С раствором карбоната калия реагирует


Тест No2 А1. С раствором карбоната калия реагирует 1) оксид магния 2) азотная кислота 3) окс…

Тест No2
А1. С раствором карбоната калия реагирует
1) оксид магния
2) азотная кислота
3) оксид углерода (II)
4) сульфид меди (II)

А2. С раствором хлорида бария реагирует
1) гидроксид калия
2) оксид железа (III)
3) серная кислота
4) сера

А3. Сколько веществ в ряду Fe, NaOH, HCl, BaCO3 реагируют с нитратом
меди (II)?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А4. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и h3SiO3
2) O2 и HNO3
3) h3O и Cu(OH)2
4) NaOH и BaCl2

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
А) MgO + SO2 1) MgSO3
Б) MgO + SO3 2) MgSO3 + h3
В) MgO + h3SO3 3) MgSO3 + h3O
4) MgSO4
5) MgSO4 + h3O

С1. Запишите формулы двух солей, при действии на которые растворов как
кислот, так и щелочей выделяются газы. Ответ подтвердите уравнениями
реакций.

С2. К 200 г 7%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора
хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

С3. Имеются растворы серной кислоты, гидрокарбоната натрия, гидрокси-
да натрия, хлорида натрия, хлороводорода. Какие из этих растворов можно
использовать для получения водорода? Напишите уравнения соответству-
ющих реакций.

Карбонат калия - обзор

1 Введение

Водный карбонат калия, экологически безопасный низкоэнтальпийный растворитель, долгое время использовался в качестве абсорбирующего растворителя для улавливания CO 2 при высоком давлении и высоких температурах. 1 Его использование для улавливания CO 2 из выхлопных газов низкого давления, однако, ограничено из-за гораздо более низкой скорости поглощения по сравнению с традиционными растворителями на основе амина. 2 В результате исследовательские усилия были сосредоточены на катализе скорости реакции абсорбции CO 2 в K 2 CO 3 с использованием промоторов на основе амина 3 или карбоангидразы биокатализатора (CA) , 4,5 фермент, который катализирует гидратацию CO 2 до HCO 3 - и H + .Использование карбоната калия в сочетании с КА привлекательно, поскольку позволяет избежать летучести и проблем окружающей среды, вызванных использованием аминных промоторов. 6 Однако температуры, используемые во время регенерации растворителя (обычно ≥100 ° C), представляют собой серьезную проблему для использования растворимого СА в системах улавливания CO 2 . Один из методов защиты СА от термической инактивации - иммобилизация фермента на внутренней части абсорбционной колонны, обычно работающей при умеренных температурах (например,г., 40–60 ° С).

Несколько подходов к иммобилизации CA было описано в недавней литературе, включая ковалентную иммобилизацию на твердых носителях 7,8 или мезопористом диоксиде кремния 9 , а также захват

.

Процесс горячего карбоната калия - обзор

7.2 Коммерческая история процесса горячего карбоната калия

Процесс горячего карбоната калия эффективно используется на многих заводах по производству аммиака, природного газа, водорода, прямого восстановления железной руды и окиси этилена. десятилетия (Chapel et al., 1999). Немецкие патенты, использующие абсорбцию горячим карбонатом CO 2 , можно найти еще в 1904 году (Kohl and Riesenfeld, 1985). В 1950-х годах Бенсон и Филд разработали процесс BenField, в котором в качестве абсорбирующей жидкости использовались горячие карбонатные растворы.Перепад давления между абсорбцией и десорбцией считался достаточным для регенерации CO 2 без необходимости сопутствующего колебания температуры (Benson et al., 1954). Это позволяло как абсорбцию, так и регенерацию происходить при одной и той же повышенной температуре, увеличивая кинетику абсорбции (Kohl and Riesenfeld, 1985; Benson et al., 1956) и снижая энергетические нагрузки почти наполовину (Benson et al., 1956).

Наиболее широко используемый промышленный процесс горячего карбоната калия был лицензирован Universal Oil Products (UOP) и известен как «Процесс UOP Benfield » (Станислав Милидович и Збачник, 2013).Ингибиторы и активаторы коррозии (или ускорители скорости) были добавлены к исходной системе для предотвращения коррозии и повышения эффективности массообмена. Во всем мире работает более 700 технологических установок UOP Benfield (см. Рис. 7.1 для pr

.

реакций осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

  3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

  1. Напишите сбалансированное уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

  2. Образуется ли во время реакции осадок?

  3. Опишите тест, который можно использовать для проверки присутствия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор пурпурного цвета. Какая из следующих солей растворялась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

  1. \ (\ text {NaI} \)

  2. \ (\ text {KCl} \)

  3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

  4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Решение пока недоступно

.

Смотрите также