевые добавки и фармацевтические препараты, а также для изготовления прочных оконных стекол, удобрений, бумаги, и производство резины.
Описание Оксид магния (MgO), или магнезия, представляет собой белый гигроскопичный твердый минерал, часто встречающийся в виде порошка, который в природе встречается в виде периклаза и является источником магния. Он имеет эмпирическую формулу MgO и состоит из решетки ионов Mg2 + и O2? ионы удерживаются вместе ионной связью. Оксид магния очень слабо растворяется в воде, но в водной среде быстро соединяется с водой с образованием гидроксида магния. Большая часть производимого сегодня оксида магния получается в результате прокаливания природных минералов, наиболее распространенным из которых является магнезит MgCO3.Другими важными источниками оксида магния являются морская вода, подземные отложения рассола и глубокие солевые пласты, из которых перерабатывается гидроксид магния [Mg (OH) 2]. В медицине оксид магния можно использовать в качестве антацида для облегчения изжоги, кислого желудка или кислотного несварения, в качестве слабительного средства для кратковременного быстрого опорожнения кишечника (например, перед операцией) и в качестве минеральной добавки, используемой для предотвращения и лечить низкое количество магния в крови. Кроме того, оксид магния имеет множество немедицинских применений.Каустическая кальцинированная магнезия используется в широком спектре промышленных применений, например пластмассы, резина, клеи и нейтрализация кислот. Оксид магния с более низкой химической активностью может использоваться в качестве удобрений и кормов для животных. Обожженная магнезия и, наконец, плавленая магнезия могут использоваться для различных огнеупорных и электрических применений, например футеровка печей, тигли и огнеупорный настил.
Химические свойства белый или светло-серый порошок
Химические свойства Оксид магния образует мелкодисперсный белые частицы, рассеянные в воздухе.
Химические свойства Существуют две формы оксида магния: объемная форма, называемая легкой. оксид магния и плотная форма, называемая тяжелым оксидом магния. USP 32 и JP XV определяют обе формы в одной монографии, в то время как BP 2009 и PhEur 6.4 имеют отдельные монографии для каждая форма. Для тяжелой разновидности кажущийся объем составляет 15 г. до отстаивания не более 60 мл; для легкой разновидности в 15 г кажущийся объем до отстаивания не более 100 мл, как определено BP 2009 и PhEur 6.4.
Обе формы оксида магния имеют вид мелкодисперсного белого цвета без запаха. порошки. Оксид магния имеет кубическую кристаллическую структуру, хотя BP 2009 и PhEur 6.4 описывают появление света оксид магния в виде аморфного порошка.
Химические свойства Очень объемный белый порошок, известный как легкий оксид магния или относительно плотный белый порошок, известный как тяжелый магний окись. Пять г легкого оксида магния занимают объем примерно 40-50 мл, а 5 г тяжелого оксида магния занимает объем примерно от 10 до 20 мл.Это практически не растворяется в воде и не растворяется в спирте. Растворим в разбавленных кислоты.
Использует MgO - эффективный абсорбент влаги, используемый многими библиотеки для хранения книг. Это также один из самых сырых материалы для производства цемента в установках сухого процесса; в частности, портландцемент. Если слишком много MgO добавлен, цемент может расшириться. В медицине оксид магния используется для снятия изжога и боль в желудке, как антацид, магний добавка, и как краткосрочное слабительное.Это также используется для улучшения симптомов несварения желудка. Побочные эффекты оксида магния может включать тошноту и спазмы.
Перед определением используется абсорбент для красителей; приготовление реактива Эшки.
Использует Оксид магния является источником магния, который функционирует как питательные вещества и пищевая добавка. он существует в виде объемного белого порошка называется легким оксидом магния или в виде плотного белого порошка, известного как оксид тяжелого магния.практически не растворим в воде и нерастворим в спирте.
Использует производство огнеупорных тиглей, огнеупорных кирпичей, магнезиальных цементов и смесей котельной накипи, порошковых масел, казеинового клея. Отражатель в оптических приборах; стандарт белого цвета. Изолятор при низкой температуре.
Определение Производятся две формы, один легкий, пушистый материал, приготовленный относительно низкотемпературная дегидратация гидроксида, другое - плотный материал из высокотемпературного обжиг оксида после того, как он был сформирован из карбонат или гидроксид.
Препарат Магний оксид легко образуется при сжигании магния металлическая лента. Mg окисляется и излучает яркий белый свет, богат ультрафиолетом и трудно погасить. Крайняя осторожность необходимо принимать, если MgO должен быть получен этим методом. Магнезия - это белый твердый горняк.
Методы производства Оксид магния встречается в природе в виде минерального периклаза. Может быть производится по многим процессам. Известняк, содержащий минерал доломит кальцинируется при высоких температурах для получения долима, который затем вступает в реакцию с морской водой, богатой хлоридом магния, производят гидроксид магния и хлорид кальция. гидроксид магния затем кальцинируется для получения магния. оксид и вода. В другом процессе добывается магнезит (MgCO 3 ). кальцинируют с образованием оксида магния и диоксида углерода. Методы очистки включают дробление и разделение по размеру, тяжелые металлы. сепарация и пенная флотация. Производство оксида магния из морской воды - это процесс нагрева магния хлоридный концентрированный рассол Мертвого моря. Магний хлорид разлагается на оксид магния и соляную кислота.Оксид магния также может быть получен термическим разложение хлорида магния, сульфата магния, магния сульфит, несквегонит и основной карбонат 5MgO · 4CO 2 · 5H 2 O. Очистка полученного оксида магния термическое разложение осуществляется путем фильтрации или оседания.
Общее описание Мелкодисперсные частицы белого цвета, диспергированные в воздухе. (Примечание: воздействие может происходить при сжигании, термической резке или сварке магния.).
Профиль реакционной способности Пентахлорид фосфора и оксид магния реагируют с ярким накалом [Mellor 8: 1016. 1946-1947]. Оксид несовместим с интергалогенами, такими как пентафторид брома и т. Д.
Опасно Токсично при вдыхании дыма. Раздражитель верхних дыхательных путей и лихорадка от дыма металла. Сомнительный канцероген.
Фармацевтическое применение Оксид магния используется в качестве щелочного разбавителя в твердых дозах. формы для изменения pH таблеток.Его можно добавлять в твердую дозу. формы для связывания лишней воды и сохранения сухости гранулята. В В сочетании с кремнеземом оксид магния может использоваться как вспомогательное средство скольжения. Он также используется как пищевая добавка и как антацид, применяемый отдельно или в сочетании с гидроксидом алюминия. Оксид магния дополнительно используется как осмотическое слабительное и добавка магния для лечения состояний дефицита.
Сельское хозяйство Магнезия - это термин, используемый для обозначения оксида магния (MgO).Магнезит, магнезит едкий кальциевый, обожженный магнезит и синтетический магнезит также используются слабо как синонимы к слову магнезия.
Промышленное использование Оксид магния (MgO) - синтетический минерал, получаемый в электродуговых печах или путем спекания аморфного порошка (периклаза). Огнеупорные материалы потребляют большое количество MgO. И кирпич, и профили изготавливаются, по крайней мере, частично из спеченного зерна для использования в основном в металлообрабатывающей промышленности. Изоляция нагревательных элементов - еще одно важное применение периклаза.Основными преимуществами периклаза являются его теплопроводность и удельное электрическое сопротивление при повышенных температурах.
Специальные тигли и формы также изготавливаются из MgO. Они используются в пирометаллургических и других процессах очистки специальных металлов. Для изготовления форм используются как методы скользящего литья, так и прессования.
Изоляция термопары включает еще один выход для периклаза. Поскольку большая часть из них используется для ядерной энергетики, требуется продукт высокой чистоты. MgO также является важным компонентом глазури.
Монокристаллы MgO привлекли внимание из-за их использования в исследованиях пластичной керамики. В этой области требуется высочайшая чистота. Окна из периклаза также представляют потенциальный интерес для инфракрасных приложений из-за их характеристик передачи.
Профиль безопасности Вдыхание паров может вызвать фебрильную реакцию и лейкоцитоз у человека. Сомнительный канцероген с экспериментальным канцерогенным данные. Бурная реакция или возгорание при контакте с интергалогенами (например,г., бром пентафторид, трифторид хлора), Раскаленная реакция с фосфором пятихлористый. Также МАГНИЙ СОЕДИНЕНИЯ.
Безопасность Оксид магния широко используется в пероральных составах в качестве вспомогательное вещество и как лечебное средство. Терапевтически 250–500 мг. вводится перорально как антацид и 2–5 г как осмотический слабительное. Оксид магния обычно считается нетоксичным материал при использовании в качестве наполнителя, хотя побочные эффекты, из-за его слабительного действия может возникнуть при пероральном приеме высоких доз.
Возможное воздействие Используется в нефтепереработке, целлюлозно-бумажной промышленности мельницы; производство шин; в производстве огнеупоров тигли; огнеупорный кирпич; магнезиальные цементы и котельная окалина соединения. Воздействие может произойти, когда магний обожжены, термически разрезаны или приварены.
хранение Оксид магния стабилен при нормальных температурах и давлениях. Однако в присутствии воды он образует гидроксид магния. Оксид магния гигроскопичен и быстро впитывает воду и углекислый газ на воздухе, свет легче чем тяжелая форма.
Сыпучий материал следует хранить в герметичном контейнере в прохладное, сухое место.
Транспортировка UN1418 Магний, порошок или магний сплавы порошковые Класс опасности: 4,3; Ярлыки: 4.3-Опасно при влажном материале 4.2-самовозгорающийся materia
Несовместимость Оксид магния является основным соединением и может реагировать с кислотные соединения в твердом состоянии с образованием солей, таких как Mg (ибупрофен) 2 или разрушают щелочно-лабильные препараты.Адсорбция Сообщалось о различных лекарствах на оксид магния, таких как антигистаминные препараты, антибиотики (особенно тетрациклины), салицилаты, сульфат атропина, гидробромид гиосциамина, парацетамол, хлорохин; и производные антраниловой кислоты были сообщается об адсорбции на поверхности оксида магния. Оксид магния также может образовывать комплекс с полимерами, например Eudragit RS, чтобы задерживать высвобождение лекарства и может взаимодействовать в твердом состоянии с фенобарбитоном натрия. Оксид магния также может уменьшить биодоступность фенитоина, трихлорметиазида и антиаритмических средств.Присутствие оксида магния также может иметь отрицательное влияние на твердотельную химическую стабильность препаратов, например как диазепам. Оксид магния использовался в качестве стабилизатора для омепразол благодаря сильному гидроизоляционному эффекту.
Несовместимость Бурная реакция с галогенами / интергалогенами, трифторидом хлора, пентальфторидом брома; сильный кислоты. Пентахлорид фосфора и оксид магния реагируют с ярким накалом (Mellor 8: 1016. 19461947). Может воспламениться и взорваться при нагревании сублимированная сера, порошок магния или алюминиевый порошок
Нормативный статус Внесен в список GRAS.Принята к применению в качестве пищевой добавки в Европе. Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (оральные капсулы, таблетки и буккально). Входит в состав непарентеральных препаратов, лицензированных в Великобритания. Включен в Канадский список разрешенных немедикаментозных препаратов. Ингредиенты.
Ссылки 1. https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide
2. https://www.chemistryworld.com/podcasts/magnesium-oxide/7645.article
3. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/magnesium_oxide#section=Top
4.http://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=54
5. https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a601074.html
6. https://www.merriam-webster.com/dictionary/magnesium%20oxide
7. http://www.webmd.com/drugs/2/drug-3954/magnesium-oxide-oral/details
Продукты и сырье для получения оксида магния

Смотрите также